（聊城專）中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 綜合檢測卷一課件 魯教

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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試綜合檢測卷一綜合檢測卷一(滿分：滿分：100100分時間：分時間：7 70 0分鐘分鐘)第卷(選擇題共40分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56一、選擇題(本題包括16小題，共40分。每小題只有一個選項符合題意。18小題每題2分，916小題每題3分)1聊城城南徒駭河與大運河的交匯處草長鶯飛、綠水蕩漾，形成一派迷人的自然風光，每到假日，都會有大批游人前來休閑。以下現(xiàn)象中，伴隨著化學變化的是()A河中泥沙沉降 B岸邊自助燒烤C兒童折柳編帽 D風箏順勢高飛B河中泥沙沉降沒有新

2、物質(zhì)生成，屬于物理變化；岸邊自助燒烤包含木炭燃燒和蛋白質(zhì)變性等化學變化；兒童折柳編帽沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；風箏順勢高飛沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。2材料與人類生活密切相關。下列物品是由有機合成材料制成的是()A塑料屬于有機合成材料，不銹鋼屬于金屬材料，羊毛屬于天然材料，玻璃屬于無機非金屬材料。3.對“20%的白砂糖水溶液”含義解釋錯誤的是()A100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖B將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液C將白砂糖與水按照19的質(zhì)量比配成的溶液D40g水中溶解了10g白砂糖C20%的白砂糖水溶液中的20%是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖，利用

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%，故A正確；將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%，故B正確；將白砂糖與水按照19的質(zhì)量比配成的溶液，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%，故C錯誤；40g水中溶解了10g白砂糖，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%，故D正確。4化學是一門以實驗為基礎的科學，正確的實驗操作是完成實驗任務的保證。下列做法中，不合理的是()A在實驗室里制取氣體時，先檢驗裝置的氣密性B做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，預先在集氣瓶中加少量水C稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入盛水的量筒中D做氫氣燃燒實驗時

4、，先檢驗氫氣的純度C在實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應先檢驗裝置的氣密性，A項合理；做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，應預先在集氣瓶中加少量水，以防止熔融物將集氣瓶底炸裂，B項合理；量筒只能用來度量液體的體積，不能用作反應容器，也不能用來稀釋和配制溶液，C項不合理；氫氣具有可燃性，點燃氫氣與氧氣(或空氣)的混合氣體有可能會發(fā)生爆炸，故做氫氣燃燒實驗時，應先檢驗氫氣的純度，D項合理。5節(jié)約資源，保護環(huán)境，倡導健康安全的生活理念。下列做法中，不合理的是()A使用可降解塑料袋，減少“白色污染”B將污水排入大明湖 C察覺燃氣泄漏后，嚴禁明火或電火花D將垃圾分類投放 B使用一些新型的、可降解的塑料制品，可以減

5、少“白色污染”，A項合理；將污水排入大明湖，會污染湖水，B項不合理；燃氣泄漏后，應先關閉閥門，然后開窗通風，嚴禁明火或電火花，否則會引發(fā)爆炸，C項合理；將垃圾分類投放既可以節(jié)約資源又可以防止污染環(huán)境，D項合理。6下列實驗操作中正確的是()A7物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應關系錯誤的是()A氫氧化鈣可用來改良酸性土壤氫氧化鈣溶液呈堿性B氮氣常用作保護氣氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定C氧化鈣可作食品干燥劑氧化鈣能與水反應D固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨二氧化碳能與堿反應D固態(tài)二氧化碳升華時吸熱，可用于人工降雨或制冷劑。8漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應用。氯氣與石灰乳反應制得漂白粉的化學方程式為2Cl2

6、2Ca(OH)2=Ca(ClO)2X2H2O，其中X的化學式是(）ACaO BCaH2 CCa(ClO3)2 DCaCl2D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，可得X的化學式為CaCl2。9山東海陽核電站中用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻斷核輻射。硼酸中硼元素的化合價是()A1 B2 C3 D4C在化合物中H元素通常顯1價，O元素通常顯2價，設硼酸中硼元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，可得(1)3x(2)30，則x3。10右圖分別是某元素的原子結構示意圖及該元素在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是()A該元素原子的最外層電子數(shù)為7B該元素的原子序數(shù)為1

7、9C該元素是金屬元素D在化學反應過程中該元素原子容易失去電子形成陽離子A由氟原子結構示意圖可知，氟原子最外層電子數(shù)為7；根據(jù)元素周期表一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為9；該元素的名稱是氟，屬于非金屬元素；氟原子最外層電子數(shù)為7，在化學反應過程中該元素原子容易得到1個電子形成陰離子。11用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是()BCO2的密度比空氣大可以用向上排空氣法收集，故A能達到實驗目的；因氧氣不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水法收集氧氣，瓶內(nèi)先裝滿水，氧氣應該“短進長出”，故B不能達到實驗目的；二氧化碳的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故C能達到實驗目的；氣體流速越快，氣泡

