高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1_2_2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2

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1、第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 自主閱讀一、元素的金屬性和非金屬性自主閱讀自主檢測二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系1.主族元素最高正化合價=族序數(shù)=最外層電子(價電子)數(shù)。2.非金屬元素的化合價(1)最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。(2)最低負(fù)價等于使它達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。 (3)最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于8。 自主閱讀自主檢測三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4.指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。(

2、1)在周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料。(2)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 自主閱讀自主檢測判斷下列說法是否正確。正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)主族元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8。()(2)金屬元素只表現(xiàn)金屬性,非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性,不表現(xiàn)金屬性。 ()(3)高氯酸(HClO4)是酸性最強(qiáng)的含氧酸,所以氯元素是非金屬性最強(qiáng)的元素。 ()(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制農(nóng)藥的材料,所以這幾種元素的化合物都有毒。 ()(5)鍺也可以作半導(dǎo)體材料。 () 自主閱讀自主檢測解析:(1)不一定,如氫元素最高正價為+1價,最低負(fù)價為-

3、1價,絕對值之和等于2。(2)位于金屬與非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性。(3)氟元素非金屬性最強(qiáng)。(4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。(5)鍺位于金屬與非金屬的分界線附近,可作半導(dǎo)體材料。答案:(1)(2)(3)(4)(5) 元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及在周期表中位 置的關(guān)系討論探究1.什么元素(放射性元素除外)的金屬性最強(qiáng)?什么元素的非金屬性最強(qiáng)?分別位于元素周期表中的什么位置?提示:銫的金屬性最強(qiáng),氟的非金屬性最強(qiáng),分別位于元素周期表的左下角和右上角。 2.元素周期律的具體應(yīng)用(1)預(yù)測未知元素的性質(zhì)。依據(jù):同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未知

4、At2應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。(2)比較元素的性質(zhì)。依據(jù):元素周期律。如比較H2SO4和H2SeO4的酸性強(qiáng)弱,因為S、Se同主族,自上至下,元素的非金屬性減弱,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性減弱,故酸性:H 2SO4H2SeO4。(3)解釋實驗現(xiàn)象:如氟氣通入氯化鈉溶液中,不是置換出氯氣,而是與水發(fā)生劇烈反應(yīng),由元素非金屬性的遞變規(guī)律知氟元素的非金屬性最強(qiáng),氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。(4)尋找新材料:如在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料。 典例引領(lǐng)例題下表是元素周期表的一部分。回答下列問題:(1)表中列出的元素中,金屬

5、性最強(qiáng)的是(填元素符號,下同),非金屬性最強(qiáng)的是,原子半徑最小的是。(2)元素d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素i的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”,下同);元素i的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素j的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)元素b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”),寫出能證明上述結(jié)論的化學(xué)方程式:。 (4)g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈,證明該結(jié)論的離子方程式為、。 解答元素推斷題時,要充分利用已知條件,先“化整為零,各個擊破”,確定出具體的元素;再“化零為整,縱橫比較”。比較元素的性質(zhì)時,要注意其在元素周期表中的位置。同一周期“看左右”遞變,同

6、一主族“看上下”遞變。規(guī)律方法點撥 A.R位于元素周期表中第二周期第A族B.五種元素中原子半徑最大的是XC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YTD.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4解析:設(shè)R、X的最外層電子數(shù)為n,則T、Y的最外層電子數(shù)為n+1,Z的最外層電子數(shù)為n+2,由信息知,n+n+n+1+n+1+n+2=24,即n=4,故R、X、T、Y、Z元素分別為C、Si、N、P、S。A項,C位于第二周期第A族;B項,原子半徑大小順序為SiPS,SiCN,故Si的原子半徑最大;C項,非金屬性PN,故氫化物的穩(wěn)定性:PH 3Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性:NH3PH3C.失電子能力:KNaD.原子半徑:ClS解析:根據(jù)元素周期律,D項應(yīng)為ClAsPB.熱穩(wěn)定性:NH3PH3AsH3C.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga(OH) 3可能是兩性氫氧化物解析:元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,故C項錯誤。答案:C 1 2 3 4 55.用“”或“MgAl,所以堿性強(qiáng)弱順序為Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3;(3)非金屬性:OS、ClS,所以氫化物穩(wěn)定性:H2OH2S、HClH2S;(4)還原性:H2OHCl;(5)酸性:H2SO4H2SO3,HClO4HClO。答案:(1)(3)(4)(5)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱強(qiáng)