高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價化合物課堂評價-人教版高三化學(xué)試題

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1、課時10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價化合物 及時鞏固　課堂評價 1. 下列說法正確的是 (　　) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵 ②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物 ③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵 ④離子化合物中一定含有離子鍵 ⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 ⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵 ⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物 ⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A. ③④⑦⑧　　　B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨ [答案]　A

2、 2. (2013·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 (　　) A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C3H6 B. 氫氧根離子的電子式:H]- C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子: [答案]　B [解析]　烯烴的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)寫出碳碳雙鍵，A項錯誤;氫氧根離子是帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，氫、氧原子共用一對電子對，最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項正確;氯原子最外層有7個電子，C項錯誤;U原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，故原子符號為U，D項錯誤。 3. 下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是 (　　) A. 最

3、高價含氧酸的酸性:M>N B. 離子半徑:X

4、對共用電子對 C. NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同 D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [答案]　B [解析]　A項，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na+和1 mol ，A項錯;1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵，即存在8對共用電子對，B項正確;NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C項錯;PCl3的分子中，每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D項錯。 【參考答案】 問題思考 問題1　離子化合物中不一定含有金屬元素，非金屬元素也可以形成離子化合物。含有共價

5、鍵的化合物不一定是共價化合物，僅含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 問題2　共價化合物是由分子構(gòu)成的，液態(tài)時不導(dǎo)電。所以只需證明液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電即可。 說明:共價化合物的電離只能在水溶液中進(jìn)行，是電解質(zhì)的共價化合物分子受水分子的作用而電離，生成水合離子。共價化合物電離的同時，也是共價鍵斷裂的過程。所以利用化合物的液態(tài)不能導(dǎo)電這一事實，可以證明其是共價化合物。離子化合物則在熔融條件下或水溶液中可以電離。Na2O2是離子化合物，其電離可在熔融條件下進(jìn)行，因為它遇到水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 基礎(chǔ)梳理 考點1：　1. 舊化學(xué)鍵　新化學(xué)鍵　2. 粒子　作用　離子化合物　3. 電子對　(1)偏向　(2)正中間　4. 最外層電子　 5. O＝C＝O　6. CH3CH2CH3　CH2＝CH2 考點2：　離子　共價