高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物能力摸底-人教版高三化學(xué)試題

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1、課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物 能力摸底　課前熱身 1. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子 (如Cl2)中 C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 [答案]　C [解析]　A項(xiàng)，NH4Cl中存在共價(jià)鍵;B項(xiàng)，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵;C項(xiàng)，共價(jià)化合物一定不含離子鍵;D項(xiàng)，H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。 2. (2014·安徽卷)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑

2、。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng): NH3+CO2→+H2O 下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是 (　　) A. 分子式為C3H6N3O3 B. 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C. 屬于共價(jià)化合物 D. 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) [答案]　C [解析]　三聚氰酸的分子式為C3H3N3O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤;三聚氰酸分子中的化學(xué)鍵均為極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤;三聚氰酸是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確;中和反應(yīng)生成鹽和水，而該反應(yīng)生成酸和水，不屬于中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　

3、) A. 若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不相差1 B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水 D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液 [答案]　D [解析]　NO2是共價(jià)化合物，N與O原子序數(shù)相差1，A不正確;XY2是離子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2，原子序數(shù)差值都不是8，B不正確;X與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2，MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確;X與Y原子序數(shù)相差6時(shí)，XY2為SiO2，SiO2是共價(jià)化合物，可溶于強(qiáng)堿溶液，故D正確。

4、 4. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于ⅥA族。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. 原子半徑:D>B>C>A B. 元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵 C. B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) D. 元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>B [答案]　C [解析]　短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素;元素B在同周期的主族

5、元素中原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，則B為Na元素;元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，則C為Al;D位于ⅥA族，原子序數(shù)大于Al，則D為S元素。同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑:Na>Al>S>C，故A錯(cuò)誤;元素A的氧化物為CO、CO2，屬于共價(jià)化合物，B的氧化物為Na2O、Na2O2，屬于離子化合物，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤;B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故C正確;Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故D錯(cuò)誤。