（講練測）高考化學一輪復習 專題6.2 元素周期表和元素周期律（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題

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1、專題6.2 元素周期表和元素周期律 1．【百強?！?016屆滕州一中12月月考】下列因果關(guān)系正確的是 （ ） A．因為H2O的沸點比H2S高，所以O原子得電子能力大于S原子 B．因為F原子得電子能力比Cl原子強，所以氫氟酸屬于強酸 C．因為H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4 D．因為Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子 【答案】C 考點：考查元素周期律的應用。 2．【河北冀州中學2016屆第二次】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是 （

2、） A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定 C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶比氫氧化鈣堿性強 【答案】C 【解析】 試題分析：A．鈹(Be)和鎂是同一主族的元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，原子半徑Mg>Be，所以Be的原子失電子能力比鎂弱，正確；B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，已收到氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，IH不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還小，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，正確；C．硒與硫是同一主族的

3、元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減小，因此元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，錯誤；D． 鍶和鈣是同一主族的元素，由于原子半徑Sr>Ca，所以元素的金屬性Sr>Ca，則氫氧化鍶比氫氧化鈣堿性強，正確。 考點：考查同一主族的元素的性質(zhì)變化規(guī)律的知識。 3．【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 （　?。? A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．同主族元素從上到下，單

4、質(zhì)的熔點逐漸降低 【答案】B 考點：考查有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的正誤判斷的知識。 4．【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學知識，判斷下列反應中(反應條件略)正確的是 （ ） ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①

5、②③ D．①②④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析：①由于Pb的+2價穩(wěn)定，所以Pb+Cl2=PbCl2，錯誤；②Sn的+4價穩(wěn)定，Sn+2Cl2=SnCl4，正確；③Sn的+4價穩(wěn)定，所以SnCl2有強的還原性，會發(fā)生反應SnCl2+Cl2=SnCl4，正確；④由于Pb的+2價穩(wěn)定，所以會發(fā)生反應PbO2+4HCl=PbCl2+ Cl2↑+2H2O，錯誤；⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，正確。故正確的是②③⑤，選項A正確。 考點：考查同一主族元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的相似性及特殊性的知識。 5．【湖南衡陽八中2016屆第三次月考】元素周期表和元素周期律可以

6、指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 （ ） A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2 【答案】B 考點：考查元素周期律 6．【山東濟南外國語2016屆上期中】以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 （ ） A．同周期元素除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸

7、減小 B．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M 【答案】A 【解析】 試題分析：A、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，A正確；B、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，B錯誤；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R，D錯誤；答案為A。 考點：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵 7．元素周期表是學習化學的重要工具，

8、它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 （1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分)。 （2）B元素處于元素周期表中________周期________族； （3）在元素周期表中________的分界處，可以找到制半導體材料的元素； （4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填

9、化學式)； （5）C、E形成的化合物為________(填化學式)。 【答案】　 （1） （2）第三　第ⅢA?。?）金屬與非金屬?。?）HClO4 （5）SO2、SO3 8．【2017屆山東省實驗中學高三一診】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的 氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最 外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題： （1）R在元素周期表中的位置為___________。 （2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_

10、__________。 （3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)________________。 溶液中所含離子濃度由大到小的順序為________________。 （4）YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應的化學方程式為 ____________________。 （5）X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為_______________________。 （6）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________________。

11、 【答案】 （1）第三周期IA族； （2）Cl->O2->Mg2+； （3）NH4++H2O=NH3·H2O+H+；c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）； （4）；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑； （5）共價鍵； （6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 考點：元素周期表的推斷，常見元素化合物的性質(zhì)。 X Y Z W 1．【海南華僑中學2016屆第一次】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均為短周期元素，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是

12、 （ ） A．W的原子序數(shù)比Z的大19 B．Y的最高價氧化物溶于水，與水反應得到酸 C．W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應生成兩種強酸 D．Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應生成+3價鐵的化合物 【答案】AC 考點：考查本題考查了元素周期表、元素周期律的應用的知識。 2．【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表： W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 Z 第3周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是 （

13、） A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W B．非金屬性：Y < W；離子半徑：Z > W C．W在空氣中燃燒所得產(chǎn)物，可用于殺菌消毒 D．金屬Z與少量NaOH溶液反應，生成兩性氫氧化物 【答案】C 考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。 3．【江西臨川一中2016屆10月月考】可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（ ???） ①鋰與水反應比鈉劇烈?②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中?③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳?④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相

14、同?⑤“類鈁”單質(zhì)是強還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是＋1價⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)題目信息，119號“類鈁”是第8周期ⅠA族的元素，根據(jù)同一主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性來解答。①同主族元素，從上到下，金屬性減弱，則鈉與水反應比鋰劇烈，錯誤；?②鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應密封在石蠟油中，錯誤；③根據(jù)Na2O在空氣中易吸收二氧化碳可知，鋰的氧化物暴露在空氣中也易吸收二氧化碳，正確；?④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)是2，鈉離子的最外

15、層電子數(shù)為8，不相同，錯誤；?⑤堿金屬族都是金屬性較強的金屬，則“類鈁”單質(zhì)是強還原劑，正確；⑥因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價，可知“類鈁”在化合物中呈+1價，正確；⑦堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度呈增大趨勢，“類鈁”的密度應大于l g·cm-3，正確；⑧因堿金屬從上到下，單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點最低，錯誤；答案選A。 考點：考查元素周期律和元素周期表的綜合應用，堿金屬的性質(zhì)。 4．【江西臨川一中2016屆10月月考】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表

16、中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是 （ ） A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．H2Z的沸點比H2W低 C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種 D．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物 【答案】D 考點：考查元素的推斷和元素周期表，元素周期律的應用等知識。 5．【浙江省余姚中學2016屆10月月考】五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

17、元素代號 X W Y Z Q 原子半徑（×10-12 m） 37 64 66 70 154 主要化合價 +1 -1 -2 +5、-3 +1 下列說法正確的是 （ ） A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵 B．Z與X之間形成的化合物具有還原性 C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體 D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價 【答案】B 【解析】 試題分析：分析可知：X為H，X為H，W為F，Y為O，Z為N，Q為Na，A、由Q與Y形成的化合物，可以是氧化鈉，也可以是過氧化鈉，氧化鈉中只存在

18、離子鍵，但在過氧化鈉中存在共價鍵和離子鍵，錯誤；B、Z與X之間形成的化合物是氨分子，具有還原性，正確；C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物是NH4NO3，也可以是HNO3，硝酸是分子晶體，錯誤；D、Y與W形成的化合物中，因為Y的原子半徑小，吸引電子能力強，因此W顯負價，錯誤；答案為B。 考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。 6．【河北衡水中學2016屆第四次月考】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是

19、地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 （ ） A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X B．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀 【答案】B 考點：考查元素推斷的應用 7．【2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學高三上第一次月考】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫

20、化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。 請回答下列問題： （1）D位于元素周期表第 周期 族。 （2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是_________________(填寫編號)； A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易 （3）寫出C、D兩元素形成的原子

21、個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的離子方程式： 。 （4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為 ； （5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 . 【答案】 （1）第3周期ⅠA族； （2）氧；CD； （3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑； （4）H++OH-=H2O； （5）HSO3-+H+═SO2↑+H2O。 （3）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，與水反應的化學

22、方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑； （4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，為OH-，該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O； （5）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4，離子反應為HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+═SO2↑+H2O。 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。 8．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問 題

23、： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。 （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________（填化學式） （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學 式：___________。 （4） 寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸的離子方程式__

24、_____________ 寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價含氧酸濃溶液的反應化學反應方程式__________ （5） 由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________________， 【答案】（1）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3，（3）NaOH 或NaClO 或NaClO3 或NaNO3 或NaClO4（4） H++NH3=NH4+ C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）A13++3NH3?H2O=A1（OH）

25、3↓+3NH4+ 考點：元素周期表與元素周期律 1．【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是 （ ） A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 【解析】 試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原

26、子的最外層有6個電子，X為氧元素或S，由于X的原子序數(shù)最小，則X是O；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A、O2－有2個電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2－有3個電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，A錯誤；B、鈉和氟均是活潑的金屬和活潑的非金屬，二者形成的化合物NaF為離子化合物，B正確；C、非金屬性：F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，C錯誤；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D錯誤。答案選B。 【考點定

27、位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用等 【名師點晴】正確推斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應用?！拔弧獦?gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大。 2．【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是 （ ） A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸

28、的酸性強 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2 【答案】A 【考點定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應用、原子半徑比較方法。 【名師點睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增

29、大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。 3．【2016年高考新課標Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 【答案】C

30、【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推斷的知識。 【名師點睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應條件、

31、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導致失誤、失分。 4．【2016年高考新課標Ⅲ卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 （ ） A．簡單離子半徑：W< XZ 【答案】B 【考點定位】考查原子結(jié)構(gòu)

32、和元素周期律的關(guān)系 【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙酢⑽⒘０霃降拇笮”容^等知識，因此平時中夯實基礎知識是關(guān)鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相

33、同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導致失誤、失分。 5．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是 （ ） A．單質(zhì)的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性

34、：Y

35、金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性。 6．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 （ ） A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 【答案】B 【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d

36、，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA ⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價

37、分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。 【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等 【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬

38、性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色，題目濃度不大。 7．【2015山東理綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是 （ ） Y Z X W A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【考點定位】本題通過元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推測，考查了原子結(jié)構(gòu)

39、、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎知識和規(guī)律的應用。 【名師點睛】掌握和理解元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容及應用是解答本題的關(guān)鍵，首先根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根據(jù)元素周期律推出原子半徑的大小關(guān)系、氣體氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，同時結(jié)合離子化合物的含義判斷物質(zhì)的種類，體現(xiàn)了化學理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實踐中的應用。 8．【2015福建理綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

40、 （ ） X Y Z W A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 【答案】A 【考點定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期

41、隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性。 9．【2015北京理綜化學】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 （ ） A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案

42、】D?? 【解析】?A項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以根據(jù)元素非金屬性強弱判斷，?B項根據(jù)元素在周期表的位置來推斷， C項與金屬性強弱有關(guān)，比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋，?D項無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。? 【考點定位】考查元素周期律的內(nèi)容和應用 【名師點晴】元素周期律是中學化學的基本規(guī)律之一，元素或物質(zhì)的很多性質(zhì)都能體現(xiàn)元素周期律的實質(zhì)，如元素的金屬性、非金屬性，最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱，金屬單質(zhì)與水或酸反應難易、非金屬單質(zhì)與氫氣反應難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)

43、。 10．【2015海南化學】下列離子中半徑最大的是 （ ） A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【答案】C 【考點定位】本題考查微粒半徑大小比較。 【名師點睛】微粒半徑大小比較是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關(guān)原則：同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減小；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。側(cè)重基礎知識考查，題目難度不大。 11．【2015海南化學】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的

44、2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 （ ） A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 【答案】D 【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的

45、原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。 【考點定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

46、【名師點睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學鍵知識結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準確推斷元素是得分的關(guān)鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學鍵的概念。題目難度中等。 12．【2015江蘇化學】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是 （ ） A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

47、 B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 【答案】A 【考點定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。 【名師點睛】設計元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強的元素，無正價，硅單質(zhì)廣泛用于半導體材料等等，掌握基礎知識，對知識熟練運用。 13．【2015上?；瘜W】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是 （ ） A．單質(zhì)

48、氧化性的強弱 B．單質(zhì)沸點的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 【答案】B 【解析】A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤。C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越

49、強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。 【考點定位】考查比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的

50、金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性。 14．【2015上?；瘜W】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是 （ ） A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子 C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性 【答案】D 【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用

51、元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動性強弱有關(guān)，要掌握金屬活動性及冶煉方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷，確定其正確性。 15．【2015安徽理綜化學

52、】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半徑 電負性 熔點 沸點 Al_____Si N____O 金剛石_____晶體硅 CH4____SiH4 （4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是__

53、___,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。 【答案】（1）三 IVA ，（2）1s22s22p3，1個（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，正，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應 【考點定位】本題屬于實驗題，考查知識點覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識，難度也由簡入難。 【名師點睛】關(guān)于元素周期表的掌握關(guān)鍵是規(guī)范表達元素在周期表中的位置，周期和族的表示書寫要規(guī)范；在書寫電子排布式時要注意根據(jù)能量最低原理和泡利不相容原理，同時還要注

54、意洪特規(guī)則中的特例，如半滿和全滿結(jié)構(gòu)的特殊性；晶體類型和分子的結(jié)構(gòu)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，化學鍵對物理性質(zhì)的影響也是本題的考查重點；判斷原電池的正負極關(guān)鍵在于理解原電池的本質(zhì)是氧化還原反應，根據(jù)這個原理來判斷正負極，負極失電子，發(fā)生氧化反應，進而再根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液和題干信息書寫電極反應式。 16．【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。 （2）Z元素是____，其在自然

55、界中常見的二元化合物是____。 （3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。 （4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為_________。 【答案】（8分） （1）三 ⅥA （每空1分，共2分） （2）Si SiO2 （每空1分，共2分） （3）C+2SCS

56、2 極性 （每空1分，共2分） （4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空1分，共2分） 考點：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學鍵類型的判斷、化學式、化學方程式的書寫等。 【名師點睛】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查

57、元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題基礎性強，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。 17．【2016年高考天津卷】(14分)下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 （1）Z元素在周期表中的位置為__________。 （2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。 （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性

58、強的是__________； a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁 b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多 c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。 （5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。 （6）銅與一定濃度的硝酸和硫

59、酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。 【答案】 （1）第三周期，ⅦA族 （2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol （5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑ （6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol 【考點定位】考

60、查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應 【名師點晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎。本題的易錯點是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu＋SCu2S?? Cu＋Cl2CuCl2?所以，Cl的非金屬性強于S。本題的難點是（5）和（6），要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應計算的一般方法。