高中化學(xué) 3_2 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版必修1

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1、第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用,專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,鐵,鐵單質(zhì)隕鐵,根據(jù)金屬活動性順序,主要化合態(tài)、少量單質(zhì)存在,2、鐵化合態(tài),銅化合態(tài),銅,比較活潑金屬,不太活潑金屬,,磁鐵礦(Fe3O4),赤鐵礦(Fe2O3),黃銅礦(CuFeS2 ),孔雀石(CuCO3 .Cu(OH)2),,天然單質(zhì)銅,思考:將“化合態(tài)鐵、銅”轉(zhuǎn)化為“游離態(tài)”,生成銅,生成鐵,二：實驗室制鐵,3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣,高爐,高溫，還原劑(主要CO)把鐵還原出,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,工業(yè)煉鐵,原理,原料,設(shè)備,

2、化學(xué)反應(yīng)過程：,鐵礦石 焦炭 石灰石,熱空氣,爐渣,鐵水,生物煉銅：,工業(yè)煉銅,黃銅礦 (CuFeS2),粗銅,高純銅,含硫的銅礦硫酸銅煉銅,金屬冶煉的一般方法,1、熱分解法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O2 2、熱還原法： （使用H2 、C、CO或“用活潑金屬”還原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、電解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl2 4、濕法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 5、生

3、物冶金：含硫的銅礦硫酸銅煉銅,,一、單質(zhì)的物理性質(zhì),1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬 銅是紫紅色的金屬。,2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。,、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。,二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì),不反應(yīng),與非金屬反應(yīng),與鹽酸反應(yīng),與鹽溶液反應(yīng),銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價銅的化合物。,特別提醒,鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。,鐵跟氧化性較強的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價鐵的化合物。,3高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是( ) A.焦炭 B.氫氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳,練習(xí),在化學(xué)反應(yīng)：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，F(xiàn)e3

4、O4作 A 還原劑 B 氧化劑 C 催化劑 D 溶劑,B,2在化學(xué)反應(yīng)：2Ag2O 4Ag+O2中，Ag2O作 A 還原劑 B 氧化劑 C 催化劑 D 溶劑,AB,D,5在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H2,4西漢時期發(fā)現(xiàn)、宋朝初期應(yīng)用于生產(chǎn)的濕法冶金術(shù)的反應(yīng)原理是 （ ） ACuO+H2 Cu+H2O BCuO+CO Cu+CO2 CFe+CuSO4= FeSO4+Cu D2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,C,C,6除去下列物質(zhì)中混有的少量

5、雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 （1）銅粉中混有鐵粉: 、 。 （2）鐵粉中混有鋁粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,加入過量鹽酸 Fe2HFe 2H2,加入過量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl,加入過量Fe Cu2FeFe2Cu,第2課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用,第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用,本

6、節(jié)內(nèi)容:,一、單質(zhì)的物理性質(zhì),二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì),與,的鑒別,三、,Fe,2+,Fe,3+,與,的相互轉(zhuǎn)化,四、,五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用,一、單質(zhì)的物理性質(zhì),1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬 銅是紫紅色的金屬。,2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。,、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。,二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì),不反應(yīng),與非金屬反應(yīng),與鹽酸反應(yīng),與鹽溶液反應(yīng),銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價銅的化合物。,特別提醒,鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。,鐵跟氧化性較強的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價鐵的化合物。,,觀察溶液顏色,與KSCN反應(yīng),與NaOH反應(yīng),淺綠色,

7、棕黃色,無明顯現(xiàn)象,溶液變?yōu)檠t色,白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅 褐色沉淀,小結(jié)：,氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等,,,,化合價 ，,,升高,需加入,,氧化劑。,還原劑。,降低,Fe,,,,,氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等,Zn 、Al、 Mg等,等Zn、Al、Mg,五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用,1、鐵的化合物,,Fe2O3作顏料,氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑,作磁性材料,維持生命的微量元素,2、銅的化合物：,銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。,2、要證明某溶液中不含,練習(xí):,而可能含有,，進行如下實驗操作時最佳順序為,加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液,（）,A. B. C. D. ,C,1、向某溶液中加入含,的溶液后，無明顯變化，當再滴加幾滴新制氯水后，,混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯誤的是（）,B,