2021新高考化學選擇性考試B方案一輪復習課時作業(yè)第33講 原子結構與性質(zhì)含解析

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1、A ．基態(tài) Na 第 33 講  原子結構與性質(zhì) 建議用時：40 分鐘  滿分：100 分 一、選擇題(本題共 7 小題，每小題只有一個選項符合題意) 1．下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是( ) ＋的電子排布圖： B．基態(tài) Na  ＋的結構示意圖： C．基態(tài) Na 的電子排布式：1s22s22p6 3s1 D．基態(tài) Na 的簡化電子排布式： [Na]3s  1 答案 解析  D Na 的簡化電子排布式為 [Ne]3s1 。 2．下列有關電子排布圖的表述正確的是( )

2、 A. B. C. D. 答案 解析  可表示單核 10 電子粒子基態(tài)時電子排布 此圖錯誤，違背了泡利原理 表示基態(tài) N 原子的價電子排布 表示處于激發(fā)態(tài)的 B 的電子排布圖 A A 項，單核 10 電子粒子基態(tài)時電子排布式為 1s  22s22p6  ，每個軌道內(nèi)排 布 2 個電子，自旋方向相反，正確；B 項，此圖違背了洪特規(guī)則，錯誤；C 項，正 確的價電子排布圖為 量更高的軌道上，錯誤。  ，錯誤；D 項，該電子排布圖中的電子沒有躍遷到能 3．已知元素 X、Y 同周期，且電負性

3、 X>Y，下列說法錯誤的是( ) - 1 - m n A．X 的原子序數(shù)一定大于 Y B．第一電離能 Y 一定小于 X C．X 和 Y 在形成化合物時，X 顯負價、Y 顯正價 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H X 大于 H Y 答案 解析  B 由電負性大小可知 X 在 Y 的右邊，A、C、D 均正確；如果 Y、X 分別 是ⅤA、ⅥA 族，因為第 ⅤA 族最外層 p 能級半充滿，所以 Y 的第一電離能大于 X， B 錯誤。 4．微粒 M 和 N，肯定屬于同族元素且化學性質(zhì)相似的是( ) A．原子核外電子

4、排布式：M 為 1s22s2  ，N 為 1s  2 B．結構示意圖： C．M 原子基態(tài) 2p 軌道上有一對成對電子，N 原子基態(tài) 3p 軌道上有一對成對 電子 D．M 原子基態(tài) 2p 軌道上有 1 個未成對電子，N 原子基態(tài) 3p 軌道上有 1 個未 成對電子 答案 解析  C A 項，M 為 Be ，N 為 He，兩者不屬于同族，錯誤；B 項，前者屬于原 子，后者屬于離子，性質(zhì)不相似，錯誤；C 項，推斷出 M 為 O， N 為 S，屬于同 主族，性質(zhì)具有相似性，正確；D 項，有可能 M 為 B、 F，N 為 Al

5、、Cl，不一定 屬于同一主族，錯誤。 5．下列說法中正確的是( ) A．任何一個能層最多只有 s、p、d、f 四個能級 B．用 n 表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為 2n2 C．核外電子運動的概率密度分布圖(電子云) 就是原子軌道 D．電子的運動狀態(tài)只可從能層、能級、軌道 3 個方面進行描述 答案 解析  B 在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能 - 2 - 6 x 21 22 4s 3d 21 2s 2p 3s 3p 3d 4s 級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，

6、能級分為 s、p、d、f 等，A 錯誤；多電 子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同 的能層，用 n 表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為 2n  2  ，B 正確；電子云 就是用小黑點疏密來表示單位空間內(nèi)電子出現(xiàn)概率密度大小的一種圖形，電子在 原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率密度分布 圖(電子云)并不完全等同于原子軌道， C 錯誤；電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、 軌道、自旋方向 4 個方面進行描述，D 錯誤。 6．下列說法錯誤的是( ) A．ns 電子的能量不一定高

7、于(n－1)p 電子的能量 B． C 的電子排布式 1s22s22p2違反了洪特規(guī)則 C．電子排布式( Sc)1s22s  2  2p6  3s2  3p6  3d3  違反了構造原理 D．電子排布式( Ti)1s22s22p63s23p10  違反了泡利原理 答案 解析  A ns 電子的能量一定高于(n－1)p 電子的能量，A 錯誤；對于 C 原子來說， 2p 能級有 3 個能量相同的原子軌道，最后 2 個電子應以自旋狀態(tài)相同的方式分布 在兩個不同的 2p 軌道上，違反了洪特規(guī)則，B

