（通用）高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 第2課時 乙酸課件 新人教必修2

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1、第2課時乙酸第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、物理性質(zhì)及用途。2.會運用乙酸的結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)性質(zhì)。核心素養(yǎng)1.微觀探析：從官能團(tuán)的角度認(rèn)識乙酸的性質(zhì)。2.科學(xué)探究：設(shè)計實驗探究乙酸的性質(zhì)。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.乙酸的分子結(jié)構(gòu)乙酸的分子結(jié)構(gòu)一、乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與酸性2.乙酸的物理性質(zhì)乙酸的物理性質(zhì)(1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強(qiáng)烈 氣味的無色液體，易溶于 和乙醇。(2)熔點：16.6，溫度低于熔點時，乙酸凝結(jié)成晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。刺激性水3.乙酸的酸性乙酸的酸性(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。寫出乙酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的

2、離子方程式：Na：。NaOH：。Na2O：。Na2CO3：。2Na2CH3COOH=2CH3COO2NaH2CH3COOHOH=CH3COOH2O2CH3COOHNa2O=2CH3COO2NaH2O(2)證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)的方法相關(guān)視頻乙酸與碳酸、水和乙醇中羥基氫的活潑性比較乙酸與碳酸、水和乙醇中羥基氫的活潑性比較歸納總結(jié)歸納總結(jié) 乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)例例1下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A.金屬鈉 B.溴水C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液解析解析A項，鈉與乙酸

3、反應(yīng)快于鈉與乙醇的反應(yīng)，苯不與Na反應(yīng)，能區(qū)別；B項，溴水與乙醇、乙酸互溶，與苯萃取而使溴水層顏色變淺，不能區(qū)別；Na2CO3溶液與乙酸放出CO2氣體，與乙醇混溶，與苯分層，C項能區(qū)分；紫色石蕊溶液與乙酸混合變紅色，與乙醇混溶，與苯分層，D項可區(qū)分。答案解析思維啟迪鑒別乙醇和乙酸一般選用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氫氧化銅懸濁液，氧化銅粉末也能區(qū)別乙醇和乙酸。乙酸能與氫氧化銅和氧化銅反應(yīng)，而乙醇不能。解析例例2蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 下列說法正確的是A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1 mol蘋果酸與足量金屬N

4、a反應(yīng)生成1 mol H2D.HOOCCH2CH(OH)COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體答案解析解析蘋果酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，都能發(fā)生酯化反應(yīng)，A項正確；羥基不能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故1 mol蘋果酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項錯誤；羥基和羧基均能與金屬Na反應(yīng)，故1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成1.5 mol H2，C項錯誤；蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可寫為 或 ，即二者為同一物質(zhì)，D項錯誤。(1)Na可以和所有的羥基反應(yīng)，且物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2OHH2。(2)Na2CO3、NaHCO3和COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2，物質(zhì)的量的關(guān)系為Na2CO32COOHCO2，NaHC

5、O3COOHCO2。羥基、羧基個數(shù)與生成氣體的定量關(guān)系思維啟迪思維啟迪(1)實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的不溶于水的 產(chǎn)生，且能聞到 味。(2)化學(xué)方程式：1.實驗探究實驗探究油狀液體二、乙酸的酯化反應(yīng)香 。2.酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)(1)概念：酸與醇反應(yīng)生成 和 的反應(yīng)。(2)反應(yīng)機(jī)理：酸脫 醇脫 。酯水羥基氫相關(guān)視頻反應(yīng)物：酸與醇反應(yīng)條件：濃硫酸，加熱產(chǎn)物：酯和水特點：反應(yīng)可逆且反應(yīng)比較緩慢歸納總結(jié)歸納總結(jié)酯化反應(yīng)例例3將1 mol乙醇(其中的羥基氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是A.生成的水分子中一定含有18OB.生成的乙酸乙酯中含有18OC.

6、可能生成45 g乙酸乙酯D.不可能生成相對分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯答案解析解析解析CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的原理為CH3CH218OHCH3COOH H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol CH3CH218OH參加反應(yīng)，生成酯的物質(zhì)的量為0n(酯)1 mol，即質(zhì)量關(guān)系為0m(酯)90 g。特別提示酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，酸脫羥基、醇脫氫，且反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例例4(2017許昌高一檢測)某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O

7、)和2 mL乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱35 min。待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。回答問題：(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。解析解析干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因為乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液。答案解析防止倒吸(2)步驟安裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_。解析解析因為產(chǎn)生蒸氣，因此加藥品前，要檢驗裝置的氣密性。答案解析裝置的氣密性(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_。答案解析催化劑、吸水劑H2O解析解析酯化

8、反應(yīng)的實質(zhì)是酸去羥基醇去氫，其反應(yīng)方程式為CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O。(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(填字母)。a.中和乙酸并吸收乙醇b.中和乙酸和乙醇c.減少乙酸乙酯的溶解d.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率解析解析乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，因此碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即選項a、c正確。答案解析(5)步驟所觀察到的現(xiàn)象是_；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是_。試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺解析解析乙酸乙酯是不溶于水的液體，且密度

9、小于水，現(xiàn)象：試管乙中出現(xiàn)液體分層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；采用分液的方法進(jìn)行分離。答案解析分液特別提示乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)限度較小。由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酯乙酯，可提高其產(chǎn)率；使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酯乙酯的轉(zhuǎn)化率。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)乙酸的官能團(tuán)是羥基()(2)可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸()(3)乙酸是一種常見的弱酸，不能用來除去鍋垢(以CaCO3為主)()(4)制取乙酸乙酯時，適當(dāng)增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應(yīng)()(5)可用NaOH溶液除去混在乙酸

10、乙酯中的乙酸或乙醇()(6)乙酸的分子式為C2H4O2，分子里含有4個氫原子，所以乙酸是四元酸()(7)飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯三種液體()(8)乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)()答案123452.如圖是某種有機(jī)物的簡易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素。下列有關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能使紫色石蕊溶液變紅答案解析12345解析解析該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，能和NaOH溶液反應(yīng)。3.下列說法錯誤的是A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸

11、點和熔點高C.乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆的答案解析12345解析解析酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，A項正確；乙醇、乙酸在常溫下都是液體，而C2H6和C2H4在常溫下為氣體，B項正確；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能發(fā)生燃燒氧化生成CO2和H2O，C項錯誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D項正確。123454.檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽(yù)為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則1 mol檸檬酸分別與足量的金屬鈉和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量分別為A.2 mol、2 mol B.3 mol、4 molC

12、.4 mol、3 mol D.4 mol、4 mol答案解析1234512345解析解析由檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，1 mol檸檬酸分子中含有1 mol羥基和3 mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此1 mol檸檬酸最多消耗Na的物質(zhì)的量為4 mol；羧基能與NaOH溶液反應(yīng)，而羥基不能和NaOH溶液反應(yīng)，故消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3 mol，C項正確。5.(2017合肥高一檢測)我國本土藥學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。已知二羥甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在銅催化下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L H212345答案解析12345解析解析A項，二羥甲戊酸結(jié)構(gòu)中含一個COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物中有一個酯基，其分子式為C8H16O4，錯誤；B項，不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；C項，該物質(zhì)含CH2OH，在銅催化下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，正確；D項，1 mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1.5 mol氫氣，錯誤。