2019-2020年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編專題25化學(xué)與技術(shù)選修新人教版.doc

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1、2019-2020年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編專題 25化學(xué)與 技術(shù)選修新人教版 1. 【2016新課標(biāo)1卷】高錳酸鉀(KMnO)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。 以軟錳礦(主要成分為 MnO)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下: (1) 原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1 : 1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作 用是 。 (2) “平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 (3) “平爐”中需要加壓，其目的是 。 (4) 將KdMnO轉(zhuǎn)化為KMnO的生產(chǎn)有兩種工藝。 ① “ CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K2MnO溶液中

2、通入CO氣體，使體系呈中性或弱酸性， KMnO 發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成 K2MnO、MnO和 (寫化學(xué)式)。 ② “電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 KMnO水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 陰極逸出的氣體是 。 ③ “電解法”和“ CO2歧化法”中，冷MnO的理論利用率之比為 (5) 高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取 1.0800 g樣品，溶解后定容于 100 mL容量瓶中，搖勻。取濃 度為0.2000 mol ? L-1的H2C2C4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用 KMnO溶液平行滴定三次, 平均消耗的體積為 24.48 mL ,該樣品的純度為 (列出計(jì)算式

3、即可，已知 2Mn Q+5H2C2Q+6H+=2Mn++10COf +8H2O)。 【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率； (2) 2MnO+4KOH + O2 2KdMnO2H2O; (3) 提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率； (4) ① KHCO ② MnQ--e=MnO; “；③ 3:2 ; -3 2 100 20.00 103 0.2000：—： <158 1.0800 (5) 5 24.48 100%。 【解析】 試題分析：(1)血6是固體物庶對(duì)于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，由于其濃度不變，因此可通過増大其反應(yīng) 接觸表面

4、積的方法耒提高反應(yīng)速率「使更多的軟猛礦反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，從而提高其轉(zhuǎn)化率「因此要 將其粉碎成細(xì)小的顆粒；(2)根擄流程圉可去CL在“平爐那中KOH> Q在加熱時(shí)會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生 嶺血0的根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成柳質(zhì)是比0,根據(jù)眩子守恒、電子守恒可得發(fā)生的化 學(xué)方程式為2MhQj^i4KOH = 2K3MnO++2H2O j (3)由于上述反應(yīng)中氧氣的狀態(tài)是氣態(tài)，在“平 爐■"中増大壓強(qiáng)，就可臥使反應(yīng)物氧氣的濃度増大，很據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，増犬反應(yīng) 物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快；再結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，任何反應(yīng)都具有一定 的可逆性，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的

5、反應(yīng)。若增大壓強(qiáng)，可以使化學(xué)平衡向氣體體積減小的 正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可扶提高原料的轉(zhuǎn)化率；(4)①在&臨04濬液中通入氣體，使體系呈中性 或弱酸性，這時(shí)氐血6會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KWO4. MnCb，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生 成物是KHCCb;根據(jù)氧化還陸反應(yīng)中的電子守恒及反應(yīng)的原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 3KMnQ+ 4CO2+2HO = 2KMnQ+MnO4KHC@ ②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 K2MnO水溶液，在 電解槽陽極，MnQ2-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生 MnQ。陽極的電極反應(yīng)式是： Mn (Q-e=MnQ; 在陰極，溶液中的水電離產(chǎn)生的H獲得電子變

6、為氫氣逸出，陰極的電極反應(yīng)式是： 2fO+2e=Hd +20H。所以陰極逸出的氣體是 H;總反應(yīng)方程式是： 通電 2KMn(4+2H2^= 2KMnQ+ff +2KQH③根據(jù)“電解法”方程式 通電 2K2MnQ+ 2H2Q 2KMn(4>Hd +2KQH可知，K?MnQ完全轉(zhuǎn)化為 KMnQ,所以 KMnQ的理論利用率是 100% 而在“ CQ歧化法” 3K2MnQ+ 4CQ+2H2Q= 2KMn&MnQ+4KHCQ 中，反應(yīng)的 &MnQ中只有 2/3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KMnQ,所以冷MnQ的理論利用率是 2/3 ,故“電解法”和“ CQ歧化法”制取KMnQ 時(shí) KMnQ的理論利用率之比為1:

