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1、排查落實練五鈉、鋁及其化合物內容索引一、重要方程式的書寫 二、值得強化記憶的 實驗現象三、簡答類語言規(guī)范再落實1.鈉及其重要化合物(1)知識網絡構建重要方程式的書寫1 1(2)重要反應必練寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。Na和H2O的反應 ；Na在空氣中燃燒 ；Na2O2和H2O的反應；Na2O2和CO2的反應；2Na2H2O=2Na2OHH22Na2O22H2O=4Na4OHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案向NaOH溶液中通入過量CO2 ；將Na2CO3溶液與石灰乳混合 ；向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2 ；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體
2、 ；將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質的量混合 ；答案將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質的量混合；將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合 ；電解飽和食鹽水 。2Cl2H2O Cl2H22OH答案2.鋁及其重要化合物(1)知識網絡構建(2)重要反應必練寫出下列反應的離子方程式Al和NaOH溶液的反應；Al(OH)3和NaOH溶液的反應；Al(OH)3和鹽酸的反應；Al2O3和NaOH的反應；2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al(OH)3OH=Al(OH)4Al(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4答案Al2O3和鹽酸的反應；NaAl(OH)4和
3、過量鹽酸的反應；向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2氣體；將NaAl(OH)4溶液與NaHCO3溶液混合；Al2O36H=2Al33H2OAl(OH)44H=Al34H2O答案將NaAl(OH)4溶液與AlCl3溶液混合；向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液；向AlCl3溶液中加入過量氨水；將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合。3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4答案返回1.鈉和水反應的實驗現象答案答案鈉浮在水面上，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即變紅。2.鈉和乙醇反應的實驗現象答案答案鈉塊在液面下浮
4、動，表面緩慢產生無色氣泡，鈉塊逐漸消失。3.鈉和水、煤油混合物反應的實驗現象答案答案鈉在水和煤油的分界處上下跳動，并有少量氣泡冒出，直至完全消失。值得強化記憶的實驗現象2 2答案4.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中的現象與放入水中現象的區(qū)別。答案答案反應比在水中更劇烈，并觀察到有藍色沉淀生成。5.少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能觀察到的現象。答案答案固體完全溶解，有無色氣泡產生，溶液先變紅后退色。6.Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸的現象。答案答案開始無氣泡，一段時間后開始產生無色氣泡。7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的現象。答案答案有白色沉淀生成，當NaOH過量時白色沉淀消失
5、。8.將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合的實驗現象。答案答案立即有白色沉淀生成，且有大量氣泡冒出。答案返回1.怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉？答案答案用鑷子從試劑瓶中夾一塊金屬鈉，用濾紙擦干鈉表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉(待用)，并把剩余的鈉放回原試劑瓶。2.焰色反應的操作步驟是什么？怎樣觀察鉀的焰色反應？答案答案操作步驟：洗燒蘸燒洗燒。在觀察鉀的焰色反應時，應透過藍色的鈷玻璃片觀察。簡答類語言規(guī)范再落實3 3答案3.不用試劑，怎樣鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸？答案答案取一種溶液少量于試管中，滴加另一種溶液，若開始無氣泡產生，滴加一段時間后有氣泡，則試管中溶液為Na2CO3；若立即有氣
6、泡產生，則試管中溶液為稀鹽酸。(注：類似的還有AlCl3和NaOH、NaAl(OH)4和稀HCl)4.試用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液，簡述操作步驟。答案答案取三種溶液于試管中，分別滴加過量的NaOH溶液，無現象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。答案5.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有什么現象？為什么？答案答案有晶體析出。因為反應生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應過程中消耗水，反應方程式為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以會有晶體析出。6.簡述從MgCl2溶液中制取無水
7、MgCl2的操作過程。答案答案將MgCl2溶液蒸發(fā)結晶可獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl26H2O)，然后在氯化氫氣流中加熱，即可得到無水MgCl2晶體。答案7.鋁材表面有自然氧化膜，常用堿液洗滌，洗滌時常有氣泡冒出，其原因是 。8.明礬和液氯都常用作水處理劑，簡述其原理的不同之處。答案答案明礬中的Al3水解產生Al(OH)3膠體，能凝聚水中的懸浮物，起到凈水作用；液氯與水混合并與水反應，產生的次氯酸具有強氧化性，起到殺菌消毒作用。Al2O3被堿液溶解后，鋁和堿液反應生成H2，原理為2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2答案9.Al(OH)3和NaHCO3通常用于治療胃酸過多，其原因是。10.實驗室制備Al(OH)3時，通常選用氨水而不選用NaOH溶液，其原因是。Al(OH)3具有兩性，能與胃液中的H反應：Al(OH)33H=Al33H2O；NaHCO3中的HCO 能結合胃酸中的H：HCO H=H2OCO2，因而均能治療胃酸過多 Al(OH)3呈兩性，但它只溶于強酸或強堿，而不溶于弱堿(氨水)，使用氨水容易控制產物答案返回
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