北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng) 專題知識(shí)導(dǎo)學(xué)

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1、離子反應(yīng)專題 　　[重點(diǎn)內(nèi)容] 　　一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念的含義； 　　二、離子反應(yīng)，離子方程式的書寫方法。 　　[重點(diǎn)內(nèi)容解析] 　　一、電解質(zhì) 　?、?、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 　　從宏觀角度認(rèn)識(shí)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。而在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 　　從微觀角度認(rèn)識(shí)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)，而在水溶液或熔化狀態(tài)下自身不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是非電解質(zhì)。 　　因而電解質(zhì)是在化合物范疇內(nèi)研究的。酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、部分有機(jī)物

2、屬于電解質(zhì)。 　?、?、強(qiáng)弱電解質(zhì) 　　有些電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能全部電離為離子，則為強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)。而有些電解質(zhì)在水中或熔化狀態(tài)下只能部分電離為離子，稱為弱電解質(zhì)；弱酸、弱堿、水均為弱電解質(zhì)。 　　常見強(qiáng)酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI 　　常見強(qiáng)堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2 　　常見弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4 　　常見弱堿有：NH3·H2O及難溶性堿 　?、纭㈥P(guān)于電解質(zhì)的一些說明 　

3、　1．關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì) 　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)及混合物(如Cl2、食鹽水)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 　　(2)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，如二氧化碳水溶液，但其導(dǎo)電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致，所以CO2是非電解質(zhì)，H2CO3才是電解質(zhì)。 　　(3)有些化合物水溶液不能導(dǎo)電，如BaSO4、AgCl溶液等，是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?，其水溶液測(cè)不出導(dǎo)電性，但只要溶解的部分完全電離，在熔化狀態(tài)下，它們也能完全電離，所以BaSO4和AgCl等難溶鹽是電解質(zhì)。 　　2．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 　　(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有： 　?、購?qiáng)酸：HCl

4、、H2SO4、HNO3等； 　?、趶?qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； 　　③大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。 　　④活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等 　　(2)屬于弱電解質(zhì)的有： 　?、僦袕?qiáng)酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等； 　　②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等； 　?、鬯皟尚詺溲趸铮篐2O、Al(OH)3 　　④少數(shù)鹽，如AlCl3等。 　　(3)要區(qū)分好溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。 　　溶液的

5、導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷決定的，即離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，反之導(dǎo)電性弱。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，如：BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，由于其溶液濃度小，溶液中離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電，其溶液的導(dǎo)電性就比一定濃度的弱電解質(zhì)CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱。但同濃度、同溫度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定要比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 　　而電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度決定的，在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離，則這種化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，反之為弱電解質(zhì)。 　　(4)電離方程式的書寫： 　

6、?、購?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“＝”，如： 　　　H2SO4＝2H++SO42- 　　　Ba(OH)2=Ba2++2OH- 　　　CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 　?、谌蹼娊赓|(zhì)：部分電離，用可逆號(hào)“ ”，如： 　　　多元弱酸分步電離： 　　　 　　　多元弱堿也是分步電離，但書寫時(shí)可一步寫完： 　　　 　　二、離子反應(yīng)、離子方程式 　　1、離子反應(yīng)： 　　離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。 　　2、離子方程式： 　　用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 　　例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH

7、－，而HCl溶液中有H+，Cl－，當(dāng)向NaOH溶液中加入HCl發(fā)生下述反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因?yàn)镹aCl在水溶液中仍以離子形式存在，故實(shí)際上參加反應(yīng)的離子只H+和OH－，故離子方程式為H++OH－=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓。 　　3、離子方程式書寫步驟（以H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)為例說明）： 　?、賹懗霾⑴淦椒磻?yīng)的化學(xué)方程式： 　　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　?、诎岩兹苡谒膹?qiáng)電解質(zhì)(即：易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式，其

