（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（二）

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1、選擇題提速練(二) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．(2019南通一模)2019年政府工作報(bào)告提出：繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是(　　) A．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放 B．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生 C．直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源 D．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境 解析：選C　C項(xiàng)，工業(yè)廢水中含大量有毒有害的物質(zhì)，如酸、堿、重金屬離子等，不能直接灌溉，會(huì)引起二次污染，必須經(jīng)過化學(xué)處理后才能利用，錯(cuò)誤。C項(xiàng)符合題意。 2．(2019蘇北三市一模)用化學(xué)用語表示Na2O＋

2、2HCl===2NaCl＋H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　) A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．Na2O的電子式： C．H2O的結(jié)構(gòu)式： D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：選C　A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，應(yīng)表示為Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O中兩個(gè)Na＋應(yīng)在O2－兩側(cè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O的結(jié)構(gòu)式：，正確；D項(xiàng)，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，錯(cuò)誤。 3．(2019南通七市三模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑 B．硫酸銅溶液呈藍(lán)色，可用作游泳池中水的消毒劑 C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)

3、的催化劑 D．鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料 解析：選D　A項(xiàng)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，與次氯酸的弱酸性無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中Cu2＋為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池中水的消毒劑，與硫酸銅溶液的顏色無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與濃硫酸用作酯化反應(yīng)的催化劑無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料，正確。 4．(2019南京二模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1 FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SO、SCN－ B．0.1 molL－1 NaOH溶液：K＋、NO

4、、Br－、SiO C．0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH、NO、HCO D．0.1 molL－1 KI溶液：Mg2＋、NH、MnO、Cl－ 解析：選B　A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與ClO－、SCN－發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＋、NO、Br－、SiO －之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；C項(xiàng)，Al3＋、NH、HCO都與Ba(OH)2反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO能夠氧化Cl－、I－，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤。 5．(2019南通七市二模)下列制取、凈化Cl2、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

5、(　　) 解析：選C　A項(xiàng)，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2中含少量HCl，HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中氣體不能通過U形管的溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2具有氧化性，可將Na2S中S置換出來，正確；D項(xiàng)，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，錯(cuò)誤。 6．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是(　　) A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽能→化學(xué)能 B．過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2O(g)Fe3O4＋H2↑

6、 D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn) 解析：選B　由題圖可知，過程Ⅰ是Fe3O4在太陽能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4===6FeO＋O2↑，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過程Ⅱ是熱FeO循環(huán)分解水制得H2,3FeO＋H2O(g)Fe3O4＋H2↑，此方法具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，A、C、D正確，過程Ⅰ中每消耗2 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移4 mol電子，則每消耗116 g 即0.5 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移1 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．(2019南通一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向氨水中通入過量SO2： NH3H2O＋SO2===NH＋

7、HSO B．Si與NaOH溶液反應(yīng)： Si＋2OH－＋H2O===SiO＋H2↑ C．電解MgCl2溶液： 2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：選A　A項(xiàng)，向氨水中通入過量SO2：NH3H2O＋SO2===NH＋HSO，正確；B項(xiàng)，原子不守恒，正確的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解MgCl2溶液時(shí)Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為 2H2O＋Mg2＋＋ 2Cl－Mg(OH)

8、2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至 Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，正確的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，錯(cuò)誤。 8．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X) B．X與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D．WX2是一種高效安全滅菌消毒劑

9、 解析：選D　X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，故Z為S；X、Z同主族，則X為O；Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，即小于12，則Y為Na，W為Cl。A項(xiàng)，Cl、Na、O的原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O與Na組成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熱穩(wěn)定性H2S

10、lCl3溶液Al B．NH3NO2HNO3 C．SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3 D．SSO2H2SO4 解析：選C　A項(xiàng)，鋁是活潑金屬，不能通過電解氯化鋁溶液制取鋁，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，向硅酸鈉溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，兩步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)，正確；D項(xiàng)，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫和水反應(yīng)不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸，錯(cuò)誤。 10．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列敘述正確的是(　　) A．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率 B．常溫下，將pH＝4的

11、醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低 C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0 D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小容積，平衡正向移動(dòng)，的值增大 解析：選C　A項(xiàng)，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，溫度不變，KW不變，則c(OH－)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自

12、發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS<0，此反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，ΔS<0，則該反應(yīng)的ΔH<0，正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，保持溫度不變，則K＝的值不變，錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11．(2019南通七市三模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　) A．圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性 B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高 C．圖丙是I2＋I(xiàn)－I中I的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)

13、K(T1)

14、圖乙中不能說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，溫度越高，c(I)平衡濃度減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，K(T1)>K(T2)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1 mol L－1某酸HX起始時(shí)pH>1，說明HX是弱酸，圖丁表示用0.1 molL－1 NaOH溶液滴定0.1 mol L－1HX，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)，錯(cuò)誤。 12．(2019南通七市二模)化合物X是一種抗風(fēng)濕藥的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(　　) A．X易溶于水 B．X的分子式為C18H22O3 C．每個(gè)X分子中最多