8、正確；根據(jù)軌道能量高低順序可知 E

9、的元素原子最外層電子排布為 ns C．第四周期第 9 列元素是鐵元素 D．第 10、11 列為 ds 區(qū)  2 答案  A - 3 - 2s 解析  A 項，第 9 列中元素是第Ⅷ族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素， 正確；B 項，第 2 列的元素原子最外層電子排布為 ns2，此外 He 核外電子排布是 1s  2  ，也符合該最外層電子排布，錯誤；C 項，第四周期第 9 列元素是 Co 元素，錯 誤；D 項，第 11、12 列元素為 ds 區(qū)，錯誤。 二、選擇題(本題共 4 小題，每

10、小題有一個或兩個選項符合題意) 8．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是( ) A．原子核外電子排布式為 1s 原子  2  的 X 原子與原子核外電子排布式為 1s2 2 的 Y B．原子核外 M 層上僅有兩個電子的 X 原子與原子核外 N 層上僅有兩個電子 的 Y 原子 C．2p 軌道上只有 2 個電子的 X 原子與 3p 軌道上只有 2 個電子的 Y 原子 D．最外層都只有一個電子的 X、Y 原子 答案 解析  C A 中 X 為 He，Y 為 Be，兩者性質(zhì)不相似；B 項 X 原子為 Mg，Y 原子 N 層

11、上有 2 個電子的有多種元素，如第四周期中 Ca、Fe 等都符合，化學性質(zhì)不一 定相似；C 項為同主族的元素，化學性質(zhì)一定相似；D 項最外層只有 1 個電子的可 能是第ⅠA 族元素，過渡元素中也有很多最外層只有 1 個電子的元素，故性質(zhì)不 一定相似。 9．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4  ； ②1s22s22p63s23p3  ； ③1s22s22p3  ； ④1s22s22p5  。則下列有關 比較中正確的是( ) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：②>①>③>④ C．電負性：④>

12、③>②>① D．最高正化合價：④>①>③＝② 答案 解析  AB ①表示 S，②表示 P，③表示 N，④表示 F。第一電離能：F>N>P>S， - 4 - 2p 4p 1 5 4p I I I A 正確；原子半徑：P>S>N>F，B 正確；電負性： F>N>S>P，C 錯誤；F 無正價， D 錯誤。 10．下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是( ) A． 3p 能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為 1s  2  2s  2  2p  6  3s

13、  2  3p2 的原子 B．2p 能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排 布式為 2s2 5 的原子 C．M 層全充滿而 N 層為 4s2  的原子和核外電子排布式為 1s  22s22p63s23p64s2  的 原子 子  D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)  1 5  的原子和最外層電子排布式為 4s2 5 的原 答案 解析  C A 項，3p 能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其 3p 軌道上 只能有兩個電子，所以兩個原子是同

14、種元素的原子；B 項，2p 能級無空軌道，且 有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的 2p 能級上只能是 5 個電子，所以兩原子是同 種元素的原子；C 項，M 層全充滿而 N 層為 4s2 的原子，其 M 層應為 18 個電子， 而后者的 M 層上只有 8 個電子，所以兩原子不是同種元素的原子； D 項，最外層 電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于 8 個電子，且電 5 子總數(shù)為 5 的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為 5、10、15、20、25、30、 1 35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的  且符合核外電子

15、排布規(guī)則的只 能是 35 號元素，該元素原子的外圍電子排布式為 4s2 5 ，所以兩原子是同種元素 的原子。 11．已知 X、Y 是主族元素， I 為電離能，單位是 kJ·mol 判斷，錯誤的是( )  －1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù) 元素 X  I 1 500  2 4600  3 6900  4 9500 - 5 - Cu － 1、I Ni Cu Ni 2 4s 4s Y 580 1800 2700 11600 A．元素 X 的常見化合價是＋ 1 價 B．元素 Y 是ⅢA

16、族元素 C．元素 X 與氯形成化合物時，化學式可能是 XCl D．若元素 Y 處于第三周期，它可與冷水劇烈反應 答案 解析  D X 為第ⅠA 族元素， Y 為第ⅢA 族元素； D 項，若元素 Y 處于第三周 期，則 Y 為 Al，Al 不與冷水反應。 三、非選擇題(本題共 3 小題) 12．按要求完成下列各題。 (1)飛機的外殼采用第三代鋁鋰合金材料，我國已基本掌握了航空鋁鋰合金的 熔煉技術。鋁原子的外圍電子排布式為________ ，電負性大?。轰嘷_______(填“大 于 ” 或 “ 小 于 ”) 鋁 ， 寫 出 氫

17、化 鋰 與 水 反 應 的 化 學 方 程 式 ： ____________________________。 (2)元素銅與鎳的第二電離能分別為 I ＝1958 kJ·mol I >I 的原因是____________________________ 。  ＝1753 kJ·mol  －1， (3)元素 Y 的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。元素 Y 與其同周期 元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。 答案  (1)3s2  3p  1  小于  LiH＋H 2  O===LiOH＋H

