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1、 放熱反應：化學反應中放出熱 量的反應。吸熱反應：化學反應中吸收 熱量的反應。 ： 1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時，實驗測得放出184.6kJ的熱量，它是從哪來的? ： 怎樣既能表明化學反應中物質(zhì)的變 化，又能表明反應中能量的變化？ H HCl Cl 提供能量436kJ/mol 提供能量243kJ/mol ClH ClH 釋放能量431kJ/mol 釋放能量431kJ/mol反應的能量示意圖 鍵斷裂鍵斷裂Cl Cl+H H+ +鍵形成鍵形成 H HCl Cl吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol共吸收總能量679kJ/mol共放出總能量862kJ/mo
2、lHHCl ClClH ClHClH ClH 生成物反應物的總能量生成物的總能量能量能量生成物反應物圖1生 成 物 的 總能量反應物反 應 物 的總能量圖2吸收熱量放出熱量： 反應熱H是表示發(fā)生化學反應過程中整個反應體系中的能量增加或者減少的量值。若反應體系的能量增加（吸熱反應）則H為“”值 ，即H 0若反應體系的能量減少（放熱反應）則H為“” 值，即H 0 2mol H Cl（g）分解生成1mol H 2和1mol Cl2時吸收熱量184.6kJ，則該反應熱 .+184.6kJ/mol 1molC(s)與1molH 2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH 2(g),需要吸收131.
3、5 kJ 的熱量，該反應的反應熱為H 。131.5 kJmol 拆開1molH -H鍵、1molN-H鍵、1mol NN鍵分別需要能量是436kJ 、391kJ、 946kJ ，則（1）1molN2生成NH 3的反應熱是 ， （2）1molH 2生成NH 3的反應熱是 。H 92kJmolH30.6 kJmol 1.定義:表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。 2.書寫方程式步驟：需注明反應物和生成物的狀態(tài)寫出化學反應方程式需注明反應的溫度和壓強；（中學一 般不注明）寫出H的值并表明“+”“-”號方程式與H之間用“；”隔開檢查（對于相同物質(zhì)的反應,當化學計量數(shù)不同時,其H也不同）。 2mol
4、 H Cl（g）分解生成1mol H 2和1mol Cl2時吸收熱量184.6kJ，則該反應熱 .+184.6kJ/mol 1molC(s)與1molH 2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH 2(g),需要吸收131.5 kJ 的熱量，該反應的反應熱為H 。131.5 kJmol 拆開1molH -H鍵、1molN-H鍵、1molNN鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則（1）1molN2生成NH 3的反應熱是 ， （2）1molH 2生成NH 3的反應熱是 。H 92kJmolH30.6 kJmol 1.已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ; H = - 3
5、93.5kJ/mol H 2(g)+1/2 O2(g) H 2O(g) ; H = -241.5kJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H 2的質(zhì)量比（ ） (A)12 ：3.25 (B)3.25 : 12 (C)1 : 1 (D)6 : 1A 已知：H 2(g)+1/2 O2(g) H 2O(g) ; H 1 = -241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2 O2(g) H 2O(l) ; H 2 = -285.8kJ/mol H 2O(l) H 2O(g) ; H 3 = -44.0kJ/mol 則 H 1、H 2、H 3的關系 。 H 1=H 2-H 3 : 化學反應的熱效應只與反
6、應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關，即化學反應不管是一步還是幾 步完成，其反應熱是相同的 - 1.已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ; H 1 = -393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ; H 2 = -283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g) CO(g) 的 H 3 = 。 -110. 5 kJ/mol 已知：金剛石、石墨的熱化學方程式： C(s，金剛石)+O2(g) CO2(g) ; H = -395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ; H = -393.5 kJ/mol 則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應熱H = ， 兩物質(zhì)中 較為穩(wěn)定 。+1.9 kJ/mol石墨
放熱反應化學反應中放出熱量的反應
