（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第2課時 酸和堿的性質(zhì)課件

《（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第2課時 酸和堿的性質(zhì)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第2課時 酸和堿的性質(zhì)課件（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 第第9講常見的酸和堿講常見的酸和堿 第第2課時酸和堿的性質(zhì)課時酸和堿的性質(zhì)考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 溶液酸堿性的表示方法溶液酸堿性的表示方法pH pH 6 6年年2 2考考辨一辨 1用pH試紙測得某溶液的pH為5.5。()2pH小于7的雨水為酸雨。()想一想 使用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用水將試紙濕潤，會造成什么后果？待測溶液顯中性時，測定結(jié)果無影響；待測溶液顯酸性時，測定結(jié)果偏大；待測溶液顯堿性時，測定結(jié)果偏小?？键c考點2 2 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng) 6 6年年3 3考考想一想 中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系是什么？復(fù)分解反

2、應(yīng)包含中和反應(yīng)。中和反應(yīng)只是復(fù)分解反應(yīng)的一種，專指酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)。典型例題典型例題運用運用類型類型1 1生活或生產(chǎn)中物質(zhì)的生活或生產(chǎn)中物質(zhì)的pHpH及其應(yīng)用及其應(yīng)用【例【例1 1】2017天津中考一些食物的近似pH如下：下列說法中不正確的是 (B)A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁食物食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0思路點撥思路點撥 pHpH小于小于7 7，溶液呈酸性，對于酸性溶液來說，溶液呈酸性，對于酸性溶液來說，pHpH值越小酸性越強；值越小酸性越強；pHpH值

3、大于值大于7 7，溶液呈堿性，溶液呈堿性，pHpH值越大堿性值越大堿性越強；胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，蘋果汁和葡越強；胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，都會導(dǎo)致胃酸更嚴(yán)重。萄汁都顯酸性，都會導(dǎo)致胃酸更嚴(yán)重。注意事項注意事項 指示劑可以檢驗出溶液的酸堿性，而溶液的指示劑可以檢驗出溶液的酸堿性，而溶液的pHpH不僅可以反映溶液的酸堿性不僅可以反映溶液的酸堿性(定性定性)，還能反映溶液酸堿性，還能反映溶液酸堿性的強弱程度的強弱程度(定量定量)。變式運用變式運用 1.2017廣東中考黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是 ()A.食鹽水(pH7)B牙

4、膏(pH9)C肥皂(pH10)D米醋(pH3)D D黃蜂的刺是堿性的，可用呈酸性的物質(zhì)進行中和。食鹽黃蜂的刺是堿性的，可用呈酸性的物質(zhì)進行中和。食鹽水的水的pH7pH7，顯中性；牙膏和肥皂的，顯中性；牙膏和肥皂的pHpH值大于值大于7 7，顯堿性；米，顯堿性；米醋的醋的pHpH值小于值小于7 7，呈酸性。，呈酸性。2.2017綏化中考火力發(fā)電廠附近農(nóng)作物產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)科技人員檢測發(fā)現(xiàn)：附近雨水pH約為5.0，土壤pH約為5.4。已知一些主要農(nóng)作物最適宜生長的土壤pH如下：(1)根據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的農(nóng)作物是馬鈴薯。(2)要改良酸性土壤應(yīng)選擇一種適合的堿，這種堿是熟石灰或消石灰或氫氧化鈣

5、或Ca(OH)2。(3)該地形成酸雨的主要原因是燃煤中產(chǎn)生的二氧化硫(SO2)。農(nóng)作物農(nóng)作物玉米小麥馬鈴薯pH676.37.54.85.5解析：解析：(1)(1)由于土壤的由于土壤的pHpH約為約為5.45.4，結(jié)合不同作物適宜生長的，結(jié)合不同作物適宜生長的土壤的酸堿度可知，該土壤適于種植馬鈴薯。土壤的酸堿度可知，該土壤適于種植馬鈴薯。(2)(2)利用熟石利用熟石灰改良酸性土壤?；腋牧妓嵝酝寥?。(3)(3)燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因。要原因。類型類型2 2酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)【例【例2 2】2017北京中考實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽

6、酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是 (C)A反應(yīng)過程中有熱量放出B30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大思路點撥思路點撥 由稀由稀NaOHNaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度的溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度的變化圖可知，反應(yīng)過程中溫度升高，說明反應(yīng)是放熱變化圖可知，反應(yīng)過程中溫度升高，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由稀反應(yīng)；由稀NaOHNaOH與稀鹽酸反應(yīng)過程中與稀鹽酸反應(yīng)過程中pHpH的變化圖可知，的變化圖可知，開始時溶液開始時溶液pHpH小于小于7 7，隨著反應(yīng)進行，隨著反應(yīng)進行pHpH逐漸增大

7、至大于逐漸增大至大于7 7，是將堿滴入酸中；，是將堿滴入酸中；30s30s時，溶液的時，溶液的pHpH小于小于7 7，溶液顯，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為酸性，說明鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為HClHCl和和NaClNaCl。變式運用變式運用 3.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【猜想假

8、設(shè)】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請你補上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：Na2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三(或三)，理由是硫酸和氫氧化鈉不能共存?！緦嶒炋骄俊?1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH(或氫氧化鈉)。(2)為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究?！镜贸鼋Y(jié)論】通過探究

9、，全班同學(xué)一致確定“猜想二”是正確的?！痉此荚u價】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：“實驗操作”中的錯誤是pH試紙直接浸入溶液中?！皩嶒灧桨浮敝幸灿幸粋€是錯誤的，錯誤的原因是BaCl2和Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在。解析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方解析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為程式為H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O；硫酸和氫氧化鈉；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫

10、酸鈉和水，酸或堿可能過量，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當(dāng)氫氧化鈉過量時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，過量時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時過量，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想三不合理；因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想三不合理；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此溶液中滴加幾滴此溶液中滴加幾滴CuSOCuSO4 4溶液，無明顯變化，說明溶液溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶

11、液中一定沒有氫氧化鈉；根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的的pHpH時，時，pHpH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到量溶液涂到pHpH試紙上；檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物試紙上；檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故滴加故滴加BaClBaCl2 2溶液不能證明溶液中一定存在硫酸。溶液不能證明溶液中一定存在硫酸。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗1010：中和反應(yīng)的實驗探究：中和反應(yīng)的實驗探究一、探究過程二、實驗分析反應(yīng)的反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合

12、生成水，即HOH=H2O指示劑指示劑的選擇的選擇一般選用酚酞試液，向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液變紅，當(dāng)?shù)渭酉Cl至溶液恰好為無色時，標(biāo)志著酸堿恰好完全反應(yīng)，從而可以防止加入稀HCl的量過多或過少；指示劑如果選擇紫色石蕊試液，紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，而藍(lán)色與紫色之間沒有明顯的界限，不好區(qū)分注意事注意事項項要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀鹽酸過量反應(yīng)過程中要用玻璃棒不停地攪拌，為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地與NaOH溶液接觸并快速地進行反應(yīng)，從而保證整個反應(yīng)恰好完全進行三、實驗拓展1判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法 判斷依據(jù)判斷依據(jù)

13、注意事項注意事項方法一方法一借助酸堿指示劑的顏色變化(若用酸中和堿時)(1)先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液(2)為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩(3)當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二方法二借助反應(yīng)中的溫度變化(若用酸中和堿時)(1)先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度(2)邊加酸溶液邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度方法三方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化(若用堿中和酸時)(1)先測出酸溶液的pH值(2)逐滴加入堿溶液并不斷攪拌，同時測定溶液的pH值(3)須保證溶液的pH7，才能證明反應(yīng)發(fā)生了2判斷酸、堿是否恰好完全反應(yīng)的方法酸、堿恰好完全反應(yīng)若是酸滴定堿，酚酞做指示劑，酸、堿恰

14、好完全反應(yīng)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色用pH試紙檢測溶液的pH，溶液的pH等于7酸過量滴加石蕊試液；用pH試紙；加入比較活潑的金屬；加入碳酸鹽典例分析典例分析【例】【例】在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論。(1)探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無色變?yōu)榧t色。根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；(2)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后

15、燒杯中的硫酸是否過量：根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二(填“方案一”或“方案二”)；另外一個實驗方案錯誤的原因是當(dāng)稀硫酸不過量時，生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；實驗方案實驗方案實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅 稀硫酸過量若請你再設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鎂條(或碳酸鈉等)，實驗現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反

16、之稀硫酸不過量。分析分析 (1)(1)酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O；(2)(2)因為因為NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaClBaCl2 2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSOBaSO4 4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活，而石蕊試液遇酸變

17、紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等或碳酸鈉等)，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。硫酸不過量。命題挖掘 室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色C C由

