高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題1 基本概念 第2講 化學常用計量課件

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1、,核心專題突破,第一部分,專題一基本概念,,,,第2講化學常用計量,解題規(guī)律： 1題型：正誤判斷型選擇題 2考向：以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、一定量的物質(zhì)所含某種化學鍵的數(shù)目等。,題型一阿伏加德羅常數(shù)的應用,方法點撥： 1與NA相關的八大陷阱 物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體所處的狀況；物質(zhì)的組成；氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響；物質(zhì)中化學鍵數(shù)目；可逆反應或電離不能進行到底；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的微粒數(shù)。,1(2015全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A18 g D2O和1

2、8 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為NA C過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA,C,10,不同,弱,1,2NA,減少,【變式考法】 (1)在常考題材中，有哪些物質(zhì)在標準狀況下貌似氣體但不是氣體？ 答案：H2O、CCl4、苯、SO3、己烷、HF等。,2NA,4NA,NA,NA,2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A常溫常壓下，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA B1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.

3、9 NA C1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1 NA D7.8 g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NA 解析：常溫常壓下，NO和O2發(fā)生反應：2NOO2===2NO2，根據(jù)原子守恒，反應后的原子數(shù)等于反應前的原子數(shù)，但常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故原子總數(shù)小于NA，A項錯誤；1個甲基(CH3)含有9個電子，1.5 g甲基的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含電子數(shù)為0.9NA，B項正確；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子數(shù)為0.1 NA，C項錯誤；苯分子中碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，不含碳碳雙鍵，D項錯誤。,B,3(20

4、16四川卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.5NA 解析：A項2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B項標準狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所含的氧原子數(shù)為0.5NA，B項正確；C項含0.4 NA個氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個甲醇分子含有5個鍵，0.1 m

5、ol甲醇含有的鍵數(shù)為0.5 NA，C項錯誤；D項CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于0.05 NA，D項錯誤。,B,阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的“三部曲” (1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量等。如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量、物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。 (2)定：當所給數(shù)據(jù)為體積時，要確定研究對象是氣體、液體還是固體，還要確定外界條件是否為“標準狀況”。 (3)算：根據(jù)所求“微粒”進行計算。在求算時要注意：不要直接用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量，即是否給定了溶液體積；同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也

6、可能不同，不能一概而論。,解題規(guī)律： 1題型：卷計算型選擇題、卷高分值填空題。 2考向：各物理量以“物質(zhì)的量”為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質(zhì)化學式的確定，根據(jù)化學方程式的計算，多步連續(xù)反應的計算(即關系式法計算)等。,題型二以“物質(zhì)的量”為核心的計算,方法點撥： 1物質(zhì)的量與各物理量之間的關系,2物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用，要注意以下幾點： (1)化學計量數(shù)之比反應中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓)。 (2)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用，關鍵是找出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量

7、、體積等)，把已知量和未知量分別寫在化學方程式中有關化學式的下面。 (3)若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量及其單位“上下一致、左右對應”。,1(2015浙江卷)化合物甲和NaAlH4，都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。 請推測并回答： (1)甲的化學式：________。 (2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式：___________________________。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應

8、的化學方程式：________________________________。,NaH,AlCl34NaH===NaAlH43NaCl,NaAlH42H2O===4H2NaAlO2,解析：(1)甲是由Na與H2反應得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因為4.80 g甲分解得到2.24 L(標準狀況)H2，得到H2的質(zhì)量為0.20 g，所以生成Na的質(zhì)量為4.60 g，化合物甲中Na和H的原子個數(shù)比為11，同時根據(jù)4.80 g化合物得到0.1 mol H2，可以判斷化合物甲的化學式為NaH。 (2)根據(jù)化合物甲的化學式，甲與AlCl3反應生成NaAlH4和NaCl，可得出化學方程式為AlCl