8、他仍以分子形式書寫： 　　　2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 　　③刪去兩邊未反的離子：此反應(yīng)中沒有不參加反應(yīng)的離子 　?、軝z查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用＝號(hào)還是號(hào)、有沒有漏寫↑、↓等符號(hào)。 　　4、離子方程式的書寫規(guī)則 　　<1>在離子方程式書寫時(shí)，同時(shí)符合①易溶于水，②完全電離兩個(gè)條件的強(qiáng)電解質(zhì)（即：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆開成離子形式，其他（包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及其他所有氣體）一律寫化學(xué)式。 　　(1)難電離物質(zhì)包括： 　　①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

9、 　　②中強(qiáng)酸：HF、H2SO3、H3PO4等； 　?、廴鯄A：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等； 　?、苤行晕镔|(zhì)：H2O； 　?、輧尚晕镔|(zhì)：Al(OH)3等。 　　(2)難溶物：詳見課本溶解性表。 　　(3)單質(zhì)：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。 　　(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。 　　(5)所有氣體，如：NH3 　　<2>在離子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，要具體問題具體分析 　　(1)微溶物在生成物中要寫成化學(xué)式。 　　(

10、2)微溶物在反應(yīng)物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫成離子形式；如果以懸濁液形式存在(濃度大，如石灰乳)，要寫成化學(xué)式。 　　<3>酸式鹽的寫法 　　在離子方程式中的酸式鹽，如果是強(qiáng)酸的酸式根，一般拆寫成離子形式，如HSO4-要寫成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開寫。 　　<4>不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式 　　　如實(shí)驗(yàn)室制NH3： 　　　 　　　實(shí)驗(yàn)室制HCl： 　　　 　　　均不能寫成離子方程式。 　　5、離子反應(yīng)

11、方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)處理 　　方程式兩邊各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫成離子形式為：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，離子方程式為：H++OH－=H2O。 　　只部分物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。 　　例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O， 　　其離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O， 　　不能寫成：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O 　　6、離子方程式的意義 　　離子方程式較化學(xué)方程式更能突出表現(xiàn)反

12、應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不同物質(zhì)間的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)可能是一樣的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)均是H++OH－=H2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個(gè)反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。 　　根據(jù)離子方程式表示的某一類反應(yīng)，可以將離子方程式改寫成化學(xué)方程式。 　　例如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，該反應(yīng)的代表的是強(qiáng)酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類反應(yīng)。符合該離子方程式的化學(xué)反應(yīng)有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2

13、O+CO2↑等，即酸應(yīng)為強(qiáng)酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反應(yīng)物中的鹽應(yīng)為可溶性的碳酸鹽，如鉀鹽或鈉鹽等。 　　7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 　　若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：（1）生成難溶物質(zhì)；（2）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2、HCl等） 　　離子反應(yīng)若屬氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行。 　　根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。 　　8、離子能否大量共存的判斷 　　離子之間能否大量共存，實(shí)際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若

14、不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。 　　(1)在強(qiáng)酸性條件下(即有大量H+)，不能共存的離子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH－和弱酸的酸根、弱酸的根式根離子不能與H＋共存。 　　(2)在強(qiáng)堿性條件下(即有大量OH-)；不能共存的離子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H＋及弱酸的酸式根離子、弱堿的陽離子不能與OH－共存。 　　(3)相互反應(yīng)生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、S

15、O32-、PO43-，H+和SiO32-等。 　　(4)相互反應(yīng)生成氣體的離子間不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加熱)等。 　　(5)相互反應(yīng)生成難電離物質(zhì)的離子間不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。 　　(6)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，F(xiàn)e3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。 　　(7)離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的不能大量共存，如S2-和Al3+，F(xiàn)e3+和CO32- (H

16、CO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。 　　(8)離子間能相互形成絡(luò)合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，F(xiàn)e3+和C6H5O-等。 　　三、與量有關(guān)的離子方程式 　　在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，此時(shí)，離子方程式也會(huì)不同。 　　書寫的基本原則是：不足量者完全反應(yīng)；或該反應(yīng)的所有離子均參加反應(yīng)時(shí)，則要符合該反應(yīng)物的化學(xué)式中各離子的個(gè)數(shù)比。而過量的反應(yīng)物的離子的用量隨意選用。 　　現(xiàn)將常見的反應(yīng)舉例如下： 　?、拍承┭趸€原反應(yīng)： 　　例如： 　?、貴eBr2溶液與不同量的

