中考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段檢測(cè)（四）課件 （新版）新人教版.ppt

《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段檢測(cè)（四）課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段檢測(cè)（四）課件 （新版）新人教版.ppt（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、階段檢測(cè) (四 ) (時(shí)間： 45分鐘 分值： 100分 ) 一、選擇題 ( 每小題 4 分 ， 共 40 分 ) 1 ( 2 0 1 6 綏化 ) 下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法正確 的是 ( ) A 黃銅的硬度比銅的硬度小 B 不銹鋼用于制作醫(yī)療器械 C 部分浸入食鹽水中的鐵釘不易生銹 D 防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的唯一途徑 【解析】 本題考查合金與合金的性質(zhì)與用途、金 屬銹蝕的條件及其防護(hù)、金屬資源的保護(hù)。黃銅是銅 合金 ， 其硬度大于純銅 ， 故 A 錯(cuò)誤；不銹鋼具有優(yōu)良 的抗腐蝕性 ， 能用于制作醫(yī)療器械 ， 故 B 正確；部分 浸入食鹽水中的鐵釘容易生銹 ， 故 C 錯(cuò)誤 ；保護(hù)金屬

2、 資源除防止金屬腐蝕以外 ， 還有以下途徑：金屬的回 收利用 ， 有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物 ， 尋找金屬的替代 品等 ， 故 D 錯(cuò)誤。 【答案】 B 2 ( 2 0 1 6 懷化 ) 下列有關(guān)溶液的說(shuō) 法正確的 是 ( ) A 形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)大 C 溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D 所有物質(zhì)溶于水形成溶液都 要吸收熱量 【解析】 形成溶液的溶質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)和氣 態(tài) ， 不都是固態(tài)物質(zhì)；飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法比較大小 ， 只能說(shuō)在一定溫度下 ， 同種 物質(zhì)的飽和溶液一定比 不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 大；溶液是均一、穩(wěn)

3、定的混合物；有些物質(zhì)溶于水吸 熱 ， 如硝酸銨 ， 有些物質(zhì)溶于水放熱 ， 如氫氧化鈉、 氧化鈣等。 【答案】 C 3 ( 2 0 1 6 蘭州 ) 下列方法中不能防止鐵鍋腐蝕的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620201 】 A 表層鍍鋅 B 食鹽水浸泡 C 制成合金 D 表層涂油 【解析】 在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑 的金屬 ， 可以防止鐵被腐蝕；食鹽水浸泡會(huì)加速鐵生 銹的速度；制成合金 ， 合金的抗腐蝕強(qiáng) ， 起到防止生 銹的目的；鐵生銹的主要條件是與空氣和水 ( 或水蒸 氣 ) 直接接觸 ， 如果隔絕了空氣和水 ， 就能在一定程度上 防止鐵生銹 ， 在鐵鍋表面涂食用油能防止鐵鍋生銹。

4、 【答案】 B 4 ( 2 0 1 6 福州 ) 下列與金屬相關(guān)的說(shuō)法正確的是 ( ) A 生鐵和鋼的性能完全相同 B 煉鐵過(guò)程只發(fā)生物理變化 C 常溫下所有金屬均為固態(tài) D 鐵在潮濕的空氣中易生銹 【解析】 生鐵硬而脆易斷 ， 鋼較硬有良好的延展 性和彈性；礦石煉鐵用還原劑與鐵的化合物反應(yīng) ， 屬 于化學(xué)變化；汞在常溫下是液態(tài)的；鐵生銹與水和氧 氣有關(guān) ， 所以在潮濕的空氣中更容易生銹。 【答案】 D 5 ( 2 0 1 6 昆明 ) 甲物質(zhì)的溶解度 (S ) 隨溫度 ( t ) 變化 曲線如圖所示 ， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620202 】 A 20 時(shí) ， 甲易溶于水

5、B 60 時(shí) ， 甲的溶解度約為 0. 6 C 將 80 時(shí)甲的溶液降溫至 40 ， 一定析出甲 晶體 D 90 時(shí) ， 在 50 g 水中加入 0 . 7 g 甲 ， 充分?jǐn)?拌 后得到飽和溶液 【解析】 20 時(shí) ， 甲物質(zhì)的溶解度是 0. 2 g ， 微溶 于水； 60 時(shí) ， 甲的溶解度約為 0. 6 g ；將 80 時(shí)甲 的飽和溶液降溫至 40 ， 一定析出甲晶體； 90 時(shí) ， 甲物質(zhì)的溶解度是 1 . 3 g ， 所以在 50 g 水中加入 0. 7 g 甲 ， 充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤?， 故 D 正確。 【答案】 D 6 ( 2 0 1 6 長(zhǎng)沙 ) 判斷金屬 Zn 、 Fe

