《高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)3.2溶液的酸堿性第1課時(shí)溶液的酸堿性與pH教學(xué)課件蘇教版選修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)3.2溶液的酸堿性第1課時(shí)溶液的酸堿性與pH教學(xué)課件蘇教版選修（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
3.2.1 溶液的酸堿性與pH 人體體液與健康pH 醫(yī)學(xué)研究表明，人體酸堿度應(yīng)該是在7.35到7.45之間，而80以上的人體液PH 值經(jīng)常處于較低的一端，屬不健康的酸性體質(zhì)。 當(dāng)人的體液低于中性時(shí)就會(huì)產(chǎn)生重大疾病；下降到6.9時(shí)就會(huì)變成植物人；如只有6.8到6.7時(shí)人就會(huì)死亡。 大多數(shù)植物在pH 9.0或pH 1，與題設(shè)VaVb不符7/2a14/33、25 時(shí)，若體積為Va、pH = a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH = b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a = 0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懀?PH的計(jì)算溶液酸堿性1、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，與PH 沒有直接的關(guān)系。2、在室溫時(shí) c(H +) c(OH -)c(H +) = c(OH -)c(H +) c(OH -) 7= 7 7酸性中性堿性3、當(dāng)pH =6時(shí)，溶液不一定是酸性溶液 PH的計(jì)算溶液酸堿性pH = - lgc(H +) 1.單一溶液pH 計(jì)算2.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿同性溶液混合的pH 計(jì)算3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合的pH 計(jì)算4.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋后的pH 計(jì)算5.弱酸或弱堿溶液稀釋后pH 范圍的估算
高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)3.2溶液的酸堿性第1課時(shí)溶液的酸堿性與pH教學(xué)課件蘇教版選修
