高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第9講 水溶液中的離子平衡課件

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1、核 心 專 題 突 破第一部分專題二基本理論第 9講 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 欄目導航2年 考 情 回 顧熱 點 題 型 突 破熱 點 題 源 預 測對 點 規(guī) 范 演 練 2年 考 情 回 顧設問方式 溶 液 的 酸 堿 性判 斷 及 pH比 較 與計 算 例 (2016全 國 卷 乙 ，12) 溶 液 中 離 子 濃度 大 小 的 比 較 例 (2015四 川 卷 ， 7)，(2015山 東 卷 ，13)(2015安 徽 卷 ， 13) 利 用 化 學 平 衡原 理 分 析 電 解 質溶 液 中 的 三 大 平衡 問 題 例 (2016全 國 卷 丙 ，13)， (2015全

2、國 卷 ，13) (2015安 徽 卷 ， 13) 審題要點 明 確 溶 液 中 c(H )、 c(OH )與 溶 液 酸 堿性 ， pH之 間 的 關 系 掌 握 三 大 平 衡 的 影 響 規(guī) 律 、 平 衡 常 數 的表 達 式 及 其 應 用 理 解 三 個 概 念 ， 即 弱 電 解 質 、 pH、 鹽類 的 水 解解題模板 溶 液 中 酸 堿 性 的 問 題 ： 理 解 酸 堿 性 的 本質 弄 清 電 解 質 溶 液 中 粒 子 的 變 化 作 出正 確 的 判 斷 溶 液 中 粒 子 濃 度 大 小 的 比 較 問 題 ： 弄 清粒 子 的 來 源 產 生 這 些 粒 子 的

3、反 應 在 溶 液中 的 主 次 地 位 由 主 次 地 位 判 斷 濃 度 大 小 三 大 平 衡 問 題 ： 分 析 研 究 的 對 象 明 確實 質 牢 記 規(guī) 律 關 注 影 響 利 用 化 學 平衡 原 理 做 出 結 論 解 題 規(guī) 律 ： 1題型：選 擇 題 (判 斷 計 算 )。 2考向：水 的 電 離 、 溶 液 的 酸 堿 性 和 溶 液pH的 計 算 ， 能 夠 考 查 學 生 的 分 析 、 推 理 和 運算 能 力 ， 是 高 考 的 常 考 點 ， 常 見 的 命 題 角 度有 ： 水 的 電 離 平 衡 、 離 子 積 常 數 和 影 響 水電 離 平 衡 的 因

4、 素 ； 溶 液 酸 堿 性 的 本 質 及 判斷 ； 混 合 溶 液 pH的 計 算 。熱 點 題 型 突 破題 型 一 溶 液 的 酸 堿 性 和 pH 方 法 點 撥 ： 1一個基本不變 相 同 溫 度 下 ， 不 論 是 純 水 還 是 稀 溶 液 ， 水 的離 子 積 常 數 不 變 。 (應 用 這 一 原 則 時 需 要 注 意兩 個 條 件 ： 水 溶 液 必 須 是 稀 溶 液 ； 溫 度 必 須相 同 。 ) 2兩種測量方法 溶 液 的 pH可 以 用 pH試 紙 測 定 ， 也 可 以 用 pH計 (精 確 到 0.01)測 定 。 常 用 的 pH試 紙 有 廣 范pH

5、試 紙 。 3三個具體問題 (1)溶 液 中 的 c(H )和 水 電 離 出 來 的 c(H )的 區(qū) 別 室 溫 下 水 電 離 出 的 c(H ) 1 10 7 molL 1， 若 某 溶 液 中水 電 離 出 的 c(H ) 1 10 7 molL 1， 則 可 判 斷 該 溶 液 呈 酸性 或 堿 性 ； 若 某 溶 液 中 水 電 離 出 的 c(H ) 1 10 7 molL 1，則 可 判 斷 出 該 溶 液 中 存 在 能 水 解 的 鹽 從 而 促 進 了 水 的 電 離 。 室 溫 下 ， 溶 液 中 的 c(H ) 1 10 7 molL 1， 說 明 該 溶 液是 酸

6、 溶 液 或 水 解 呈 酸 性 的 鹽 溶 液 等 ； 溶 液 中 的 c(H )增 大 【變式考法】 如 何 判 斷 某 種 酸 是 強 酸 還 是 弱 酸 ？答案： 在 相 同 濃 度 、 相 同 溫 度 下 ， 與 強 酸 做 導 電 性 對 比 實驗 。 對 比 濃 度 與 pH的 關 系 。 例 如 ： 0.1 molL 1CH3COOH溶 液 ，其 pH1， 則 可 證 明 CH3COOH是 弱 酸 。 測 定 對 應 鹽 的 酸 堿 性 。 例 如 ： CH3COONa溶 液 呈 堿 性 ， 則證 明 CH3COOH是 弱 酸 。 對 比 稀 釋 前 后 的 pH與 稀 釋 倍

