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1、排查落實練七碳、硅、氯一、重要方程式的書寫1碳、硅及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Si和NaOH溶液的反應(yīng)Si2OH2H2O=SiO2H2SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO22OH=SiOH2OSiO2和C的反應(yīng)SiO22CSi2CO向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體SiO2CO22H2O=H2SiO32HCOSi和氫氟酸的反應(yīng)Si4HF=SiF42H2Mg在CO2中燃燒2MgCO22MgOC向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體OCO2H2OOHHCO向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca22OHCO2=CaCO3H2O向澄清石灰水
2、中通入過量CO2氣體OHCO2=HCO除去CO2中的COCOCuOCO2CuNa2CO3和SiO2的反應(yīng)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaO和MgCl2溶液的反應(yīng)CaOMg2H2O=Mg(OH)2Ca22氯氣及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Cl2和H2O的反應(yīng)Cl2H2OHClHClOCl2和NaOH的反應(yīng)Cl22OH=ClClOH2OCl2和石灰乳的反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2SOH2O=SO2H2Cl將Cl2和SO2混合通入H2OSO2Cl22H2O
3、=4H2ClSO將Cl2通入到氫硫酸溶液中Cl2H2S=S2H2Cl將濃鹽酸和MnO2混合加熱MnO24H2ClMn2Cl22H2O電解飽和食鹽水2Cl2H2OCl2H22OH將濃鹽酸與漂白液混合ClClO2H=Cl2H2O將濃鹽酸與KClO3溶液混合6H5ClClO=3Cl23H2O向KMnO4固體滴加濃鹽酸2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42
4、ClSO4H二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象1向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量，其現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入CO2時，白色沉淀溶解。2將點燃的Mg條伸入盛有CO2的集氣瓶中，有什么現(xiàn)象？答案劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁上，瓶底還有白色物質(zhì)生成。3向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，其現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀生成。4H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，在瓶口有白霧形成。5強光照射H2和Cl2的混合氣體，現(xiàn)象是迅速反應(yīng)，發(fā)生爆炸。6Cu在Cl2中燃燒現(xiàn)象Cu在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后，生成藍色溶液。7將Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其現(xiàn)象為
5、溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色。8Fe在Cl2中的現(xiàn)象劇烈燃燒，有大量棕紅色的煙。9實驗室中保存液溴，通常加入少量水液封，試劑瓶中呈現(xiàn)三種顏色，從上到下分別 是上層為紅棕色的溴蒸氣，中層為橙紅色的溴水，下層為深紅棕色的液溴。三、簡答類語言規(guī)范再落實1純堿中通常含有NaCl，檢驗其中Cl的操作及現(xiàn)象是取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀HNO3，產(chǎn)生大量氣泡，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。2聞Cl2的操作方法用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的Cl2飄進鼻孔。3實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？答案NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，N
6、a2SiO3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結(jié)而影響使用。4實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體。5為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？答案干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。6向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去。7漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？答案因為漂白粉、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應(yīng)而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2
7、。8向新制飽和氯水中分別加入CaCO3固體、Na2CO3固體、NaHCO3固體、NaOH固體、NaClO固體、稀鹽酸，HClO的濃度怎樣變化？為什么？(已知：酸性HClH2CO3HClOHCO)答案Cl2H2OHClHClOHClOHClO加入CaCO3固體、NaHCO3固體，平衡右移，c(HClO)增大。加入Na2CO3固體、NaOH固體，HClO均反應(yīng)，c(HClO)減小。加入NaClO固體，使平衡左移，c(HClO)增大。加入稀鹽酸，使平衡左移，c(HClO)減小。9為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用排飽和食鹽水法收集Cl2?答案HCl氣體極易溶于水，氯水中存在化學平衡：Cl2
8、H2OHClHClO，飽和食鹽水中c(Cl)較大，使平衡左移，減少Cl2的溶解。10實驗室利用4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O制備Cl2。(1)含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)。(2)足量的濃鹽酸與1 mol MnO2反應(yīng)。兩者產(chǎn)生的Cl2一樣多嗎？為什么？答案兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，后者產(chǎn)生氣體多，因為必須是濃鹽酸才能和MnO2反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，前者隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，產(chǎn)生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2等于1 mol。11將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否(填“是”或“否”)，并說明理由KI3H2O受熱條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華。12實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠。5
【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第四章 排查落實練七 碳、硅、氯 新人教版
