創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時2 鎂、鋁及其重要化合物課件 新人教版

《創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時2 鎂、鋁及其重要化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時2 鎂、鋁及其重要化合物課件 新人教版（68頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時基礎(chǔ)課時2鎂、鋁及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物1.了解鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鎂、鋁的重要化合物了解鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂考點(diǎn)一鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂1.鎂的性質(zhì)鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：知識梳理知識梳理固考基固考基Mg2H=Mg2H22.海水提鎂海

2、水提鎂提醒：提醒：由由MgCl26H2O到無水到無水MgCl2，必須在，必須在HCl氣流中加熱，氣流中加熱，以防以防MgCl2水解。水解。因鎂在高溫下能與因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻。氛圍中冷卻。Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O3.用途用途生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。4.鎂的重要化合物鎂的重要化合物1.(RJ必修必修1P623改編改編)在在MgCl2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)溶液

3、，現(xiàn)象為象為_，繼續(xù)加入過量，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，涉及到的離子方程式為，涉及到的離子方程式為_。有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH)22.(LK必修必修1P99“金屬鎂在金屬鎂在CO2中燃燒實(shí)驗(yàn)中燃燒實(shí)驗(yàn)”改編改編)Mg在在CO2中中燃燒的現(xiàn)象為燃燒的現(xiàn)象為_，用雙線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，用雙線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。劇烈燃燒，集氣瓶中充滿大量白煙，內(nèi)壁有黑劇烈燃燒，集氣瓶中充滿大量白煙，內(nèi)壁有黑色固體色固體3.(溯源題溯源題)(廣東理綜廣東理綜)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物

4、的性及其化合物的性質(zhì)，為達(dá)到目的判斷下列操作正誤：質(zhì)，為達(dá)到目的判斷下列操作正誤：(1)將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑的活潑性性()(2)將將NaOH溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的沉淀的生成生成()(3)將將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀收集沉淀()(4)將將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水無水MgCl2固體固體()探源：探源：本考題源

5、于教材本考題源于教材LK必修必修1 P98“交流交流研討研討”及其拓展，對及其拓展，對鎂及其化合物的性質(zhì)及基本實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行考查。鎂及其化合物的性質(zhì)及基本實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行考查。題組一鎂及其化合物的性質(zhì)及用途題組一鎂及其化合物的性質(zhì)及用途1.(原創(chuàng)原創(chuàng))下列敘述正確的是下列敘述正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)C.氫氧化鎂能溶于過量氨水氫氧化鎂能溶于過量氨水D.鎂在空氣中燃燒生成的固體只有鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO解析解析鎂與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鎂不能溶于氨水；鎂鎂與熱的濃硫酸發(fā)

6、生反應(yīng)；氫氧化鎂不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和和C。答案答案B解析解析據(jù)題意，據(jù)題意，“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個方要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個方面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。從經(jīng)濟(jì)角度考慮，面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。從經(jīng)濟(jì)角度考慮，B項(xiàng)最不合算，除項(xiàng)最不合算，除Mg外還用了三種試劑；外還用了三種試劑；D項(xiàng)不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫項(xiàng)不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和酸和Ba(NO3)2。從環(huán)保角度考慮，。從環(huán)保角度考慮，A、D兩項(xiàng)分別產(chǎn)生了污染環(huán)兩項(xiàng)分別產(chǎn)生了污染環(huán)境的氮氧化物和境的氮氧化物和SO2，B項(xiàng)也使用了會對環(huán)境造成污染的

7、項(xiàng)也使用了會對環(huán)境造成污染的Cl2。從。從技術(shù)角度看，技術(shù)角度看，D項(xiàng)中項(xiàng)中Ba(NO3)2溶液的加入量較難控制。綜上所溶液的加入量較難控制。綜上所述，可知只有述，可知只有C項(xiàng)符合項(xiàng)符合“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”的要求。的要求。答案答案C3.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察

8、到任何明顯現(xiàn)象；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是()A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)解析解析據(jù)據(jù)知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；據(jù)知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；據(jù)知鎂粉放入溴水中，知鎂粉放入溴水

9、中，開始放出少量的氣泡，說明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生開始放出少量的氣泡，說明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生H2，但，但溴水很快褪色，說明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應(yīng)；據(jù)溴水很快褪色，說明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應(yīng)；據(jù)知鎂粉知鎂粉與液溴并不反應(yīng)；據(jù)與液溴并不反應(yīng)；據(jù)知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。答案答案D【微網(wǎng)構(gòu)建】【微網(wǎng)構(gòu)建】鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖拓展：拓展：請同學(xué)們自行完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的所有化學(xué)反應(yīng)方請同學(xué)們自行完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的所有化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。提示：提示：略略題組二海水中提

10、鎂題組二海水中提鎂4.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.步驟步驟電解電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣時陰極產(chǎn)生氯氣C.步驟步驟可將晶體置于可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)解析解析電解電解MgCl2時陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生時陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。答案答案B5.(簡答規(guī)范練簡答規(guī)范練)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所海水的綜合利用可以