7、2/3=3:2 ; ( 5 )根據(jù)離子方程式2Mn Q+5H2C2Q+ 6H+= 2+ 1 2Mn +10COT +8H2Q可知，KMnQ與草酸反應(yīng)的關(guān)系式是：2KMnS5fGO。取濃度為0.2000 mol ?L- 的HGO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用 KMnQ溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為 24.48 mL ,則配制的溶液的濃度為： 2 20.00 10^L 0.2000mol/L 5 24.48 10^L 2 20.00 0.2000 5 24.48 mol/L。貝U 1.0800 g 樣品中含 KMnQ 的物質(zhì)的量為：n(KMnQ)

8、= c ? V= 2 20.00 0.2000 100 , 2 3 100 mol/L L 20.00 10 - 0.2000，: mol ,由于 樣品的 質(zhì)量是 5 24.48 1000 5 24.48 1.0800g，則該樣品含有的 KMnO的的純度為： 20.00 10-3 0.2000 2 100 158 5 24.48 100%。 1.0800 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的化學(xué)原理。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫 度、壓強(qiáng)、催化劑等。對(duì)于固體來說，其濃度不變，所以要使反應(yīng)速率加快，可通過將固體粉碎 成

9、細(xì)小的顆粒、攪拌等方法進(jìn)行。外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響可通過勒夏特列原理進(jìn)行分析， 但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的， 不能改變這種改變。要會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式分析判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 的大小，轉(zhuǎn)化率大的反應(yīng)速率不一定快，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小與反應(yīng)快慢是不同的概念，要掌握其 區(qū)別與聯(lián)系。要會(huì)根據(jù)方程式中相應(yīng)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算。 本題將化學(xué) 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解原理、滴定方法的應(yīng)用綜合一起考查，反映了考生的綜合應(yīng)用知識(shí)分 析、解決問題的能力。 2. 【2016新課標(biāo)2卷】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法, 其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示： 萃宓底

10、工柞帝 A c r1 D Oi 反應(yīng)混合. 旳生工柞戰(zhàn) A. 氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置 G.工作液配制裝置 生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行 氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}： (1) 蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是 ，循環(huán)使用的|原料是 ，配制工作液 時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是 (2) 氫化釜 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，進(jìn)入氧化塔 C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為 (3) 萃取塔D中的萃取

11、劑是 ，選擇其作萃取劑的原因是 (4)工作液再生裝置 F中要除凈殘留的 HO,原因是 (5)雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為 。一種雙氧 水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g ? cm3),其濃度為 mol/L。 【答案】(1) 氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 0H 乙基氫蒽醌 (2) H 2Q溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 (3) (4) H2C2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸 (5) + - 2+ 木 6H+5H2Q+2MnC=2Mn+5C2f +8HO

12、; 8.9 【解析】 試題分析：＜1)根擔(dān)反應(yīng)原理可知，匍醍法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由工藝流程圖可 知，循環(huán)使用的原料是乙基蔥見 乙基蔥覘屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相濬原理，乙基蔥醍(乙基氫蔥醍〉 不濬于水，易濬于有機(jī)溶禮 所以制王作液時(shí)采用有機(jī)濬劑而不采用水。 (2) 根據(jù)反應(yīng)原理，氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 J進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合港中的主要濬質(zhì)為乙 ⑶萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基蔥醍,巴＜\濬于水被水萃取，乙基鯨醍不溶于水』所以選取 的萃取劑是水 (4) H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，工因此作液再生裝置 F中要除凈殘留的 HO。

