《【志鴻優(yōu)化設(shè)計】2014屆高考化學一輪復習第七單元金屬及其重要化合物第2講從鋁土礦到鋁合金練習1蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【志鴻優(yōu)化設(shè)計】2014屆高考化學一輪復習第七單元金屬及其重要化合物第2講從鋁土礦到鋁合金練習1蘇教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 2 講從鋁土礦到鋁合金考綱點擊1以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。一、鋁1存在和物理性質(zhì)(1) 存在：地殼中，占 _位，僅次于 _；存在形態(tài)：全部以 _存在。(2) 物理性質(zhì)： _色金屬，質(zhì) _，密度 _，有良好的 _ 。在空氣中具有抗腐蝕能力，原因是_ 。2化學性質(zhì)即時訓練 1 下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是() 。A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量鋁分別與含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣C工業(yè)上用電
2、解熔融Al 2O3 的方法冶煉鋁D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化二、鋁的化合物1 Al 2O3(1) 物理性質(zhì)色固體， _ 溶于水，有 _ 的熔點。(2) 化學性質(zhì)典型的 _氧化物，與強酸、強堿反應的離子方程式分別為_ 。(3) 主要用途可做耐火材料；剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是 Al 2 Al(OH) 3_ ；2O3，用做裝飾品。(1) 物理性質(zhì)： _色膠狀 _于水的固體，有較強的吸附性。(2) 化學性質(zhì) _氫氧化物能與強酸、強堿溶液反應，反應的離子方程式分別為：_ ；_ 。受熱易分解化學方程式為：_ 。(3) 制備1可溶性鋁鹽與氨水反應離子方程式為_ 。
3、3明礬(1) 明礬是一種 _鹽，化學式為 _ ，是一種常見的 _劑。(2) 明礬的凈水原理溶于水電離生成Al 3：_ ； Al 3 水解生成 Al(OH) 3 膠體： _ 。 Al(OH) 3 膠體具有很強的吸附能力，它能吸附水中的懸浮物使之凝聚沉降下來，從而達到凈水的目的。即時訓練 2 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH) CO，關(guān)23于該物質(zhì)的說法正確的是() 。A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是 Al(OH) 3 和 Na2CO3 的混合物C 1 mol NaAl(OH)2CO最多可消耗 3 mol H3D該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用1 mol L 1 的鹽
4、酸中，然后用1 mol L 1 的即時訓練 3 將一定量 的 Mg、Al 合金溶于NaOH溶液進行滴定，產(chǎn)生沉淀的量隨NaOH溶液的體積的變化圖像如圖。則(1)Al 的質(zhì)量是 _。(2) 鹽酸的體積為 _。(3) 欲求 a 的值，還需要知道一個條件，這個條件可以是_。A合金的質(zhì)量B Mg的質(zhì)量C產(chǎn)生 H2 的體積D b 點對應的沉淀量E c 點對應的沉淀量三、從鋁土礦中提取Al1工藝流程鋁土礦 ( 主要成分 _)NaOH溶液CO2( 過量 )高溫電解 _溶液_沉淀 _ _2各步反應的化學方程式 _ _即時訓練4 某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl 3 溶液中含有的2雜質(zhì)離Mg、K子并盡
5、可能減少AlCl 3 的損失。2Al 3Mg(OH)2沉淀2足量 NaOHMg鹽酸鹽酸沉淀 aAlCl 3溶液K溶液溶液 aCl溶液 b請回答下列問題：(1) 寫 出混 合 物中 加 入足 量 氫 氧化 鈉溶 液 時，溶 液中 發(fā)生 反應 的 離子方 程 式：_ ， _ ， _ 。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_ 。(2) 溶液 a 中存在的離子有_ ；在溶液 a 中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？ _ ；為此，改進方法是_ 。(3) 為了研究AlCl 3 晶體的性質(zhì)，在得到AlCl 3 溶液后，如何得到AlCl 3 晶體？_ 。一、金屬與酸或堿反應生成H2 的量的關(guān)系1金屬與酸反應
6、的計算 nn(1) 實質(zhì)： M nH =M 2H2 (2) 規(guī)律：金屬與酸反應失去電子的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量。相同物質(zhì)的量的金屬與足量酸反應產(chǎn)生H2 的物質(zhì)的量之比等于反應后對應金屬呈現(xiàn)的化合價之比。(3) 常用方法：守恒法：守恒法是化學計算中常用的方法，包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。 平均值法： 平均值法是混合物組分含量求解的常用方法，可設(shè)平均摩爾質(zhì)量，要注意結(jié)合化合價進行轉(zhuǎn)化。2鋁與酸或堿反應生成2H 的量的關(guān)系(1) 原理2Al 6HCl=2Al Cl32 3H2Al 2AlCl 3 3H222Al 2NaOH 2HO=2NaAlO 3H2Al 2NaAlO23H2
