高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 8 鐵及其化合物課件

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1、第三章金屬及其化合物 第8講鐵及其化合物 微考點大突破微充電大收獲 微考點大突破 探微提能點點結(jié)合 1鐵的物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有_色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被_吸引的特性。2鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素是一種變價金屬元素，通常顯_和_價。常溫下，鐵單質(zhì)比較活潑，具有較強的_性。2 微考點1鐵的性質(zhì) 基礎(chǔ)微回扣銀白 磁鐵 3 還原 (1)與非金屬反應(yīng)。 (2)與水的反應(yīng)。常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (3)與酸反應(yīng)。 Fe2Fe3=3Fe2 FeCu2=Fe2Cu 三個注意(1)鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的氯化物不同，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成

2、FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；(2)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4；(3)鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe2S3；鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3。 判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。1鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3( )警示：不論氧氣是否過量均生成Fe3O4。2過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3( )警示：過量的鐵會與Fe3反應(yīng)最終生成Fe2。3過量的Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同( )解析：不論Fe是否過量與氯氣反應(yīng)均生成FeCl 3，F(xiàn)e只有在溶液中才與Fe3反應(yīng)。4鐵在常溫下與濃硝酸反應(yīng)比

3、與稀硝酸反應(yīng)劇烈( )解析：鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 有關(guān)鐵與硝酸反應(yīng)的計算問題1硝酸的作用及其量的確定鐵與硝酸的反應(yīng)中，一是氧化劑作用，二是酸性作用。作為氧化劑的硝酸可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的方法確定，作為酸性作用的可以通過金屬鐵的物質(zhì)的量確定，即鐵的物質(zhì)的量乘以鐵顯示的化合價。2鐵與稀HNO3反應(yīng)隨著兩者量的不同，生成氧化產(chǎn)物亦不同，可用討論方法確定。Fe4HNO 3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2OFe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)22可得：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O 方法微總結(jié) 對點微練鐵及其化合物的性質(zhì)1鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少

4、，但無氣體產(chǎn)生的是() A冷的濃硝酸BCu(NO3)2溶液C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液解析：A選項中鐵片在濃硝酸中鈍化，金屬片質(zhì)量不會減少；B選項中鐵與Cu(NO 3)2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鐵片質(zhì)量增加；C選項中有氣體產(chǎn)生。答案：D 應(yīng)用微提升 2鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：裝置一裝置二實驗裝置 (1)方法一中，裝置A的作用_。方法二中，裝濕棉花的作用_。(2)實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加K S C N溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：_。 提供水蒸氣 提供水蒸氣 在溶液中Fe3被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2 對點微練鐵及其化合物的定量

5、計算3含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag，下列結(jié)論錯誤的是()A溶液質(zhì)量減輕BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為1 1D1 mol Fe可還原2 mol Fe 3 解析：由溶液析出0.1 mol Ag，溶解0.1 mol鐵粉可知溶液質(zhì)量減輕；依信息可知只有Ag析出，Cu2沒有參加反應(yīng)，Ag全部被鐵還原，2AgFe=2AgFe2，消耗Fe為0.05 mol，生成0.05 mol Fe2；溶液中不含F(xiàn)e3，余下的0.0

6、5 mol Fe恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，生成0.15 mol Fe2；溶液中的Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為1 2。答案：C 4把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1 3D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3 1 真題微探1(2015海南化學(xué))工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生

7、產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。 回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取_，尾氣的成分是_。若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。(3)若操作不當，制得FeCl 2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先_，再_。 濃硫酸 HCl HCl和H2 K SCN溶液 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 點燃C處的酒精燈 點燃A處的酒精燈 解析：(1)由題干信息知，制備無水FeCl3，需要先制備Cl2，實驗室中用MnO

8、2和濃鹽酸加熱反應(yīng)獲得Cl2，制備的C12中會混有水蒸氣，故需要用濃硫酸吸收水蒸氣。(2)制備無水FeCl2，需要先制備干燥的HCl，HCl與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和H2，尾氣中會有H2和過量的HCl。D中的導(dǎo)管直接插入液面以下，會因HCl氣體被吸收而產(chǎn)生倒吸，同時H2不能被溶液吸收。(3)Fe3遇K SCN溶液顯紅色，可用K SCN溶液鑒別Fe3。欲制得純凈的FeCl2，需先點燃A處的酒精燈，使生成的HCl充滿整個裝置，將空氣除盡后，再點燃C處的酒精燈，使Fe與HCl反應(yīng)。如不按此操作，則可能會混有鐵的氧化物雜質(zhì)，制備的FeCl 2將不純。 1鐵的氧化物微考點2鐵的氧化物鐵的氫氧化物 基礎(chǔ)微

9、回扣比較項目氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗名_色態(tài)_鐵元素價態(tài)232、3與酸反應(yīng)_鐵紅 磁性氧化鐵 FeO2H =Fe2H2O 紅棕色粉末 黑色晶體 F e 2 O 36 H=2Fe33H2O Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 黑色粉末 2.鐵的氫氧化物白色固體 紅褐色固體 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O 白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 四個措施實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施1將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。2將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶

10、液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。3在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。4用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe 2與OH反應(yīng)制取。 判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。1Fe2O3是堿性氧化物，所以Fe2O3可用作紅色油漆和涂料( )警示：因為Fe2O3是紅棕色，所以Fe2O3可用作紅色油漆和涂料。2CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入K SCN溶液，溶液不顯紅色，不能確定黑色固體中有無Fe2O3( )警示：CO還原Fe2O3可以得到Fe單質(zhì)，F(xiàn)e單質(zhì)會與Fe3O4和鹽酸反應(yīng)生成的Fe3反應(yīng)，所以無法判斷是否含有Fe3O4，正確。

11、Fe(OH)2的制備與實驗條件的控制要制備氫氧化亞鐵，并使氫氧化亞鐵長時間保持白色沉淀的狀態(tài)。一是要減少溶液中氧氣的含量，防止溶液與空氣的接觸；二是要防止溶液中出現(xiàn)三價鐵離子。既要除去三價鐵離子，又不引入新的雜質(zhì)，一般選用鐵粉來還原三價鐵離子。實驗中一般采用新制的硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)來制取Fe(OH)2沉淀。下面我們來探究其他制備氫氧化亞鐵的方法。方法微總結(jié) 【微典通關(guān)2】下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。請回答下列各問題：(1)用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述F e S O 4溶液時還需要加入_。除去蒸餾水中溶解

12、的O2常采用_的方法。生成Fe(OH) 2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化 稀H2SO4、鐵屑 煮沸 (2)在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 在試管里加入的試劑是_。在試管里加入的試劑是_。為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是_。稀H2SO4和鐵屑 NaOH溶液 檢驗試管出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止

13、水夾 試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界O2不易進入 (3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 a電極的材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。電解液c可以是_(填選項字母)。A純水BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液d為苯，其作用是_，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？_。為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_(填選項字母)。A改用稀H 2SO4作電解液B適當增大電源的電壓C適當減小兩極間的距離D適當降低電解液的溫度 Fe2e=Fe2 Fe 隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化 BC 加熱煮沸，排出溶解的O2

14、 BC 若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 解析：(1)Fe2易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2易被空氣中的O2氧化，要加鐵粉，將被氧化的Fe3還原成Fe2，氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變少。(2)兩支試管，試管是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管中，所以FeSO4應(yīng)放在試管中，而在試管中盛不含O2的NaOH溶液，當Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2可以從試管內(nèi)短管處排出，從而排盡試管內(nèi)空氣。再通入試管中，排盡試管

15、內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)產(chǎn)生的H 2無法逸出，造成管內(nèi)壓強增大，將試管內(nèi)FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管內(nèi)，在此過程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間。 (3)電解時陽極反應(yīng)Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)2H2O2e=H22OH，或電解質(zhì)溶液能直接提供OH，F(xiàn)e2與OH發(fā)生反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2，當電解液選用NaOH溶液時，在陽極處立即產(chǎn)生白色沉淀，選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇時才能產(chǎn)生沉淀(大約在電解池中部)；當反接電源后，陽極反應(yīng)4OH4e=2H2OO2，產(chǎn)生的O2立即把Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。 方案：裝置如下

16、圖所示。實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞和彈簧夾打開，稀H2SO4與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 方案：裝置如下圖所示：以鐵做陽極，石墨棒做陰極，電解液可以是NaCl溶液、NaOH溶液等。U形管中加入植物油的目的是隔絕空氣。電解一段時間后可以看到U形管中有白色Fe(OH) 2沉淀生成，此時將電源反接，則會看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。 對點微練鐵的化合物的性質(zhì)及定量計算5鐵屑溶于過

17、量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3DFe(OH) 2Fe3O4 應(yīng)用微提升 解析：鐵與稀硫酸生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。答案：B 6由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21 8，則這種混合物中FeO、Fe2O3與Fe3O4的物質(zhì)的量之比是()A1 2 1B2

18、1 1C1 3 1 D1 1 3解析：可用平均組成法來求解：在混合物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為(21/56)(8/16)34，則混合物的平均組成為Fe3O4，在三種組合中Fe 3O4則不必多考慮，應(yīng)注意FeO和Fe2O3混合后也應(yīng)符合Fe3O4，所以在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必須是11。答案：D 對點微練Fe(OH)2的制備與實驗條件的控制7下列各圖示中，_能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。A B C D 解析：C由于液面上方?jīng)]有采取隔離措施，因此只能看到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。答案：ABD 1亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈_色，F(xiàn)e2既有_性，也有_性，與Zn、Cl2反應(yīng)

19、的離子方程式分別為：_，_。2鐵鹽(1)氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，F(xiàn)e3具有氧化性，與Cu、I反應(yīng)的離子方程式分別為：_，_。微考點3鐵鹽與亞鐵鹽 基礎(chǔ)微回扣淺綠 棕黃 氧化 還原 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe 3Cu=2Fe2Cu2 2Fe32I=2Fe2I2 (2)特性：含有Fe3的鹽溶液遇K SCN溶液時變成_色，反應(yīng)的離子方程式是 _ 。血紅 Fe33SCN=Fe(SCN)3 一個總結(jié)FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化1向FeCl3溶液中加幾滴K SCN溶液后，溶液呈紅色；2FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；3向FeCl3溶液

