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1、2015屆高三第一輪復習《物質結構元素周期律》單元測試
姓名學號
相對原子質量:H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56
、選擇題(共42分)
1.[2014上海]“玉兔”號月球車用238P作為熱源材料。下列關于238P的說法正確的是()
94U94U
B.238P與239P互為同素異形體
94U94U
D.238P與239P互為同位素
94U94U
A.238P與238U互為同位素
94U92
C.238P與238U具有完全相同的化學性質
94U92
2. [2014上海]在“石蠟-液體石蠟-石蠟蒸氣-裂化氣”的變化過程中,被
2、破壞的作用力依次是()
A. 范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵
C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵
3. [2014上海]今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()
A.堿性:KOH>NaOHB.相對原子質量:Ar>K
C.酸性:HC104>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al
4. [2014上海]下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是()
A.H3O+和OH-B.CO和N2
C.HNO和NO-D.CH+和NH+
2234
5. [2014廣東]甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序
3、數相差3,戊的
列判斷正確的是()
一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 原子半徑:辛<己<戊
C. 丙與庚的原子核外電子數相差13
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
6. [2014浙江]如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是()
A. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
c.物質wy2、w3x4、wz4均有熔點高、硬度大的特性
D.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸
4、點依次升高
7. [2014新課標I]X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分
別為X2-和Z-,Y+和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(
A.原子最外層電子數:X>Y>ZB.單質沸點:X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Y+>Z-
D.原子序數:X>Y>Z
二、非選擇題(共58分)
8. [2014上海](本題共15分)硫在自然界中以游離態(tài)和多中化合態(tài)形式出現,硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應,在酸性條件下,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO
5、4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式:
(2)石油化工的廢氣中有H2S,寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外,不能使
用其他原料),以化學方程式表示:、
0
(3)室溫下O.lmol/L的硫化鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的,其原
因是
0已知:H2S:Ka1=1.3x10-7.Ka2=7.1x10-15
H2CO3也1=4.3燈0-7、也2=5.6幻0-11:
(3)向ZnSO4溶液中加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用電離平衡原理解釋上述現象。
(4)將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中,溶液中有淡黃
6、色固體生成,產物還有,,生成淡黃色固體的化學方程式為
,
過濾,微熱濾液,然后加入過量氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象
是0
9. [2014天津](共14分)元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問
題:
(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是
a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強d.單質的熔點降低
(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離
子是
(3)已知:
化合物
MgO
A1O.
23
MgCl2
AlCl
7、3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物
熔點/°c
2800
2050
714
191
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是:,
制鋁時,電解ai2o3而不電解A1C13的原因是:。
(4) 晶體硅(熔點1410°C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)Cl2*SiCl4(粗)蒸懾ASiCl4(純)一H2Si(純)
△44高溫
寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得
每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:
0
(5) P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體
8、不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是o
a.NHb.HIc.SOd.CO
322
(6) KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400C時分解只生成兩種鹽,其中一種是
無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式:
10.[2014四川](共14分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品0某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體
WO5H2O)oI?[查閱資料]
(1) Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2) 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產品常含有少量Na2SO3和
9、Na2SO4。
(3) Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HC1。
II.[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟:
(1) 檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是;E中加的試劑是—(選填下列字母編號)
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHCO3
(2) 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3) 待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物,濾液經(填寫
操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產品。
III.[探究與反思]
(1) 為驗證產品中含有Na2SO3和N
10、a2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,沉淀生成,
若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO40
(2) 為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是
(3) Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產品通過方法提純。
(4) 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應常用于測定反應速率,該反應的離子方程式為
11.(共15分)
蔗糖與麥
11、芽糖都是二糖,都用分子式C12H22O11表示,淀粉與纖維素都是多糖,都用分子式(C6H10O5)n表示。
(1)下列說法正確的是;
A. 蔗糖不含醛基,麥芽糖含有醛基
B. 蔗糖與麥芽糖互為同分異構體
C. 淀粉與纖維素互為同分異構體
D. 蔗糖與麥芽糖能夠水解,淀粉與纖維素不能水解
2)蔗糖加入稀硫酸加熱,化學方程式為
麥芽糖加入稀硫酸加熱,化學方程式為
,
兩個反應的類型都;
(3)寫出淀粉一葡萄糖一乙醇的化學方程式
(4)纖維素可用[C6H7O2(OH)3]表示,寫出纖維素與足量的濃硫酸、濃硝酸的混合溶液共
6723n
熱的化學方程式,
反應類型。其中濃硫酸
12、的作用;生成的硝酸纖
維屬于類有機物。
2015屆高三第一輪復習《物質結構元素周期律》單元測試參考答案
1、D2、B3、B4、D5、C6、A
8、(1)3HSO+5HS+2KMnO===5S;+2MnSO+KSO+8HO(2分)
24244242
(2)2HS+O===2HO+2S;(1分)2HS+3O===2HO+2SO、(1分)
2222222
SO+2HS===2HO+3S(1分)
222
(3)硫化鈉;(1分)硫氫根離子的電離常數小于碳酸氫根離子,則其水解程度大于碳酸
氫根離子(1分)
(4)硫化氫飽和液中硫離子濃度小,通入氨氣使堿性增強,使得H2SH++H
13、S-
HS-H++S2-的電離平衡正向移動,使硫離子濃度增大,與鋅離子產生硫化鋅沉淀
(2分)
(5)氯化亞鐵(1分)硫化氫(1分)2FeCl3+H2S==2FeCl2+SI+2HC1(2分)產生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀(2分)
9、(1)b(2分)
(2)氬Na+(或鈉離子)(2分)
(3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產成本(1分)
aici3是共價化合物,熔融態(tài)難導電(1分)
(4)(2分)
:Cl:Si:Cl:
*:C1:
高溫
SiCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCl(g);=+0.025akJ?mo卜1(2分
14、)
(5)b(2分)
(6)4KC1O3KCl+3KC1O4(2分)
10、II(1)①分液漏斗(2分)②B(2分)(3)蒸發(fā)(2分)
III(1)過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HC1。(2分)
(2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產生的氣體將裝置的空氣排盡,再向C中的燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(2分)
(3)重結晶(2分)4)S2O32-+2H+===l+SO2f+H2O;
11、(1)AB(2分)
(2)C19H99O1[+H?。催化劑aC6H12O6+C6H12O6(2分)
122211261266126
加熱
C12H22O11+H2O催化^2C6HO6(2分)水解反應(1分)
加熱
(3)(C6H10O5)+nH2O催化劑AnC6H12O6(2分)
6105n2加熱6126
酒化酶.2CHCHOH+2COf(2分)
6126322
(4)[C6H7O2(OH)3]+3nHNO3濃硫酸*[C6H7O2(ONO丿3]+3nH2O(2分)
6723n3加熱67223n2
酯化反應;(1分)催化脫水作用;(1分)酯;(1分)