17、氯水混合， 　　　當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl- 　　　當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl- 　　　(因?yàn)镕e2+的還原能力比Br-強(qiáng)，所以當(dāng)氯水少量時(shí)將先氧化Fe2+) 　　　當(dāng)FeBr2與C12為1∶1時(shí)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 　　②FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合 　　　當(dāng)Na2S溶液少量時(shí)：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓ 　　　當(dāng)Na2S溶液過量時(shí)：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓ +S↓ 　?、勐葰馀c堿溶液的反應(yīng) 　?、其X鹽溶液

18、(或鋅鹽溶液)和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) 　　　如： 　　⑶偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強(qiáng)酸的反應(yīng) 　　　如： 　?、炔糠诛@堿性的鹽溶液與CO2氣體的反應(yīng)。 　　　此處NaAlO2可被Na2SiO3等鹽代替。 　?、伤嵝匝趸锱c堿溶液反應(yīng)。 　　　如： 　　　類似有SO2、SO3、P2O5與堿的反應(yīng)。 　?、识嘣?如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)與堿反應(yīng)，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。 　　　如： 　　　再如 將NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相繼發(fā)生如下反應(yīng)： 　?、怂崾?/p>

19、鹽與堿溶液的反應(yīng)。 　　如： 　?、貰a(OH)2與NaHSO4溶液混合，當(dāng)NaHSO4溶液足量和少量時(shí)有以下兩種寫法。 　　　NaHSO4溶液足量時(shí)，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 　　　NaHSO4溶液少量時(shí)，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 　?、贑a(HCO3)2與NaOH溶液混合，當(dāng)NaOH溶液的量不同時(shí)亦出現(xiàn)以下幾種寫法。 　　　NaOH溶液足量時(shí)，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 　　　NaOH溶液少量時(shí)，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 　　　n

20、[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3時(shí)，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O 　?、跰g(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng) 　　該反應(yīng)除了要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系外還要考慮 ① Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反應(yīng)后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3， ② OH－先與Mg2+反應(yīng)后與HCO3－反應(yīng)。 　?、?、當(dāng)n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4時(shí)，即NaOH足量。 　　　　Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O 　?、?、當(dāng)n[Mg(HCO3)2]∶n(N

21、aOH)≥1∶2時(shí)，即NaOH不足。 　　　　Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ 　?、?、當(dāng)1∶4

22、鹽與NaHSO4溶液反應(yīng)。 　　　如： 　　⑽部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸的反應(yīng) 　　　如： 　?、舷跛徙y和氨水的反應(yīng)。 　　規(guī)律：如果組成某反應(yīng)物的多種(兩種或兩種以上)離子參加了離子反應(yīng)，該物質(zhì)處于過量時(shí)，不考慮離子間的數(shù)量組成比，如果處于少量或適量時(shí)一定要考慮離子間的組成比，否則是錯(cuò)誤的。 　　例　 完成下列反應(yīng)的離子方程式： 　　(1)向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2； 　　(2)向NaHCO3溶液中滴入過量Ca(OH)2。 　　這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2

23、O，Ca2+再與CO32-反應(yīng)。(1)中HCO3-過量，與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，OH- 不剩余，而CO32-與Ca2+結(jié)合后還有剩余，生成Na2CO3。(2)中OH- 過量，把所有的HCO3-均變?yōu)镃O32-，由于Ca2+過量，所以又把所有的CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，過量的OH-與NaHCO3電離產(chǎn)生的鈉離子結(jié)合成NaOH。所以化學(xué)方程式為： 　　(1)Ca(OH)2+2NaHCO3＝CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 　　(2)Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3 ↓+NaOH+H2O 　　從化學(xué)方程式的書寫中也能看出兩者量的關(guān)系，故離子方程式為：

