高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練16 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練16 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練16 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)規(guī)范練16原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國(guó)際上確認(rèn),利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素,填補(bǔ)了目前元素周期表的空白,其中113號(hào)元素與Al元素處于同一主族。下列說法中正確的是()。A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.115號(hào)元素一定是處于A族的非金屬元素C.117號(hào)元素與F、Cl、Br、I均處于A族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期答案:C解析:核反應(yīng)發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤

2、;115號(hào)元素是位于第A族的金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;四種新元素均位于第7周期,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列敘述中,正確的是()。A.14C中含有14個(gè)中子B.1H、2H、3H是同一種核素C.H2O與D2O(重水)互稱同位素D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體答案:D解析:14C中含有的中子數(shù)=14-6=8,A錯(cuò)誤;1H、2H、3H是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的氫元素的不同種核素,B錯(cuò)誤;H2O與D2O是化合物,不是原子,不能互稱同位素,C錯(cuò)誤;C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì),均為碳的同素異形體,D正確。3.(2018江蘇)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其

3、中正確的是()。A.中子數(shù)為8的氮原子:78NB.HCl的電子式:H+Cl-C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 答案:C解析:中子數(shù)為8的氮原子為715N,A項(xiàng)錯(cuò)誤。HCl是共價(jià)化合物,電子式為HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.部分短周期元素的有關(guān)信息:元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價(jià)是+3價(jià),與L同周期根據(jù)上表中信息,判斷以下敘述正確的是()。A.氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)S,故氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S,故A錯(cuò)誤;金屬性:L(Mg)Q

4、(Be),故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈,故B錯(cuò)誤;Z與T形成的化合物為Al2O3,屬于兩性氧化物,故C正確;L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS,Mg2+核外電子數(shù)為10、S2-核外電子數(shù)為18,故D錯(cuò)誤。5.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是()。A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序:RRD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性答案:A解析:Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

5、子化合物,則Y、Z分別為O、Na;Na與T形成的Na2T化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R為C;由X的原子序數(shù)比C小,且原子半徑也比C的小,則X為H。Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序?yàn)镃H4H2CO3,C項(xiàng)正確;NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性,D項(xiàng)正確。6.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要的超導(dǎo)材料,下列關(guān)于3989Y的說法不正確的是()。A.屬于金屬元素B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C.原子的核外電子數(shù)是39D.3989Y和3990Y是兩種不同的核素答案:B解析:由36號(hào)元素氪元素的位置可推出該元素

6、位于第5周期第B族,屬于過渡元素,為金屬元素,A項(xiàng)正確;中子數(shù)為89-39=50,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50-39=11,B項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2019廣西賀州平桂高級(jí)中學(xué)高三檢測(cè))短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表第A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()。A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)B.X、W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):XWC.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價(jià)鍵答案:B解析:X為氧,Y為鈉,Z為鎂,W為硫。8.短周期元素X、Y、Z關(guān)系如右圖,X原子的電子層數(shù)為

7、n,最外層電子數(shù)為2n。W(短周期)原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.X和Y都是非金屬元素,其中X最高化合價(jià)為+4價(jià)B.X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)C.元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3共價(jià)化合物D.XZ4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案:C解析:X為第2周期元素,最外層電子數(shù)為4,X、Y、Z分別為C、S、Cl;W最外層電子數(shù)為1,可能為L(zhǎng)i、Na;CO2屬于酸性氧化物,與堿性氧化物L(fēng)i2O、Na2O均反應(yīng),B選項(xiàng)正確;Li2CO3、Na2CO3均屬于離子化合物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;由CCl4可知D選項(xiàng)正確。9.短周期元素T、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)

8、依次增大。T、W、X的簡(jiǎn)單氫化物分子均含10個(gè)電子,且X與Z最外層電子數(shù)相等。Y2Z3只存在于非水環(huán)境,在水中發(fā)生劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列各組粒子中,都不會(huì)破壞水的電離平衡的是()。A.TX32-、WX3-B.Y3+、YX2-C.WX3-、ZX42-D.Z2-、ZX32-答案:C解析:根據(jù)題意可推出:T、W、X、Y、Z分別是C、N、O、Al、S。TX32-、WX3-、Y3+、YX2-、ZX42-、Z2-、ZX32-分別是CO32-、NO3-、Al3+、AlO2-、SO42-、S2-、SO32-,這些離子中只有NO3-和SO42-不發(fā)生水解,所以C正確。10.五種短周期主族元素