7、(2) 規(guī)律VHCl(H2)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為11。V(H )NaOH2VHCl(H2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為VNaOH(H 2) 13。一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應1VHCl(H 2)1若產(chǎn)生氫氣的體積比為3 VNaOH(H2) 1，則必定是：a鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。b鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量?！纠?1】甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 3 mol L 1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉， 反應結(jié)束后測得生成的氣體體積之比為甲乙 12， 則加入鋁
8、粉的質(zhì)量為 () 。A 5.4 gB3.6 gC 2.7 gD 1.8 g拓展應用 1 標準狀況下分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積。所得數(shù)據(jù)如下表所示：3反應容器甲乙丙合金的質(zhì)量 /g0.5101.533.57與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的體積/L0.5600.6720.672與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體的體積/L0.336xy根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結(jié)論是() 。A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 m
9、ol L1B合金可能由鎂與鋁組成C x2.016D y2.016二、含鋁物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化1鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2“鋁三角”3Al 3NHHO=Al(OH) 3NH234或 Al3適量 ) 3OH =Al(OH) 3(OH3Al(OH) 3H =Al 3H O32 2HOAl(OH) 3 OH =AlO2 AlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 (CO2 過量 )2(CO2 不足 )或 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO3或 AlO2 H H2O=Al(OH)3(H適量 )3 2HOAlO4H =Al2Al34OH =AlO2 2H2O另外， Al3 6H O
10、=4Al(OH) ( 水解相互促進 ) 3AlO223【例 2】將 2.4g 鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 molL 1 的鹽酸中，反應一段時間后，再加入 250 mL 1.5 mol L 1的 NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的離子是() 。232B AlA Na、Mg、 Mg2 DC Mg、 AlO2 Na、 AlO2拓展應用2 下列敘述錯誤的是 () 。A Al(OH) 3 能與 NaOH溶液反應，則Al(OH) 3 也能與氨水反應B Al 、 Al 2O3、 Al(OH) 3 都可溶于 NaOH溶液和鹽酸中C向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加過量Na
11、HSO4溶液，沉淀消失D能用同一個離子方程式表示：氨水滴入 Al (SO )3溶液和 Al (SO )溶液滴入濃氨水的242434反應三、“ Al3”反應量化問題的應用與 OH”、“ AlO 2與 H1 Al(OH) 3 的制備2可溶性鋁鹽與強堿( 如 NaOH)反應所得沉淀物質(zhì)的量與反應物之間量的關(guān)系3可溶性偏鋁酸鹽與酸( 如鹽酸 ) 反應所得沉淀物質(zhì)的量與反應物之間量的關(guān)系4圖像問題(1)AlCl3 溶液與NaOH溶液反應向 AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量a反應方程式為：Al3 3OH =Al(OH)3 2H2OAl(OH) 3 OH =AlO2b圖像向 NaOH溶液中逐滴
12、加入AlCl 3 溶液至過量a反應方程式為：Al3 2HO 4OH =AlO2 Al36H2O=4Al(OH)33AlO2b圖像5(2)NaAlO 2 溶液與 HCl 溶液反應向 NaAlO2 溶液中逐滴加入HCl 溶 液至過量a反應方程式為：AlO2 H H2O=Al(OH)3Al(OH) 3 3H=Al3 3H2Ob圖像向 HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至過量a反應方程式為：=Al3 2H2O4H AlO2Al36H O=4Al(OH) 3AlO223b圖像【例 3】甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH) 3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g70% H2SO4 溶液， Na
