2019版高考化學(xué) 第5講 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

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1、第5講氧化還原反應(yīng)課標(biāo)版 化學(xué) 題組一氧化還原反應(yīng)的概念1.氧化還原反應(yīng)(1)概念:有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。(2)特征:反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變。(3)實質(zhì):反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失或電子對偏移)。教材研讀 例如反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O中氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.有關(guān)概念及相互關(guān)系1.2041024。 3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系 4.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示方法:a.箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對準(zhǔn)同種元素。b.箭頭方向不代表電子

2、轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c.在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”,且得、失電子總數(shù)應(yīng)相等。 表示方法:a.箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。b.箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。c.在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。(2)單線橋法 物質(zhì)類型舉例對應(yīng)的還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素單質(zhì)) X-O2 O2-題組二常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑高價或較高價含氧化合物氧化物MnO2 Mn2+含氧酸濃硫酸SO 2HNO3NO2或N鹽KMnO4 Mn2+或MnO2高價金屬陽離子Fe3+Fe2+過氧化物H 2O2 H2O 物質(zhì)類型舉例對應(yīng)的氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Mg、

3、Al、Fe Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+或Fe3+某些非金屬單質(zhì)H2、CH2O、CO2或CO元素處于低價態(tài)時的化合物COCO2FeCl 2FeCl3非金屬陰離子S2-SI-I2 2.常見的還原劑 3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物Fe2+Fe Fe3+S S SH 2O2 H2O O223O 24O 1.CaH2常作生氫劑,其中氫元素的化合價是-1價,CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,其中水是()A.還原劑B.氧化劑C.既是氧化劑,又是還原劑D.既不是氧化劑,又不是還原劑答案B反應(yīng)前后鈣、氧兩元素的化合價均

4、未發(fā)生變化。由于生成物中的氫元素只有0價(H 2中氫元素是0價)和+1價Ca(OH)2中氫元素是+1價,沒有-1價,所以CaH2中氫元素價態(tài)肯定發(fā)生了變化。又因為CaH2中只有2個-1價氫原子,而生成物中有4個0價氫原子,所以其中有2個氫原子來自于 題組一氧化還原反應(yīng)的概念 水分子,即水分子中的氫元素得電子,化合價降低,水是氧化劑。 2.軟錳礦(主要成分是MnO2)與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O。下列說法中正確的是()A.反應(yīng)中MnO2是氧化劑B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解

5、反應(yīng)C.KClO 3在反應(yīng)中失去電子D.反應(yīng)中每生成1molK2MnO4,氧化劑得到2mol電子答案D在反應(yīng)中,錳元素的化合價從+4價升高到+6價,故MnO2是還原劑,A錯誤;該反應(yīng)中有元素的化合價升降,故該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),B錯誤;KClO3中氯元素的化合價從+5價降低到-1價,故KClO3得到電子,C錯誤;在反應(yīng)中,錳元素的化合價從+4價升高到+6價,故反應(yīng)中每生成1molK 2MnO4,氧化劑得到2mol電子,D正確。 3.下述7個反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是,屬于分解反應(yīng)的是,屬于置換反應(yīng)的是,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是,屬于氧化還原反應(yīng)的是,屬于非氧化還原反應(yīng)的是。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)雙氧水催化

6、分解二氧化硫催化氧化鋁熱反應(yīng)生石灰變成熟石灰大理石高溫分解氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng) 答案解析所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 4.判斷下列說法是否正確。(1)Cl2在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()(2)H2O2既具有氧化性又具有還原性,但以氧化性為主。()(3)元素處于較低的價態(tài)時,一定具有較強的還原性。()(4)金屬失去的電子越多,金屬的還原性越強。()(5)SO 2具有還原性,濃硫酸具有強氧化性,二者一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()答案(1) (2)(3) (4) (5) 題組二常見的氧化劑和還原劑 5

7、.下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是()A.F-、CO2、NaB.Na、I-、ZnC.Fe3+、S、ND.Fe3+、O2、H2O2答案BA中CO2具有氧化性;C、D中物質(zhì)都具有氧化性。24O 3O 6.實現(xiàn)下列變化,需要加入氧化劑的是()NaClHClBr-Br2HClCl2Cl2HClHClH2A.B.C.D. 答案BNaH;H;H;Cl。中,氯元素在反應(yīng)前后化合價沒有改變,是非氧化還原反應(yīng)。、中,反應(yīng)后元素化合價升高,本身是還原劑,必須加入氧化劑才能使反應(yīng)實現(xiàn)。、中,反應(yīng)后元素化合價降低,需加入還原劑來使反應(yīng)實現(xiàn)。B選項正確。1Cl 1Cl 1Br 0 2Br 1Cl 0 2Cl 0 2Cl1

8、Cl 1H 0 2H 7.下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O答案AF2只有氧化性,K只有還原性,HCl既有氧化性又有還原性,A項對;Cl 2既有氧化性又有還原性,B項錯;NO2、Br2既有氧化性又有還原性,C項錯;O2、SO2、H2O都是既有氧化性又有還原性,D項錯。 重難一物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷典例1(2014陜西長安一中模擬)有下列三個反應(yīng):Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br-Co 2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3

9、H2O下列說法中正確的是()A.中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2Co2O3Fe3+ 重難突破 C.在反應(yīng)中生成1molCl2時,有2molHCl被氧化D.根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 考查內(nèi)容物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的比較。解題關(guān)鍵根據(jù)題給化學(xué)方程式對各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱進行判斷。解析中的氧化產(chǎn)物為I2,A錯;根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性Co2O3Cl2,B錯;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分析知,C對;根據(jù)反應(yīng)可知,還原性Fe 2+Br-,若有Br2產(chǎn)生,則Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3

10、+,D錯。答案C 1-1(2014福建南安期末)已知反應(yīng):2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2、2FeCl2+Cl22FeCl3、I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是()A.I-Fe2+Cl-SO2B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-答案D解析由反應(yīng)可知,還原性:I -Fe2+;由反應(yīng)可知,還原性:Fe2+Cl-;由反應(yīng)可知,還原性:SO2I-,因此還原性由大到小的順序是SO2I-Fe2+Cl-。 1-2(2014山西大同一模)在常溫下,可發(fā)生下列幾種反應(yīng):16H+10Z-+2X2X2+5Z2

11、+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生反應(yīng):Z 2+2A2+2A3+2Z-B.Z2在反應(yīng)中作還原劑C.氧化性強弱的順序為XZ2B2A3+D.X2+是X的還原產(chǎn)物答案B 4O 4O4O 解析關(guān)于氧化性強弱:由得XZ2,由得B2A3+,由得Z2B2,綜上知C正確,還可推得A正確;由XX2+,X元素化合價降低,X2+是X的還原產(chǎn)物,D正確;中Z2為氧化產(chǎn)物,中Z2作氧化劑,B錯。4O4O 4O 物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物還原性:還原劑還原產(chǎn)物口訣:比什么“性”找什么“劑”

12、,“產(chǎn)物”之“性”弱于“劑”。 2.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。例如:2Na+2H2O2NaOH+H2還原性NaMg3.依據(jù)相同條件下被氧化(還原)的程度判斷(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如:2Fe+3Cl 22FeCl3氧化性Cl2S (2)不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+還原性ZnCu4.依據(jù)“兩池”判斷(1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,其還原性:負(fù)極金屬正極金屬。(2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時

13、,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 5.依據(jù)元素周期表及相關(guān)物質(zhì)的活動性順序判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷 (3)根據(jù)非金屬活動性順序判斷6.依據(jù)“三度”判斷(“三度”即:濃度、溫度、酸堿度)(1)濃度:同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性(或還原性)越強。如氧化性:濃H 2SO4稀H2SO4,濃HNO3稀HNO3;還原性:濃鹽酸稀鹽酸。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿度:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越 強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液

14、酸性的增強而增強。特別提示(1)氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易程度,與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng),如Cl2+H2OHClO+HCl,不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。(3)依據(jù)金屬活動性順序判斷陽離子的氧化性強弱時,要注意Fe對應(yīng)的陽離子是Fe 2+,而不是Fe3+。 1.氧化還原反應(yīng)常見類型(1)完全氧化還原型此類反應(yīng)的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì),參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化),有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化。例如:4NH3+5O24NO+6H2O。(2)部分氧化還原型此類反應(yīng)的特點是還原劑(或氧化劑)只

15、有部分被氧化(或被還原),有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā)生變化。例如:MnO 2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。 (3)自身氧化還原型自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間,即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化,另一種元素被還原,該物質(zhì)既是氧化劑,又是還原劑;也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間,即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如:2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O23S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(4)歸中反應(yīng)型此類反應(yīng)的特點是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價態(tài)(高價、 低價),反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)。例如:KClO3+6HCl(濃)KCl+3C