6、、 Ag 的金屬活動(dòng) 性強(qiáng)弱有很多種方法 ， 下列能作為判斷依據(jù)的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620203 】 A 根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷 B 根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷 C 根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來(lái) ， 鐵 能把銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)判斷 D 根據(jù)金屬的密度大小判斷 【解析】 根據(jù)金屬導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性強(qiáng)弱不能判斷 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中臵 換出來(lái) ， 鐵能把銀從硝酸銀溶液中臵換出來(lái) ， 可以判 斷鋅、鐵、銀金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 【答案】 C 7 ( 2 0 1 6 陜西 )錳和鎳 ( N i ) 都是重要的金屬 ， 將鎳 絲插入 M n S O 4 溶液中 ， 無(wú)明顯

7、現(xiàn)象 ， 插入 C u S O 4 溶 液中 ， 鎳絲表面有紅色固體析出。則 Mn 、 Ni 、 Cu 三 種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620204 】 A Mn 、 Ni 、 C u B Mn 、 Cu 、 Ni C Ni 、 Mn 、 C u D Cu 、 Mn 、 Ni 【解析】 由題意可知 ， Ni 不能臵換出 M n S O 4 溶液 中的 Mn ， 證明 Mn 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于 Ni ； Ni 能臵換 出 C u S O 4 溶液中的 Cu ， 證明 Ni 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于 Cu ， 故三種金屬的活 動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Mn 、 Ni 、 Cu 。 【答

8、案】 A 8 ( 2 0 1 6 黃石 ) 驗(yàn)證 Zn 、 Fe 、 Cu 金屬的活動(dòng)性強(qiáng) 弱 ， 下列實(shí)驗(yàn)組合方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620205 】 A F e S O 4 溶液、 Zn 、 Cu B Z n S O 4 溶液、稀鹽酸溶液、 Fe 、 Cu C Z n S O 4 溶液、 F e S O 4 溶液、 Cu D Z n C l 2 溶液、 C u C l 2 溶液、 Fe 【解析】 Zn 與 F e S O 4 溶液反應(yīng)臵換出鐵 ， 說(shuō)明了 鋅的活動(dòng)性大于鐵 ； Cu 與 F e S O 4 溶液不反應(yīng) ， 說(shuō)明了 鐵的活動(dòng)性大于銅 ， 由此可得三種金

9、屬活動(dòng)性鋅鐵 銅； Fe 、 Cu 與 Z n S O 4 溶液均不反應(yīng) ， 說(shuō)明了鋅的 活動(dòng)性大于銅、鐵； Fe 能與稀鹽酸溶液反應(yīng)而 Cu 不反應(yīng) ， 說(shuō)明鐵的活動(dòng) 性大于銅 ， 由此可得三種金屬活動(dòng)性鋅鐵銅； Cu 與 Z n S O 4 溶液、 F e S O 4 溶液都不反應(yīng) ， 說(shuō)明鋅、鐵的 活動(dòng)性大于銅 ， 但無(wú)法比較鋅、鐵的活動(dòng)性； Fe 與 Z n C l 2 溶液不反應(yīng) ， 說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于鐵； Fe 能與 C u C l 2 溶液反應(yīng)臵換出銅 ， 說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅 ， 由 此可得三種金屬活動(dòng)性鋅 鐵銅。 【答案】 C 9 ( 2 0 1 6 玉林 ) 將一定量的鋅粉

10、加入到硝酸亞鐵、 硝酸銀的混合溶液中 ， 溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。下列圖象 能表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620206 】 【解析】 將一定量的鋅粉加入到硝酸 亞鐵、硝酸 銀的混合溶液中 ， 鋅會(huì)先臵換出硝酸銀中的銀 ， 然后 再臵換出硝酸亞鐵中的鐵 ， 溶液最終變?yōu)闊o(wú)色 ， 說(shuō)明 硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)；每 65 份質(zhì)量的鋅會(huì)臵換 出 216 份質(zhì)量的銀 ， 會(huì)臵換出 56 份質(zhì)量的鐵 ， 所以溶 液的質(zhì)量是先減小 ， 然后增大 ， 最后 不變；溶液中鋅 元素的質(zhì)量是從零開(kāi)始逐漸增大 ， 然后不變的 。 【答案】 D 10 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

11、 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620207 】 A t 1 時(shí) ， 三種物質(zhì)的溶解度是丙乙甲 B t 2 時(shí) ， 甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C 三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大 D 當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液 的方法提純 【解析】 由溶解度曲線可知 ， t 1 時(shí) ， 三種物質(zhì) 的溶解度是丙乙甲； t 2 時(shí) ， 甲和丙的溶 解度曲線 相交于一點(diǎn) ， 溶解度相等，故甲和丙的飽和溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小； 甲的溶解度受溫度影響變化大，當(dāng)甲中混有少量的乙 時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純甲 。 【答案】 C 二、填空題 ( 共 33 分 ) 11