13、(5) 雙氧水在酸性條件下與 KMnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)， Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，O 元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離 子方程式為 6H+5H2Q+2MnO=2Mn+5Qf +8H2O c=1000X 1.10 X27.5%-34= 8.9mol/L。 【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題以蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的工業(yè)制備作為背景， 考查了化工中的基本操作和常見工藝流 程分析，雖然背景陌生，但考點(diǎn)并不突兀，根據(jù)反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程分析可知，氫氣與乙基蒽醌 在氫化釜中反應(yīng)生成乙基氫蒽醌，乙基氫

14、蒽醌再與氧氣反應(yīng)乙基蒽醌與 HQ,利用乙基蒽醌與 HO 的物理性質(zhì)將其分離，知識(shí)來源于課本, 高于課本，學(xué)生讀題不會(huì)感到陌生，有利于考查學(xué)生的 基礎(chǔ)知識(shí)。 3.【2016新課標(biāo)3卷】聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制 備PFS的一種工藝流程。 廢鐵伺 4* 減壓蒸發(fā) 反應(yīng)釜 聚合釜 S 6 S 回答下列問題 。粉碎過篩的目的是 (1) 廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 (2) 酸浸時(shí)最合適的酸是 ，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式 。 (3) 反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是 ，下列

15、氧化劑中最合適的是 (填標(biāo)號(hào))。 a. KMnOb. CI2C. HzOzd. HNO3 (4) 聚合釜中溶液的 pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。 pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則 。 (5) 相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是 。 (6) 鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為 B = 3n(OH) (n為物質(zhì)的量)。為 n(Fe) 測(cè)量樣品的B值，取樣品mg準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以 一 4 酚酞為指示劑，用cmol L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。 到終點(diǎn)時(shí)消耗 NaOH溶

16、液VmL＞按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗 NaOH溶液V0mL，已知該樣 品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為 【答案】(1) FezQ ? XH2O 選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率 (2) 硫酸 Fe 2Q ? xH2O+6H=2Fe3++(x+3)H 2O (3)使 Fe 從 +2 價(jià)變成 +3 價(jià) c (4) pH過大，容易生成 Fe (OH 3沉淀，產(chǎn)率降低 (5)降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解( 6) 0.168c(Vo -V) mw 【解析】 試題分析：鐵銹的主要成分為- xH2o.粉碎過篩的目的是控制鐵眉的顆粒# (2) 由于不能引入雜質(zhì)

17、，則酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，鐵銹與釀反應(yīng)的離子方程式為 Fe^Oj - xH/>hMr=2F存+b+3)HQo (3) 由于溶液中含有亞鐵離子，則反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化 Fe2+，由于不能引入雜質(zhì)， 則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。 (4) 聚合釜中溶液的pH必須控制在一走的范圍內(nèi)/ pH偏小時(shí)壬芒弘水解程度弱，pH偏大時(shí)則尸應(yīng)琴專 化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。 (5) 相對(duì)于常壓藝發(fā)，減壓菱發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解。 (6) 做空白對(duì)照試驗(yàn)八消耗NaOH溶潘!>L,這說明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是(乂-V) c X10_Jmob所以樣品

18、中氫氧根的物質(zhì)的量是(Vo-V) cX10_imoL已知該樣品中Fe的底量分?jǐn)?shù)叫 則鐵的物質(zhì)的量是警翻，因此B的表達(dá)式為B =迥畀=喚傀-乃. 56 w(Fe) mw 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備 【名師點(diǎn)睛】本題考查工藝流程問題，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、壓強(qiáng)和沸點(diǎn)的關(guān)系等 知識(shí)，從能力上考查了學(xué)生的閱讀能力以及分析問題、處理問題、解決問題的能力。體現(xiàn)了化學(xué) 是一門實(shí)用性，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)的興趣。 化學(xué)反應(yīng)中影響反應(yīng)速率因素有： 溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體顆粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率。 物質(zhì)的制備中除