8、冒出的速度越快，故D能達到實驗目的。D碳酸鈉可溶于水，而碳酸鈣不溶于水，用水可以區(qū)分；硝酸銨固體溶于水溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水溫度升高，用水可以區(qū)分；硝酸鋇溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而與稀鹽酸不反應，可以區(qū)分；酚酞試液在酸性和中性溶液中均不變色，所以不能用來區(qū)分稀鹽酸和食鹽水。12下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是()A用水區(qū)分碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末B用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸D用酚酞試液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水13如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是()At1時，甲和乙的溶解度相等Bt1時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液Ct2時，各

9、100g飽和溶液降溫至t1析出固體甲多于乙Dt2時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液D由圖可知，t2時，甲的溶解度為50g，則75g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)25g，加100g水得到175g溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%14%。14我國發(fā)射的神舟十一號載人飛船，其返回艙的表層有一層叫做“燒蝕層”的特殊物質(zhì)。返回艙返回時，與大氣劇烈摩擦，會在艙表面產(chǎn)生數(shù)千度的高溫，此時，燒蝕層汽化燃燒保護返回艙不因高溫而燒毀。由此，判斷下列說法錯誤的是()A返回艙與大氣摩擦生熱屬于物理變化B返回艙返回時，燒蝕層起到了一定的隔熱和隔離空氣的作用C燒蝕層在汽化燃燒時吸收大量的熱D燒蝕層能使返回艙的著火

10、點升高D返回艙與大氣摩擦生熱僅涉及能量轉(zhuǎn)化，并沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A項正確；由“燒蝕層汽化燃燒保護返回艙不因高溫而燒毀”可知，燒蝕層在汽化燃燒時吸收大量的熱，并且能夠?qū)⒎祷嘏撆c外界隔開，保護返回艙不被燒毀，B、C項均正確；著火點是物質(zhì)的一種屬性，不隨外界條件的改變而改變，D項錯誤。A向CuSO4溶液中加入一定量的鎂粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，說明CuSO4過量，因此可得鎂粉完全消耗，所以濾渣只有銅粉，濾液中有反應生成的MgSO4和剩余的CuSO4，所以向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。15向CuSO4溶液中加入一定量的鎂粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是(

11、)A向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B濾渣中一定有Cu，可能有MgC濾液中只有MgSO4D濾液中只有CuSO416向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關系符合圖乙的是()燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A燒堿可以和硫酸銅反應生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀鹽酸反應而生成可溶性的氯化銅，所以只有把鹽酸消耗完全才能產(chǎn)生沉淀，故A正確；稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成難溶于水且難溶于酸的沉淀，氯化鋇與稀鹽酸不反應，即將氯化鋇溶液滴入稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中馬上產(chǎn)生沉淀，即生成沉淀的起

12、點為原點，故B錯誤；鎂鋁都能和鹽酸反應生成氣體，即生成氣體的起點為原點，故C錯誤；氯化鈉不能和稀鹽酸反應，而碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，該反應常溫下即可發(fā)生，即生成氣體的起點為原點，故D錯誤。第卷(非選擇題共60分)二、填空題(本題包括4小題，共28分)17(6分)化學就在我們身邊，運用所學的化學知識回答：干冰、食鹽、硝酸銨、甲烷、碳酸鈣五種物質(zhì)，其中(填化學式)：(1)可以做氮肥的是NH4NO3；(2)可以做燃料的是CH4；(3)可用作廚房調(diào)味品的是NaCl。18.(8分)下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：(1)表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期

13、，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同。(2)表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易得到(填“得到”或“失去”)電子。則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為NaF。(3)請在表中四種元素里選出恰當?shù)脑亟M成一種水溶液呈堿性的化合物，則該化合物的化學式為KOH(或NH3)。解析：(1)每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；(2)9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都是7，在化學反應中都易得到一個電子形成陰離子；在化合物中鈉元素通常顯1價，氟元素通常顯1價，故其組成的化合物的化學式為NaF；(3)號元素分別是H、N、O、K，所以可以組成水溶液呈堿性的化合物為KOH(或NH3)。19(6分)某

14、品牌礦物質(zhì)水標簽的部分內(nèi)容如圖所示。(1)氯化鉀中氯離子的符號是Cl；(2)硫酸鎂中鎂離子的結構示意圖是C(填序號)；(3)25時，該礦物質(zhì)水呈(填序號)。酸性中性堿性20.(8分)小紅同學在學習鹽酸的化學性質(zhì)時，歸納出了鹽酸與其他物質(zhì)相互反應的關系，如圖(圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應)。(1)若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是Fe2O3(或Na2O或CuO或CaO)(填化學式，只填一種即可)；(2)根據(jù)如圖所示物質(zhì)間的關系，寫出反應的化學方程式：NaOHHCl=NaClH2O；(3)當X是單質(zhì)時，請寫出X與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(只

