（通用）高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破（四）課件 新人教必修2

《（通用）高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破（四）課件 新人教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用）高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破（四）課件 新人教必修2（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破(四)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)習(xí)目標(biāo)1.會(huì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較。2.理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.會(huì)判斷化學(xué)平衡的狀態(tài)。4.會(huì)分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像。核心素養(yǎng)1.變化觀念：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的影響，形成化學(xué)變化是有條件的觀念。2.模型認(rèn)知：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡知識(shí)規(guī)律，建立相關(guān)思維模型，并運(yùn)用模型解釋實(shí)際問(wèn)題。微型專(zhuān)題考題精選內(nèi)容索引微型專(zhuān)題一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較例例1NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4

2、 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%，則下列表示的此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是A.v(N2)0.125 molL1min1B.v(H2O)0.375 molL1min1C.v(O2)0.225 molL1min1D.v(NH3)0.25 molL1min1答案解析解析解析設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為x mol，則4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(始)/mol 4 3 0 0n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x則v(O2)0.187 5 molL1min1，v(N

3、2)0.125 molL1min1，v(H2O)0.375 molL1min1。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較(1)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，找出某一時(shí)間段內(nèi)指定物質(zhì)的濃度的改變值，然后根據(jù)c和t的比值計(jì)算得出反應(yīng)速率。(2)已知具體反應(yīng)方程式和某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，根據(jù)“化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，也等于變化量之比”求解其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，不能認(rèn)為其反應(yīng)速率數(shù)值大，反應(yīng)速率就快，一定要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。(4)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較時(shí)要注意時(shí)間單位的轉(zhuǎn)化。歸納總結(jié)歸納總結(jié)變式變式1在2A3B

4、=2CD的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)0.6 molL1min1C.v(C)0.35 molL1min1D.v(D)0.4 molL1min1答案解析解析解析將用B、C、D物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算成用A物質(zhì)表示，然后進(jìn)行比較。C項(xiàng)，v(A)v(C)0.35 molL1min1；D項(xiàng)，v(A)2v(D)20.4 molL1min10.8 molL1min1，通過(guò)數(shù)值大小比較知，D項(xiàng)反應(yīng)速率最快。二、控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例例2(2017山西大同一中月考)為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)

5、。表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V130，V610B.反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C.加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D.硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快答案解析解析解析A項(xiàng)，反應(yīng)的總體積應(yīng)該相同。A組中硫酸為30 mL，那么其他組硫酸量也都為30 mL，因此V130，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)

6、相同，F(xiàn)組中硫酸銅為20 mL，水為0 mL，那么總量為20 mL，因此V610，故正確；B項(xiàng)，A中Zn反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈灰黑色，而E中置換出大量的Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈紅色，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鎂與鋅不反應(yīng)，不能形成原電池，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果硫酸銅過(guò)多，生成的銅附著在鋅表面，會(huì)阻礙鋅與硫酸的反應(yīng)，反而會(huì)降低反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。(1)確定變量：解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，找出影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)先控制其他的因素不變，只改變一種因素，探究這種因素與題給問(wèn)題的關(guān)系，然后按此方法依次分析其他因素與所探究問(wèn)題的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇的數(shù)據(jù)(或

7、設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。思維模型思維模型變式變式2(2017湖南五市十校教改共同體聯(lián)考)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。用4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)220 22010滴飽和MnSO4溶液230 1201 mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是 ；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用

8、實(shí)驗(yàn)和 (用表示)。解析解析實(shí)驗(yàn)、中溫度、濃度相同，研究了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度相同，且不使用催化劑，則選實(shí)驗(yàn)和。答案解析催化劑(2)實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是_ 。解析解析實(shí)驗(yàn)和中，硫酸的濃度不同，可研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，加1 mL蒸餾水可確保兩實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)濃度和總體積相等。答案解析 確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變，實(shí)驗(yàn)中c(H)不同三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例例3(2017福建寧德霞浦一中月考)在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)(乙)A(s)2B(g)C(g)

9、D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明(甲)、(乙)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有混合氣體的密度 反應(yīng)容器中生成物的百分含量 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量A.B.C.D.答案解析解析解析(甲)混合氣體的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變，說(shuō)明各組分物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；(乙)混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率

10、相等，故正確；(乙)混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故錯(cuò)誤。綜上所述，C正確。判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.直接標(biāo)志(1)v正v逆0(化學(xué)平衡的本質(zhì))同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)各組分的濃度保持一定(化學(xué)平衡的特征)各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。2.間接標(biāo)志“變量不變”(1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化

11、(適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng))。(2)混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而變化(適用于恒壓且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng)；恒容且有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))。(3)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。3.不能作為標(biāo)志的條件定量不能作為判據(jù)(1)恒容容器中，對(duì)于全部是氣體的反應(yīng)體系，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(2)恒容容器中，對(duì)于化學(xué)方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(3)對(duì)

12、于全部是氣體的反應(yīng)體系，若反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。變式變式3(2017湖北恩施月考)一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2答案解析解析解析A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C項(xiàng)