19、去雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，因此酸浸，審清目標(biāo)產(chǎn)物，故應(yīng)選擇硫酸。在工業(yè)生 產(chǎn)中，要注意環(huán)境的保護(hù)，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑” ，還原產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染。工 業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量， 同時(shí)還要注意節(jié)省原料， 達(dá)到利益最大，不能加入原料過多， 容易造成原料的浪費(fèi)。本題有些難度。 4. 【2016海南卷】I下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有 A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成 C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D. 氨堿法中的氨鹽水碳酸化 n海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。 水 鹵 回答下列問題： （1） 脫

20、硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號(hào)） ，M的主要成分是 （填化學(xué) 式）。 （2） 除溴塔中主要的離子方程式為。 （3） 沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。 （4） 電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為。 （5） 電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。 【答案】I BC n（ 1） SQ2「BaSQ（每空 1 分，共 2 分） （2） Cl2+2Br「==2C「+B%2 分） （3） 脫除氯化鎂晶體中的部分水防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解（每空 2分，共4 分） 2+ —— （4） Mg+2e ==Mg （2分） （5）氯氣；

21、除溴塔（除溴工段） （每空2分，共4分） 【解析】 試題井析：吐1?合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)中都有放熱的可逆反應(yīng)過阻 故需采用熱交換設(shè)計(jì)充分利用廢如 而電解食鹽水制燒堿及氨堿法中的氨鹽水碳酸化是水濬液中的反應(yīng)，不需要熱交換，故選BC。 2ME海水曬鹽的鹵水中除MgCk之外，含有KC1. KBr和M戲d等物質(zhì)。根據(jù)流程，需要將EL和 SW借去。然后將溥液干燥得晶憶過程中需注意防止氯化鎂晶體的水解。再通過電解法得鎂。 （I》根據(jù)原理分析，可知脫硫槽、揣拌槽均用于脫除鹵水中的X除去的為Bas% M除去的 為主要成分是 ⑵除漠塔中是利用氯氣將酎氧化為B叫離子方程式為6+2BL=2CT出你 （3

22、）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目 的是防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解。 2+ 一 (4) 電解槽中為電解熔融的 MgCb，故陰極的電極反應(yīng)方程式為 Mg+2e ==Mg (5) 電解槽中陽極產(chǎn)物為 Cl 2，可直接用于本工藝流程中的除溴階段。 考點(diǎn)：考查海水的綜合應(yīng)用及海水提鎂的方法。 【名師點(diǎn)睛】“化學(xué)與技術(shù)”模塊試題緊扣綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)、水處理技術(shù)等主題。 重點(diǎn)考查了海水資源合開發(fā)利用、化學(xué)反應(yīng)中的原子經(jīng)濟(jì)性、有毒有害廢水的處理、生產(chǎn)工藝等 內(nèi)容；同時(shí)考查了學(xué)生正確運(yùn)用化學(xué)用語和有關(guān)化學(xué)知識(shí)解釋及解決生活與

23、生產(chǎn)實(shí)際中化學(xué)問題 的能力。本課程模塊的內(nèi)容以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，考查自然資源的開發(fā)利用，材料制造和工農(nóng)業(yè)生 產(chǎn)中的應(yīng)用，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決與化學(xué)有關(guān)的一系列技術(shù)問題做出合理的分析， 強(qiáng)化應(yīng) 用意識(shí)和實(shí)踐能力。 5. 【2015新課標(biāo)1卷】(15分)氯化亞銅(CuCI)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。 CuCl難溶于 醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是 Cu 和少量CuO為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn) CuCI的工藝過程如下： 閒巾竝如水、fife戰(zhàn) 亞疏戰(zhàn)鉞.氯化骸 乙糖 海綿銅T丿的|—T過濾盧鉗』血］~｛過應(yīng)］主生［水洗彈