13、OH固體 240 g ，足量鋁屑、水( 不能用其他藥品 ) 。甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是 W、W、 W。三種實驗方案如123下，甲：鋁加 NaOH溶液加硫酸溶液 W g Al(OH)31乙：鋁加硫酸溶液加NaOH溶液 W2 g Al(OH) 3鋁加硫酸溶液W3 g Al(OH) 3丙：鋁加 NaOH溶液試回答：(1) 從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等方面分析，實驗方案最合理的是_。(2) 三 位 學 生 制 得 的 Al(OH)3， 其 質(zhì) 量 由 大 到 小 的 順 序 是 ( 用 W 、 W、 W 表123示 )_ _ 。6(3) 制得 Al(OH) 3
14、的最大質(zhì)量是 _ g 。鎂鋁合金中成分的測定鎂鋁合金成分的測定是最常見的實驗題型。設(shè)置點具有多方位、 多層面的綜合能力要求。(1) 知識層面上，它綜合 Mg、 Al 性質(zhì)的共性 ( 都能與酸反應放出 H2) 和差異性 (Al 能與 NaOH 溶液反應放出 H2，而 Mg 不能 ) ； (2) 實驗層面上，操作上涉及氣體 (H2) 的定量收集 ( 量氣法 )的相關(guān)內(nèi)容，同時包含氣體的收集、除雜等基本實驗操作的考查；(3) 計算層面上，涉及定量實驗的 誤差分析及改良措施的考查；同時還涉及定量實驗的數(shù)據(jù)記錄、分析、處理等的綜合考查?！緦嶒灥淅夸X鎂合金已成為飛機制造、 化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。 研
15、究性學習小組的同學， 為測定某含鎂 3% 5%的鋁鎂合金 ( 不含其他元素 ) 中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。【方案一】 實驗方案 將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_ _ 。 實驗步驟 V 的 2.0 mol L1 NaOH溶液中。為使(1) 稱取 5.4 g 鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為其反應完全，則NaOH溶液的體積 V_。(2) 過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體， 測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 _( 填“偏高”“偏低”或“無影響” ) 。【方案二】 實驗方案 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣
16、體在通常狀況( 約 20 ，51.01 10Pa) 的體積。(1) 同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是：A 接 ()() 接 ()() 接 ()( 填接口字母，可不填滿) 。實驗開始時， 先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_ 。實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是_ 。A待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B上下移動量筒F，使其中液面與廣口液中液面相平C上下移動量筒G，使其中液面與廣口液中液面相平D視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積(2) 仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點
17、會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在， 使所測氫氣體積偏小。 于是他們設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。7裝置中導管a 的作用是 _ 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_ mL。1美、德兩國科學家現(xiàn)已成功合成出具有獨特化學特性的氫鋁化合物(Al 2H6) ，這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強大的固體火箭燃料，也有望應用在氫動力汽車和其他能源方面。下列關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是() 。A氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯3， H 顯
18、 1C氫鋁化合物具有強還原性D鋁與水蒸氣在高溫下可生成氫鋁化合物2化學在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應用。下列說法中錯誤的是() 。A MgO、 Al 2O3 的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬B明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩D鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕3(2012 浙江衢州高級中學模擬)X 、Y、Z、W有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則 X、Y 可能是 () 。C、 COAlCl 3、 Al(OH) 3 Fe、 Fe(NO3) 2 Na2CO3、NaHCO3ABCD4下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是