24、 　　(1)Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3 ↓+CO32- +2H2O 　　(2)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 ↓+H2O 　　四、離子方程式正誤判斷 　　離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“八查”： 　　1．一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 　　　 如鈉投入CuSO4溶液中： 　　　 2Na+Cu2+=2Na++Cu 　　　　　　　　　(×) 　　　 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√) 　　2．二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 　　　 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　(×) 　　　　

25、 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√) 　　3．三查化學(xué)符號(hào)(↑、↓、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： 　　　 Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) 　　　 HCO3-+H+=H2O+CO2↑　　　　　　　(√) 　　4．四查是否忽略隱離子反應(yīng) 　　　 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 　　　 Ba2++SO42-＝BaSO4↓　　　　　　　　　　　(×) 　　　 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√) 　　5．五查陰、陽離子配比是否正確 　　

26、　 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 　　　 H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O　　(×) 　　　 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√) 　　6．六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： 　　　 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×) 　　　 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O　　　　　(√) 　　7．七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 　　　 2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×) 　　　

27、 H++CO32-=HCO3-　　　(√) 　　8．八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： 　　　 NH4++OH-=NH3↑+H2O　　(×) 　　　 NH4++OH-NH3·H2O(√) 　　例1：下列離子方程式書寫正確的是（　 ） 　　（A）氨水中加入稀HNO3：NH3·H2O+H+=NH4++H2O 　?。˙）碳酸氫鈣溶液中加入稀鹽酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O 　　（C）氫硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O 　?。―）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH－=H2O 　　[分析] 　　

28、（B）中Ca(HCO3)2屬可溶性的鹽，在溶液中以Ca2+和HCO3－離子存在，應(yīng)寫成離子形式；氫硫酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式。 　　答案：（A）（D） 　　例2：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是：（　 ） 　　（A）NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ 　　（B）K+、Na+、S2－、Cl－ 　?。–）K+、NH4+、MnO4－、SO42－ 　?。―）Na+、K+、NO3－、HCO3－ 　　[分析] 　　在強(qiáng)酸性條件下，要考慮這些離子與H+能否共存。溶液為“無色透明”要考慮各離子的顏色。S2－、HCO3－均與H+不能共存S2-+2H+=

29、H2S↑，HCO3－+H+=H2O+CO2↑，而MnO4－在水溶液中呈紫色。 　　答案：（A） 　　五、離子共存 　　下面是離子間不能共存的幾種情況： 　　1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 　　(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。 　　(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-

30、、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。 　　(3)有弱電解質(zhì)生成。 　?、賶AOH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存； 　?、谒崾饺跛岣纾篐CO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱堿的陽離子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能與OH-大量共存。 　　2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 　　(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。例如：S2-、HS-、

31、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 　　(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反應(yīng)不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。 　　3．水解不能大量共存 　　一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在

32、酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓等。具體如下： 　?、貯l3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促進(jìn)水解不能大量共存。 　　②弱堿金屬陽離子和NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，就不能與OH－大量共存。如：NH、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋等均不能與堿共存。 　?、廴跛岣x子易與H+結(jié)合生成弱酸，故不能與H+大量共存。如：CO ，S2－，AlO，SiO ，C

33、H3COO－，C6H5O－等。 　　4．弱酸的酸式酸根離子，既不能與大量H+共存，也不能與大量OH－共存。如：HCO，HS－，H2PO，HPO等均不能同H＋和OH－大量共存。 　　5．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存 　　　 例如：Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。 　　6．隱含規(guī)律： 　　①無色溶液中一定不含Cu2＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，MnO 　?、趶?qiáng)堿性溶液中一定含OH－離子。 　?、蹚?qiáng)酸性溶液中一定含H＋離子。 　?、堋巴该魅芤骸币馕吨鵁o難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。 　　例3：下列各組離子能在溶液中

