2014江蘇高考化學試題

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1、2014 年普通高等學校招生統(tǒng)一考試(江蘇) 化學試題 可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 選擇題 單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 水是生命之源, 2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像,模型見右圖。下列關于水的說法正確的是 A. 水是弱電解質 B. 可燃冰是可以燃燒的水 C. 氫氧兩種元素只能組成水

2、 D. 0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 2. 下列有關化學用語表示正確的是 A. 過氧化鈉的電子式: B. 質子數為35、中子數為45 的溴原子: 8035Br C. 硫離子的結構示意圖 : D. 間二甲苯的結構簡式: 3. 250℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中: Na+、K+、MnO4 -、CO32- B. C(H+)= 110-13 molL-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3- C. 0. 1 molL-1NH4H

3、CO3 溶液中: K+、Na+、NO3- 、Cl- D. 0. 1 molL-1FeCl3 溶液中: Fe2+、NH4+、SCN-、SO32- 4. 下列物質性質與應用對應關系正確的是 A. 晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料 B. 氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D. 氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料 5. 下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是 A. 用裝置甲制取氯氣 B. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D. 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 Mn

4、Cl24H2O 6. 設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A. 1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為 0. 1NA B. 0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA C. 標準狀況下,11.2 L 苯中含有分子的數目為0.5NA D. 在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol 氧氣,轉移電子的數目為0.4NA 7. 下列指定反應的離子方程式正確的是 A. Cu 溶于稀HNO3: Cu+2H++ NO3- = Cu2+ + NO2-+ H2O B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液與過量 NaOH 溶液反應制 Fe(OH)2: Fe

5、2++ 2OH-= Fe(OH)2↓ C. 用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3- 8. 下列各組物質中,不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是 物質 組別 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9. 短周期主族元素X、

6、Y、Z、W 的原子序數依次增大。X 原子的最外層電子數是其內層電子數的2 倍,Y 是地殼中含量最高的元素,Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結構,W 與X 同主族。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大小順序: r(W) >r(Z) >r(Y) > r(X) B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C. X 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W 的弱 D. Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強 10. 已知:C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) △H2 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g

7、) △H3 4Fe(s)+ 3O2(g)= 2Fe2O3(s) △H4 3CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) △H5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是 A. △H1> 0, △H3< 0 B. △H2> 0, △H4> 0 C. △H1 =△H2 +△H3 D. △H3 =△H4 +△H5 不定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分,共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0 分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2 分,選兩個且都正確的

8、得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0 分。 11. 下列有關說法正確的是 A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B. 2NO(g)+ 2CO(g)= N2(g)+ 2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H > 0 C. 加熱0. 1 molL-1Na2CO3 溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大 D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數均增大 12. 去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能,其結構簡式如右圖所示。下列說法正確的是 A. 每個去甲腎上腺素分子中含有3 個酚羥基 B.

9、每個去甲腎上腺素分子中含有1 個手性碳原子 C. 1 mol 去甲腎上腺素最多能與2 mol Br2 發(fā)生取代反應 D. 去甲腎上腺素既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應 13. 在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是 A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3 粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+ D. 向FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 14. 25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃

10、度關系正確的是 A. 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液與0.1 molL-1 HCl 溶液等體積混合: c(Na+) = c(Cl-) > c(CH3COO-) >c(OH-) B. 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液與0.1 molL-1 氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3H2O)> c(NH4+ )> c(Cl-)> c(OH-) C. 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液與0.1 molL-1 NaHCO3 溶液等體積混合: 2/3 c(Na+)= c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(H2CO3) D. 0.1 molL-1

11、Na2C2O4 溶液與0.1 molL-1HCl 溶液等體積混合(H2C2O4 為二元弱酸): 2c(C2O42- )+ c(HC2O4-)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） 15. 一定溫度下,在三個體積)均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 容器 編號 溫度(℃) 起始物質的量(mol) 平衡物質的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0. 20 0. 080 0. 080 Ⅱ

12、387 0. 40 Ⅲ 207 0. 20 0. 090 0. 090 下列說法正確的是 A. 該反應的正反應為放熱反應 B. 達到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH 體積分數比容器Ⅱ中的小 C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D. 若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,則反應將向正反應方向進行 非選擇題 16. (12 分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x ]溶液,并用于

13、煙氣脫硫研究。 ⑴酸浸時反應的化學方程式為 ;濾渣 I 的主要成分為 (填化學式)。 ⑵加CaCO3調節(jié)溶液的pH 至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4 )3 轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x 。濾渣Ⅱ 的主要成分為 (填化學式);若溶液的pH 偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 (用離子方程式表示)。 ⑶上述流程中經完全熱分解放出的SO2 量總是小于吸收的SO2 量,其主要原因是 ; 與吸收SO2 前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH 將 (填“增大”、“減小”或

14、“不變”)。 17. (15 分)非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成: 請回答下列問題 ⑴ 非諾洛芬中的含氧官能團為 和 (填名稱)。 ⑵ 反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2, X的結構簡式為 。 ⑶ 在上述五步反應中,屬于取代反應的是 (填序號)。 ⑷ B的一種同分異構體滿足下列條件: Ⅰ. 能發(fā)生銀鏡反應,其水解產物之一能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。 Ⅱ. 分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。 寫出該同分異構體的結構簡式: 。 ⑸

15、根據已有知識并結合相關信息,寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。 合成路線流程圖示例如下: 18. (12分)堿式碳酸鋁鎂 [MgaAlb(OH)dxH2O] 常用塑料阻燃劑。 (1) 堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用, 是由于受熱分解需吸收大量熱量和 。 (2) MgaAlb(OH)dxH2O 中a 、b 、c、 d 的代數關系式為 。 (3) 為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗: ①準確稱取3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應, 生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。 ②

