高三化學一輪復習題庫 2-3 氧化還原反應（含解析）

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1、第三講 氧化還原反應 一、選擇題 1．火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，實驗室中可用碘水測定其含量，相關反應為：ClO ＋I2＋―→Cl－＋IO＋，則X、Y分別為 (　　) A．H＋、H2O B．OH－、H2O C．H2O、H＋ D．H2O、OH－ 解析　由反應式可知，ClO→Cl－氯元素由＋7→－1，降低8價，I2→IO碘元素由0→ ＋5，升高5價，綜合得失電子守恒和質量守恒，配平得：5ClO＋4I2＋8OH－===5Cl－ ＋8IO＋4H2O知X為OH－，Y為H2O。故B正確。 答案　B 2．根據以下幾個反應： ①Cl2＋2KI=

2、==2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 判斷氧化性由強到弱的順序是 (　　) A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2 解析　先找出每個反應中有關物質(離子)氧化性或還原性的強弱，然后再將幾個不等式 比較，即可得出結論。 答案　B 3．在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，

3、向該溶液中 加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是 (　　) A．一定有碘離子　　　　　　 B．可能含鐵離子 C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子 解析　溴單質能氧化的離子只有I－，一定有碘離子，而Fe3＋和NO(H＋)能氧化I－，故 一定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－。 答案　B 4．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 (　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 解析　元素具有最高價時只有氧化性，具有最低化合價

4、時只有還原性，而處于中間價態(tài) 時既具有氧化性又具有還原性；F無正價，故只具有氧化性；K沒有負化合價，只具有 還原性；HCl中H＋具有氧化性，Cl－具有還原性。 答案　A 5．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是 (　　) A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳 解析　高爐煉鐵過程中，碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高溫 下與碳反應生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被還原；CO再與Fe2O3反應，可得到鐵， 其中一氧化碳中的碳被氧化。 答案　D 6．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程

5、式表示如 下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是 (　　) A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑 B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水 D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移 解析　6份的Na2O2中只有1份中的氧失去電子變成氧氣，另外5份中的氧得到電子變 成－2價的氧，A項錯；2 mol Fe2＋轉化為＋6價的鐵時，轉移8 mol電子，再加上生成 1 mol O2時Na2O2失去的2 mol電子，反應中共

6、轉移10 mol電子，D項對。 答案　A 7．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS① Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑② 關于反應①、②的說法正確的是 (　　) A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子 C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強 D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3 解析　在①中Sb

7、、S兩元素的化合價沒有變化，所以Sb2S3既不是氧化劑，也不是還原 劑；②中碳是還原劑，其還原性強于Sb；生成4 mol Sb時①中的還原劑是6 mol Fe，② 中還原劑是6 mol C，物質的量之比應為1∶1，故B項正確。 答案　B 8．已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是 (　　) A．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2 B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶?/p>

8、的淀粉KI試紙變藍 D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性 解析　①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，KMnO4→MnCl2得到電子，KMnO4作氧化劑，MnCl2為還原產 物；②向FeCl2溶液中通入氯氣，化學方程式為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，其中氧化劑為氯 氣，FeCl3即是氧化產物又是還原產物；③的方程式為：2KI＋2FeCl3===2KCl＋2FeCl2 ＋I2，FeCl3為氧化劑，KI為還原劑，FeCl2為還原產物，I2為氧化產物，由此可知A正 確；這三個反應

9、均有化合價的變化，均為氧化還原反應，B不正確；氯氣的氧化性大于 FeCl3，所以氯氣也能使?jié)駶櫟牡矸邸MKI試紙變藍，C錯誤；實驗②發(fā)生的反應可知Fe2 具有還原性，不能說明Fe2＋具有氧化性。 答案　A 二、非選擇題 9．小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質，裝置圖如下： (1)寫出甲中反應的離子方程式：_______________________________________________， 乙中的現象是__________________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后 現象是________

10、_____________________________________________________________， 可證明NO的還原性。 (2)實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________________ _______________________________________________(用反應方程式和簡要文字回答)。 (3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO2的氧化性，他 的理由是_______________________________________________

11、____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現象即可) _______________________________________________________________________ _____________________

12、___________________________________________________。 解析　本題利用Cu與濃HNO3的反應制取NO2，再利用NO2與水的反應制NO；分別在 不同的裝置中檢驗它們的性質，在小明的實驗設計中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰 氧化了Na2S，故應在無水的環(huán)境中檢驗NO2的氧化性。 答案　(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　溶液變渾濁　有紅棕色氣體生成 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO (3)NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁　

13、可將 干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性 10．磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。 (1)磷元素的原子結構示意圖是________。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。 (3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過 量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2

14、S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素 C的含量。發(fā)生的反應為： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O＋I2===S4O＋2I－ 在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3 溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量 是________mol。 解析　(2)磷在反應中的價態(tài)由＋5價變成0價，故每生成1 mol P4就會得到20 mol電子。 (3)由題目給出的兩個離子方程式知，n(I2)＝n(C6H8O6)＋0.5n(S2O)，即aV1×10

15、－3＝ n(C6H8O6)＋0.5bV2×10－3，則n(C6H8O6)＝aV1×10－3－0.5bV2×10－3＝。 答案　(1) (2)20 (3)(或其他合理答案) 11．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和 一種未知物質X。 (1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為 ______________________________________________________________

16、__________。 (3)根據上述反應可推知________(填序號)。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>HBrO3 c．還原性：AsH3>X d．還原性：X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方 向和數目。 ＋ 解析　(1)該反應為氧化還原反應，KBrO3在反應中得電子，作氧化劑。通過分析各物質 化合價知：AsH3中As的化合價升高，AsH3作還原劑。 (2)KBrO3中溴的化合價為＋5,0.2 mol KBrO3得到1 mol電子，1個KBrO3得到5個電子， 化合價降低5價，

17、為0，故X為Br2。 (3)反應中KBrO3是氧化劑，Br2為還原產物，AsH3為還原劑，H3AsO4為氧化產物，在 同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物， 可推知a、c正確。 (4)根據氧化還原反應中得失電子數相等，可配平該反應為： 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4H2O＋4K2SO4。 答案　(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)8KBrO3＋5A40e－sH3 12．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操 作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位

18、置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、 KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍 成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體， 向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O] (1)e處反應的離子方程式為________________________________________________。 該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。 (2)b處的

19、實驗現象為_____________________________________________________， d處的實驗現象為______________________________________________________。 (3)c處反應的化學方程式為______________________________________________。 標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為__mol。 (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填 “能”或“不能”)，若能，

20、其氧化性由強到弱的順序是________________。 解析　(1)根據e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為 HCl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。 (2)b處發(fā)生的反應為2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應為：2FeCl2 ＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反應使溶液變紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式： 當有0.01 mol Cl2被吸收時，轉移0.01 mol電子。 (4)e處實驗說明氧化性KMnO4＞Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三種物 質氧化性強弱順序為：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。 答案　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 (4)能　KMnO4＞Cl2＞FeCl3