15、寫出一個即可)；(4)從物質(zhì)分類的角度，Na2CO3屬于鹽(填“酸”、“堿”或“鹽”)。21(8分)規(guī)范的操作是實驗成功的基本保證。下面是有些同學的實驗操作，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)A操作存在的錯誤是試管口沒有略向下傾斜(或試管口高于試管底)；(2)B操作集氣瓶中既無水又無細沙，可能造成的后果是集氣瓶炸裂；(3)用C操作量取的水配制溶液的濃度比欲配制溶液偏大(填“偏大”或“偏小”)；(4)D操作可能造成的不良后果是導管斷裂；試管破裂；扎傷手(寫出一條即可)。三、實驗探究題(本題包括2小題，共22分)解析：(1)用鐵架臺固定試管給固體加熱時，為防止產(chǎn)生的水蒸氣在試管口冷凝成的水珠倒流回試管

16、底部引起試管炸裂，試管口應略向下傾斜；(2)在進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，應預先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細沙，防止生成的固體熔融物濺落炸裂集氣瓶底；(3)用量筒量取液體時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中俯視讀數(shù)會造成量取的水偏少，導致配制溶液的濃度偏大；(4)連接儀器時不應將試管放在桌面上按壓，這樣易造成導管斷裂、試管破裂而扎傷手。22(14分)將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：【提出問題】常溫下鈉與氧氣反應，產(chǎn)物有哪些？【查閱資料】鈉的氧化物，除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2)，氧化鈉和過氧化鈉都能與水發(fā)生反應，方程式如下：Na2OH2O=2NaO

17、H；2Na2O22H2O=4NaOHO2?！咀鞒霾孪搿砍叵骡c與氧氣反應的產(chǎn)物。猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3：Na2O和Na2O2?！緦嶒炋骄恳弧俊纠^續(xù)探究】鈉在空氣中放置一段時間后得到的白色固體的成分。【作出猜想】猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水沒有氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)猜想1正確【實驗探究二】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論(1)取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液(或BaCl2溶液)產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH (2)過濾，取少量濾液加入無色酚酞試液(或氯化銅溶液等)變紅色(或生成藍色沉淀

18、)【實驗反思】(1)類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2O2HCl=2NaClH2O。(2)過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為2Na2O24HCl=4NaCl2H2OX，X的化學式為O2。(3)能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2不是堿性氧化物(填“是”或“不是”)。解析：【作出猜想】由于鈉有兩種氧化物，因此猜想金屬鈉在空氣中與氧氣反應有可能同時生成兩種氧化物，即Na2O和Na2O2；【實驗探究一】由實驗結論“猜想1正確”可知，鈉的氧化物是Na2O，Na2O和水反應無明顯現(xiàn)象；【實驗探究二】檢驗鈉在空氣中放置一段時間后得到的白色固體中是否含有N

19、a2CO3或NaOH，具體方法為先取少量白色固體加入足量氯化鈣(或氯化鋇)溶液，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則表明白色固體中含有碳酸鈉，反應的化學方程式為CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)(注意此處不能用氫氧化鈣或氫氧化鋇，否則過量的氫氧化鈣或氫氧化鋇和產(chǎn)生的氫氧化鈉會影響“操作2”中對氫氧化鈉的檢驗)；由實驗結論知，白色固體中含有氫氧化鈉，則向“操作1”得到的濾液中加入無色酚酞試液，濾液會由無色變成紅色；【實驗反思】(1)金屬氧化物與鹽酸反應能夠生成相應的氯化物和水，則氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2O2HCl=2NaClH2O；(2

20、)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，可以確定X的化學式為O2；(3)已知“能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物”，而Na2O2和鹽酸反應除生成鹽和水外還生成了O2，說明Na2O2不是堿性氧化物。四、計算題四、計算題(本題包括1小題，共10分)23(10分)聰聰同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一小塊表面生銹的生鐵片，他想到老師講的生鐵是FeC合金，就號召明明一起通過實驗測定此生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。他們先用砂紙把鐵片表面的鐵銹打磨干凈，制成光亮的生鐵樣品，然后將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止，各步稱量數(shù)據(jù)見下表：(稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計)請回答下列問題：(1)反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是0.4g。(2)以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結果，沒有影響的是B(填寫序號)。除凈鐵銹后的生鐵樣品質(zhì)量/g11.5燒杯的質(zhì)量/g32.5所加稀鹽酸的質(zhì)量/g200.0反應后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g 243.6A加入的稀鹽酸不足量B將打磨干凈鐵銹的生鐵樣品磨成粉末C未將表面鐵銹打磨干凈(3)根據(jù)得出數(shù)據(jù)，計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算步驟，結果精確到0.1%)。