高中化學(xué)魯科版必修2習(xí)題 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 習(xí)題含解析

《高中化學(xué)魯科版必修2習(xí)題 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 習(xí)題含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修2習(xí)題 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 習(xí)題含解析（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 理變化，不屬于吸熱反應(yīng)；②CuSO?·5H?O?受熱分解生成?CuSO??和?H?O，屬于吸熱反應(yīng)；④ [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．已知反應(yīng)?X＋Y===M＋N?為放熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是( ) A．X?的能量一定高于?M B．Y?的能量一定高于?N C．X?和?Y?的總能量一定高于?M?和?N?的總能量 D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 解析：選?C。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明?X?和?Y?具有的總能量高于?M?和?N?具有的總能量， 但?X、Y?分別所具有的能量與?M、N?分別所具有的能量大小無法比較，A、B?兩項(xiàng)錯(cuò)誤；一

2、 個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)是否需要加熱沒有必然的關(guān)系，D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( ) ①液態(tài)水汽化 ②膽礬受熱變?yōu)榘咨勰?③苛性鈉固體溶于水 ④氯酸鉀分解制氧 氣 ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥干冰升華 A．①②④ B．③⑤ C．②④ D．②③⑥ 解析：選?C。注意吸熱過程、放熱過程與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的區(qū)別。①水的汽化是物 4 2 4 2 是吸熱反應(yīng)；⑤是放熱反應(yīng)；③⑥均為物理變化。 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是( ) A．酸堿中和是放熱反應(yīng) B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng) C．化學(xué)鍵的形成需吸收

3、能量 D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能 解析：選?A。炭燃燒為放熱反應(yīng)，B?錯(cuò)；形成化學(xué)鍵時(shí)要釋放能量，C?錯(cuò)；在化學(xué)反應(yīng) 中，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，D?錯(cuò)。 1 4．已知斷裂?1?mol?H—H?鍵吸收能量?436?kJ，生成?1?mol?H—N?鍵放出能量?391?kJ，?mol N2?完全反應(yīng)：N2＋3H2 是( ) A．431?kJ C．649?kJ 2NH3，放出能量?92.4?kJ，則斷裂?1?mol?N≡N?吸收的能量 B．946?kJ D．869?kJ 解析；選?B。斷鍵吸收能量

4、：Q?吸＝E(N≡N)＋3×436?kJ，成鍵放出能量：Q?放＝6×391?kJ， 即?Q?放－Q?吸＝92.4?kJ，即?6×391?kJ－E(N≡N)－3×436＝92.4?kJ，解得?E(N≡N)≈946?kJ。 1 5．下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物 溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( ) A．硝酸銨 C．氯化鎂 B．生石灰 D．食鹽 出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl?、NaCl?溶于水時(shí)

5、，由于 解析：選?B。NH4NO3?溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱 量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO?溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中放 2 擴(kuò)散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。 6．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的 能量變化示意圖正確的是( ) 解析：選?B。本題考查催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗? 能改

6、變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；水的分解是一個(gè)吸熱過程，反應(yīng)物的能量低于 生成物的能量，加入催化劑降低活化能，B?項(xiàng)正確。 7．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判 斷或說法中正確的是( ) A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定 C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃 解析：選?A。由題干信息知，白磷的能量比紅磷的高，即紅磷比白磷穩(wěn)定。 2 8．如圖所示，把試管放入盛有?25?℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小 塊鎂片，再用滴

7、管滴入?5?mL?鹽酸于試管中，試回答下列問題： 誤；NaHCO?、HCOONa?都是離子化合物，都含有離子鍵，其中?HCO－和?HCOO－中又都含 有共價(jià)鍵，B?項(xiàng)正確；NaHCO??中?C?元素顯＋4?價(jià)，HCOONa?中?C?元素顯＋2?價(jià)，故儲(chǔ)氫過 程中?NaHCO??被還原，C?項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式知，每消耗?0.1?mol?H??O?釋放出?0.1?mol?H??，但 (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 _______________________________________________________________

8、_________ ________________________________________________________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ________________________________

9、________________________________________。 (4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2?溶液和?H2?的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和 鹽酸的總能量。 答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出固體(或燒杯中溶 液變渾濁) (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2?在水中的溶解度隨溫度升高而 2 減小，故析出?Ca(OH)2?固體 (3)Mg＋2H＋===Mg?＋＋H2↑ (4)小于 [能力提升] 9．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為 NaHCO3＋

