2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練 壓軸題四 圖像表格中數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析

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1、 壓軸題四　圖像表格中數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析 1．熱重分析法是程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實驗技術(shù)。現(xiàn)有一CaC2O4nH2O試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重(TG)曲線。 (1)圖中曲線上有三個失重臺階，分別表示加熱過程中依次發(fā)生了三個反應(yīng)。根據(jù)第1步反應(yīng)的失重數(shù)據(jù)計算試樣CaC2O4nH2O中的n值為__________(精確到整數(shù))。 (2)根據(jù)第2步反應(yīng)的失重數(shù)據(jù)推測第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________； 觀察曲線說明氧氣存在時有利于第2步反應(yīng)進行，原因是 ___________________________

2、__________________________________________。 (3)第3步反應(yīng)中釋放的氣體產(chǎn)物是__________。觀察曲線可判斷出，氧氣存在時不利于第3步反應(yīng)進行，可能原因是_________________________________________。 2．數(shù)據(jù)分析能力是新課程中對學(xué)生提出的一項要求。下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表： 實驗次數(shù) 稱取樣品的質(zhì)量/g 所加Ba(OH)2溶液的體積/

3、L 測得生成沉淀的質(zhì)量/g 1 0.518 0.5 0.985 2 1.036 0.5 3 1.554 0.5 2.955 4 2.072 0.5 3.940 5 2.590 0.5 3.940 6 3.108 0.5 3.940 分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應(yīng)的空格中。 (2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是___________________________。 (3)室溫下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 molL－1的鹽酸，反應(yīng)后所得溶

4、液的pH＝2，求出所加鹽酸的體積(溶液混合時不考慮體積變化，寫出計算過程)。 3．可以利用右圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率，請回答下列問題： (1)用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時，必須要求實驗裝置氣密性良好，檢驗該裝置氣密性的方法是_______________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)按照上述裝置圖安裝3套相同的裝置，并檢驗裝置氣密性良好，將注射器的活栓推至“0”刻度處；然后在三個錐

5、形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2 g，并分別通過分液漏斗在錐形瓶中加入1 molL－1、2 molL－1和4 molL－1的稀硫酸40 mL。請補全下表空白： 序號 加入的稀硫酸濃度 反應(yīng)時間/min 收集的氣體/mL 反應(yīng)速率mLmin－1 ① 1 molL－1 11 10 ② 2 molL－1 a 10 b ③ 4 molL－1 10 5.0 請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a、b處________。 A．12和0.83 B．6和1.67 C．1和10 D．6和3.67 (3)如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集1

6、0 mL氫氣的時間將________。 4．1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。 可能大量含有的陽離子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n) 與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一 定不含有的離子是___________________________________。 (2)BC段離子方程式為 __________________________________________________________

7、___________。 (3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為________________________________________。 (4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定 量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如表 所示，分析后回答下列問題。 Cl2的體積(標準狀況) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I－) a mol

8、 0 0 ①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為______。 5．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子以氫氧化物沉淀所需的pH。 金屬離子 Ksp 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH Fe3＋ 4.01038 2.7 3.7 Cr3＋ 6.01031 4.3 5.6 Cu2＋ 2.210－20

9、 4.7 6.7 Ca2＋ 4.010－5 12.3 14.3 (1)某廠排出的廢水中含有Cu2＋和Fe3＋，測得其濃度均小于0.1 molL－1。為除去其中的Fe3＋，回收銅，需控制的pH范圍是________________________________。 (2)為了處理含有Cr2O酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如 下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行 電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生 成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。 ①Cr2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3＋的離子方程式為_____________ __________________

10、___________________________________________________。 ②pH對廢水中Cr2O去除率的影響如上圖。 你認為電解過程中溶液的pH取值在________范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [注：去除率(%)＝[(c0－c)/c0]100%，式中：c0—處理前廢水中Cr2O的濃度，

11、c—處理后廢水中Cr2O的濃度] (3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K＝________________(寫數(shù)值)。[已知Ksp(CaSO4)＝9.110－6，Ksp(CaCO3)＝2.810－9] 6．將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中，分別在500 K,600 K，700 K三個不同的溫度下進行2SO2＋O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示： 表一：500 K 時間(min) 0 5 10