7、 數 的 關 系 。 例 如 ： 將 pH 2的酸 溶 液 稀 釋 至 原 體 積 的 1 000倍 ， 若 pH小 于 5， 則 證 明 該 酸 為弱 酸 ； 若 pH為 5， 則 證 明 該 酸 為 強 酸 。 在 相 同 濃 度 、 相 同 溫 度 下 ， 比 較 與 金 屬 反 應 產 生 氫 氣 的 速率 的 快 慢 。 例 如 ： 將 鋅 粒 投 入 等 濃 度 的 鹽 酸 和 醋 酸 溶 液 中 ，起 始 速 率 前 者 比 后 者 快 ， 則 證 明 醋 酸 是 弱 酸 。 2 (2016東北師大附中模擬)室 溫 下 ， 甲 、 乙 兩 燒 杯 均 盛 有5 mL pH 3的

8、某 一 元 酸 溶 液 ， 向 乙 燒 杯 中 加 水 稀 釋 至 pH 4。關 于 甲 、 乙 兩 燒 杯 中 溶 液 的 描 述 正 確 的 是 ( ) A 溶 液 的 體 積 10 V甲 V乙 B 水 電 離 出 的 OH 濃 度 ： 10c(OH )甲 c(OH )乙 C 若 分 別 用 等 濃 度 的 NaOH溶 液 完 全 中 和 ， 所 得 溶 液 的 pH：甲 乙 D 若 分 別 與 5 mL pH 11的 NaOH溶 液 反 應 ， 所 得 溶 液 的pH： 甲 乙 A 假 設 溶 液 混 合 前 后 的 體 積 變 化 忽 略 不 計 ， 則 c為 ( ) A 1 B 4

9、C 5 D 6B 溶液pH計算的一般思維模型口訣：酸按酸(H)，堿按堿(OH )，酸堿中和求過量，無限稀釋7為限。 解 題 規(guī) 律 ： 1題型：選 擇 題 、 填 空 題 。 2考向：“ 三 大 平 衡 ” 是 高 考 復 習 的 重 點 和難 點 ， 也 是 高 考 出 題 的 熱 點 ， 命 題 角 度 有 弱 酸 、 弱 堿 的 電 離 平 衡 ， 其 中 ， 多 元 弱 酸 的分 步 電 離 ， 多 元 弱 酸 根 離 子 的 水 解 是 命 題 的主 要 出 發(fā) 點 ； 從 電 離 和 水 解 入 手 ， 根 據 三大 守 恒 關 系 判 斷 粒 子 濃 度 關 系 ； 從 沉 淀

10、溶解 平 衡 的 本 質 入 手 ， 考 查 沉 淀 溶 解 平 衡 的 移動 、 轉 化 、 生 成 、 圖 像 及 簡 單 計 算 。題 型 二 電 解 質 溶 液 中 的 三 大 平 衡 方 法 點 撥 ： 1. 電離平衡與水解平衡的比較 2. 沉淀溶解平衡的應用實例 1 溴 酸 銀 (AgBrO3)溶 解 度 隨 溫 度變 化 曲 線 如 圖 所 示 ， 下 列 說 法 錯誤 的 是 ( ) A 溴 酸 銀 的 溶 解 是 放 熱 過 程 B 溫 度 升 高 時 溴 酸 銀 溶 解 速 度 加快 C 60 時 溴 酸 銀 的 Ksp約 等 于6 10 4 D 若 硝 酸 鉀 中 含 有

11、 少 量 溴 酸 銀 ，可 用 重 結 晶 方 法 提 純A 溫 度 升 高 ， 平 衡 右 移 的 過 程 為 _熱 過程 ； 由 質 量 分 數 計 算 物 質 的 量 濃 度 的 計 算 公式 為 c _。 吸 【變式考法】 (1)相 同 溫 度 下 ， Ksp小 的 難 溶 電 解 質 的 溶 解 度 一 定 小 于 Ksp較大 的 難 溶 電 解 質 嗎 ？答案：不 一 定 ， 由 于 化 學 式 不 同 ， Ksp較 小 的 難 溶 電 解 質 ，其 物 質 的 量 濃 度 可 能 較 大 ； 此 外 ， 若 化 學 式 相 似 ， Ksp相 差不 大 時 ， 但 摩 爾 質 量