12、 (6 分 ) ( 2 0 1 6 婁底 ) 金屬材料在生產(chǎn)、生活中起 著重要作用。 ( 1) 鋁可制成電線 ， 主要是 利用其有良好的延展性 和 導(dǎo)電 性。 ( 2) 金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實(shí)際上是 鐵與 空氣中的氧氣和水 共同作用的結(jié)果。 ( 3) 防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之 一 ， 請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粭l有效途徑： 金屬的回收和利用 ( 合 理即可 ) 。 【解析】 ( 1) 鋁可制成電線 ， 主要是利用其有良好 的延展性和導(dǎo)電性； ( 2) 金屬生銹是世界面臨的難題 ， 鐵生銹 實(shí)際上是鐵與空氣中的 氧氣和水共同作用的結(jié) 果； ( 3) 防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑

13、之一 ， 保護(hù)金屬資源的有效途徑還有：金屬的回收和利用、 尋找金屬的代用品等。 12 (6 分 ) ( 2 0 1 6 黃岡 ) 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué) 科 ， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620208 】 實(shí)驗(yàn)：試管 的現(xiàn)象為 高錳酸鉀溶于水后形成紫 紅色溶液 ；將試管 和 的 現(xiàn)象相比較得到的結(jié)論是 物質(zhì)的溶解性與其性質(zhì)有關(guān) 。 【解析】 高錳酸鉀溶于水后形成紫紅色溶液 ， 碘 能溶于汽油中 ， 但是高錳酸鉀不能溶于汽油 ， 可見(jiàn)物 質(zhì)的溶解性與其性質(zhì)有關(guān)。 13 (9 分 ) ( 2 0 1 6 龍東 ) 將一定質(zhì)量的 鋁和鐵的粉末 放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)

14、濾， 所得溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量相比 變小 ( 填 “ 變 大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ) ， 濾液中一定含有的陽(yáng)離 子 Mg 2 ， Al 3 ( 寫離子符號(hào) ) ；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 ， 如果有氣泡產(chǎn)生 ， 濾渣中一定有 銀、鐵 。 【解析】 由題意可知 ， 金屬鎂、鐵、鋁、銀的 活 動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鎂 鋁鐵銀 ，當(dāng)將一定質(zhì) 量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液 中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)臵換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后， 鐵繼續(xù)臵換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)。 由方程式 Al 3A gN O 3 = = A l ( N O 3 ) 3 3A g 可知 ， 每 27 份質(zhì)

15、量的 鋁參加反應(yīng) ， 生成 324 份質(zhì)量的銀 ， 溶液的質(zhì)量將減 ?。?由方程式 Fe 2A gN O 3 = = F e ( N O 3 ) 2 2A g 可知 ， 每 56 份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng) ， 生成 216 份質(zhì)量的銀 ， 溶液的 質(zhì)量將減??；所以 ， 反應(yīng)后的溶液和反應(yīng)前相比 ， 質(zhì) 量減小。由上述分析可知 ，濾液中一定含有的陽(yáng)離 子 Mg 2 、 Al 3 ；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 ， 如果有氣泡產(chǎn)生 ， 濾渣中一定有銀、鐵。 14 (1 2 分 ) ( 2 0 1 6 安順 ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620209 】 ( 1) 甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示。 據(jù)圖回答： 30 時(shí)

16、 ， 丙的溶解度是 10 g ； 50 時(shí) ， 在 100 g 水中放入 50 g 乙物質(zhì) ， 充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜?質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28. 6% 。 ( 計(jì)算結(jié)果保留至 0. 1%) 。 若將 20 時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 40 ( 不考慮水的蒸發(fā) ) ， 可析出晶體的是 丙 。 將 50 時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至 10 ， 所 得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是 乙、甲、 丙 。 ( 2) 常溫下欲配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的乙 溶液 ， 操作如圖所 示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖中操作有錯(cuò)誤的是 B ( 填對(duì)應(yīng)字母 ) 。 量取水時(shí) ， 若采用仰

17、視的方法讀數(shù) ， 會(huì)導(dǎo)致所 配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏小 ( 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響 ” ) 。 【解析】 ( 1) 據(jù)圖可以看出 ， 在 30 時(shí) ， 丙的溶 解度是 10 g ； 50 時(shí) ， 乙物質(zhì)的溶解度是 40 g ， 在 100 g 水中放入 50 g 乙物質(zhì) ， 只能溶解 40 g ， 故充分?jǐn)?拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40 g 100 g 40 g 100% 28. 6% ； 若將 20 時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和 溶液升溫至 4 0 ( 不考慮水 的蒸發(fā) ) ，丙 的溶解度隨溫 度的升高而減小 ， 故可析出晶體的是丙 ； 將 50 時(shí)甲、乙、丙

