高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十一章 35 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件

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1、第十一章化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第35講物質(zhì)的檢驗、分離和提純 微考點大突破微充電大收獲 微考點大突破 探微提能點點結(jié)合 微考點1改改基礎(chǔ)微回扣 (2)焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K和Na。 2常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗： (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗： (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗：刺激性 白 藍(lán) 3常見氣體的檢驗 試紙變藍(lán)色待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條_H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有_NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗_把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸

2、取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中_木條復(fù)燃淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水霧生成 生成白煙 我的總結(jié) 1能使品紅溶液褪色的氣體有：SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊試液變紅，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最終可使石蕊試液褪色。 2在中學(xué)化學(xué)中，氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 3不溶于水也不溶于酸的鹽的酸根一般是強(qiáng)酸根，如AgCl、BaSO4等。 判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 1將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯( )警示：能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴(如丙烯、乙炔等)或是還原性氣體(如SO2等)。 2某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?/p>

3、鉀試紙變藍(lán)，該氣體一定是氯氣( )警示：O3、NO2等具有氧化性的氣體都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。 4用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO( )警示：碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故無法鑒別。 一、離子的檢驗 1熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO呈紫色，Cu2呈藍(lán)色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀， Fe(OH)3紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。 方法微總結(jié) 2無色溶液中離子檢驗的一般思路 【微典通關(guān)1】向四支試管中分別加

4、入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na ，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH 解析：本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查考生的實驗?zāi)芰?。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或Ag，B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項觀察K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無法確定是否含有NH。答

5、案：B 二、物質(zhì)鑒別的主要類型及方法 1不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)它要求不用任何試劑(可用水、加熱等)將一組物質(zhì)鑒別出，掌握待測物質(zhì)的特性及鑒別物質(zhì)之間的反應(yīng)。特征現(xiàn)象法：先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種物質(zhì)，然后再利用其鑒別其他的幾種物質(zhì)。思路：觀察借用再借用。如有五瓶溶液分別是KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3，不用其他試劑或試紙，對它們進(jìn)行鑒別。思路：先觀察出FeCl3溶液，用FeCl3溶液鑒別出Na2CO3溶液，再用Na 2CO3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液，再用Ba(NO3)2溶液鑒別出Na2SO4溶液，剩下的是KCl溶液。 焰色反應(yīng)或加熱法：如果

6、幾種物質(zhì)無明顯的外觀特征，可考慮利用加熱分解或焰色反應(yīng)來區(qū)別。如有四瓶失去標(biāo)簽的藥品NaCl、K2SO4、NH4HCO3和NaHCO3，不用其他任何試劑將它們區(qū)別出來。思路：先加熱鑒別出NH4HCO3、NaHCO3，再用焰色反應(yīng)鑒別出NaCl、K2SO4?；サ畏ǎ豪脙煞N溶液互相滴加時產(chǎn)生現(xiàn)象的不同加以鑒別。利用互滴法可以鑒別的溶液：稀鹽酸和Na2CO3溶液、NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液、AgNO3溶液和氨水等。列表優(yōu)選法(又稱相互作用判斷法)：若待鑒物質(zhì)較多且無明顯特征，可以將這組待鑒物質(zhì)依次編號，然后把它們兩兩混合，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表進(jìn)行一一對號。如不加其他試劑鑒別Na 2CO3、Na2SO

7、4、Ba(NO3)2、鹽酸四種無色溶液。 把被鑒別的四種溶液編成A、B、C、D，取四種溶液各少許，分別注入四支潔凈的試管里，再分別滴入A，若B中產(chǎn)生無色氣體，C中出現(xiàn)白色沉淀，D中無現(xiàn)象，則A為Na2CO3溶液，B為鹽酸，C為Ba(NO3)2溶液，D為Na2SO4溶液。被鑒別物質(zhì)Na2CO3 Ba(NO3)2 Na2SO4鹽酸Na2CO3白色無色Ba(NO3)2白色白色Na2SO4白色鹽酸無色 2只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)所選試劑與被鑒別物質(zhì)分別作用時，產(chǎn)生的現(xiàn)象必須不同。當(dāng)被鑒別物質(zhì)的陽離子相同、陰離子不同時，可加入能與這些陰離子反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的陽離子。如NaBr、Na2S、Na2SO3、N