34、大量共存的是(　 ) 　　A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32- 　　B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- 　　C．H+、Na+、NO3-、OH- 　　D．K+、Mg2+、SO42-、OH- 　　解析： 　　A中Ca2++CO32-＝CaCO3↓ 　　C中H++OH-＝H2O 　　D中Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ 　　B中Na+不能與NO3-或Cl-，NH4+不能與NO3-或Cl-結(jié)合生成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)，可以在溶液中大量共存，所以選B。 　　例4：某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以

35、大量共存的離子組是(　 ) 　　A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- 　　B．K+、Na+、Cl-、NO3- 　　C．K+、Na+、Cl-、AlO2- 　　D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 　　解析： 　　由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-14 mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-14 mol·L-1，即溶液為pH＝1或pH＝14呈酸性或堿性：A．Al3+在堿性條件下生成Al(OH)3↓或AlO2-，C中AlO2-在酸性條件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在堿性條件下生成NH3·H2O，B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)。

36、 　　答案：B 　　例5：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是(　 ) 　　A．MnO4-、K+、Na+、SO42- 　　B．Na+、K+、HCO3-、Cl- 　　C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- 　　D．Ba2+、K+、S2-、SO42- 　　解析： 　　本題有兩個(gè)隱蔽條件：一是強(qiáng)酸性溶液；二是溶液需無色透明，根據(jù)這兩個(gè)條件分析：A中MnO4-為紫色，B中HCO3-為弱酸酸根離子，在強(qiáng)酸性條件下不能共存；HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D中Ba2++SO42-＝BaSO4↓二者不能共存，同時(shí)白色沉淀難溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟C

37、l-和NO3-反應(yīng)，所以選C。 　　六、比較離子濃度大小的兩個(gè)原理 　　1．電荷守恒原理：溶液中陽、陰離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，即電解質(zhì)溶液呈電中性。如在NaHCO3溶液中，陽離子有Na+和H+，陰離子有HCO3-、CO32-和OH-，但一個(gè)CO32-需要兩個(gè)+1價(jià)離子才能與它的電荷數(shù)值相等，即與CO32-電荷守恒的+1價(jià)離子的濃度應(yīng)該是它的濃度的兩倍，根據(jù)電荷守恒原理有：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c (CO32-)。 　　2．物料守恒原理：指電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如在NaHCO3溶液

38、中，有：c(Na+)＝c(HCO3-)+C(H2CO3-)+c(CO32-)。 　　例6：能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(　 ) 　　A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32- 　　B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑ 　　C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH- 　　D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ 　　解析： 　　B中電荷不平衡，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，C中S2-分步水解，且無H2S氣體逸出 　　 　　D中MgCO3因不溶于水，故寫成分子式

39、 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O 　　答案：A 　　例7：下列離子方程式中正確的是(　　 ) 　　A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O 　　B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-→NH3↑+H2O 　　C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 　　D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl- 　　解析： 　　B中HCO3-與NaOH溶液反應(yīng) 　　NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H

40、2O 　　D中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 　　答案：AC 　　例8：將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是(　 ) 　　A．(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) 　　B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+) 　　C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c((OH-)＞c(NH4+) 　　D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 　　解析： 　　2NH4NO3+Ba(OH)2

41、＝Ba(NO3)2+2NH3·H2O 　　　2 　　　　1 　　若不考慮體積變化因素，Ba(OH)2過量而NH4NO3 不足，故c(OH-)＞c(NH4+)，Ba2+與NO3- 　　 　　離子濃度大小順序 　　c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)，B正確。 　　例9：在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)同溶液中各粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 　　A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)>c(OH-) 　　B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 　　C．c(Na

42、+)＝c(CH3COO-)+c(CH2COOH) 　　D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 　　解析： 　　NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO-的水解，顯然c(Na+)＞c(CH3COO-)，CH3COO-結(jié)合水電離出的H+使c(OH-)＞c(H+)，又由于水解是微弱的，故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C根據(jù)物料守恒可得此結(jié)論，D根據(jù)電荷守恒可得此結(jié)論。 　　答案：A 　　［特別提示］ 　　1．離子共存問題中常附加條件――“無色溶液”，需記準(zhǔn)中學(xué)化學(xué)中常見離子的顏色：M