18、圖像可知，隨著加入溶液的體積逐漸增大，溶液的由圖像可知，隨著加入溶液的體積逐漸增大，溶液的pHpH逐漸增大，故是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；恰好完全反逐漸增大，故是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物為氯化鈉和水，溶液顯中性，應(yīng)時，產(chǎn)物為氯化鈉和水，溶液顯中性，pHpH等于等于7 7；當(dāng)?shù)稳?；?dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為溶液的體積為5mL5mL時，鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)有時，鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)有NaClNaCl和和HClHCl；當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為；當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為15mL15mL時，溶液時，溶液pHpH大于大于7 7，顯堿性，顯堿性，加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。加幾滴紫色石蕊試液，

19、溶液呈藍(lán)色。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度pH值常結(jié)合溶液的酸堿性等其他知識進行命題，考查點主要是pH值的測定方法、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系、酸堿反應(yīng)時溶液pH值的變化等。12012泰安，12題，2分下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH的要求，如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是 ()農(nóng)作物農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯pHpH6.070 5.055 7.081 4.855A大豆 B茶 C玉米 D馬鈴薯C CpHpH7 7溶液呈酸性，溶液呈酸性，pHpH7 7溶液呈中性，溶液呈中性，pHpH7 7溶液呈堿溶液呈堿性。而經(jīng)常降酸雨的地方土壤

20、顯酸性，因此不適合種植對性。而經(jīng)常降酸雨的地方土壤顯酸性，因此不適合種植對土壤土壤pHpH要求顯堿性的植物，分析圖表可知玉米適宜的土壤要求顯堿性的植物，分析圖表可知玉米適宜的土壤pHpH是是7.07.08.18.1，對土壤的要求是土壤顯堿性，所以不適宜，對土壤的要求是土壤顯堿性，所以不適宜在此地生長。在此地生長。22013泰安，3題，2分生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，其中顯堿性的是 ()A.檸檬 B糖水 C牙膏 D牛奶C C檸檬的檸檬的pHpH小于小于7 7，顯酸性，故，顯酸性，故A A錯誤；糖水的錯誤；糖水的pHpH等于等于7 7，顯中，顯中性，故性，故B B錯誤；牙膏的錯誤；牙膏的pHp

21、H大于大于7 7，顯堿性，故，顯堿性，故C C正確；牛奶的正確；牛奶的pHpH等等于或小于于或小于7 7，顯中性或酸性，故，顯中性或酸性，故D D錯誤。錯誤。檸檬檸檬糖水糖水牙膏牙膏牛奶牛奶pHpH237896732013泰安，20題，3分分析推理是化學(xué)常用的一種學(xué)習(xí)方法，下列推理正確的是 ()A分子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子、原子B堿能使酚酞試液變紅色，所以使酚酞試液變紅色的一定是堿C酸能使紫色石蕊試液變紅色，CO2也能使紫色石蕊試液變紅色，所以CO2是酸D燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生，所以滅火也一定要同時控制這三個條件A A分子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子

22、不一定是分子、原分子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子、原子，還可能是質(zhì)子或中子，子，還可能是質(zhì)子或中子，A A正確；堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試正確；堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質(zhì)是鹽，物質(zhì)是鹽，B B錯誤；酸能使紫色石蕊試液變紅色，錯誤；酸能使紫色石蕊試液變紅色，COCO2 2也能使紫色石蕊試也能使紫色石蕊試液變紅色，但液變紅色，但COCO2 2不是酸，是因為不是酸，是因為COCO2 2與石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，與石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳

23、酸使石蕊變紅，碳酸使石蕊變紅，C C錯誤；燃燒要同時具備三個條件，滅火切斷其中一錯誤；燃燒要同時具備三個條件，滅火切斷其中一個條件即可，無需同時控制三個條件，個條件即可，無需同時控制三個條件，D D錯誤。錯誤。42016泰安，9題，2分下列化學(xué)實驗中能達(dá)到預(yù)期實驗結(jié)果的是()A借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.25%B用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5C20時，配制2%的氫氧化鈣溶液D將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%A A用計算的方法測定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)計算的結(jié)果按照要求保留用計算的方法測定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)計算的結(jié)果按照

