九年級化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案《第七課時 核外電子排布 元素的化合價》.人教版

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1、第七課時 核外電子排布 元素的化合價1核外電子排布分層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖+6+882+1082+1182+862+12822 A B C D E【例題】上面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：AE共有四種元素；表示原子的粒子是B、C、D；表示陰離子的粒子是A；表示陽離子的粒子是E；表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、C、E；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是B。2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素一般是8個（氦為2個）穩(wěn)定相對穩(wěn)定不易得失電子金屬元素較少（一般少于4個）不穩(wěn)定易失最外層電子非金屬元素較多（一般47個）不穩(wěn)定易得電子 元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)主要由元素原子的_決

2、定；元素的分類由元素原子的_決定；元素的種類由元素原子的_決定；決定元素化合價的粒子是原子的最外層電子數(shù)；決定原子質(zhì)量的大小主要是原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量。3化合價 化合價 元素的原子相互化合的數(shù)目，就是這種元素的化合價。 化合價的實質(zhì)： 元素的一個原子在與其他元素原子化合時得失電子的數(shù)目或共用電子對的數(shù)目。 化合價的規(guī)律： 在化合物中，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（原子團中，元素正負化合價代數(shù)和等于原子團的化合價） 在化合物中，通常是：H(+1)、O(-2)。 金屬元素通常顯_價，非金屬元素通常顯_價（但在非金屬氧化物中，氧顯負價，另一種非金屬顯正價）。 單質(zhì)中，元素的化合價為零。因為元素的

3、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 可變化合價：在不同條件下，同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價。但，元素在某一具體化合物中的化合價則是固定的【思考】某一元素的離子符號與化合價在表示方法、意義上有什么不同？又有什么聯(lián)系？舉例說明。同一化合物里同種元素的化合價一定相同嗎？ 熟記常見元素的化合價+1，鉀，鈉，氫和銀；+2鈣，鎂，鋇和鋅；-1，氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮；2、3鐵；2、4碳；1、2銅，鋁 +3；-2、4、6硫多樣；單質(zhì)元素價零蛋?！舅伎?】標(biāo)出NH4NO3中的氮元素的化合價【解析】NH4NO3中的氮元素分別存在于NH4+和NO3-中，根據(jù)酸根所表現(xiàn)出的化合價數(shù)字上等于其所帶電荷數(shù)可計算出NH4+中N顯3價，NO3-中N顯+5價，故答案為：N(-3)H4N(+5)O3 。【思考2】某元素的醋酸鹽的相對分子質(zhì)量為m（醋酸根為CH3COO-),相同化合價該元素的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n,則該元素的化合價為 _。