43、nO4-(紫色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe(SCN)2+(血紅色)等。 　　2．中學(xué)化學(xué)中涉及到的難溶物散而亂――疏理如下： 　?、糯蟛糠植惶顫娊饘佟?　如Fe、Cu，大部分固體非金屬單質(zhì)如S、Si難溶于水； 　?、撇惶顫娊饘俚难趸铩?如Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水，另外非金屬氧化中的SiO2也不溶于水； 　?、侨鯄A(除NH3·H2O外)　　如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3難溶于水； 　?、裙杷峒霸杷岵蝗苡谒?； 　　⑸鹽　 如AgCl、AgBr、AgI；鉀鈉銨外

44、的碳酸鹽、磷酸鹽、磷酸一氫鹽如CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2、高級(jí)脂肪酸的鈣鹽和鎂鹽不溶于水； 　?、柿蚧?除K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解； 　?、水?dāng)某些離子濃度足夠大時(shí)生成微溶物(MgCO3、Ag2SO4、CaSO4)以及當(dāng)微溶物生成難溶物時(shí)，反應(yīng)也能發(fā)生。例如：CaCl2和MgSO4溶液可發(fā)生：Ca2++SO42-＝CaSO4，石灰乳與Na2CO3溶液混合時(shí)生成CaCO3沉淀，也降低了Ca2+、CO32-的濃度：Ca(OH)2+CO32-＝CaCO3↓+2OH-。 　　3．比較離子濃度大小時(shí)，等物

45、質(zhì)的量濃度的CH3COOH－CH3COONa及NH3·H2O－NH4Cl混合液中電離趨勢(shì)大于水解，而NaCN－HCN的混合液中，水解大于電離。 　　4．比較離子濃度大小的題目，若關(guān)系式中出現(xiàn)中性分子，必是物料守恒與電荷守恒表達(dá)式相加的結(jié)果。 　　[參考練習(xí)] 　　1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 　?。?）大理石和鹽酸反應(yīng) 　　（2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4 　?。?）澄清石灰水中加入鹽酸 　?。?）碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 　?。?）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液 　?。?）氨水中加入鹽酸。 　　2、下列離子方程式書寫正確的是： 　?。?）鐵

46、跟稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 　?。?）碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 　　（3）Fe放入CuSO4溶液中，F(xiàn)e+Cu2+=Fe3++Cu 　?。?）H2SO3和NaOH溶液混合：H++OH－=H2O 　　3、離子方程式：SO32－+2H+=SO2↑+H2O表示的意義是________________________，可發(fā)生下列離子反應(yīng)Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O的化學(xué)方程式為_______________________________。 　　4、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共

47、存的是：（　 ） 　?。ˋ）K+、Na+、HSO3－、Cl－ 　?。˙）Na+、Ba2+、CO32－、NO3－ 　?。–）NH4+、K+、Cl－、NO3－ 　?。―）K+、Na+、S2－、SO42－ 　　5、向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，向其混合液中再加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 　　[參考答案] 　　1、（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 　　　 （2）Ba2++SO42－=

48、BaSO4↓ 　　 ?。?）OH－+H+=H2O 　　 　（4）Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 　　 ?。?）Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 　　 　（6）NH3·H2O+H+=NH4++H2O 　　2、提示：（2）正確 　　 ?。?）鐵跟稀HNO3反應(yīng)不能出H2。 　　 ?。?）Fe與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，應(yīng)生成Fe2+ 　　 ?。?）H2SO3是弱酸，應(yīng)寫為分子。 　　 　　　 H2SO3+2OH－=SO32－+2H2O 　　3、可溶性亞硫酸鹽與強(qiáng)酸（非氧化性）的反應(yīng)；Ca(HCO3