24、要求保留相應(yīng)位數(shù)的小數(shù)，相應(yīng)位數(shù)的小數(shù)，A A實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的；實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的；pHpH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用只有整數(shù)，即使用pHpH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)，試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)，B B實驗不能達(dá)到實驗不能達(dá)到預(yù)期目的；氫氧化鈣為微溶性物質(zhì)，意味著預(yù)期目的；氫氧化鈣為微溶性物質(zhì)，意味著2020時氫氧化鈣的溶解度在時氫氧化鈣的溶解度在0.01g0.01g1g1g之間，最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為之間，最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1g/1g/（1g+100g1g+100g）100%100%1%1%，C C實驗實驗不能達(dá)到預(yù)期目的；鹽酸加熱蒸發(fā)水時隨著水分的蒸發(fā)會揮

25、發(fā)出氯化氫不能達(dá)到預(yù)期目的；鹽酸加熱蒸發(fā)水時隨著水分的蒸發(fā)會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于氣體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于20%20%，D D實驗不能達(dá)到預(yù)期目的。實驗不能達(dá)到預(yù)期目的。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 1.2016青島中考下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍，其中呈堿性的是 ()A液體肥皂 B菠蘿汁 C檸檬汁 D泡菜B BHNOHNO3 3和和FeClFeCl3 3放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅F離子是黃放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅F離子是黃色的，不能得到無色溶液，色的，不能得到無色溶液，A A錯誤；錯誤；NaOHNaOH和和HClHCl反應(yīng)生成氯化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能得到無色溶

26、液，和水，能得到無色溶液，B B正確；正確；BaClBaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4反應(yīng)生成硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，C C錯誤；錯誤；KOHKOH和和CuSOCuSO4 4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無色溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無色溶液，D D錯誤。錯誤。物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱液體肥皂菠蘿汁檸檬汁泡菜pHpH范圍范圍9.510.5 3.35.2 2.03.0 3.44.0得分要領(lǐng) 掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵。中和反應(yīng)的考查主要集中在中和反應(yīng)的判斷，一般以選擇題或填

27、空題的形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)實質(zhì)常結(jié)合微觀示意圖進行考查；中和反應(yīng)是否進行以及進行程度的判斷常以實驗探究題的形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)的應(yīng)用常結(jié)合生產(chǎn)或生活實際進行考查，其中“酸性土壤的中和”是高頻考查點。52016泰安，15題，2分邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是 ()A化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬命題點命題點2 2 中和反應(yīng)中和反應(yīng)A A化合物是由不同

28、元素組成的純凈物，所以由不同種元素化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，組成的純凈物一定是化合物，A A推理正確；中和反應(yīng)生成鹽和推理正確；中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如COCO2 22NaOH2NaOH=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O，B B推理錯誤；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈推理錯誤；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)中只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定物，單質(zhì)中只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合氣體，屬于混合物，是單質(zhì)，

29、如氧氣和臭氧的混合氣體，屬于混合物，C C推理錯誤；推理錯誤；活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，D D推理錯誤。推理錯誤。62015泰安，21題，4分化學(xué)與我們生活密切相關(guān)?，F(xiàn)有四種物質(zhì)：小蘇打干冰氮氣熟石灰，請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空。(1)空氣中含量最多的氣體是；(2)食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是；(3)改良酸性土壤的堿是；(4)可用于人工降雨的是。解析：解析：(1)(1)氮氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)大約為氮氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)大約為78%7

30、8%，因此氮氣，因此氮氣含量最多；含量最多；(2)(2)食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗名是小蘇打；俗名是小蘇打；(3)(3)熟石灰屬于堿，能改良酸性土壤；熟石灰屬于堿，能改良酸性土壤；(4)(4)二氧化碳的固態(tài)干冰，可以進行人工降雨，也可以作制冷二氧化碳的固態(tài)干冰，可以進行人工降雨，也可以作制冷劑。劑。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 2.2015宜昌中考某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是 ()A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2S

31、O4C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)D D分析圖像信息可知，圖中分析圖像信息可知，圖中c c點所示溶液顯酸性；圖中點所示溶液顯酸性；圖中a a點所示溶點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4Na2SO4和和NaOHNaOH；該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛；該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中；有氫氧化鈉溶液的燒杯中；b b點表示酸和堿恰好完全中和，所以由點表示酸和堿恰好完全中和，所以由a a點到點到b b點的點的pHpH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。得分要領(lǐng) 解題的關(guān)鍵是掌握中和反應(yīng)的特點、實質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式。溫馨提示溫馨提示檢測學(xué)習(xí)成果，體驗成功快樂！請用高分提升練第218226頁。祝你取得好成績！