18、 ↑ (2)銅失去的是全充滿的 3d10 電子，鎳失去的是 4s  1 的電子 (3)Ar 解析  (1)金屬性越強，電負性越小，故電負性鋰小于鋁；氫化鋰與水反應生 成氫氧化鋰和氫氣。 (2)Cu 價電子排布式為 3d  10  1，Ni 為 3d8 2，失去第 2 個電子時，銅失去的是 3d 能級電子，而鎳失去的是 4s 能級電子，銅的 3d 能級處于全滿的相對穩(wěn)定狀態(tài)， 難以失去電子。 - 6 - ＋ ·· · · (3)根據(jù)題意，Y  －的結構示意圖為  ，為

19、第三周期元素，在第三周期元素 中，第一電離能最大的元素為 Ar。 13．X、Y、Z、M、R、Q 為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)之和為 105。Y 是良好的半導體材料，晶體 Y 結構與金剛石類似；Z 原子價電子層的 p 軌 道半充滿，核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍；X＋與 M－相差一個電子層； M 原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿；R 有“生物金屬”之稱，R 外電子排布相同。  4  ＋和氬原子的核 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)六種元素中電負性最大的是 ____________(填元素符號)；其中 Q 的基態(tài)原 子核外電子

20、排布式為__________；化合物 XM 的電子式為____________。 (2)X、Y、Z、M 的第一電離能由小到大的順序是 ____________(填元素符號)。 (3)Q 元素可形成兩種常見的離子  Q2  ＋  與 Q  3  ＋  ，其中化學性質(zhì)較穩(wěn)定的是 __________(填離子符號)，其原因是_______________________________ 。 (4)與 R 位于同周期的元素中，基態(tài)原子的電子排布中 4s 軌道上只有 1 個電子 的元素有____________(填元素名稱)。

21、 答案  (1)Cl 1s  2  2s  2  2p63s  2  3p  6  3d6  4s2  (或[Ar]3d  6  4s2  ) Na  [  ×Cl· ] ··  －  (2)Na

22、 族元素，核外電子總數(shù)為 15，為磷元素；M 為氯元素；X＋與 Cl－相差一個電子層， 則 X 為 Na；R 為 22 號元素鈦； Q 為 26 號元素鐵。 (1)電負性最大，即非金屬性最強，為 Cl 元素。Q 為 26 號元素鐵，核外電子 排布式為[Ar]3d  64s2  ，NaCl 為離子化合物，電子式寫成陰、陽離子形式。 (2)Na、Si、P、Cl 處于同一周期，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大。 (3)Fe3  ＋的 3d 軌道處于半充滿狀態(tài)，比 Fe2  ＋穩(wěn)定。 - 7 - 1 1

23、 (4)第四周期中，最外層電子排布為 4s1  的有 K、Cr、Cu。 14．已知：A.第一電離能 I 是指氣態(tài)原子 X 處于基態(tài)時，失去一個電子轉化 為氣態(tài)基態(tài)正離子 X＋所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能 I 1 子序數(shù)的變化曲線圖(其中 12 號至 17 號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。  隨原 B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為 電負性。一般認為，如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于 1.7，原子之間通常形 成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于 1.7，通常形成共價鍵。下表是 某些元素的電

24、負性值： 元素 符號 電負 性值 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 根據(jù)信息回答下列問題： (1)認真分析 A 圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷 Na～Ar 元素中， Al 的第一電離能的大小范圍為________

25、 (3)A 圖中 第一電離 能最小的元素在 周期 表中的位置是第 ________ 周 期 ________族。 (4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al 元素最高價氧化物對應的水化物的性質(zhì)相似，它 - 8 - ＋ 2 － 2 2 2 3 2 2 2 2 3 3 們 都 具 有 ________ 性 ， 其 中 Be(OH) 2  顯 示 這 種 性 質(zhì) 的 離 子 方 程 式 是 ___________________________________________________________

26、___________ ___________________________________________________________________。 (5) 通 過 分 析 電 負 性 值 的 變 化 規(guī) 律 ， 確 定 Mg 電 負 性 值 的 最 小 范 圍 ________________。 (6) 請 歸 納 元 素 的 電 負 性 和 金 屬 、 非 金 屬 的 關 系 ： ______________________________________________________________________ ______________

27、______________________________________________。 答案 (3)五  (1)Na Mg (2)從上到下依次減小 ⅠA (4)兩  Be(OH) ＋2H ===Be2  ＋  ＋2H 2  O、Be(OH) ＋2OH ===BeO2  －  ＋2H O (5)0.93～1.57 (6)元素的非金屬性越強，電負性越大；元素的金屬性越強，電負性越小 解析  (1)由 A 圖可以看出，同周期的ⅠA 族元素的第一電離能最小，而ⅢA 族元素的第一電離能

28、小于ⅡA 族元素的第一電離能，故 NaNa，同主族中電負 性 Mg