16、另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率 ( 固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量 100% ) 隨溫度的變化如右圖所示(樣品在270℃時已完全失去結晶水,600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的 n(OH-)︰n(CO32- )(寫出計算過程)。 19. (15 分)實驗室從含碘廢液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液,將廢液中的I2 還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2 還原為I-的目的是 。

17、 (2)操作X 的名稱為 。 (3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH 約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。 ⑷已知:5SO32- + 2IO3- + 2H+ = I2+ 5SO42- + H2O 某含碘廢水(pH 約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3- 中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4 多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;

18、 。 實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。 20. (14 分)硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。 (1)將燒堿吸收 H2S 后的溶液加入到如題20 圖-1 所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應: S2-- 2e- = S (n-1)S + S2- = Sn 2- ①寫出電解時陰極的電極反應式: 。 ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成 。 (2)將H2S 和空氣的混合氣體通

19、入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反應回收 S,其物質轉化如題20 圖-2 所示。 ①在圖示的轉化中,化合價不變的元素是 。 ②反應中當有1 mol H2S 轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的物質的量不變,需消耗 O2 的物質的量為 。 ③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施有 。 (3) H2S 在高溫下分解生成硫蒸氣和 H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如題20 圖-3 所示, H2S 在高溫下分解反應的化學方程式為

20、。 21. (12 分)【選做題】本題包括A、B 兩小題,請選定其中一小題,并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做,則按 A 小題評分。 A. [物質結構與性質] 含有NaOH 的Cu(OH)2 懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。 (1)Cu+ 基態(tài)核外電子排布式為 。 (2)與 OH- 互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。 (3) 醛基中碳原子的雜化軌道類型是 ;1 mol 乙醛分子中含有的σ鍵的數目為 。 (4) 含有NaOH 的 Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化

21、學方程式為 。 (5) Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示,銅晶體中 每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 。 B. [實驗化學] 磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。 實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是 。 (2)向濾液中加入一定量H2O2 氧化Fe2+。為確定加入H2O2 的量,需先用K2Cr2O7 標準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子

22、方程式如下: Cr2O72–+ 6Fe2++14H+＝ 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O ① 在向滴定管中注入 K2Cr2O7 標準溶液前,滴定管需要檢漏、 和 。 ② 若滴定x mL 濾液中的 Fe2+,消耗 a molL-1 K2Cr2O7 標準溶液 b mL,則濾液中 c(Fe2+)= molL-1。 ③為使濾液中Fe2+ 完全被 H2O2 氧化, 下列實驗條件控制正確的是 (填序號)。 A. 加入適當過量的H2O2 溶液 B. 緩慢滴加 H2O2 溶液并攪拌 C. 加熱,使反應在較高溫度下進行

23、 D. 用氨水調節(jié)溶液 pH=7 (3)將一定量的Na2HPO4 溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+ 的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到 FePO42H2O 。若反應得到的 FePO42H2O 固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質可能為 。 化學試題參考答案 選擇題(共40 分) 單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。 1. A 2. B 3. C 4. B 5. C 6. A 7. D 8. B 9. D 10. C 不定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分, 共計20 分。 11. C 12. BD

24、13. D 14. AC 15. AD 非選擇題(共80 分) 16. (12 分) (1) Al2O3+ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2 (2) CaSO4 3CaCO3 + 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2↑ (3) 溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42– 減小 17. (15 分) (1) 醚鍵 羧基 (2) (3) ①③④ (4) (5) 18. (12分) (1) 生成的產物具有阻燃作用

25、 (2) 2a+3b =c+2d (3) n(CO2)= 0.560 L /22.4 Lmol-1 =2.5010-2 mol m (CO2)= 2.5010-2 mol44 gmol-1 = 1.10 g 在270∽600℃之間,失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2 和H2O m (CO2)+ m (H2O)=3.390 g (0.7345-0.3702)= 1.235 g m (H2O)= 1.235 g -1.10 g = 0.135 g n (H2O)=0.135 g/ 18 gmol-1 =7. 50 10-3 mol n (OH-)=7.5010-3 mo

26、l2=1.5010-2 mol n (OH-)︰ (CO32-) = 1.50 10-2 mol︰2.50 10-2 mol =3 ︰ 5 19. (15分) (1) SO32- + I2+ H2O= 2I- + SO42- + 2H+ 使CCl4 中的碘進入水層 (2) 分液 (3) 使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止 I2 升華或防止 I2 進一步被氧化) NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液,加入1∽ 2mL 淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3 溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-。 另從水層取少量溶液,加入1∽2mL 淀

27、粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3 溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO3- ;若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO3- 20. (14 分) 。 (1) ①2H2O + 2e-= H2↑+ 2OH- ②Sn2- + 2H+ = (n-1)S↓+ H2S↑ (2) ① Cu、H、Cl(或銅、氫、氯) ② 0. 5 mol ③提高混合氣體中空氣的比例 (3) 高溫 2H2S == 2H2 + S2 21. (12分) 選做題 A. [物質結構與性質] (1)[Ar]3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 (2)HF (3)sp2 6 mol 或66. 021023個 (4) △ 2Cu(OH)2+ CH3CHO + NaOH → CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O (5) 12 B. [實驗化學] (1)加快鐵與稀硫酸反應速率 (2)①用蒸餾水洗凈 用K2Cr2O7 標準溶液潤洗2～3 次 ② 6ab/x ③ AB (3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵)