《中考化學 第一部分 教材梳理 階段練習 第五單元 定量研究化學反應 第9講 化學反應中的有關計算課件 （新版）魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學 第一部分 教材梳理 階段練習 第五單元 定量研究化學反應 第9講 化學反應中的有關計算課件 （新版）魯教版.ppt（77頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 9講 化學反應中的有關計算 考點根據(jù)化學方程式 的計算 1 計算依據(jù) ( 1) 根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)是 質(zhì)量守恒 定律 。 ( 2) 根據(jù)化學方程式計算的基本依據(jù)是反應物、 生成物的 質(zhì)量 關系。 2 計算類型 ( 1) 純凈的反應物 ( 或生成物 ) 質(zhì)量的計算。 ( 2) 含雜質(zhì)的反應物 ( 或生成物 ) 質(zhì)量的計算。 ( 3) 與化學式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 有關的綜合 計算。 3 計算步驟 設、寫、找、列、求、答、查 ， 即： 4 有關含雜質(zhì)問題的計算方法 ( 1) 將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì) 量。其關系式為： 純度 純物質(zhì)質(zhì)量 含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量 100% 純物質(zhì)質(zhì)量
2、含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量 純度 ( 2) 將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。 ( 3) 將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算 成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì) 量： 含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量 純物質(zhì)質(zhì)量 純度 。 考點一 純凈物質(zhì)的化學方程式的計算 例 1 ( 2 0 1 6 沈陽 ) 工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的 化學方程式為 2A l 2 O 3 = = 高溫 4A l 3O 2 ， 電解 20 t 氧 化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？ ( 寫出必要的計算過程 ， 計 算結(jié)果精確到 0 . 1 t ) 解析： 本題考查純凈物質(zhì)的化學方程式的計算。 本題還介紹了電解鋁的反應原理。根據(jù)給出的化學 方 程式 ，可以得出參加反應的氧化鋁與生成金屬鋁的
3、質(zhì) 量關系，即可由 20 t 氧化鋁的質(zhì)量計算出生成金屬鋁 的質(zhì)量。 解： 設可以生產(chǎn)鋁的質(zhì)量為 x 2A l 2 O 3 = = 高溫 4A l 3O 2 204 108 20 t x 204 108 20 t x x 10. 6 t 答：電解 20 t 氧化鋁最多可 生產(chǎn) 10 . 6 噸鋁。 考點二 含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算 例 2 ( 2 0 1 6 咸寧 ) 某學習小組在實驗室中用 加熱 K C l O 3 和 M n O 2 混合物的方法制取 O 2 ， 反 應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示 ， 請計算： ( 1) 制取 O 2 的質(zhì)量是 __g 。 ( 2) 原混合物中 K C
4、l O 3 的質(zhì)量分數(shù)。 ( 寫出計算過 程 ， 計算結(jié)果精確到 0 . 1%) 解析： 本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算。 ( 1) 由圖象可知 ， 反應前混合物的總質(zhì)量為 60 g ， 反應 后固體質(zhì)量為 40. 8 g ， 所以生成氧氣的質(zhì)量為： 60 g 40. 8 g 19. 2 g 。 ( 2) 根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量 ， 利用氯酸鉀 分解的化學方程式計算出混合物所含氯酸鉀的質(zhì)量 ， 再利用純度公式求出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。 答案： ( 1) 19 . 2 ( 2) 解： 2K C l O 3 = = M n O 2 2K C l 3O 2 245 96 x 19. 2 g
5、245 96 x 19. 2 g x 49 g 原混合物中 K C l O 3 的質(zhì)量分數(shù)是 49 g/ 60 g 100% 81. 7% 。 答：原混合物中 K C l O 3 的質(zhì)量分數(shù)是 81. 7% 。 考點三 化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計 算 例 3 ( 2 0 1 6 邵陽 ) 某化學興趣小組參觀一個石灰廠 時 ， 帶回了一些石灰石樣品 ， 同學們利用這些石灰石 樣品做了如下實驗：取樣品 10 g 放入燒杯中 ， 將 50 g 稀鹽酸分 5 次加入 ， 實驗過程 所得的數(shù)據(jù)如表所示 ( 已 知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水 ) 。根 據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 加入稀
6、鹽酸的質(zhì) 量 /g 剩余固體的質(zhì)量 /g 1 10 8 2 10 6 3 10 4 4 10 2 5 10 2 ( 1) 第 __ ____ __ 次加入稀鹽酸充分反應 ， C aC O 3 恰 好完全反應 。 ( 2) 石灰石樣品中 C aC O 3 的質(zhì)量分數(shù) __ ____ __ 。 ( 3) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ( 寫出計算過 程 ， 結(jié)果精確到 0. 1%) 。 解析： 本題考查化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜 合計算。 ( 1) 通過分析表中的數(shù)據(jù)可知 ， 第 4 次加入稀 鹽酸充分反應 ， C aC O 3 恰好完全反應； ( 2 ) 分析表中數(shù) 據(jù)可知 ， 石灰石中雜質(zhì)的
7、 質(zhì)量為 2 g ， 則石灰石樣品中 C aC O 3 的質(zhì)量分數(shù)為 10 g 2 g 10 g 100% 80% 。 ( 3) 由表中數(shù)據(jù)可知 ， 每 10 g 稀鹽酸和 2 g 碳酸鈣恰好 完全反應 ， 利用化學方程式 ， 根據(jù) 2 g 碳酸鈣的質(zhì)量即 可求出 10 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 ， 再利用溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的公式計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 答案： ( 1) 4 ( 2) 80 % ( 3 )解： 設鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 x C aC O 3 2H C l = =C aC l 2 H 2 O CO 2 10 0 73 2 g 10 g x 100 73 2 g 10 g x x 14
8、. 6 % 答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 14 . 6 % 。 1 將 50 克碳酸鈣高溫煅燒一段時間 ， 冷卻后投 入足量的稀鹽酸中完全反應。下列說法錯誤的是 ( A ) A 煅燒越充分則消耗鹽酸越少 B 整個反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳總質(zhì)量 22 克 C 煅燒后固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)減小 D 反應結(jié)束后共生成 55. 5 克氯化鈣 2 ( 雙選 ) 以 F e S O 4 為原料制備鐵黑顏料 Fe 3 O 4 ( 其 中 Fe 既有 2 價 ， 也有 3 價 ) 的過程 如圖： “ 轉(zhuǎn)化 ” 過程的反應 為： 4F e ( O H ) 2 O 2 2H 2 O = = 4F e ( O H )
9、3 。若原 料中含 Fe SO 4 9. 12 t ， 下列說 法正確的是 ( ) A 理論上與 F e S O 4 反應的 N aO H 溶液的質(zhì)量為 4. 8 t B 理論上 “ 轉(zhuǎn)化 ” 過程參與反應的 O 2 的質(zhì)量為 320 k g C 該方法理論上最終可以獲得 Fe 3 O 4 的質(zhì)量為 4. 64 t D 若 “ 轉(zhuǎn)化 ” 過程參與反應的 O 2 過量 ， 則最終 所得固體的質(zhì)量偏小 【答案】 AC 3 向 10 0 g 硫酸銅溶液中 ， 逐滴加入 N aO H 溶液 ， 化學反應方程式為 C u S O 4 2N aO H = =C u ( O H ) 2 Na 2 SO 4
10、。加入 N aO H 溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之 間的關系如圖所示 ， 請回答下列問題： ( 1) C u ( O H ) 2 的質(zhì)量為 9. 8 g 。 ( 2) 計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ( 請寫出計算 過程 ) 。 解： 設硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 x ， C u S O 4 2N aO H = = C u ( O H ) 2 Na 2 SO 4 160 98 x 9 . 8 g 160 98 x 9. 8 g x 16 g 硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16 g 100 g 100% 16% 答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16% 。 一、選擇題 ( 每小題 7 分 ， 共 35 分
11、 ) 1 ( 2 0 1 6 邵陽 ) 在 2A B = =2C 反應中 ， 已知 A 的相對分子質(zhì)量是 28 ， C 的相對分子質(zhì)量是 44 ， 則 B 的相對分子質(zhì)量是 ( ) 【導學號 39620497 】 A 1 6 g B 16 C 3 2 g D 32 【解析】 設 B 的相對分子質(zhì)量為 x ， 則 2A B 2C 2 28 x 2 44 2 28 x 2 44 ， 解得： x 32 。 【答案】 D 2 ( 2 0 1 6 荊州 ) 向一定量的 N a C l 溶液中加入足 量的 A g N O 3 溶液 ， 所得沉淀的質(zhì)量為原 N a C l 溶液質(zhì) 量的一半。則原 N a C
12、 l 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最接近于 ( ) 【導學號 3 9620498 】 A 1 0 % B 2 0 % C 3 0 % D 4 0 % 【解析】 假設生成氯化銀的質(zhì)量為 a ， 設氯化鈉的 質(zhì)量為 x N a C l A g N O 3 = =A g C l N a N O 3 5 8 . 5 1 4 3 . 5 x a 5 8 . 5 1 4 3 . 5 x a x 5 8 . 5 a 1 4 3 . 5 原 N a C l 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 5 8 . 5 a 1 4 3 . 5 2a 1 0 0 % 20% 。 【答案】 B 3 ( 2 0 1 6 岳陽 ) 在已調(diào)平的托盤天平
13、兩邊各放一只 等質(zhì)量的燒杯 ， 向燒杯中各加入質(zhì)量相等 ， 溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)相同的稀鹽酸 ， 然后在左邊燒杯中放入鎂 ， 在右 邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁 ， 待充分反應后 ， 下列分析錯誤的是 ( ) 【導學號 39620499 】 A 天平保持平衡 ， 左邊燒杯中 ， 酸沒有剩余 ， 鎂 可能有剩余 B 天平保持平衡 ， 右邊燒杯中 ， 酸沒有剩余 ， 鋁 一定有剩余 C 天平失去平衡 ， 左邊燒杯中 ， 酸一定剩余 ， 鎂 一定沒有剩余 D 天平失去平衡 ， 右邊燒杯中 ， 酸可能剩余 ， 鋁 一定沒有剩余 【解析】 根據(jù)化學方程式可得： 2A l 3H 2 SO 4 = =A l 2
14、 ( S O 4 ) 3 3H 2 54 294 6 18 98 2 Mg H 2 SO 4 = =M gS O 4 H 2 24 98 2 天平保持平衡 ， 生成的氫氣的質(zhì)量相同 ， 酸都沒 有剩余 ，鎂可能剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鋁反應 的質(zhì) 量少 ，鋁一定有剩余。天平失去平衡，生成氫氣 的質(zhì)量一定不同，則一定有一邊的稀鹽酸沒有反應完， 而消耗相同質(zhì)量的酸鎂所需質(zhì)量更多，所以一定是左 邊燒杯中，酸一定有剩余，鎂一定沒剩余，右邊燒杯 中，酸可能反應完，也 可能剩余，但一定比左邊燒杯 中剩余的酸少，鋁可能有剩余，也可能沒剩余。 【答案】 D 4 如圖為某化學反應的微觀示意圖 ， 圖中 “”
15、表示硫原子 ， “ ” 表示氧原 子。下列說法中錯誤的是 ( ) A 甲是 S O 2 B 該反應屬于化合反應 C 反應前后 ， 分子、原子種類均不變 D 反應中 ， 甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 2 1 2 【解析】 由化 學反應的微觀示意圖可知 ，各物質(zhì) 反應的微粒個數(shù)關系是： 由上圖可知 ， 該反應是二氧化硫和氧氣在一定條 件下反應生成了三氧化硫 ， 反應的化學方程式是 2 S O 2 O 2 = = 一定條件 2 S O 3 。由 上述微粒的變化可知 ， 反應前后 ， 分子的種類發(fā)生了改變 ， 原子的種類沒有改變 ， 故 C 錯誤。 【答案】 C 5 ( 2 0 1 6 哈爾濱 )
16、 實驗室有 98 . 5 g 碳酸鋇樣品 ( 雜 質(zhì)既不溶于水 ， 也不與酸反應 ) ， 與 10 0 g 氫元素質(zhì)量 分數(shù)為 10 % 的稀硫酸恰好完全反應 ， 則該樣品中碳酸 鋇的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) 【導學號 39620500 】 A 12 . 5 % B 19 . 7 % C 20 % D 25 % 【解析】 本題考查化學方程式的計算。設硫酸的 質(zhì)量為 x ， 則 x 2 98 ( 1 0 0 g x ) 2 18 1 0 0 g 1 0 % ， 解得 x 1 2 . 2 5 g ；設碳酸 鋇的質(zhì)量為 y ， 則： B a C O 3 H 2 SO 4 = =B a S O 4 H 2
17、O CO 2 197 98 y 1 2 . 2 5 g 197 98 y 1 2 . 2 5 g y 2 4 . 6 2 5 g 則碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù) 2 4 . 6 2 5 g 9 8 . 5 g 1 0 0 % 2 5 % ； 故 D 正確。 【答案】 D 二、填空題 ( 1 6 分 ) 6 ( 2 0 1 6 天津 ) 石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活 中有著廣泛的應用。 【導學號 39620501 】 ( 1 ) 煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下 反應生成 鐵和二氧化碳 ， 寫出該反應的化學方 程 式 3 C O Fe 2 O 3 = = 高溫 2 F e 3 C O 2 。 (
18、2) 牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑 ， 生產(chǎn)輕 質(zhì)碳酸鈣的主要過程： 煅燒石灰石制得氧化 鈣； 氧化鈣加水制成石灰乳 主要成分是 C a( O H ) 2 ; 石 灰乳與二氧化碳反應得到碳酸鈣。寫出 的化學方程 式 CO 2 C a( O H ) 2 = =C aC O 3 H 2 O 。 ( 3) 取 6 2 . 5 g 含碳酸鈣 8 0 % 的石灰石 ( 雜質(zhì)不含鈣 元素且不參加反應 ) 高溫煅燒 ， 一段時間后停止加熱 ， 測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分 數(shù)為 4 0 % ， 則生成的 二氧化碳質(zhì)量為 1 2 . 5 g 。 ( 4 ) 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用到的催化劑是鐵觸媒 ， 其主
19、要的成分是 F e O 和 Fe 2 O 3 ， 當 F e O 和 Fe 2 O 3 中鐵 元素的質(zhì)量比為 1 2 時 ， 該催化劑的催化 作用效果最 好，此時 F e O 和 Fe 2 O 3 的質(zhì)量比為 9 20 ( 寫最簡 比 ) 。 【解析】 ( 1 ) 一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生 成鐵和二氧化碳 ， 化學方程式為： 3 C O Fe 2 O 3 = = 高溫 2 F e 3 C O 2 。 ( 2 ) 二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水 ， 化 學方程式為： CO 2 C a ( O H ) 2 = =C a C O 3 H 2 O 。 ( 3 ) 剩余固體的質(zhì)量為 6
20、 2 . 5 g 8 0 % 40 100 40% 5 0 g ， 所以 生成的二氧化碳質(zhì)量為 6 2 . 5 g 5 0 g 1 2 . 5 g 。 ( 4 ) 當 F e O 、 Fe 2 O 3 中鐵元素的質(zhì)量比為 1 2 時 ， 此時 F e O 、 Fe 2 O 3 的質(zhì)量比 就等于二者的相對分子質(zhì)量之比 ，所以 F e O 、 Fe 2 O 3 的質(zhì)量比為 ( 5 6 16) ( 5 6 2 16 3) 9 20 。 三、計算題 ( 共 49 分 ) 7 (8 分 ) ( 2 0 1 6 泉州 ) 工廠的煙氣脫硫工藝 ， 不僅 能消除二氧化硫 ， 還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣 ( C aS
21、 O 4 ) 等產(chǎn) 品 ， 實現(xiàn) “ 變廢為寶 ” 。反應的化學方程式為： 【導學號 39620502 】 2C aC O 3 O 2 2S O 2 = = 高溫 2C aS O 4 2C O 2 ， 現(xiàn)用 1 . 25 t 含碳酸鈣 80 % 的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。 求： ( 1 ) 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。 解： 1 2 5 t 含碳酸鈣 8 0 % 的石灰石中碳酸鈣的質(zhì) 量為 1 2 5 t 8 0 % 1 t ( 2 ) 可吸收二氧化硫的質(zhì)量。 解： 設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量 為 x 2 C a C O 3 O 2 2 S O 2 = = 高溫 2 C a S O
22、4 2 C O 2 200 128 1 t x 200 128 1 t x x 0 . 6 4 t 答：可吸收二氧化硫的質(zhì)量為 0 . 6 4 t 。 【解析】 本題考查含雜質(zhì)的化學方程式的計算。 ( 1) 根據(jù)公式：純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 ( 總 質(zhì)量 ) 純度即可求出 1 25 t 含碳酸鈣 80 % 的石灰石 中碳酸鈣的質(zhì)量。 ( 2 ) 由純碳酸鈣的質(zhì)量 ， 利用給出的 化學方程式 ， 根據(jù)碳酸鈣的二氧化硫的質(zhì)量關系 ， 即 可計算出可吸收二氧化硫的質(zhì)量。 8 (6 分 ) ( 2 0 1 6 南京 ) 在催化劑的作用下 ， 用 O 2 將 H C l 轉(zhuǎn)化為 Cl 2 ， 可提
23、高效益 ， 減少污染。 【導學號 39620503 】 ( 1 ) 寫出反應 的化學方程式 2 H C l C u O = = 催化劑 C u C l 2 H 2 O 。 ( 2 ) 反應 所屬基本反應類型為 置換反應 。 ( 3 ) 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉 ， 若 4 . 6 g 鈉完全轉(zhuǎn) 化為氯化鈉 ， 至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？ 解： 設至少需要氯氣的質(zhì)量為 x ， 2N a Cl 2 = = 點燃 2N aC l 46 71 4 . 6 g x 46 71 4. 6 g x x 7. 1 g 答：至少需要氯氣的質(zhì)量是 7. 1 g 。 【解析】 由圖示可 知 ， ( 1) 反應 為在
24、催化劑的作 用下 ， 氯化氫與氧化銅反應生成氯化銅和水 ， 化學方 程式為： 2 H C l C u O = = 催化劑 C u C l 2 H 2 O ； ( 2 ) 反應 為 氯化銅和氧氣在催化劑的作用下反應生成氧化銅和氯 氣 ， 是單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)和化合物 ， 屬于置 換反應； ( 3 ) 鈉在氯氣中燃燒的化學方程式為 2 N a Cl 2 = = 點燃 2 N a C l 。根據(jù)鈉的質(zhì)量 ， 利用化學方程式即可 計算出需要氯氣的質(zhì)量。 9 (9 分 ) ( 2 0 1 6 孝感 ) 向盛 有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中 逐漸加入 10 g 鋅粒 ， 產(chǎn)生氣 體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關系如
25、圖所示；充分反應后 ， 稱得燒 杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為 109 . 8 g 。請根據(jù)關系圖分析并 計算： 【導學號 39620504 】 ( 1) 稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0 . 2 g ， 消 耗鋅粒質(zhì)量為 6. 5 g 。 ( 2) 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ( 寫出計算過程 ) 。 解： 設參加反應的硫酸的質(zhì)量為 x Z n H 2 SO 4 = =Z n S O 4 H 2 98 2 x 0. 2 g 98 2 x 0 . 2 g x 9 . 8 g 根據(jù)質(zhì)量 守恒定律得稀硫酸的質(zhì)量： 1 0 9 . 8 g 0 . 2 g 1 0 g 1 0 0 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
26、9 . 8 g 1 0 0 g 1 0 0 % 9 . 8 % 答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 9 . 8 % 。 【解析】 ( 1 ) 由圖象可知 ， 稀硫酸反應完時 ， 產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量為 0 . 2 g ， 根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量 ， 利用化學 方程式可求出消耗鋅粒的質(zhì)量為 6 . 5 g ， 還可求出稀硫 酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應前物質(zhì)的 總質(zhì)量為：稀硫酸的質(zhì)量 1 0 g ， 反應后的總質(zhì)量為 1 0 9 . 8 g 0 . 2 g ， 則稀硫酸的質(zhì)量為 1 0 9 . 8 g 0 . 2 g 1 0 g 1 0 0 g 。再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式即可 求出稀 硫酸的溶
27、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 10 ( 1 4 分 ) ( 2 0 1 6 永州 ) 某石油化工廠化驗室的實 驗員用 1 5 % 的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的 殘余硫酸 ， 測得實驗數(shù)據(jù)如表： 【導學號 39620505 】 實驗 序號 消耗 NaOH 溶液的質(zhì)量 洗滌后 溶液的 pH 30 g pH 7 40 g pH 7 50 g pH 7 請回答下列問題： ( 1 ) 欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含 H 2 SO 4 的質(zhì) 量 ， 你覺得應該選擇實驗序號 的數(shù)據(jù)。 ( 2 ) 若一定量 石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為 1 0 0 g ， 請計算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ( 寫出詳細的計算 過程 ) 。
28、 【解析】 設殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x 2 N a O H H 2 SO 4 = =N a 2 SO 4 2H 2 O 80 98 4 0 g 1 5 % x 1 0 0 g 80 4 0 g 1 5 % 98 x 1 0 0 g x 7 . 3 5 % 答：殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7 . 3 5 % 。 11 ( 12 分 ) ( 2 0 1 6 包頭 ) 將 19. 45 克碳酸鈉和氯化鈉的固體 混合物放置于燒杯 ( 重 50 克 ) 中 ， 加入一定量的水 ， 固體全部溶 解 ， 然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 ， 實驗測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì) 量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系
29、如圖所示。計算： 【導學號 39620506 】 ( 1) 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ( 2) 恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解： 由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的 質(zhì)量關系圖可知 ， 生成的二氧化碳的質(zhì)量為： 202 . 2 g 50 g 250 g 2 . 2 g 。 設參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x ， 碳酸鈉的質(zhì) 量為 y ， 生成的氯化鈉的質(zhì)量為 z Na 2 CO 3 2H C l = =2N aC l H 2 O CO 2 106 73 1 17 44 y x z 2. 2 g 73 44 x 2 . 2 g x 3 . 6 5 g 106 44 y 2 .
30、2 g y 5 . 3 g 1 1 7 44 z 2 . 2 g z 5 . 8 5 g ( 1) 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ： 3. 65 g 50 g 100 % 7. 3 % ( 2) 恰好完全反應時所得溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 19. 45 g 5. 3 g 5. 85 g 250 g 50 g 100 % 10 % 答： ( 1 ) 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 7. 3 % ( 2) 恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)是 10% 。 【解析】 本題結(jié)合圖象考查了化學方程式與溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。解題時需要同時分析圖象中的 信息： 由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的 質(zhì)量
31、關 系圖可知 ，生成的二氧化碳的質(zhì)量為： 2 0 2 . 2 g 5 0 g 2 5 0 g 2 . 2 g 。 5 0 g 稀鹽酸與 1 9 . 4 5 g 混合物 中的碳酸鈉恰好完全反應。 恰好完全反應時 ， 所得溶液的質(zhì)量為 2 5 0 g 。根據(jù)生 成二氧化碳的質(zhì)量 ， 利用化學方程式 Na 2 CO 3 2 H C l = =2 N a C l H 2 O CO 2 ， 即可計算出 5 0 g 稀 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量； 1 9 . 4 5 g 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量； 反應后生成氯化鈉的質(zhì)量。根據(jù) 中的結(jié)果和 5 0 g 稀鹽酸的質(zhì)量 ， 利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式即可計算出 所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。 根 據(jù) 中的計算結(jié)果可以計算出 1 9 . 4 5 g 混合物中氯化 鈉的質(zhì)量 ， 加上 中氯化鈉的質(zhì)量即 為反應溶液中溶 質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量 ， 結(jié)合恰好完全反應時溶液的質(zhì)量 ， 利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式即可計算出反應后所得氯化 鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
中考化學 第一部分 教材梳理 階段練習 第五單元 定量研究化學反應 第9講 化學反應中的有關計算課件 （新版）魯教版.ppt