24、虬両忖 T烘干: i溥情1② ④ ◎ @ ⑦ 1 1 濃縮, 離心才離 盤化亞銅F M收硫枕彼 回答下列問題： (1) 步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是 ，溶解溫度應(yīng)控制在 60?70度，原因是 。 (2) 寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式 。 (3) 步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 (寫名稱)。 (4) 上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是 。 (5) 步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 (填字 母) A.分餾塔 B ?離心機(jī) C ?反應(yīng)釜 D ?框式壓濾機(jī) (6)

25、準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品 m g,將其置于若兩的 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后， 加入適量稀硫酸，用 a mol/L的K2C「2G溶液滴定到終點(diǎn)，消耗 溶液b mL,反應(yīng)中C^G2- 被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】(1) CuSQ或Cu2+;溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解 2+2 2 + (2) 2Cu +SO +2CI-+H2O=2CuCIJ +SQ +2H (3)硫酸 (4) 醇洗有利加快去除 CuC表面水分，防止其水解氧化 (5) B D ( 6)。矽化仙％ 【解析】(1)海綿銅的主要成分是 Cu與CuQ溶解所需試劑中有硝酸銨、

26、水、硫酸，則 Cu被氧化為 銅離子；在稀溶液中，硝酸根離子作氧化劑，硫酸沒有氧化性，作酸性介質(zhì)，因此 Cu2+和NH+都 會(huì)變成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽。 (2) 步賤③反應(yīng)后過濾，說明反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為6C沉淀，結(jié)合硫酸諼的回收，可知 步驥③發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Cu3 +SO;3+2a+H2O=2CuCi | 占+2H"』 (3) 鹽酸中含有較夢(mèng)氯離子，可能濬解6C1沉淀，不合適,硝馥具有氧化性，會(huì)氧化6C1沉淀，不 合適；三大強(qiáng)酸中只有稀硫酸合適 ⑷O1C1難濬于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化』而水與醉互濬，所決醉洗不能省略的原因是酣的沸 點(diǎn)低，可加快去除6C1表面水分，防止其水

27、解氧化，也有利于后面的烘干步驟。 A、分餾塔是用于分離互溶 (5) 用于分離固體和液體的設(shè)備與實(shí)驗(yàn)室中的過濾的原理是相似的。 的液體的設(shè)備，錯(cuò)誤； B、離心機(jī)可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分離的目 的，正確；C反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯(cuò)誤； D框式壓濾機(jī)可以使物料中的水通過擠壓而排 出，達(dá)到固液分離的目的，正確，答案選 BD (6) 根據(jù)題意，CuCI與KzCrzQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KzCrzG被還原為Cr3+，則bmL a moI/L KC^O 溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ab x 10-3 x 2X 3mol=6ab x 10-3mol, +1價(jià)Cu

28、會(huì)被氧化為 2+ 3 Cu ,根據(jù)得失電子守恒， 則CuCl的物質(zhì)的量是6abx 10- mol，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(6ab -3 x 10 mol x 99.5g/mol)/mg x 100%=0.597ab/mx 100% 【考點(diǎn)定位】考查對(duì)工業(yè)流程的分析、物質(zhì)制備原理的分析判斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；試題難度為較難 等級(jí)。 6. 【2015新課標(biāo)2卷】【化學(xué)一一選修 2:化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可 用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下: CHjCOCHj mol AJ/ =-25JkJ mol*1 丙離  物質(zhì)

29、 相對(duì)分子質(zhì)量 密度(g/cm-3) 沸點(diǎn)/ c 異丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列問題： (1) 在反應(yīng)器A中通入的X是 。 (2) 反應(yīng)①和②分別在裝置 和 中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。 (3 )在分解釜 C中加入的 Y為少置濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是 (4) 反應(yīng)②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在 50-60 C,溫度過高的 安全隱患是 。 (5) 中和釜D中加入的Z最適宜的是 (填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)。