19、() 。A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3 溶液中的少量 Al 3CAl(OH)3中混有少量 Mg(OH) ：加 入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入2過量 CO后過濾2MgOD MgO中混有少量 Al O：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到23 1的 H2SO4 溶液中，完全溶解后再加入65 mL5將 5.1 g 鎂鋁合金溶于 60 mL 5.0 molL10.0 mol L 1 的 NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7 g ，繼續(xù)滴加 NaOH溶液時沉淀會減少。(1) 當加入 _ mL NaOH溶液時，可使溶液中的2
20、3恰好完全沉淀。Mg 和 Al(2) 計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。8參考答案基礎(chǔ)梳理整合一、 1 (1)第三O、 Si化合態(tài)(2) 銀白 軟 較小導電、導熱、延展性表面生成一層致密的氧化膜2 4Al 3O =2Al O2232Al 3Cl =2AlCl322Al 3S=Al 2S3高溫鋁熱反應2Al Fe2O3=2Fe Al 2O332鈍化不能33 322Al 6H =2Al3H Al 4HNO=Al(NO )NO 2H O2Al 2NaOH 2H2 3H2O=2NaAlO2Al 3Hg2 =2Al3 3Hg即時訓練 1C二、 1 (1)白難很高32 322 32(2)
21、兩性 Al O6H =2Al3H O Al O 2OH =2AlO H O2 (1) 白不溶3(2) 兩性Al(OH) 3H OAl(OH) 2HO3 3H=Al OH =AlO232 2Al(OH) 3=Al 2O3 3H2O3 3NHHO=Al(OH)(3)Al3NH2343 (1) 復KAl(SO4) 212H2O或 K2SO4Al 2 (SO4) 324H2O凈水32 12H O(2) KAl(SO ) 12H O=K Al 2SO42242 Al 3 3H2O=Al(OH)3( 膠體 ) 3H即時訓練 2D即時訓練 3答案： (1)0.27 g(2)80 mL(3)ABCDE三、 1
22、 Al 2O3NaAlO2Al(OH) 3Al 2O3Al2 Al 2O3 2NaOH=2NaAlO H2 ONaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3通電 2Al(OH) 3=Al 2O3 3H2O 2Al 2O3( 熔融 )=4Al 3O2即時訓練 4答案：(1)Mg2Al32OH =Mg(OH)2 3OH =Al(OH) 3 Al(OH) 3 OH =AlO2 2不能，因為在 Al3與氨水反應生成33不能與氨水繼續(xù)反應，從而不2H OAl(OH)后， Al(OH)能將 Al(OH) 3 與 Mg(OH)2 分開(2)Cl因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸使、 K
23、、 AlO、 H、 OH、 Na2轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3 沉淀時，需要控制溶液的Al3在溶液 aAlO2pH，以防止 AlO2 部分轉(zhuǎn)化成中通入過量二氧化碳氣體(3) 在 HCl 氣氛中加熱 AlCl 3 溶液，使水蒸發(fā)以得到AlCl 3 晶體核心歸納突破【例1】 A解析： 鋁和鹽酸的反應的化學方程式為：2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2，鋁與 NaOH溶液的反應的化學方程式為： 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 3H2。若在等物質(zhì)的量的鹽酸和 NaOH溶液中分別投入足量的鋁粉， 則產(chǎn)生的 H2 體積之比為 13。若鋁粉均完全反應，則產(chǎn)生的 H2 體積之比為 11。現(xiàn)在氫氣的量
24、之比為 12，說明鋁粉的量對鹽酸來說是過量的，對氫氧化鈉是不足的。所以不難計算與鹽酸反應的鋁粉是2.7 g ，生成的 H2 為0.15 mol ，則與 NaOH溶液反應生成的H 為 0.3 mol，反應掉的鋁粉是 5.4 g，故本題應選 A。2拓展應用 1C 解析：甲容器中合金粉末與鹽酸或NaOH溶液反應完全， 故合金中含鋁，20.336 L1 0.01mol，另一金屬質(zhì)量為0.510由 2Al 6H 2OH 3H2得： (Al) n322.4 L mol1g0.01 mol 27 g mol，它與鹽酸反應生成的 H為 0.560 L 0.336 L 0.224 0.24 g29L，即 0.0
25、1 mol ，若該金屬為二價金屬，則其 0.24 g/0.01 mol24 g mol 1，故此金M屬為鎂， 即該 合金為 Mg、Al 等物質(zhì)的量混合； 若另一金屬為一價金屬， 則其 M 0.24g/0.01mol212 gmol 1( 無摩爾質(zhì)量為12 gmol 1 的金屬，故舍去) ，同理若另一金屬為三價金屬，也不符合要求，故合金為Mg、 Al 合金，且等物質(zhì)的量混合。乙、丙兩容器中合金粉末與鹽酸反應生成H2 的體積不再增加，說明鹽酸已反應完全，n(HCl) 2n(H2) 20.672L22.4 L mol 1 0.06 mol，則c(HCl) 0.06 mol/0.03 L 2 mol
26、L 1。加入的(NaOH)n 11.53 g n(HCl) 2 molL 0.03L 0.06 mol ，乙的合金中 n(Al) n(Mg) 0.510 g 0.01 mol3 0.03 mol ，由2Al 2OH 3H2 知乙容器中NaOH過量，故 x 20.03 22.4 1.008 ，同3理可知丙容器中Al 過量，按 NaOH計算生成 H2 的體積 y20.06 22.4 2.016 ?！纠?2】D 解析：發(fā)生反應依次為 Mg 2HCl=MgCl H ，2Al 6HCl=2AlCl 3H ；232HCl NaOH=NaCl H2O，MgCl2 2NaCl，4NaOHAlCl 3=NaAl