16、l2+3H2O2.氧化還原反應(yīng)中的幾個“不一定”(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原。因為元素處于化合態(tài)時,其化合價可能為正價,也可能為負(fù)價。例如:在反應(yīng)2H2O2H 2+O2中,氫元素被還原,而氧元素被氧化。(2)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。例如:在反應(yīng)H2+CuOCu+H2O中,H2表現(xiàn)出還原性。(3)某一原子在反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)越多,其氧化性或還原性不一定越強。物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于得到或失去電子的難易 程度,而不是數(shù)目多少。(4)含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。如在HClO中Cl元素的化合價為+1價,在HClO4中Cl元素的化合

17、價為+7價,事實上HClO的氧化性比HClO4強,HClO有強氧化性;再如濃H2SO4和Na2SO4溶液中,S元素均為+6價,但濃H2SO4具有強氧化性,而Na2SO4溶液無強氧化性。 重難二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律典例2(2014甘肅質(zhì)檢)根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 FeBr 2 / Cl-KClO3濃鹽酸/ Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A.表中組的反應(yīng)中可能有一種或兩種元素被氧化B.氧化性強弱的順序:KClO3Fe3+Cl2Br2C.表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KClD.表中組反應(yīng)的離子方程式為2Mn+3H2O2+6

18、H+2Mn2+4O2+6H2O考查內(nèi)容物質(zhì)氧化性強弱規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等。解題關(guān)鍵根據(jù)所給氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷出物質(zhì)氧化性強弱是解答本題的關(guān)鍵。 解析由于Cl2既能氧化Fe2+,也能氧化Br-,所以A正確;氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以B不正確;中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2,C不4O正確;電子的得失不守恒,應(yīng)該是2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O,D不正確。答案A 4O 2-1(2014四川廣安期末)今有下列三個氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(濃)2KCl

19、+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影響Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是()A.Cl 2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案C解析由知氧化性Fe3+I2,還原性I-Fe2+;由知氧化性Cl2Fe3+,還原性Fe2+Cl-;由知氧化性MnCl2,還原性Cl-Mn2+。氧化性強弱順序為4OKMnO4Cl2FeCl3I2;還原性強弱順序為Mn2+Cl-Fe2+(4)mol或mol(5)依據(jù)題意Br-部分被氧化,則Fe2+必已全部被氧化。設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為nmol,則Fe2+的物質(zhì)的量為nmol,Br-的物質(zhì)的量為2nmol,被

20、氧化的Br-的物質(zhì)的量為2n/3mol。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-nn/2Cl 2+2Br-2Cl-+Br2n/32n/3 32n 2n 32n 32x答案(1)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 解得n=0.06,則c(FeBr2)=1.2mol/L。解析因還原性:Fe2+Br-,故Cl2先氧化Fe2+后氧化Br-,其離子方程式分別為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2。0.06mol0.05L則氯氣的物質(zhì)的量為:mol+mol=2n 3n 1.12L22.4L/mol 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)

21、,即電子守恒?；蟽r升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)。應(yīng)用:可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)計算。2.強弱規(guī)律 氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物。應(yīng)用:在適宜條件下,用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì);用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì);用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。3.價態(tài)規(guī)律元素處于最高價,只有氧化性;元素處于最低價,只有還原性;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用:判斷物質(zhì)氧化性或還原性的有無。4.轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易;同種元素不同價態(tài) 之間發(fā)生反應(yīng),元素的

22、化合價只靠近而不交叉;同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用:判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及電子轉(zhuǎn)移情況。5.難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì),失去后就越難得電子;越易得電子的物質(zhì),得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和多種還原劑相遇時,還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時,氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。例如,向FeBr 2溶液中通入Cl2時,發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Br-+Cl2Br2+2Cl-。應(yīng)用:判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 重難三氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算典例3(2014河北衡水一模)某強酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物

23、共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1molX在該反應(yīng)中失去3.011023個電子。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(2)若有9.8gH 2SO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;(3)本反應(yīng)體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示結(jié)果:?？疾閮?nèi)容氧化還原反應(yīng)方程式的配平等。 解題關(guān)鍵解答本題的關(guān)鍵是分析元素的化合價,找出氧化劑和還原劑,確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。解析(1)根據(jù)0.1molX在該反應(yīng)中失去3.011023個電子知,在該反應(yīng)中X中有一種元素化合價升高5價,分析已知五種物質(zhì),只有

24、高錳酸鉛一種物質(zhì)含錳元素,根據(jù)元素守恒,X必含錳元素,由高錳酸鉛中錳元素為+7價推知,X為硫酸錳;由于硫酸錳在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成Mn,另一種物質(zhì)必作氧化劑,分析物質(zhì)中元素化合價知,氧化劑為二氧化鉛,還原劑為硫酸錳,根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式。(3)如果用濃鹽酸代替硫酸,比高錳酸鉀氧化性強的二氧化鉛能氧化氯化氫。 答案(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O4O(2)0.5mol(3)PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O 3-1(2014浙江效實中學(xué)期中)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、

25、H2O。下列選項正確的是()Au2O3+A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na 2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol答案C解析Au2O3中Au為+3價,Na2S4O6中S的平均價態(tài)為+價,Na2S2O3中S為+2價,Au2O中Au為+1價。Au2O3是反應(yīng)物,那么Au2O就是生成物,Au的化合價52 由+3+1,在氧化還原反應(yīng)中,有一種元素的化合價降低,必定有元素的化合價升高,S的化合價由+2+,那么Na2S2O3是反應(yīng)

26、物,Na2S4O6是生成物,據(jù)此可以得出Au2O3+Na2S2O3+()Na2S4O6+Au2O+(),根據(jù)得失電子守恒得到Au2O3的化學(xué)計量數(shù)為1,Na2S2O3的化學(xué)計量數(shù)為4,再根據(jù)原子守恒可知化學(xué)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O2Na2S4O6+Au2O+4NaOH,C項正確,A、B項錯誤;D項,當(dāng)1molAu 2O3完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,錯誤。52 3-2(2014湖南四校聯(lián)考)已知離子方程式:As2S3+H2O+NAs+S+NO+(未配平),下列說法錯誤的是()A.配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量

27、數(shù)之比為3 28D.氧化產(chǎn)物為As和S答案C 解析分析元素的化合價知,As元素由+3價升高到+5價,S元素由-2價升高到+6價,而N元素由+5價降低到+2價,根據(jù)還原劑、氧化劑化合價升降總數(shù)相等可知,配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為28 3,C錯誤;再3O 34O 24O 34O 24O 根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知方框中的物質(zhì)為H+,該離子方程式配平后為:3As2S3+4H2O+28N6As+9S+28NO+8H+。3O 34O 24O 3-3某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象,并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水,溶液呈棕黃色。如

28、果繼續(xù)向試管中滴加氯水,充分振蕩,溶液顏色逐漸變淺,最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學(xué)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):+HIO 3+(2)將KI溶液換成KBr溶液,滴加氯水,溶液呈橙黃色;滴加氯水至過量,溶液顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是。(3)為證明溴單質(zhì)的氧化性強于Fe3+,在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴溴水,振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明溶液呈棕黃色是由于Fe3+的存在, 而不是溴單質(zhì)顏色所致,應(yīng)當(dāng)采取的補充實驗是。(4)在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原

29、溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。答案(1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl(2)HBrO 3Cl2HIO3(3)取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,若溶液變成紅色,則說明存在Fe3+(4)1.2mol/L解析(2)由(1)中信息可知,氧化性Cl2HIO3;再由(2)中信息可知,氧化性HBrO3Cl2,故Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3。 (3)采取的補充實驗實際是檢驗Fe3+或Br2。(4)Cl2通入FeBr2溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,說明Fe2+已全部被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為xmol/L,根據(jù)得失電子數(shù)相

30、等有0.2=0.1x+0.12x,解得x=1.2。13 1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則 基本步驟示例:配平Cu+HNO 3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O第一步:先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。 (2)常用方法化合價升降法 Cu(0)Cu(+2)化合價升23N(+5)N(+2)化合價降323Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+H2O第二步:根據(jù)原子守恒,觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個

31、原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)變價原子個數(shù)化 合價變化值(高價-低價)。特別提示(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價,如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合價均為-1。(2)配平化學(xué)方程式時,如無特別說明化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空上。 特殊氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)歧化型逆向配平法反應(yīng)特點是:中間價高價+低價。這類歧化反應(yīng)宜選用“逆向配平法”,中間價態(tài)元素原子個數(shù)往往是同一元素低價產(chǎn)物和高價產(chǎn)物中該元素原子個數(shù)之和。(2)歸中型正向配平法反應(yīng)特點是:高價+低價中間價。這類歸中反應(yīng)宜選擇“正向配平法”,中間價態(tài)元素原子個數(shù)往往是同一元素低價反應(yīng)物和高價反應(yīng)物中該元素原子個數(shù)之和。 (3)缺項型配平這類氧化還原反應(yīng)方程式的特點是:反應(yīng)物或生成物中缺少某一種物質(zhì),一般是反應(yīng)介質(zhì),如酸、堿或水等,可通過反應(yīng)前后原子守恒得出缺項物質(zhì)。配平技巧:先確定含有化合價發(fā)生變化的元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),然后根據(jù)原子守恒或電荷守恒確定缺項物質(zhì),最后確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。