30、a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO (6) 蒸餾塔F中的餾出物 T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。 (7) 用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。 【答案】(1)氧氣(或空氣) (2) A; C ( 3)催化劑(提高反應(yīng)速率)；腐蝕設(shè)備 (4)放熱；可能會(huì)導(dǎo)致(過氧化物)爆炸 (5) c (6) 丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮 (7)原子利用率高 【解析】（1）異丙苯被氧氣氧化為異丙苯過氧化氫，異丙苯過氧化氫在酸性請(qǐng)液中分解即可得到苯酹和丙 酮，因此在反應(yīng)器A中迪入的況是氧氣或空氣4 ⑵ 根據(jù)洗程團(tuán)可知反應(yīng)①和②分別在裝羞A和C中進(jìn)行。 ⑶

31、異丙苯過氧化氫在酸性濬液中分解，所臥濃硫酸的作用是作催化劑。由于濃硫酸具有酸性，因此 缺點(diǎn)是容易腐蝕設(shè)備。 ⑷AH小于0,則反應(yīng)②為敖熱反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在刃-甸匕由于過氧化物受熱易分解，因此 溫度過高的安全隱患是容易發(fā)生 （5） 苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以選擇碳酸氫鈉。 （6） 由于苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮，丙酮先氣化，所以蒸餾塔 F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯 酚。 （7） 根據(jù)以上分析可知用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高、沒有副產(chǎn)物。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用，涉及試劑的選擇、物質(zhì)的分離與提 純、反應(yīng)條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究。 7.

32、 【2015山東卷】（12分）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度 NOx氣體（含NO NQ）制備NaNO NaNQ 工藝流程如下: lit昭曲 geo( | H;o N0r —I中耐 NaNO^ 已知: NaaCO+ NOF NQ=2NaNO^ co2 (1) 中和液所含溶質(zhì)除 NaNO及少量NqCO外，還有 （填化學(xué)式）。 (2) 中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是 。蒸發(fā)I產(chǎn)生的 （填操作名稱） 蒸氣中含有少量的 NaNO等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的 最合理。 （3）母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀 HNO

33、的目的是 。母液H需回收利用，下列處理方法合理的是 a.轉(zhuǎn)入中和液 b ?轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作 C.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d ?轉(zhuǎn)入結(jié)晶n操作 (4)若將NaNO NaNO兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為 2: 1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO時(shí)，Na>CQ的  理論用量為 噸(假定N@CO恰好完全反應(yīng))。 【答案】(1) NaNO (2)防止NaNO的析出；溶堿 (3)將NaNO氧化為NaNQ c、d; ( 4) 1.59 【解析】(1) NQ與堿港反應(yīng)可生成NaNOg。 ⑵ 濃度過犬時(shí)，NaNO可能會(huì)折出：NaN有磊 不能直接回收后可用于流程中的濬堿。 ⑶跑0在酸性條件下易視氧化，加入稀

34、硝釀可提供酸性環(huán)域母港H的滾質(zhì)主要杲所以 回收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化海 或祎入結(jié)晶II操作，故趴d正確。 (4) 1.3$噸NaNOj的物質(zhì)的量為：1. S3X 10^ l5^g/mol=^X W^niol,則生成的NaNQ物質(zhì)的量為：1 XWmob 故 Na/d 的理論用S^1/2X (2X 1C4+1X1O+) molX 106g/mo^l. 59X l^L 59噸 【考點(diǎn)定位】本題通過化學(xué)工藝流程考查了化學(xué)在工業(yè)實(shí)踐中的應(yīng)用，包含了物質(zhì)的推斷、操作的作 用的分析和選擇、化學(xué)計(jì)算。 &【2015海南卷】 1(6分)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A. 電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

35、B .海帶提碘只涉及物理變化 C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D ?海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng) 11( 14 分) 回答下列問題: 鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。 co (1) 用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖( a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 除去鐵礦石中脈石(主要成分為 Si02 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ;高爐排出氣體的 主要成分有N2、CO和_L 填化學(xué)式)。 (2) 已知：① FezQ (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △ H=+494kJ? mol - ②CO(g)+ - Q(g)=CO2(g) △ H=-