12、 15 20 25 SO3濃度(molL－1) 0 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30 時間 30 35 40 45 50 55 SO3濃度(molL－1) 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60 表二：600 K 時間(min) 0 5 10 15 20 25 SO3濃度(molL－1) 0 0.20 0.30 0.40 0.50 0.50 表三：700 K 時間(min) 0 5 10 15 20 25 SO3濃度(molL－1) 0 0.25 0.35

13、 0.35 0.35 0.35 (1)從上面三個表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，利用表一計算0～40 min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)＝__________molL－1min－1。 (2)對該反應(yīng)，下面的說法正確的是__________。 A．當容器中的壓強不再變化時，該反應(yīng)就達到平衡 B．達到平衡時v正(SO2)＝v逆(SO3) C．平衡時c(SO2)＝c(SO3) D．當由500 K平衡狀態(tài)時升高溫度至600 K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減小 (3)從上面三個表的數(shù)據(jù)，溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的

14、影響是_____________________________________________________________________。 (4)計算在600 K時的平衡常數(shù)(寫出計算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字)。 (5)下圖曲線(Ⅰ)是在500 K時SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550 K進行上述反應(yīng)的曲線，并標明曲線(Ⅱ)。 答案 1．(1)1 (2)CaC2O4===CaCO3＋CO↑　氧氣可跟CO反應(yīng)，促使草酸鈣分解向正向進行 (3)CO2　氧氣存在時第2步反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會抑制反應(yīng)CaCO3CaO＋CO2↑的進行 2．(1)1.970 (2)2

15、∶3 (3)由0.518∶2.072＝0.985∶3.940，可知第4次實驗中反應(yīng)物恰好完全沉淀，則原0.5 L Ba(OH)2溶液中： n(OH－)＝2(3.940 g197 gmol－1)＝0.04 mol c(OH－)＝＝0.08 molL－1 pH＝2，則c(H＋)＝0.01 molL－1 (0.05 molL－1V mL－0.08 molL－150 mL)(V mL＋50 mL)＝0.01 molL－1　V＝112.5 3．(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后把注射器的活栓外拉一段距離，然后松手，如果注射器的活栓能恢復(fù)原狀(“0”位置處)，則表明該裝置的氣密性良好 (2)①0

16、.91?、?　B (3)縮短 4．(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－===NH3H2O (3)V2－V1＝3(V4－V3) (4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ②10∶15∶4 5．(1)3.7≤pH<4.7 (2)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②4.3～5.6(或5～6)　pH越小，Cr2O的去除率越大，但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O的去除率越小 (3)3.25103 6．(1)放熱　0.012 5　(2)AB (3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動

17、 (4)解：依題意得 　　 K＝ ＝＝1.3 (5) 精品 Word 可修改 歡迎下載 親愛的用戶： 煙雨江南，畫屏如展。在那桃花盛開的地方，在這醉人芬芳的季節(jié)，愿你生活像春天一樣陽光，心情像桃花一樣美麗，感謝你的閱讀。 1、最困難的事就是認識自己。21.4.274.27.202100:0400:04:584月-2100:04 2、自知之明是最難得的知識。二〇二一二〇二一年四月二十七日2021年4月27日星期二 3、越是無能的人，越喜歡挑剔別人。00:044.27.202100:044.27.202100:0400:04:584.27.20

18、2100:044.27.2021 4、與肝膽人共事，無字句處讀書。4.27.20214.27.202100:0400:0400:04:5800:04:58 5、三軍可奪帥也。星期二, 四月 27, 2021四月 21星期二, 四月 27, 20214/27/2021 6、最大的驕傲于最大的自卑都表示心靈的最軟弱無力。12時4分12時4分27-4月-214.27.2021 7、人生就是學(xué)校。21.4.2721.4.2721.4.27。2021年4月27日星期二二〇二一二〇二一年四月二十七日 8、你讓愛生命嗎，那么不要浪費時間。00:0400:04:584.27.2021星期二, 四月 27, 2021