8、a2SO4等溶液的鑒別，可選濃硫酸鑒別。如鑒別Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl、NaAlO2六種溶液，加入鹽酸或稀硫酸即可。當(dāng)被鑒別物質(zhì)的陰離子相同、陽離子不同時，可選用強(qiáng)堿做鑒別試劑。如鑒別某溶液中含有的Mg 2、Al3，用NaOH溶液即可。 當(dāng)被鑒別物質(zhì)中存在強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽時，則可選用與其發(fā)生雙水解反應(yīng)、并能產(chǎn)生沉淀和氣體的鹽作鑒別試劑，如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四種溶液，選用Na2CO3試劑就能將它們一一鑒別出來。若幾種物質(zhì)在水中的溶解性、密度或溶解時的熱效應(yīng)不同，可選用水做鑒別試劑，如苯、乙酸、四氯化碳，可用水鑒別。

9、 3任選試劑鑒別多種物質(zhì)選取最佳試劑。選取的試劑與對應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象要不同。不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后使用，若原瓶操作，試劑被污染。不許“指名道姓”。結(jié)論來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)、加入某某試劑”的字樣。一般簡答順序：取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。 【微典通關(guān)2】不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是() A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液 解析：本題考查物質(zhì)的鑒別。A選項硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性

10、氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與鹽酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng)；B選項用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀，氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)；C選項氨水滴加到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；D選項無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。答案：D 對點微練物質(zhì)的檢驗 1用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是()應(yīng)用微提升 選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化

11、C AlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色 解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉KI溶液，會將KI氧化為I2，I2能使淀粉溶液變藍(lán)色，A項錯誤。答案：A 對點微練物質(zhì)的鑒別 3物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是()用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點燃鑒別甲烷和乙炔 AB C D解析：中苯不溶于水且密度小于水，乙醇與水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。中相互滴加現(xiàn)象相同，無法鑒別。中點燃乙炔時有濃烈的黑煙和明亮的火焰，點燃甲烷無此現(xiàn)象，可鑒別。故選B。答案：B 4能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3

12、、NaAlO2四種溶液的試劑是() AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO解析：本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。答案：A 真題微探 1(2015安徽理綜)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象。由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H 2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中

13、Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg 解析：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH3，A項合理；由于NH4Cl水解使溶液顯酸性，故產(chǎn)生的氣體中含有H2，B項合理；pH8.6的溶液顯堿性，加入鎂條可以收集到氣體，故在弱堿性條件下Mg可被氧化，C項合理；溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)表中相關(guān)的實驗及現(xiàn)象可得出生成的氣體中肯定含有H2，應(yīng)該是H2O電離出的H氧化了Mg，不是OH氧化了Mg，D項不合理。答案：D 2(2014重慶)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是() A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別

14、Br2(g)和NO2 C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：A項，KOH分別與SO2、SO3反應(yīng)生成對應(yīng)鹽，兩者均無明顯現(xiàn)象，無法鑒別；B項，Br2(g)和NO2都有氧化性，均能將I氧化為I2而使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)；C項，由于H2CO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3而弱于CH3COOH，故CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不與CH3COONa溶液反應(yīng)，可以鑒別兩者；D項，BaCl2溶液分別與AgNO3溶液和K2SO4溶液反應(yīng)生成AgCl、BaSO4，兩者均為白色沉淀，故無法鑒別。答案：C 物質(zhì)的分離和提純

15、微考點2物質(zhì)的分離和提純基礎(chǔ)微回扣不溶性固體和液體混合物的方法方法適用范圍裝置注意事項過濾分離_一貼：_:_、_:_、_ _若濾液渾濁，須_玻璃棒作用： _漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低： 濾紙邊緣低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊緣；三靠 燒杯靠玻璃棒 玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?重新過濾 引流，防止液體外濺 較多量固體析出 固體溶質(zhì) 攪拌，使溶液受熱均勻 沸點 互溶液體 沸石或碎瓷片 燒瓶支管口 與氣流 上口 互不相溶 溶解性 與原溶劑不反應(yīng) 與原溶劑不互溶 質(zhì)在其中的溶解度更大 保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同，使液體順利流下 下口 互不相溶 兩種方法 1洗滌沉淀的一般方法把需要洗凈的沉淀放置在一個干燥

16、的過濾器中，向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，蒸餾水自然流下，這樣反復(fù)操作23次，直至沉淀洗滌干凈。注意事項：a.洗滌時，用少量蒸餾水小心沿過濾器四周從上而下沖洗，將沉淀沖到漏斗底部，不可使蒸餾水流速過猛，否則會使沉淀沖出過濾器。b.也不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的物質(zhì)，以免劃破濾紙。 2判斷沉淀是否洗滌干凈的方法可根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì)，向最后一次洗滌液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度。如過濾Na 2SO4、BaCl2兩種溶液恰好完全反應(yīng)后的沉淀時，要檢驗沉淀物是否洗滌干凈，應(yīng)選擇AgNO3溶液。若在最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液無沉淀(AgCl)生成，則說明沉淀已洗滌干凈。 判斷正誤，正確的

