高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練一 化學(xué)計量中常考易錯的選項集中練-人教版高三化學(xué)試題

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1、排查落實練一化學(xué)計量中常考易錯的選項集中練一、常考易錯選擇題選項排查練1物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷(1)磷酸的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位)與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等()(2)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g()(3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量()(4)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等()(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的()(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同()(7)在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定()(8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾

2、()(9)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)()(10)若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況()2阿伏加德羅常數(shù)?？键c歸納正誤判斷并糾錯(1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA()糾錯2NA(2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA()(3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA()糾錯0.1NA(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移

3、電子數(shù)為0.1NA()糾錯氯氣溶于水是可逆反應(yīng)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA()糾錯標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L()糾錯標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體(9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA()糾錯0.1NA(10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA()糾錯0.1NA(11)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA()(12)5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA()糾錯0.3NA(13)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個SiO鍵()糾錯0.

4、4NA(14)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子()(15)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA()(16)1 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個()糾錯NA(17)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA()糾錯還要考慮水所含的氫原子，應(yīng)為1.2NA(18)1 mol CH所含的電子數(shù)為8NA()(19)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA()(20)25 1 mL H2O中所含OH數(shù)為1010NA()(21)T 1 L pH6的

5、純水中含106NA個OH()(22)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA()糾錯9NA(23)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()糾錯0.2NA3“NA”應(yīng)用突破關(guān)聯(lián)再訓(xùn)練(1)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA()(2)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(3)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()糾錯2NA(5)常溫下，4 g CH4含有NA個CH共價鍵()(6)1 mol Fe與足

6、量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子()糾錯3NA(7)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO()糾錯0.1NA(8)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子()糾錯2NA(9)常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA()(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA()糾錯CH3CH2OH為液體(11)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()糾錯0.1NA(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA()糾錯HF為液體(13)50

7、mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA()糾錯0.46NA(14)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA()糾錯0.6NA二、儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用1進行某實驗需要0.5 molL1的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：(1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500_mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管。(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為10.0_g。(3)取0.5 molL1的NaOH溶液100 mL，所含

8、的Na的數(shù)目為0.05NA。2(1)已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。請計算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(gL1)。(2)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O負極PbSO2e=PbSO4今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是_。答案(1)9.25 g0.826 gL1(2)0.10 mol解析(1)本題所涉及的數(shù)字均為三位有效數(shù)字，所以所求得答案也應(yīng)為三位有效數(shù)字。M(混合氣體)0.500

9、mol80.0%16 gmol10.500 mol15.0%28 gmol10.500 mol5.0%30 gmol19.25 g(混合氣體)0.826 gL1。三、常考的實驗操作再規(guī)范1物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作(1)實驗室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制時應(yīng)稱量10.0 g NaOH，稱量時需要托盤天平、小燒杯、藥匙(填儀器名稱)。當(dāng)某學(xué)生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時指針不停地晃動，且偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡。(2)檢查容量瓶是否漏水的

10、方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。(3)在該實驗中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時應(yīng)注意什么？答案攪拌、引流在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如下圖所示：(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線12_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。2氣體體積的測定科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。

11、現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準(zhǔn)晶體樣品M。實驗?zāi)繕?biāo)探究準(zhǔn)晶體M的成分。提出假設(shè)猜想1M的成分是鐵和銅；猜想2M的成分是鐵和鋁；猜想3M的成分是銅和鋁；猜想4M的成分是銅、鐵和鋁。設(shè)計實驗取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1(如圖1所示)和實驗2(如圖2所示)裝置進行實驗：實驗前后都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；寫出實驗2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、FeH2SO4=FeSO4H2。

12、(2)實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率；節(jié)省藥品。實驗2裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下。(3)對于實驗1，在讀數(shù)前需要上下移動量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是無法直接測量B內(nèi)的氣體壓強，調(diào)平B、C裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓。對于實驗2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是上下緩慢移動量氣管C，其目的是使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓。(4)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)若V10，則推測上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，則V1V2(填“”、“”或“”)。(6)若V2V10，則M中一定含有_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算M中各組分的物質(zhì)的量。答案鐵和鋁根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知，n(Al)32，n(Al) mol；n(Fe)mol；m(Cu)m g mol27 gmol1 mol56 gmol1m gg，n(Cu)mol。