27、O 3NaCl2NaOH=Mg(OH)2 2H O，因為 NaOH過量，所以 Al 最終轉(zhuǎn)化為AlO 。22拓展應用 2A 解析： Al(OH)3 溶于強堿，但不溶于弱堿?！纠?3】答案： (1) 丙(2) W W W (3)520312解析： 甲 3H22Al 2OH 2H2O=2AlO H2O=Al(OH)3AlO2 H乙 2Al 6H =2Al3 3H23Al 3OH =Al(OH) 3丙3H3， 3Al3OHAl Al 3AlO2所以 Al33AlO 2 6H2O=4Al(OH)3分析： ( 從化學方程式計量數(shù)看 )甲制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H2 mol ， OH 2乙
28、制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H6 mol ， OH 6丙制取 4 mol Al(OH)3 消耗 H3 mol ， OH 3mol 。mol 。mol 。即制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H1.5 mol ， OH 1.5 mol 。結(jié)論是丙以較少的原料制出較多的Al(OH) 3，最好；乙以較多的原料制出較少的產(chǎn)品，最差。相同的原料制取的Al(OH)質(zhì)量關(guān)系應是 W W W。3312(H)350 g 70% 12 5 moln98 g mol240 gn(OH ) 40 g mol 16 mol計算由電荷守恒： OH過量，按 H按丙的方法：3H4Al(OH) 33 mol31
29、2 g5 molx312 g 5 molx 520 g 。3 mol實驗探究拓展實驗典例答案：【方案一】 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 3H2(1)97 mL(2) 偏高【方案二】 (1) E D G鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大ACD(2) 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下； 滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差10 V1V2解析：【方案一】 (1) 考查相關(guān)數(shù)據(jù)處理，實驗常規(guī)：NaOH的取用應該足夠溶解MgAl 粉末 ( 實質(zhì)是溶解 Al) ，可用極限法估
30、算。題意：含 Mg： 3% 5%，則含 Al ： 97% 95%，按最大量97%算，由反應： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO 3H2，可知： n(NaOH) n(Al) 5.4 g27 g mol 197% 0.194 mol 。故 V(NaOH)97 mL。(2) 若不洗滌，則有可能有 NaAlO2、NaOH等溶質(zhì)混于 Mg中，使所稱得 Mg的質(zhì)量偏大。【方案二】 (1) 這是量氣法定量實驗的一種：反應產(chǎn)生的氣體由進入量筒的水的體積代替，其基本裝置是：制氣裝置裝滿水的廣口瓶 ( 短管進、長管出；氣體進入，壓出水 ) 量筒 ( 通過量水的體積間接量氣體的體積 )溶液在分液漏斗中能否暢
31、流，往往與內(nèi)、外氣壓有關(guān)( 裝置內(nèi)氣壓大于外界大氣壓) ，思維切入點應該考慮裝置內(nèi)氣壓增大的可能原因。(2) 相對于 (1) 裝置的量筒， (2) 所示裝置對氣體體積的測量精確度相對高，這也是另一種常用的從 (1) 裝置的量筒再改良的量氣裝置。 注意 導管 a 也是基本實驗操作中使分液漏斗順暢流下的改良裝置。演練鞏固提升1 D解析： 鋁與水蒸氣在高溫下反應生成Al(OH)或 AlO 和 H ，不可能生成 Al2H。32326Al 2H6 中 Al 為 3 價， H為 1 價，有較強的還原性。32 A解析： MgO的熔點很高，通常電解熔點低的2Mg， A 項錯誤； Al水解MgCl 制備生成的
32、Al(OH) 3 膠體具有吸附性， B 項正確；某些金屬元素高溫下使火焰顯示特定的顏色，C項正確； Al 表面存在致密的氧化膜，可以保護Al 不被進一步腐蝕，D 項正確。3 A解析： 可用代入法逐一檢驗。若X 是 C，則 Y、 Z、 W分別是 CO、 CO2、 O2；若 X是 AlCl 3，則 Y、Z、W分別是 Al(OH) 3、NaAlO2、NaOH；若 X 是 Fe，則 Y、Z、W分別是 Fe(NO3) 2、Fe(NO3) 3、 HNO3；若 X 是 Na2CO3，則 Y、 Z、 W分別是 NaHCO3、 CO2、HCl 或其他酸性強于H2CO3的酸，故均符合要求，選A。4B 解析： 氨水
33、與 Fe3 、Al 3 均會生成沉淀，且 Al(OH ) 3 不溶于弱堿，故用氨水不能除去 Fe3 溶液中的 Al 3 。5答案： (1)60(2)5.6 L解析： 設(shè)合金中 Mg、 Al的物質(zhì)的量分別為x、y。則 24 g mol 1x27 g mol 1y 5.1 g23、Al恰好完全沉淀， 此當加入的 OH 與原來 H2SO溶液中的 H 的物質(zhì)的量相等時，Mg4時加入的 NaOH溶液的體積為6010 35.0 210 L 0.06 L 60 mL，再多加 5 mL NaOH溶液，所溶解的 Al(OH) 3 的質(zhì)量為510 31078 g 3.9 g，即沉淀的最大值為 3.9 g 9.7 g 13.6 g故有 58 g mol 1x78gmol 1y13.6 g由得： x0.1 moly 0.1 mol故產(chǎn)生 H2 的體積為 0.1 mol 22.4 L mol10.1 3mol22.4 L mol 1 5.6 L 。211
【志鴻優(yōu)化設(shè)計】2014屆高考化學一輪復習第七單元金屬及其重要化合物第2講從鋁土礦到鋁合金練習1蘇教版