9、X、Y、Z、W、R,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.60 g ZY2中含有2 mol ZY極性共價(jià)鍵B.Y的常見氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔、沸點(diǎn)高C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是RWZD.X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12答案:A解析:五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,X為Na;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子

10、L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,說明Z元素L層上電子數(shù)為8個(gè),Y原子的次外層有2個(gè)電子,最外層有6個(gè)電子,Y是O元素;Z的M層上的電子數(shù)為4,Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,W為C元素;R元素與Y元素同主族,R是S元素。1mol二氧化硅中含有4molSiO鍵,所以60gSiO2中含有4molSiO極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;氧元素和硫元素位于同主族,非金屬性氧元素強(qiáng)于硫元素,所以氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定,水分子間存在氫鍵,所以熔、沸點(diǎn)高于硫化氫,B正確;Si、C、S的非金屬性:SCSi,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是SCSi,C正確;Na與O元素形成的兩種常見化合物是Na2O

11、和Na2O2,其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12,D正確。二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共50分)11.(13分)A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和。C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍。(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱、。(2)D位于元素周期表中第周期第族。(3)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)比較B、C的原子半徑大小:。(5)若D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則D的質(zhì)量數(shù)是。答案:(1)氮氧硫氯(2)3A(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)BO(5)34解析:C比B的質(zhì)子數(shù)大8,由C元素的

12、質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍可知,B為氧,C為硫,則A為N,D為Cl。12.(13分)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性,C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,D是同周期中單核離子半徑最小的元素,E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題:(1)化合物M的電子式為。(2)B、C所形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑較大的是(用離子符號(hào)表示)。(3)E的單質(zhì)與A的簡(jiǎn)單氧化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,每生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(5)工業(yè)上,將CEO3與Na

13、2SO3溶液混合后,再加入硫酸制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為。(6)COA的水溶液與AE溶液反應(yīng),生成0.5 mol水時(shí)放出的熱量為28.65 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。答案:(1)HNHH或HNHNHH(2)N3-(3)Cl2+H2OCl-+HClO+H+(4)AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2NA (或6.021023)(5)2ClO3-+SO32-+2H+SO42-+2ClO2+H2O(6)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1解析:已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與B形成的共價(jià)化合物

14、M的水溶液呈堿性,M可以是NH3或N2H4,A為H、B為N;C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,C是Na;D是同周期中單核離子半徑最小的元素,D是Al;E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,E是Cl。(1)化合物M的電子式為HNHH或HNHNHH。(2)B、C所形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小,所以半徑較大的是N3-。(3)E的單質(zhì)氯氣與A的簡(jiǎn)單氧化物水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OCl-+HClO+H+。(4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2,H2e-,每生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移

15、的電子數(shù)為NA或6.021023。(5)工業(yè)上,將CEO3與Na2SO3溶液混合,再加入硫酸制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+SO42-+2ClO2+H2O。(6)COA的水溶液和AE溶液反應(yīng),生成0.5 mol水時(shí)放出的熱量為28.65 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。13.(12分)A、B、C、D四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸

16、M,M可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z,純凈的Z是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,可與氫氟酸反應(yīng)。A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N,D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G,化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等,且焰色反應(yīng)均呈黃色?；卮鹣铝袉栴}:(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)?用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)。(2)M可以使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(3)Z與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:(1)

17、OSSi”“=”或“(6)2H2O+2Cl-H2+Cl2+2OH-解析:由B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知B為碳元素,由A的原子半徑最小可知為氫元素;由C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,可知C為氮元素;由E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,可知E為硫元素、D為氧元素、F只能為氯元素;(4)NaHSO4電離出的H+與HSO3-反應(yīng);(5)由日常生活中的調(diào)味劑可知H、C、O組成的X是醋酸,Y是HCl,等pH的CH3COOH、HCl溶液,醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng),醋酸中c(H+)大于鹽酸中的,所以醋酸中的反應(yīng)速率大于鹽酸中的。