49、)2＋2NaOH＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 。 　　4、A中HSO3－與OH－反應(yīng)；B中Ba2+與CO32－反應(yīng)；C中NH4+與OH－反應(yīng)。 　　?。―）正確 　　5、Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓向混合溶液中加入HCl既有Cu(OH)2與HCl的反應(yīng)，也有過量NaOH與HCl的反應(yīng)，離子方程式為：OH－+H+=H2O， Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。 離子反應(yīng)測(cè)試題 責(zé)　　編：顧振海 　　1．下列離子方程式中，正確的是(　 ) 　　A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣　 　　B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)　 　　C． 　　D．

50、 　　2．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是(　 ) 　　A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH　 　　B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4 　　C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl　 　　D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3　 　　3．已知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 (　 ) 　　A．Al3+、CH3C00—、Cl—　 　　　　 　　B．Mg2+、Ba2+、Br—　　 　 　　C．Mg2+、Cl—、I—　　　　　　　 　　D．Na+、NH4

51、+、Cl— 　　4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　 ） 　　A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++30H—══Al(OH)3↓ 　　B．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H— 　　C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O 　　D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 　　5．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　 ) 　　A．Mg　 　　B．Cu　 　　C．Ag　 　　D．H2 　　6．下列

52、離子方程式中正確的是（　 ） 　　A．硫化亞鐵放入鹽酸中　　　　 　　B．硫酸銅溶液中通入硫化氫　　 　　C．氯化鋁溶液中加入過量氨水　 　　D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 　　7. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　 ) 　　A．I—、ClO—、NO3—、H+ 　　B．K+、Cl—、HCO3—、OH- 　　C．SO32—、SO42—、Cl—、OH— 　　D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32— 　　8. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　 ) 　　A．NH4+、K+、AlO2—、Cl— 　　B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—

53、 　　C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+ 　　D．Cu2+、S2—、K+、Cl— 　　9. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　 ) 　　A．Cl—、ClO3—、OH—、Na+ 　　B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42— 　　C．H+、K+、F—、Br— 　　D．H+、Cl—、CH3COO—、NO3— 　　10. 某溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則在此溶液中一定能夠大量存在的離子組是(　 ) 　　A．Na+、CO32—、K+、Cl— 　　B．K+、NH4+、SO4—、Cl— 　　C．Na+、HS—、NO3—、K+ 　　D．Cl—、K+、Ba2+、Br—

54、 　　11. 在室溫下，由水電離出的c(H+)＝10—12的溶液中，下列離子組可能大量共存的是　 (　 ) 　　A．K+、Cl—、SO42—、I— 　　B．S2—、SO32—、Na+、K+ 　　C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+ 　　D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+ 　　12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是(　 ) 　　A．Na+、K+、S2—、Cl— 　　B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— 　　C．K+、Na+、AlO2—、NO3— 　　D．K+、Na+、SO42—、S2O32— 　　13．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組

55、是(　 ) 　　A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3— 　　B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42— 　　C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl— 　　D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl— 　　14．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　 ) 　　A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+ 　　B．Ag+、NO3—、Cl—、K+ 　　C．K+、Ba2+、OH—、SO42— 　　D．Cu2+、NH4+、Br—、OH— 　　15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的離子組是(　 ) 　　A．Fe3+、Na+、K+、Br- 　　B．K+、MnO

56、4—、NO3—、Na+ 　　C．Ba2+、Al3+、Cl—、Br— 　　D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl— 　　16．下列離子方程式不正確的是(　 ) 　　A．氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+＝NH4+ 　　B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32—+H2O＝2HCO3— 　　C．硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2—+6H2O＝4Al(OH)3↓ 　　D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O 　　17．下列離子方程式書寫正確的是(　 ) 　　A．醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液：H++OH—＝H2O 　　B

57、．碳酸鈣溶液中滴加鹽酸：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O 　　C．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O 　　D．鋅放入稀H2SO4中：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 　　18．下列離子方程式中正確的是(　 ) 　　A．氫氧化鋇溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O 　　B．硫酸溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O 　　C．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液，恰好至沉淀完全：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O 　　