20、中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀，當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；5向FeCl 3溶液中加入過量Fe粉，溶液變成淺綠色；6將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍色；7向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色；8將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。 判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。1加熱蒸干氯化鐵溶液最終得到FeCl3晶體( )警示：FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，最終得到Fe(OH)3，受熱分解生成Fe2O3。2Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕

21、線路版上的Cu( )警示：說明三價鐵離子氧化性比銅離子強，與Fe比Cu活潑無關(guān)。 3向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加K SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中一定含有Fe2( )警示：如果原溶液中存在Fe3，也是此現(xiàn)象，故無法確定原溶液中一定含有Fe2。4取久置的綠礬(FeSO47H2O)溶于水，加入K SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明綠礬部分或全部被氧化( )警示：溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3，正確。 一、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系方法微總結(jié) 6Fe3Fe2鐵鹽溶液與比較強的還原劑反應(yīng)，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3S2=2Fe2S；2Fe3Cu=2Fe2Cu2；2Fe3Fe=

22、3Fe2；2Fe32I=2Fe2I2。 【微典通關(guān)3】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng)Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加K NO3Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中ABC D 二、Fe2和Fe3的檢驗1Fe2的檢驗方法一：在被檢驗的溶液中，滴加K SCN溶液，無現(xiàn)象，再通入Cl2，若變成紅色溶液，說明有Fe2存在(鑒別時不能先通氯氣)。2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCNFe(SCN)3(紅色)方法二：在被檢驗的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，很快白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐

23、色，證明有Fe 2存在。Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe3的檢驗方法一：加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀。Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)方法二：加入K SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。 【微典通關(guān)4】下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入K SCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入K SCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe 2，不含有Mg2 解析：

24、A項僅能證明溶液中含有Fe3無法證明是否存在Fe2；B項加入K SCN溶液變紅色說明有Fe3，至于Fe3是原溶液中就存在還是Fe2被Cl2氧化而來，無法確定；D項有無Mg2都存在此現(xiàn)象故無法證明Mg2的存在。答案：C 對點微練根據(jù)試劑判斷Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化8下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液K MnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液A BC D應(yīng)用微提升 答案：D 9將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是()硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A BC D解析：鹽酸中加入硝酸鋅，相當于有HNO3存在，將Fe2氧化為Fe3。答案：D 對點微練實現(xiàn)轉(zhuǎn)化時試劑的選擇10如

25、何除去括號中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)：_；(2)FeCl3(FeCl2)：_；(3)FeCl2(CuCl2)：_；(4)Fe(Al)：_；(5)Fe 2O3(Al2O3、SiO2)：_。加過量強堿溶液過濾 加過量鐵粉過濾 加氯水或H2O2 加過量鐵粉過濾 加過量強堿溶液過濾 對點微練Fe3、Fe2的檢驗11為了驗證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是()A B C D 解析：不反應(yīng)，實驗方案及現(xiàn)象均錯；檢驗的是Cl，與Fe3的性質(zhì)無關(guān)。答案：C 12要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進行如下實驗操作時，最佳順序為()加入足量氯水加入足量K M

26、nO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D解析：在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，無Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)檠t色。K MnO 4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用K MnO4溶液。答案：C 對點微練鐵及其化合物應(yīng)用題13向一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。Fe 3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。 解析：向稀HNO3中加入鐵

27、粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。 真題微探1(2014山東理綜)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4 DFe3O4解析：Fe2O3與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生NO，等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe 3O4中2價鐵的物質(zhì)的量最大的是FeO，失電子數(shù)最多，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量最多。答案：A 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅( )(2)檢驗Fe(NO3)2晶體

28、是否已氧化變質(zhì)，將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加K SCN溶液，觀察溶液是否變紅( )(3)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，所以鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)( )(4)因為Fe 3具有氧化性，所以可用K SCN溶液鑒別Fe3( )(5)向某溶液中滴加K SCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2( ) 微充電大收獲 聽微決疑 點點鏈接 演變實驗多思一些(2013廣東高考)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，如果粉末變紅，則說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)。( ) 遷移點撥多學(xué)一些鐵與水蒸氣的反應(yīng)在高考中也可以通過以下角度考查：(1)鋼鐵在潮濕空氣中長期露置所得的產(chǎn)物是什么？提示：鋼鐵在潮濕的空氣中長期露置發(fā)生電化學(xué)腐蝕，最終得到鐵銹的主要成分是Fe2O3。(2)如何通過實驗驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氣體的主要成分？提示：通過點燃收集到的氣體，發(fā)出爆鳴聲來判斷收集的氣體為H 2。(3)如何通過實驗證明鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2又含F(xiàn)e3？提示：將黑色固體溶于鹽酸，將所得溶液分為兩份，向其中一份中加入K SCN溶液，若溶液變成紅色，證明含有Fe3；向另一份溶液中加入K MnO4(H)溶液，若溶液紫紅色褪去，證明含有Fe2。