18、三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至 10 ， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是乙、 甲、丙； ( 2) 稱量物質(zhì)時(shí)要左物右碼 ， 故圖中操作有 錯(cuò)誤的是 B ； 量取水時(shí) ， 若采用仰視的方法讀數(shù) ， 則量取水的體積會(huì)增大 ， 導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)偏小。 三、實(shí)驗(yàn)題 ( 1 3 分 ) 15 ( 2 0 1 6 重慶 A) 為了比較鋁與相同 pH 的稀鹽 酸和稀硫酸反應(yīng)的快慢 ， 某化學(xué)興趣小組做了如下的 探究實(shí)驗(yàn)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620210 】 ( 1) 鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A l 3H 2 SO 4 = = A l 2 ( S O 4 ) 3 3H 2 。 ( 2) x

19、 5 mL ， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ， 可以通過(guò)觀察 氣泡 產(chǎn)生的快慢 來(lái)比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈 程度。 ( 3) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ， 發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈 ， 同學(xué)們提出了以下猜想： 猜想一：試管 中氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用； 猜想二：試管 中硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了阻礙作 用； 猜想三：以上兩種猜想同時(shí)成立。 為了驗(yàn)證上述猜想是否正確 ， 向試管 中加入少 量 C ( 填序號(hào) ) ， 向試管 中加入少量 B ( 填序號(hào) ) ， 作 對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 A 硫酸銅 B 氯化鈉 C 硫酸鈉 D 濃鹽酸 ( 4) 通過(guò) ( 3) 中的對(duì)比實(shí)驗(yàn) ， 觀察到試管 中反應(yīng)快 慢無(wú)明顯變化 ， 試管 中 反應(yīng)明

20、顯加劇，則猜想 一 成 立。 【解析】 ( 1) 鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 A l 3H 2 SO 4 = = =A l 2 ( S O 4 ) 3 3H 2 ； ( 2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ， 可以通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來(lái)比較 鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度； ( 3) 為了驗(yàn)證上 述猜想是否正確 ， 向試管 中加入少量硫酸鈉后反應(yīng) 速度無(wú)變化 ， 則 Na 、 SO 2 4 對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響；向試管 中加入少量氯化鈉反應(yīng)明顯加快 ， 綜合可知 Na 對(duì) 實(shí)驗(yàn)沒(méi)影響 ， 所以影響反應(yīng)速率的是 Cl ； ( 4) 通過(guò) ( 3) 中的對(duì)比實(shí)驗(yàn) ， 觀察到試管 中反應(yīng)

21、快慢無(wú) 明顯變化 ， 試管 中反應(yīng)明顯加劇 ， 則猜想一成立。 四、計(jì)算題 ( 1 4 分 ) 16 ( 2 0 1 6 十堰 ) 實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅和稀硫酸反 應(yīng)制取氫氣 ， 取 8 g 含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中 ( 所含雜質(zhì) 不溶于水 ， 也不與 酸反應(yīng) ) ， 向其中加入 74. 2 g 稀硫酸 ， 恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 82 g 。計(jì)算： 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 396 202 1 1 】 ( 1) 雜質(zhì)的質(zhì)量 1 . 5 g 。 ( 2) 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 請(qǐng)寫出計(jì)算 過(guò)程 ) 。 解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量 74 . 2 g 8 g 82 g 0.

22、 2 g ； 設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x ， 生成硫酸鋅的質(zhì)量 為 y ， Zn H 2 SO 4 = =Z n S O 4 H 2 65 16 1 2 x y 0 . 2 g 65 2 x 0. 2 g x 6. 5 g 161 2 y 0. 2 g y 16 . 1 g 完全反應(yīng)后生成物溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 16 . 1 g 82 g 1 . 5 g 10 0 % 20 % 。 答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 % 。 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)放出氫氣的質(zhì) 量 74 . 2 g 8 g 82 g 0 . 2 g 。 反應(yīng)后所得溶液為硫酸 鋅溶液 ， 根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量 ， 利用化學(xué)方程式 Zn H 2 SO 4 = = Z n S O 4 H 2 計(jì)算出 鋅和硫酸鋅的質(zhì)量 ， 即 可進(jìn)一步求出 8 g 鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量及反應(yīng)后溶液的 質(zhì)量 ， 再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出反應(yīng)后所得硫 酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。