高考化學一輪復習 課時10 化學鍵 離子化合物 共價化合物考點過關(guān)-人教版高三化學試題

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1、課時10 化學鍵 離子化合物 共價化合物 夯實基礎(chǔ)　考點過關(guān) 離子鍵與共價鍵 【基礎(chǔ)梳理】 1. 化學反應的實質(zhì) 化學反應的過程，本質(zhì)上就是　　　　的斷裂和　　　　的形成的過程。 2. 離子鍵:帶相反電荷　　　　間的相互　　　　。 由離子鍵構(gòu)成的化合物就是　　　　。 3. 共價鍵:原子間通過共用　　　　所形成的相互作用。 (1)極性共價鍵:成鍵電子對　　　　于某一原子的共價鍵。 (2)非極性共價鍵:成鍵電子對在兩原子　　　　的共價鍵。 4. 電子式 在元素符號周圍用小黑點“·”(或“×”)來表示原子的　　　　，這種式子叫做電子式。 注意:陰離子的電子式，不但要畫出最外

2、層電子數(shù)，而且還應用括號“[ ]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。 (1)電子式表示離子化合物的形成過程，如KCl: (2)電子式表示共價化合物的形成過程，如HCl: 5. 結(jié)構(gòu)式:用一根短線“-”表示一對共用電子，CO2分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　。 6. 結(jié)構(gòu)簡式:結(jié)構(gòu)式的簡單表達式(通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機分子):將結(jié)構(gòu)式中碳氫單鍵、碳碳單鍵省略。 丙烷結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　， 乙烯結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　。 微課1　常見的電子式 概念 用“·”或“×”表示原子最外電子層上的電子的式子 原子的電子式 Na· ·Mg·

3、 H· 陽離子的電子式 Na+　 Mg2+　 Ca2+　 陰離子的電子式 離子化合物的電子式 分子的電子式 常見的錯誤類型 漏寫電子對，如N2電子式錯寫成了、NH3電子式錯寫成了 離子錯誤的合并，如Na2S電子式錯寫成了 混淆離子化合物和共價化合物，如HF電子式錯寫成了 原子結(jié)合順序錯寫，如HClO電子式錯寫成了 共用電子對錯寫，如CO2電子式錯寫成了 【典型例題】 一、離子鍵和共價鍵區(qū)別 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單

4、質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是 (　　) A. 對應簡單離子半徑:X>W B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵 D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應 [答案]　C [解析]　W、X、Y、Z是O、Na、Si、Cl。A項，對應簡單離子半徑:XY;C項，NaClO既含離子鍵，又含共價鍵;D項，SiO2不與鹽酸反應。 下列說法正確的是 (　　) A. 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵

5、 B. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫離子鍵 C. 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D. 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 [答案]　D [解析]　化學鍵是分子內(nèi)相鄰原子之間強烈的相互作用，A項錯。離子鍵是靜電作用，包括引力和斥力，B項錯。HCl和NH3化合時生成NH4Cl，有離子鍵形成，C項錯。 二、電子式 (2014·豫東、豫北十校一測)下列化學用語正確的是(　　) A. 甲烷的球型模型: B. NH3的電子式: C. H、1H、2H、3H互為同位素 D. 熔融狀態(tài)下的NaHSO4的電離方程式為 NaHSO4Na++HS [

6、答案]　D [解析]　甲烷的分子式為CH4，其中碳原子半徑大于氫原子半徑，A不正確;NH3的電子式為，B不正確;1H、2H、3H互為同位素，H包括1H、2H、3H三種核素，C不正確;NaHSO4在熔融狀態(tài)下只發(fā)生離子鍵的斷裂，D正確。 下列有關(guān)電子式書寫正確的是 (　　) A. 羥基的電子式:·H B. H2O2的電子式:H+]2-H+ C. CO2的電子式 D. NH3的電子式: [答案]　A [解析]　B中H2O2是共價化合物，沒有陰、陽離子;C中碳和氧之間均共用兩對電子;D中氮原子周圍缺少一對孤對電子。 三、極性鍵與非極性鍵的判斷 (2013·四川卷改編

7、)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 (　　) A. W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D. WY2分子中存在的化學鍵是非極性共價鍵 [答案]　C [解析]　利用題中“W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3和X的原子序數(shù)大于W”可知W一定在X的上一周期，進而可推知W為C，X為Al，Z為Cl，則Y可能是Si(硅)、P(磷)或S(硫)。Si(硅)的非金屬性小于C(碳)，A

8、項錯誤;C(碳)核外電子層數(shù)只有2層，小于核外電子層數(shù)為3的Al、Cl等元素的原子半徑，B項錯誤;若Y為Si，則SiCl4的空間構(gòu)型是正四面體，C項正確;CS2分子中的碳硫雙鍵是極性共價鍵，D項錯誤。 (2013·海南卷)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}: (1)X、Y和Z的元素符號分別為　　　　、　　　　、　　　　。 (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有　　　　、　　　　。 (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是　