12、較 大 的 溶 質 所 計 算 得 的 溶 解 度 可 能 較 大 。 (2)在 沉 淀 的 轉 化 關 系 中 ， 化 學 式 相 似 的 難 溶 電 解 質 ， Ksp較大 的 沉 淀 能 夠 轉 化 為 Ksp較 小 的 沉 淀 ， 那 么 Ksp較 小 的 沉 淀 能否 轉 化 為 Ksp較 大 的 沉 淀 ？答案：可 能 轉 化 ， 關 鍵 看 是 否 滿 足 Q cKsp。 C C 解 題 規(guī) 律 ： 1題型：選 擇 題 、 填 空 題 。 2考向：主 要 從 定 性 和 定 量 兩 個 方 面 進 行 三大 平 衡 常 數 及 水 的 離 子 積 常 數 分 析 、 比 較 及有

13、 關 計 算 。題 型 三 電 解 質 溶 液 中 的 平 衡 常 數 10 12增 大 向 右60 2 (2015廣東卷)一 定 溫 度 下 ， 水 溶 液 中 H 和 OH 的 濃 度 變 化 曲 線 如 圖 ，下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 升 高 溫 度 ， 可 能 引 起 由 c向 b的 變 化 B 該 溫 度 下 ， 水 的 離 子 積 常 數 為 1.0 1013 C 該 溫 度 下 ， 加 入 FeCl3可 能 引 起 由 b向 a的 變 化 D 該 溫 度 下 ， 稀 釋 溶 液 可 能 引 起 由 c向 d的 變 化C 3 (2016天津寶坻調研)如 圖 所 示

14、 ， 有 了 T1、 T2不 同 溫 度 下BaSO4在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 線 ， 下 列 說 法 不 正 確 的 是 ( ) A 加 入 Na 2SO4可 使 溶 液 由 a點 變 為 b點 B 在 T1曲 線 上 方 區(qū) 域 (不 含 曲 線 )任 意 一 點 時 ， 均 有 BaSO4沉淀 生 成 C 蒸 發(fā) 溶 劑 可 能 使 溶 液 由 d點 變 為 曲 線 上 a、 b之 間 的 某 一點 (不 含 a、 b) D 升 溫 可 使 溶 液 由 b點 變 為 d點D 電解質溶液中的粒子觀問題熱 點 題 源 預 測考向預測 電 解 質 溶 液 中 的 粒 子 觀

15、問 題 涉 及 “ 三 大 平 衡 ”， 對 考 生 的 綜 合 分 析 問 題 的 能 力 要 求 高 ， 既能 考 查 考 生 對 “ 三 大 平 衡 ” 知 識 的 熟 練 掌 握情 況 ， 又 能 考 查 考 生 應 用 知 識 綜 合 分 析 ， 并解 決 問 題 的 能 力 ， 同 時 考 題 中 還 蘊 含 主 次 對立 統(tǒng) 一 的 辯 證 哲 學 思 想 。解決關鍵 (1)比 較 粒 子 濃 度 大 小 的 “ 五 大 依 據 ” 電 離 平 衡a.弱 電 解 質 的 電 離 是 微 弱 的 ；b.多 元 弱 酸 分 步 電 離 ， 逐 級 減 弱 。 水 解 平 衡a.鹽 類

16、 的 水 解 是 微 弱 的 ；b.多 元 弱 酸 根 逐 步 水 解 ， 逐 級 減 弱 ； 解決關鍵 c.弱 酸 弱 堿 鹽 的 水 解 ， 弱 酸 酸 性 相 對 較 強 時 ， 溶 液 呈 酸 性 。弱 酸 酸 性 相 對 較 弱 時 ， 溶 液 呈 堿 性 。 原 子 守 恒在 電 解 質 溶 液 中 ， 無 論 微 粒 的 表 現(xiàn) 形 式 怎 樣 變 化 ， 但 各 元素 的 原 子 個 數 保 持 不 變 。 電 荷 守 恒在 電 解 質 溶 液 中 ， 陽 離 子 所 帶 的 正 電 荷 總 數 與 陰 離 子 所 帶的 負 電 荷 總 數 相 等 ， 溶 液 呈 電 中 性 。 質 子 守 恒是 指 在 電 離 或 水 解 過 程 中 ， 會 發(fā) 生 質 子 (H )轉 移 ， 但 質 子轉 移 過 程 中 其 數 量 保 持 不 變 。 質 子 守 恒 的 關 系 式 也 可 以 由電 荷 守 恒 式 與 物 料 守 恒 式 推 導 得 到 。 C 對 點 規(guī) 范 演 練