17、畫“”，錯誤的畫“”。 1蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱( )警示：蒸發(fā)時，等有較多晶體析出時即可停止加熱，利用余熱即可將剩余水分蒸發(fā)掉。 2除去甲烷中的乙烯可將氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶( )警示：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體而引入新的雜質(zhì)。 3利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫( )警示：飽和Na2CO3溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液。 4銅粉中含有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾( )警示：稀硝酸不僅能與氧化銅反應(yīng)，也能與銅粉反應(yīng)，應(yīng)加入稀鹽酸或稀硫酸。 5乙醇的沸點78.5 ，由95%的乙醇制取無水乙醇，可用

18、蒸餾法( )警示：95%的乙醇蒸餾時，乙醇和水形成恒沸物，在乙醇揮發(fā)的同時水也揮發(fā)，無法得到無水乙醇，加入氧化鈣后蒸餾可得無水乙醇。 物質(zhì)的分離和提純既有區(qū)別又有聯(lián)系物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)分開，得到幾種純凈物的過程；物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的分離與提純的目的不同，但所遵循的原則與實驗操作卻非常相似。物質(zhì)的分離和提純是依據(jù)混合物中各物質(zhì)不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)而設(shè)計的方案，即原理相同。提純過程也包含分離過程，只是雜質(zhì)部分通常舍棄。方法微總結(jié) 1分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”“四原則”：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少被提純的物

19、質(zhì))；三易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要易復(fù)原)?！叭仨殹保阂怀s試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑會帶入新的雜質(zhì))；三選最佳除雜途徑。 2化學(xué)方法用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能地除盡，需要加入過量的分離試劑，在多步分離的過程中，后加試劑應(yīng)能夠把前面所加入的過量的物質(zhì)或離子除去，對無機(jī)物常采用下列方法進(jìn)行分離和提純。 (1)加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解，從而除去。如食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等。 (2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種物質(zhì)以沉淀形式分離出去的方法。使

20、用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中的不同離子逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不能引入新雜質(zhì)。如加適量BaCl 2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4。 (3)轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。 (4)酸堿法：被提純物質(zhì)不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸反應(yīng)，用酸做除雜試劑；被提純物質(zhì)不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿做除雜

21、試劑。如用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉。 (5)氧化還原法：若混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑將其氧化為被提純物質(zhì)；若混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。如FeCl2溶液中含有FeCl3，加入過量鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3溶液中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉(zhuǎn)化成FeCl3，而又不引入新雜質(zhì)。 (6)鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法：主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化。如碳酸氫鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可向溶液中通入過量二氧化碳：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。 (7)電解法：利用電解原理來分離、提純物質(zhì)。

22、 【微典通關(guān)3】下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO 3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大 解析：乙醇與水互溶，乙醇不能作萃取劑，A項錯；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B項錯，除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結(jié)晶法，原理是NaCl在水中的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度降低而減小，從而加以分離，C項錯。答案：D 對點微練物質(zhì)的分離和提純 5完成下列實驗所選擇

23、的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()應(yīng)用微提升 選項A B C D實驗用CCl4提取溴水中的Br 2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0100 0 molL1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器 解析：B項，苯酚易溶于乙醇，不能用過濾的方法除去乙醇中的苯酚；C項，應(yīng)在蒸發(fā)皿的上面放一個盛有冷水的燒杯，以使碘蒸氣冷凝為固體碘；D項，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)用容量瓶。答案：A 6除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是() AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體(NaCl

24、)，蒸餾水，結(jié)晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾 解析：本題考查物質(zhì)的分離，意在考查考生的基本實驗?zāi)芰?。除去HNO3溶液中的H2SO4，應(yīng)選擇Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，雖然能除去H2SO4，但會引入HCl雜質(zhì)，A項錯誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有SO2雜質(zhì)的CO2，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得到純凈干燥的CO2，B項正確；KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有NaCl雜質(zhì)的KNO3在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，KNO3結(jié)晶析出，C項正確；向含有CH3COOH雜質(zhì)的CH

25、3CH2OH中加入CaO，CH 3COOH轉(zhuǎn)化為Ca(CH3COO)2，蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項正確。答案：A 7已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的成分，主要操作流程如下圖： 試回答下列問題： (1)步驟用玻璃棒攪拌的目的是_；步驟過濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)；步驟中灼燒的目的是_。 (2)經(jīng)過步驟得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌后再用蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是_。促進(jìn)廢干電池筒中的可溶性物質(zhì)溶解 ZnCl2、NH 4Cl

