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1、選 修 四 化 學 反 應 原 理專 題 三 溶 液 中 的 離 子 反 應第 三 單 元 鹽 類 水 解 知識回顧電離平衡移動方向c(H+) molL-1 c(OH-) molL-1 c(H+)和c(OH-)比 較溶液的酸堿性NaOHHCl 不 同 條 件 對 水 的 電 離 平 衡 的 影 響 。 （ 室 溫 下 ， 向 純 水 中 加 入 下 列 物 質(zhì) ， 配 制 成 0.01molL-1的 溶 液 ）逆 方 向 10-12 10-2 酸 性H2O H+ + OH- 如果室溫時往水中加入鹽，對水的電離平衡有什么影響，溶液的酸堿性發(fā)生什么變化？ 實驗探究一測 定 室 溫 時 0.1mol
2、/L下 列 溶 液 的 酸 堿 性 ？1）CH3COONa溶液2） NH4Cl溶液3） NaCl溶液pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaClNH4Cl CH3COONa實驗結(jié)果： 微觀角度分析CH 3COONa溶 液 顯 堿 性 的 原 因 ？ 討論：分 析 溶 液 為 什 么 顯 酸 性 而 NaCl溶 液 為 什 么 顯 中 性 ？NH 4Cl 小結(jié)：鹽 溶 液 呈 酸 堿 性 的 原 因 一、鹽類的水解 在 溶 液 中 跟 結(jié) 合 生 成 的 反 應 ， 叫 做 鹽 類 的 水 解 。 破 壞 了 水 的 電 離 平 衡 , 了 水 的 電 離
3、 。 弱 酸 陰 離 子 或弱 堿 陽 離 子1、 定 義 ：2、 實 質(zhì) ：弱 電 解 質(zhì) 的 生 成促 進 鹽 電 離 出 來 的 離 子水 所 電 離 出 來 的 H+或 OH-弱 電 解 質(zhì) 學以致用從 鹽 類 水 解 的 實 質(zhì) 來 分 析 下 列 鹽 在 水 中 是 否 能 水 解 ？若 水 解 ， 溶 液 的 酸 堿 性 又 如 何 ， 寫 出 水 解 離 子 方 程 式 。 溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性 KNO 3 能能不 能AlCl3 Na2CO3 堿 性酸 性中 性 CO32-Al3+CH 3COONaNH 4ClNaCl弱 酸強 堿鹽強 酸弱 堿鹽強 酸強 堿鹽 C
4、H 3COO-NH4+類 別 水解規(guī)律一：有弱才水解不弱不水解誰強顯誰性都強顯中性 實驗探究二 室 溫 時 ,用 pH試 紙 檢 測 0.1mol/L下 列 溶 液 的 pH值 (已 知 HClO,CH3COOH是 兩 種 一 元 弱 酸 ） 1）NaClO溶液2）CH3COONa溶液3）NaNO2溶液一元弱酸HClO CH 3COOHKa 3.010-8 1.810-5 HNO24.610-4 水解規(guī)律二：越弱越水解 會判斷鹽的類型：強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽強堿強酸鹽 弱酸弱堿鹽鹽的水解：有弱才水解鹽溶液的酸堿性的判斷：誰強顯誰性鹽的水解方程式：鹽 + 水 酸 + 堿離子方程式：鹽電離出的弱酸
5、根 + H 2O 弱酸 + OH -弱堿陽離子+H 2O 弱堿 + H + 已 知 CH3COONH4溶 液 顯 中 性 ，它 與 NaCl溶 液 顯 中 性 的 原 因 是否 相 同 ？知識拓展： 寫 出 NaF,CuSO4,K2SO3溶 液 的 水解 方 程 式 ， 并 總 結(jié) 水 解 方 程 式 的書 寫 的 注 意 事 項 練習題 CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHH2O H+ + OH-c(Na+)c(CH 3COO-)c(OH -)(H +)CH 3COONa+H 2O CH 3COOH +NaOHCH 3COO-+H 2O CH 3COOH +OH -化 學 方 程 式 ：離 子 方 程 式 ： NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2ONH 4+ + H 2O NH 3H 2O + H + c(Cl-)c(NH 4+) c(H +) c(OH -)NH 4Cl + H 2O NH 3H 2O + H Cl NaCl = Cl- + Na+H2O H+ + OH-c(Na+)=c(Cl-)c(OH -)=(H +)無 弱 電 解 質(zhì) 生 成 ， 不 影 響 水 的 電 離 平 衡
高中化學課件第三單元《鹽類水解》