9、34NaH===NaAlH43NaCl。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應，NaAlH4中1價的H被水中1價的H氧化為H2，反應方程式為NaAlH42H2O===4H2NaAlO2。,根據(jù)元素守恒思想，運用物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關系計算原子個數(shù)比得到甲的化學式；利用________關系及______________規(guī)律寫出相應的化學方程式。,守恒,氧化還原,c1V1c2V2,m1w1m2w2,2(2016江蘇如皋中學二模)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應，反應的化學方程式為XY2(l)3O2(g)===XO2(g)2YO2 (g)，冷卻后，在

10、標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL1。則： (1)反應前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。,672 mL,76 gmol1,C,S,A,以物質(zhì)的量為中心計算的“一、二、三、四” (1)“一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。 (2)“兩個前提”：在應用Vm22.4 Lmol1時，一定要注意“標準狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用)。 (3)“三個關系”：直接構成物質(zhì)的粒子與間接構成物質(zhì)

11、的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關系。 (4)“四個無關”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強狀況無關；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關 (但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關)。,解題規(guī)律： 1題型：正誤判斷型選擇題、填空題。 2考向：正確使用儀器，規(guī)范操作步驟及溶液配制的誤差分析。,題型三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,方法點撥： 1儀器使用注意的問題 (1)量筒精確到0.1 mL，托盤天平精確到0.1 g (2)玻璃捧的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠

12、近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。,,(3)容量瓶 使用前查漏。 容量瓶有不同的規(guī)格，配制溶液時要正確選擇容量瓶的規(guī)格，計算時應按照容量瓶規(guī)格計算。 容量瓶上標有溫度、容積和刻度線。 配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解。 容量瓶不能用于長時間儲存溶液。,2實驗基本操作注意的問題 (1)容量瓶使用前應先檢漏。 (2)稱量NaOH固體應放在燒杯中稱量，不能直接放在紙上稱量。 (3)稀釋濃硫酸應先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。 (4)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。 (5)讀數(shù)時，眼睛要平視，定容時應使溶液的凹液面與刻度線相切。,3主要的誤差及誤差分析思維模型 (1)容量瓶的定容 (

13、2)誤差分析的思維過程,1(2016四川成都質(zhì)檢)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有________ (用編號表示)。 電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管 (2)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

14、,0.735,,偏大,解析：(1)稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不需要量取液體的量筒和移液管。 (2)若滴定前裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束時氣泡消失，則滴定過程中讀取K2Cr2O7溶液的體積偏大，測得Fe3O4中二價鐵的含量偏大。,正確計算所需K2Cr2O7的質(zhì)量，結合托盤天平的精確度為________g，則判斷使用的稱量儀器是電子天平。然后根據(jù)溶質(zhì)狀態(tài)來判斷是否使用量取儀器。,0.1,,

15、,,,,,2(2016重慶質(zhì)檢)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是() 解析：A項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；B項用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部，錯誤。,B,,3(2016河北唐山模擬)假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 molL1 KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是() A取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸溜水 B溶解攪拌時有液體飛濺 C定容時俯視容量瓶刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 解析：A項取

16、得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低；B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低；C項定容時俯視導致加水量少濃度偏高；D項加水量過多，使溶液濃度偏低。,C,溶液配制過程中常出現(xiàn)的易錯點 在溶液配制過程中常因為實驗操作、儀器使用不當、不能正確分析誤差而導致失誤。 (1)稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體直接放在濾紙上稱量。 (2)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。 (3)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。 (4)混淆定容時仰視、俯視刻度線對結果造成的影響。,阿伏加德羅常數(shù)與微觀粒子,【變式考法】 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

17、下列敘述正確的是() A標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA,B,解析：A項，標準狀況下HF不是氣態(tài)，錯誤；B項，乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)0.5 mol，則H原子的物質(zhì)的量為1 mol，正確；C項，濃硫酸與Cu反應，隨著反應進行，濃硫酸的濃度會變稀，后來就不會與Cu反應了，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，錯誤；D項，N2與H2的反應是可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，錯誤。,