36、283kJ ? mol-1 2 1 ③C(s)+ 2 O2(g)=CO(g) 則反應(yīng) FezQ (s)+3 C(s)+ △ H=-110kJ ? mol 3 2 O2(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g) 的△ H= kJ ? mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量(填上述方程式序號(hào)) (3) 有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖 (b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高 爐的_部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。 (4) 鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有 SO污染空氣，脫SQ的方法是 【答案】I

37、 CD n( 1)石灰石, CaCO 竺 CaO+C0 CaO+SiO2 旦 CaSiO3 ; (2) -355 ；②③，①。(3)爐身，F(xiàn)ezQ + 3CO ■高—2Fe+3CQ;爐腹。 (4) 用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等) 【解析】I A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是 電解熔融的氯化鈉，錯(cuò)誤； B.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧 化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，錯(cuò)誤； C.海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴過程中溴離 子被氧化為單質(zhì)溴，涉及到氧化還原反應(yīng)，正確； D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳

38、生成氫 氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，正確，選 CD n( 1 )用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石，用以除去鐵礦石 中脈石(主要成分為 SiO2 ),化學(xué)反應(yīng)方程式為 CaCO丄 CaO+C21、CaO+SiQ 旦 CaSiQ ； 反應(yīng)過程中一氧化碳可能有剩余，則高爐排出氣體的主要成分有 2、CO和CO (2) 已知：①FejOi(s) +3C(s) = 2Fe(s) +3C0(g)AH=+4^4kJ * moV1 ② AH=-283kJ ? ③ C Cs)4- 1/2Q1 (g) =CO (g) AH=-1 KkJ ?

39、mol1 根據(jù)蓋斯定律:①幅X3得反應(yīng)FeaOi (s)+3C(s)+3/2Q(g) =2Fe(s) +3g (g)的AH=-355fcT ? mol-1。 根振題給熱化學(xué)方程式分析理論上反應(yīng)②③放出的熱量定以倶給反應(yīng)①所需的熱量。 (3) 高爐煉鐵還原過程在爐身部分發(fā)生，則“二步熔融還原法即煉鐵工藝中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 爐身咅吩，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ 3CO輕2陽3C 高爐煉鐵工藝中還J5f?JCO的生成 在爐腹部分，則熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分。 (4)SQ為酸性氧化物可與堿反應(yīng)， 工業(yè)上脫SQ的方法是用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等) 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)與技術(shù)模

40、塊從自然資源到化學(xué)品，涉及海水的綜合利用及高爐煉鐵工藝。 9.【2016上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于 SQ的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱 交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯(cuò)誤的是 A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體 D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高 SQ的轉(zhuǎn)化率 【答案】B 【解析】 試題分析：A.根據(jù)裝置圖可知，從 a進(jìn)入的氣體是含有 SO、Q、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從 b 處出來的是熱的氣體，成分與

41、a處相同，正確；B.在c處出來的氣體SQ、Q2在催化劑表面發(fā)生 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 的含有SOiS未反應(yīng)的Q等氣體該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，4 被部分分離出來，而且混合氣體再次禎催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不木目同，錯(cuò)誤,G熱 交換器的作用罡預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卽反應(yīng)產(chǎn)生的氣體」為E6的吸收創(chuàng)造條件，正確；D.C 處氣體經(jīng)過熱交換器后再次褲催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SQ進(jìn)一歩反應(yīng)產(chǎn)生玄仏從而可次提高 $6的鶉化率，正確◎ 【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)制硫酸中 SQ催化氧化的設(shè)備及工作原理。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往 往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識(shí)， 所以教材中的幾個(gè)重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng) 用）的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。需要關(guān)注的有：工 業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁 的冶煉、銅的精煉等。要求會(huì)正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選 擇依據(jù)。