9、　　　。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2 (3)H2O2　5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑　H2O2+CN-+OH-C+NH3 　 離子鍵與共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 成鍵微粒 陰、陽離子 原子 成鍵本質(zhì) 靜電作用 共用電子對 成鍵元素 典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間 同種元素或同類非

10、金屬元素之間 特征 無飽和性、無方向性 有飽和性、有方向性 存在 離子化合物(NH4Cl、NH4NO3等銨鹽由非金屬元素組成，但含有離子鍵) 共價化合物(如CO2、CH4)、非金屬單質(zhì)(如H2、O2) 注意:由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。離子鍵存在于離子化合物中，如大多數(shù)的鹽(如NaCl、BaSO4、NH4Cl等)、強堿[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、活潑金屬的氧化物和過氧化物(如Na2O、K2O、Na2O2等)、活潑金屬的氫化物(如NaH)、活潑金屬的碳化物(如CaC2)等。 離子化合物和共價化合物 【基礎(chǔ)梳理】

11、 離子化合物、共價化合物與物質(zhì)分類的關(guān)系 化合物類型 定 義 與物質(zhì)分類的關(guān)系 舉 例 離子化合物 含有　　　鍵的化合物 包括強堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物等 NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 共價化合物 只含有　　　鍵的化合物 包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 含有離子鍵的化合物一定為離子化合物(離子化合物中可能含有共價鍵)，如Na2O2和NaOH等;共價化合物中只含有共價鍵。 微課2　10電子的微粒和18電子的微粒 單核

12、 雙核 三核 四核 四核以上 10電子微粒 N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、Ne HF、OH- H2O、N NH3、H3O+ CH4、N 18電子微粒 K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、Ar HCl、F2 H2S PH3、H2O2 SiH4、P、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4 【典型例題】 (2013·上海卷)下列關(guān)于氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是 (　　) A. 都是共價化合物 B. 都是離子化合物 C. 互為同分異構(gòu)體 D. 互為同素異形體 [答案]　C [解析]　氰酸銨

13、是離子化合物，尿素是共價化合物，A、B項錯;它們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C項正確、D項錯。 (2013·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 (　　) A. 原子半徑的大小順序:Y>Z>W B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 [答案]　D [解析]　地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素;X的原子半徑比

14、Y小，故X在Y的上一周期，則X為H元素，W為Na元素，Y為N元素。原子半徑:Na>N>O，A項錯誤; O2-與Na+都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項錯誤;因非金屬性:O>N，故熱穩(wěn)定性:H2O>NH3，C項錯誤;含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價化合物，如HNO3，也可以是離子化合物，如NH4NO3，D項正確。 　 離子化合物、共價化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學鍵類型來判斷 一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵(如Na2S、CaCl2、NaH等);但是金屬元素和非金屬元素間有可能形成共價鍵(如AlCl3等)。 (2)同種或不同種非金屬原子間

15、形成的化學鍵一般是共價鍵。(僅由非金屬元素形成的化合物也可以是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等) (3)根據(jù)化合物的類型來判斷 強堿和大多數(shù)鹽一般屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機化合物屬于共價化合物。 (4)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 ①共價化合物的熔、沸點一般較低。 ②熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不能導電的化合物是共價化合物。 極性分子和非極性分子 【基礎(chǔ)梳理】 1. 極性分子 極性分子是指以極性鍵組成的分子，且整個分子的結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性相互抵消的分子。 2. 非極性分子 非極性分子是指以非極性鍵組成的分子(或雖以極性鍵組成，

16、但整個分子的結(jié)構(gòu)能造成鍵的極性相互抵消的分子)。 【典型例題】 (2012·全國大綱卷)下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是 (　　) A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質(zhì)分子中均不存在化學鍵 C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子 D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 [答案]　A [解析]　離子化合物中一定含有離子鍵，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵， A項正確;只有單原子分子的單質(zhì)分子中不含化學鍵，B項錯誤;CO2分子含有極性鍵，但CO2是非極性分子，C項錯誤;共價化合物中一定含有共價鍵，但含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，NaOH等離子化合物含有共價鍵，D

17、項錯誤。 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　) A.CO2、H2S　　　　B.C2H4、CH4 C. C60、C2H4 D.NH3、HCl [答案]　B 　 極性分子和非極性分子的判斷與性質(zhì)比較 類　型 極性分子 非極性分子 電荷分布特點 (判斷要點) 整個分子結(jié)構(gòu)不對稱，電荷分布不均勻(正、負電荷中心不重合) 整個分子結(jié)構(gòu)對稱，電荷分布均勻(正、負電荷中心重合) 分子中的共價鍵 極性鍵 極性鍵或非極性鍵 規(guī)律 以極性鍵結(jié)合而成的不對稱的分子 ①分子中全部以非極性鍵組成的單質(zhì)分子 ②全部以極性鍵組成的分子，但結(jié)構(gòu)對稱 ③稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，不存在共價鍵 實例 HCl、H2O、NH3、CO、 SO2、CH3Cl、H2O2、酸等 H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、C2H2、BF3、CH4、CCl4、C6H6、 鍵的極性與分子的極性的關(guān)系 分子有極性，鍵一定有極性;而鍵有極性，分子不一定有極性