15、有8個(gè)碳原子處于同一平面 D．X與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，每個(gè)產(chǎn)物分子中含3個(gè)手性碳原子 解析：選BD　A項(xiàng)，化合物X中含有酯基、烴基，不溶于水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X的分子式為C18H22O3，正確；C項(xiàng)，與苯環(huán)相連的碳一定處于同一平面，故每個(gè)X分子中最少有8個(gè)碳原子處于同一平面，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X與溴水發(fā)生加成時(shí)，只有碳碳雙鍵發(fā)生加成，加成產(chǎn)物中原碳碳雙鍵的兩個(gè)碳都成為手性碳，加上原X中與甲基和酯基相連的碳是手性碳，共有3個(gè)手性碳原子，正確。 13．(2019海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 將Fe(NO3)2樣品溶

16、于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅 原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì) B T ℃時(shí)，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI) T ℃時(shí)， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀 非金屬性：Cl＞Si D 無水乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色 乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng) 解析：選B　A項(xiàng)，酸性條件下，NO能將 Fe2＋氧化為Fe3＋，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原F

17、e(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T ℃時(shí)，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，說明前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(I－)，由此說明T ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確；C項(xiàng)，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明酸性HCl>H2SiO3，由于HCl不是最高價(jià)含氧酸，無法判斷Cl、S的非金屬性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可能生成二氧化硫與溴水反應(yīng)，不能確定乙烯與溴水是否發(fā)生了加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。 14．(2018蘇州一模)室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

18、　　) A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．已知Ka(CH3COOH)＝1.810－5，Ka(HNO2)＝1.7510－4，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO)>c(CH3COO－)>c(OH－) C．0.10 molL－1氨水與0.05 molL－1鹽酸等體積混合：c(OH－)＋c(NH3H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－) D．50 mL 0.05 molL－1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL－1 NaOH溶液混合后溶液pH＝

19、2.9：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) 解析：選BC　A項(xiàng)，pH＝2的醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH＝12的NaOH溶液的濃度，故等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，溶液中的離子濃度由大到小為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Ka(CH3COOH)＝1.810－5c(NO)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C項(xiàng)，0.

20、10 molL－1氨水與0.05 molL－1鹽酸等體積混合后為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O，存在電荷守恒式為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，物料守恒式2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3H2O)，則c(OH－)＋c(NH3H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，正確；D項(xiàng)，50 mL 0.05 molL－1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL－1 NaOH溶液混合后生成NaHC2O4，溶液pH＝2.9，說明HC2O電離程度大于水解程度，則c(C2O)>c(H2C2O4)，錯(cuò)誤。 15．(2019南京三模)CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO

21、2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝247 kJmol－1。初始溫度均為T K時(shí)，在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表： 容器 起始物質(zhì)的量/mol CO2平 衡轉(zhuǎn)化 率(α) 編號(hào) 容積/L 條件 CH4(g) CO2(g) CO(g) H2(g) Ⅰ 2 恒溫 恒容 2 1 0 0 50% Ⅱ 1 0.5 1 0 0 Ⅲ 1 絕熱 恒容 1 0.5 0 0 — 下列說法正確的是(　　) A．T K時(shí)，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為

22、 B．容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，α(CO2，Ⅱ)＝50% C．容器Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1 molL－1 D．容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正)>v(逆) 解析：選AD　A項(xiàng)，容器Ⅰ，恒溫恒容，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%， 　　　　 CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) 起始(molL－1) 1　　　0.5　　 　0　　　　 0 轉(zhuǎn)化(molL－1) 0.25　 0.25　　 0.5　　　 0.5 平衡(molL－1) 0.75　 0.25　　

23、 0.5　　　 0.5 則T K時(shí)平衡常數(shù)K＝＝，A正確；B項(xiàng)，與容器Ⅰ相比，容器Ⅱ中甲烷的物質(zhì)的量減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器Ⅱ中，恒溫恒容，起始時(shí)c(CH4)＝0.5 molL－1，c(CO2)＝1 molL－1，設(shè)轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量濃度為x 　　　　 CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) 起始(molL－1) 0.5　　1　　　　 0　　　　0 轉(zhuǎn)化(molL－1) x x 2x 2x 平衡(molL－1) 0.5－x 1－x 2x 2x

24、 ＝，得到x＝0.25，此時(shí)c(CH4，Ⅱ)平＝0.25 molL－1。 容器Ⅲ，若在恒溫恒容，起始時(shí)c(CH4)＝1 molL－1，c(CO2)＝0.5 molL－1，與容器Ⅰ相同，到達(dá)平衡時(shí)c(CH4，Ⅲ)平＝0.75 molL－1，由于此反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在絕熱恒容下體系的溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH4，Ⅲ)平增大，則達(dá)到平衡時(shí)c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)>1 molL－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，此時(shí)Q＝＝0.25v(逆)，D正確。 8