58、D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O 　　19．下列離子方程式中書寫正確的是(　 ) 　　A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH—+CO2＝HCO3— 　　B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32—+H2O 　　C．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O 　　D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 　　20．下列離子方程式正確的是(　 ) 　　A．次氯酸鈉溶液中加入

59、少量稀鹽酸：ClO—+H+＝HClO 　　B．二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO 　　C．銅片投入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ 　　D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ 　　21．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(　 ) 　　A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—) 　　B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) 　　C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) 　　

60、D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) 　　22．100mL 0.1mol·L—1CH3COOH與50mL 0.2mol·L—1 NaOH溶液混合，所得溶液中(　 ) 　　A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) 　　B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—) 　　C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—) 　　D．c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) 　　23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度(mol·L—1)的關(guān)系式，正確的是(　 )

61、　?、賑(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—) 　　②c(Na+)＞c(H+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—) 　?、踓(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—) 　?、躢(Na+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) 　　A．①③　 　　B．①④　 　　C．②④　 　　D．③④ 　　24．下列離子方程式不正確的是(　 ) 　　A．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH—＝SiO32—+H2O 　　B．向澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH—＝HCO3— 　　

62、C．向小蘇打溶液加入過量的石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32— 　　D．向水玻璃中加入適量鹽酸：2H++SiO32—+H2O＝H4SiO4↓ 　　25．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH3COO—)＞c(Na+)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是(　 ) 　?、賑(CH3COOH)＞c(CH3COO—) 　　②c(CH3COO—)+c(OH—)＝0.1mol·L—1 　?、踓(H+)＞c(OH—) 　?、躢(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.2mol·L—1 　?、輈(H+

63、)+c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(OH—) 　　A．只有①　 　　B．只有② 　　C．①②　　 　　D．③④⑤ 　　26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝10—2mol·L—1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是(　 ) 　　A．SO42—　 　　B．NO3—　 　　C．SCN—　 　　D．CO32— 　　27．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(　 ) 　　A．Cu2+和

64、SO42—　 　　B．Cu2+和Cl- 　　C．K+和SO42—　　 　　D．Ag+和NO3— 　　28．下列各組離子的無色溶液可以跟鎂粉反應(yīng)，又能大量共存的是(　 ) 　　A．K+、Cl—、SO42—、NH4+ 　　B．Ca2+、Cl—、MnO4—、Na+ 　　C．AlO2—、Na+、Al3+、I— 　　D．H+、Cl—、Ba2+、NO3— 　　29．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是(　 ) 　　30．某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—，你認(rèn)為一定有的離子是________，一定沒有的離子是___

65、_______；怎樣判斷有無H+、Cu2+__________。 　　31．某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)(所加入酸、堿、氨水、溴水都是過量的)： 　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 　　(1)判定待測(cè)液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。答：_________________________。 　　(2)寫出沉淀D的化學(xué)式：_________________________。 　　(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：_________________________。 　　32．對(duì)A、

66、B兩種鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： 　?、賹、B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合，在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的氣體C； 　　②A和NaOH按物質(zhì)的量之比為1：1在溶液中混合無氣體生成，A 和NaOH按物質(zhì)的量之比為1∶2混合共熱生成氣體D，D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③ 　　A和硫酸按物質(zhì)的量之比為2∶1混合生成氣體C，B和硫酸不反應(yīng)，B和NaOH按物質(zhì)的量之比為1∶1在溶液中混合無氣體生成，B和NaOH按物質(zhì)的量之比為1∶2混合加熱生成氣體。據(jù)此回答下列問題： 　　(1)寫出A、B的化學(xué)式：A__________，B__________。 　　(2)寫出下列實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 　　a．A、B按物質(zhì)的量之比為1∶1在溶液中混合_________________________。 　　b．A和NaOH按物質(zhì)的量之比為1∶2在溶液中混合_________________________。 離子反應(yīng)測(cè)試題答案 　　1. 答案：B 　　 解析： 　　　 A、D兩項(xiàng)電荷不守恒，C項(xiàng)中Ca(HCO3)2應(yīng)改寫成Ca2+和 形式，