13、，自反應(yīng)開(kāi)始，SO3和NO的體積比始終為11，保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤。四、化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像分析例例4在某容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.前2 min內(nèi)，v(A)0.2 molL1min1B.在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強(qiáng)C.其他條件不變，4 min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之降低答案解析解析解析從前2 min看

14、，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反應(yīng)方程式為4A5B6C4D。選項(xiàng)B，從圖像看，23 min時(shí)的圖像斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快，增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等均可；選項(xiàng)C,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不再改變；選項(xiàng)D，增加生成物D的濃度，A的濃度隨之增大，故A的反應(yīng)速率加快。化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度圖像題分析化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度圖像題分析(1)看圖像看面，弄清楚橫、縱坐標(biāo)所表示的含義；看線，弄清楚線的走向和變化趨勢(shì)；看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含

15、義，特別是曲線上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等；看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。思維模型思維模型(2)想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)做判斷利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過(guò)對(duì)比分析，做出正確判斷。變式變式4在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述

16、正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)3B(g)2C(g)B.到達(dá)t1 s時(shí)刻該反應(yīng)停止C.(t110)s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時(shí)刻達(dá)到平衡答案解析解析解析A項(xiàng)，從開(kāi)始到t1 s，A的濃度減小了(0.80.2)molL10.6 molL1，B的濃度減小了(0.50.3)molL10.2 molL1，C的濃度增大了(0.40)molL10.4 molL1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在t1 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；D項(xiàng)，若該反應(yīng)在絕熱容器中

17、進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化，不會(huì)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，錯(cuò)誤?？碱}精選1.(2018鞍山市期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率增加反應(yīng)物的用量，一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率A.B.C.D.123456答案解析7123456解析解析常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，錯(cuò)誤；增加反應(yīng)物的用量，不一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，例如改變

18、固體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，錯(cuò)誤。72.(2018桂林市期中)在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)，下列方法中能證明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的顏色不再變化各組分濃度相等 v正(H2)2v逆(HI)一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A.B.C.D.答案解析1234567123456解析解析各組分濃度相等，但相等并不是不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；反應(yīng)速率v正(H2)2v逆(HI)，速率之比與計(jì)量數(shù)不成比例，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總的物質(zhì)

19、的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。7A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5 min時(shí)，v正(X)v逆(Z)C.6 min時(shí)，容器中剩余1.4 mol YD.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得4 mol Z3.已知反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是答案解析123456t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%7123456解析解析X、Y、Z都是氣體，

20、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5 min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；6 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8 mol X，由化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，反應(yīng)消耗了1.4 mol Y，則容器中剩余0.6 mol Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，當(dāng)2 mol Y完全反應(yīng)時(shí)可得4 mol Z，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。74.(2018貴陽(yáng)期中)在一定條件下，將3 mol A和1 mol B投入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A

21、(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2 molL1和0.4 molL1。下列敘述正確的是A.x2B.2 min時(shí)，B的濃度為0.4 molL1C.02 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 molL1min1D.此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%答案解析1234567123456解析解析2 min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2 molL1和0.4 molL1，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗B應(yīng)該是0.2 molL1，則02 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 molL12 min0.1 molL1min1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；75.(201

22、7沈陽(yáng)校級(jí)模擬考試)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某研究小組在450 時(shí)，在一容積固定的10 L密閉容器中研究該可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：123456時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.200.100100.190.0950.010150.160.0800.040200.160.0800.040250.150.150.0507根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(SO2)0.01 molL1min1B.1520 min內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.工業(yè)上常用

23、提高SO2的量來(lái)提高O2的轉(zhuǎn)化率D.2025 min內(nèi)各物質(zhì)數(shù)值變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量123456答案解析7123456解析解析010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(SO2)0.000 1 molL1min1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1520 min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上常用提高廉價(jià)的空氣(O2)的量來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2025 min內(nèi)，反應(yīng)物O2和生成物SO3的濃度都在增加，但SO2的濃度在減小，其原因可能是增大了O2的濃度，即增加了O2的物質(zhì)的量，D項(xiàng)正確。71234566.(2018湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)在溶

24、液中可進(jìn)行反應(yīng)ABCD，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0t1、t1t2、t2t3各時(shí)間段相同)下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1t2C.四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1t2D.反應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響答案解析7123456解析解析根據(jù)圖像無(wú)法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；斜率越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1t2，B項(xiàng)正確；根據(jù)縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1t2，C項(xiàng)正確；反應(yīng)后階段，反應(yīng)物濃度減小，因此反應(yīng)速率后來(lái)減慢主

25、要是受反應(yīng)物濃度變化的影響，D項(xiàng)正確。77.某固定容積的2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N23H2 2NH3。起始時(shí)加入的N2、H2、NH3均為2 mol，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，NH3的物質(zhì)的量為3 mol，計(jì)算：(1)這5 min內(nèi)用N2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同)。答案答案答案5 min內(nèi)由NH3表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率1234567(2)求平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度。答案1234567起始/mol 2 2 2平衡/mol 3變化/mol n(H2)32平衡時(shí)n(H2)(21.5)mol0.5 mol(3)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為初始時(shí)的多少倍？答案1234567由(2)得n(N2)0.5 mol，平衡時(shí)n(N2)(20.5)mol1.5 mol平衡時(shí)n總2(1.50.53)mol5 mol