10、H2 HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化 B．NaHCO3、HCOONa?均含有離子鍵和共價(jià)鍵 C．儲(chǔ)氫過程，NaHCO3?被氧化 D．釋氫過程中，每消耗?0.1?mol?H2O?放出?2.24?L?的?H2 解析：選?B。由化學(xué)方程式知，儲(chǔ)氫和釋氫過程都是化學(xué)反應(yīng)，都有能量變化，A?項(xiàng)錯(cuò) 3 3 3 3 2 2 未注明外界條件，故不能確定體積，D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．化學(xué)反應(yīng)?A2(氣)＋B2(氣)===2AB(氣)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

11、 3 中的化學(xué)鍵放出的總能量，故?C?項(xiàng)正確；2?mol?AB(氣)的總能量應(yīng)小于?1?mol?A?(氣)和?1?mol A．該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) B．?dāng)嚅_?1?mol?A2(氣)和?1?mol?B2(氣)中的化學(xué)鍵共放出?x?kJ?熱量 C．2?mol?AB(氣)中的化學(xué)鍵斷裂要吸收?y?kJ?熱量 D．2?mol?AB(氣)的總能量大于?1?mol?A2(氣)和?1?mol?B2(氣)的總能量 解析：選?C。由于?y>x，故該反應(yīng)為放出能量的反應(yīng)，故?A?項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中?x?kJ?表示斷開 故 y

12、 1?mol?A2(氣)和?1?mol?B2(氣)中的化學(xué)鍵吸收的總能量，?B?項(xiàng)錯(cuò)誤；?kJ?表示形成?2?mol?AB(氣) 2 B2(氣)的總能量，D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量( ) A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．無法比較 解析；選?B。等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比固態(tài)硫的能量高，因此完全燃燒時(shí)放出的熱量也 多。 12.為了研究化學(xué)反應(yīng)?X＋Y===Z?的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向 盛有?X?的試管中滴加試劑?Y?時(shí)，看到?U?形管中甲處液面下降乙處液面上升

13、，由此說明( ) ①反應(yīng)為放熱反應(yīng) ②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高 ③物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來 ④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④ 解析：選?B。甲處液面下降乙處液面上升是因?yàn)榧瘹馄績?nèi)壓強(qiáng)增大引起的，說明?X＋ Y===Z?是放熱反應(yīng)。 13．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________。 A．NaHSO4?與?NaOH?反應(yīng) 2 B．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaC

14、l?＋2H2O＋2NH3↑ 4 C?．鋁粉和?MnO?2?高溫下反應(yīng) D?．高溫煅燒石灰石使其分解 E?．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 F．碘的升華 解析：中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、葡萄糖在人體內(nèi)氧化都是放熱反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)、高 溫分解石灰石都是吸熱反應(yīng)；碘的升華是物理變化，既不是吸熱反應(yīng)也不是放熱反應(yīng)。 答案：ACE BD 14．如圖所示，在小試管里加入?2?g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。 在?U?形管內(nèi)注入少量紅墨水。打開?T?形管螺旋夾，使?U?形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。 再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色

15、的無水硫酸銅完全變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可 觀察到?U?形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。 (2)如果?U??形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入?Ba(OH)?2·???2O??晶 (1)①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②該

16、反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)?應(yīng)。 ③反應(yīng)中的硫酸銅和水具有的總能量________(填“大于”或“小于”)?酸銅晶體的總能 量。 8H 體，再加入?NH?4Cl?固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到?U?形管中的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 ·???2O?，由現(xiàn)象?U??形管右側(cè)液面下降，左 解析：(1)滴入水后，CuSO?4＋5H?2O===CuSO 4 5H CuSO??4?和?H?2O??的總能量大

17、于?CuSO??4·???2O??的總能量。 (2)Ba(OH)2·???2O?＋2NH??4Cl===BaCl2＋2NH??3↑＋10H?2O?，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體 答案：(1)①CuSO??4＋5H?2O===CuSO 4·???2O? ②放熱 ③大于 側(cè)液面上升，可知是具支試管內(nèi)氣體受熱膨脹?，壓強(qiáng)增大所致，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)?， 5H 8H 壓強(qiáng)減小，U?形管中右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。 5H (2)U?形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降 15．如圖所示，把試管小心地放入盛有碳酸飲料?(20?℃)的燒杯中，試管中放入幾小塊 鋁片

18、，再用滴管滴加?5?mL?濃?NaOH?溶液于試管中。試回答下列問題： 5 燒杯中飲料的溫度升高，CO??在水中的溶解度隨溫度升高而減小，從而從液體中逸出。放熱 (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

19、_。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________

20、________________________________。 (4)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁 片和?NaOH?溶液的總能量。 解析：金屬與酸或堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與堿液的反應(yīng)放熱更為顯著，放出的熱量使 2 反應(yīng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。 答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快 (2)鋁與?NaOH?溶液反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，碳酸飲料中?CO2?在水中的溶解度隨溫 度升高而減小 4 (3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)?]－＋3H2↑ (4)小于 6