26、 除去其中的炭黑和有機(jī)物 除去其中的低價錳的氧化物和其他金屬化合物 (3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _，經(jīng)過步驟得到的固體干燥后，用氯酸鉀與之混合加熱的實驗_(填“能”或“不能”)代替實驗。 不能 (4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：從濾液中分離NH4Cl和ZnCl2的方法是_。 (5)從有害物質(zhì)必須特殊處理的角度考慮，上述設(shè)計不合理的地方是_。沒有回收有害物質(zhì)汞，在實驗過程中會產(chǎn)生汞蒸氣污染環(huán)境 溫度() 20 30 40 60 80NH4Cl 37.2 31.4 45.8 65.6 77.3ZnCl2 396 437 452 541 614結(jié)晶(重結(jié)

27、晶) 解析：(1)溶解時用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的電解質(zhì)溶解于水；廢干電池中的氯化銨和氯化鋅可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等。 (2)Mn2O3及其他金屬氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3從而分離。(3)二氧化錳能催化過氧化氫分解放出氧氣，從而間接檢驗二氧化錳，直接用含有機(jī)物的不純二氧化錳與氯酸鉀作用會引起爆炸。(4)由溶解度數(shù)據(jù)知，NH4Cl和ZnCl2的溶解度相差很大，先蒸發(fā)溶劑然后冷卻結(jié)晶就可得到較純凈的氯化銨晶體。 真題微探 1(2015新課標(biāo)全國卷)用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是() 選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A

28、稀鹽酸鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色 2(2014大綱全國)下列除雜方案錯誤的是()選項的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A CO(g) CO2(g)濃H2SO4洗氣B NH4Cl(aq) Fe3(aq) NaOH溶液過濾C Cl2(g) HCl(g)濃H2SO4洗氣D Na2CO3(s) NaHCO3(s)灼燒 解析：先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去通過氫氧化鈉溶液時帶出的水，A項正確；氫氧化鈉溶液不僅能使Fe3生成Fe(OH)3沉淀除去，也能與氯化銨反應(yīng)，B項錯誤；除

29、去氯氣中的氯化氫氣體，先通過飽和食鹽水除氯化氫，再通過濃硫酸除去通過飽和食鹽水時帶出的水，C項正確；灼燒后碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、H2O及CO2，H2O和CO2逸出，D項正確。答案：B 微充電大收獲 聽微決疑 點點鏈接 從高考理綜化學(xué)卷常見錯誤分析，學(xué)生答題不規(guī)范主要表現(xiàn)在以下方面： (1)書寫不規(guī)范； (2)化學(xué)方程式?jīng)]配平或漏掉生成物或抄錯； (3)錯別字多； (4)字符書寫潦草難以辨認(rèn)； (5)書寫有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式多氫或少氫。出現(xiàn)以上情況并非說明考生化學(xué)基礎(chǔ)知識欠缺，而是平時沒有養(yǎng)成良好的習(xí)慣。因此，同學(xué)們有必要培養(yǎng)自己嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣，減少非智力因素丟分。 【典例】進(jìn)行某

30、實驗需要0.5 molL1的氫氧化鈉溶液400 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題： (1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_。 (2)根據(jù)計算得知，所需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_ g。 (3)配制溶液的過程中，以下操作正確的是_(填選項字母)。 A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量 B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中 C將溶解氫氧化鈉固體的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 C 500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒 10.0 C (4)玻璃棒在該實驗中的作用有：_；_。 (5)400 mL 0.5 molL1的該NaOH

31、溶液加入到足量的MgCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為_。 (6)取0.5 molL1的NaOH溶液100 mL，所含的Na的數(shù)目為_。0.05N A或3.011022 攪拌作用，加速氫氧化鈉固體溶解 向容量瓶中引流液體 5.8 g 【規(guī)范指導(dǎo)】1.定量實驗要注意三個問題：一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格；二是所用定量儀器的精確度；三要注意計算過程中有效數(shù)字的處理。如(1)中，容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等幾種，故本題配制400 mL需選用500 mL的容量瓶，據(jù)此可知(2)中通過計算所需NaOH固體質(zhì)量應(yīng)為10.0 g。 2(4)題有的學(xué)生答案表述不規(guī)范，僅用了兩個動詞“攪拌”、“引流”，并沒有把操作目的交代清楚。 3(5)不能丟掉質(zhì)量的單位g。在化學(xué)計算題中，要特別注意單位的書寫規(guī)范，如果題目所留空后無單位，則一定要寫明單位，當(dāng)然像相對分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的。 4微粒的個數(shù)不能用mol來表示，摩爾是物質(zhì)的量的單位。