11、制備金屬鎂，其流程如圖所示：示：(1)若在空氣中加熱若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是，生成的是Mg(OH)Cl或或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流氣流中加熱中加熱MgCl26H2O時，能得到無水時，能得到無水MgCl2，其原因是，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟：應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟：_。(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、

12、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。璃棒的目的。溶解時：溶解時：_；過濾時：過濾時：_；蒸發(fā)時：蒸發(fā)時：_。解析解析(1)根據(jù)根據(jù)Cl、H、O三種元素守恒可知，在空氣中加熱三種元素守恒可知，在空氣中加熱MgCl26H2O，除生成，除生成Mg(OH)Cl或或MgO外，還有外，還有HCl和和H2O生生成。成。(2)為防止引入新雜質(zhì)，可用為防止引入新雜質(zhì)，可用MgCl2溶液或溶液或Mg(NO3)2溶液將溶液將Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后過濾、洗滌，然后過濾、洗滌Mg(OH)2。(3

13、)溶解溶解固體時使用玻璃棒是為了加速溶質(zhì)的擴(kuò)散，提高溶解速率；在固體時使用玻璃棒是為了加速溶質(zhì)的擴(kuò)散，提高溶解速率；在過濾時使用玻璃棒是為了引流液體，防止外灑；蒸發(fā)結(jié)晶過程過濾時使用玻璃棒是為了引流液體，防止外灑；蒸發(fā)結(jié)晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺?？键c(diǎn)二鋁的性質(zhì)及用途考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及用途1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁的結(jié)構(gòu)和存在知識梳理知識梳理固考基固考基鋁位于元素周期表鋁位于元素周期表_，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于_。自然界中的鋁全部以。自然界中的鋁

14、全部以_態(tài)存在。態(tài)存在。2.鋁的物理性質(zhì)鋁的物理性質(zhì)顏色顏色導(dǎo)電、導(dǎo)熱性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性密度密度硬度硬度_色，有金屬光澤色，有金屬光澤 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性_較小較小質(zhì)地質(zhì)地_第三周期第三周期A族族硅硅化合化合良好良好銀白銀白柔軟柔軟3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：_ _(鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng))鈍化鈍化2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2提醒：提醒：常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生者能使鋁發(fā)生

15、“鈍化鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是NO而不是而不是H2。能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。4.制備制備_1.(RJ必修必修1P533改編改編)下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在反應(yīng)中鋁易失去在反應(yīng)中鋁易失去3e，其還原性大于鈉，其還原性大于鈉C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用D.鋁是一種比較活潑的金屬

16、鋁是一種比較活潑的金屬答案答案B答案答案B3.(溯源題溯源題)(2013山東理綜，山東理綜，9改編改編)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，不放出鋁反應(yīng)，不放出H2的為的為_，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量由，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量由多到少的順序?yàn)槎嗟缴俚捻樞驗(yàn)開。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液稀硫酸稀硫酸鹽酸鹽酸稀硝酸稀硝酸探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ必修必修1 P51“實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)34：鋁與鹽酸和：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)”及其拓展，對鋁和常見酸、堿的反應(yīng)特點(diǎn)及其拓展，對鋁和常見酸、堿的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行了定量考查。進(jìn)行了定量考查。A.由于鋁在空氣中不

17、會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B.由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層鍍層D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜解析解析鋁在空氣中與鋁在空氣中與O2反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，本身就反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于銹蝕，易于銹蝕，A錯誤；銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，錯誤；銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，C錯誤；鋁

18、的錯誤；鋁的導(dǎo)電性能雖然比銅差但價格相對低廉且密度較小，故常用鋁制導(dǎo)電性能雖然比銅差但價格相對低廉且密度較小，故常用鋁制造電線、電纜，造電線、電纜，D錯誤；由于鋁具有強(qiáng)還原性，可利用鋁熱反錯誤；由于鋁具有強(qiáng)還原性，可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬，應(yīng)來冶煉難熔金屬，B正確。正確。題組精練題組精練提考能提考能題組一鋁的性質(zhì)及用途題組一鋁的性質(zhì)及用途1.下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是()B2.(2015哈爾濱質(zhì)檢，哈爾濱質(zhì)檢，6)鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是正確的是()鋁鋁鎂鎂A.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)能被能被Cl2、O2氧化氧化

19、能與能與N2、O2反應(yīng)反應(yīng)B.與水反應(yīng)與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難反應(yīng)很困難C.與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)不反應(yīng)D.與某些氧化物與某些氧化物反應(yīng)反應(yīng)能與能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在能在CO2中燃燒中燃燒解析解析鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鋁與水反應(yīng)很困難，鎂能與沸水反鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鋁與水反應(yīng)很困難，鎂能與沸水反應(yīng)。應(yīng)。答案答案B題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量分析題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量分析3.(2015貴陽調(diào)研，貴陽調(diào)研，14)有有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液

20、和鹽酸中，在相同條件下，收集到溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下的體積相同。下列有關(guān)敘述一定正確的是列有關(guān)敘述一定正確的是()A.abB.abC.c(NaOH)c(HCl)D.消耗的消耗的n(NaOH)與消耗的與消耗的n(HCl)相等相等答案答案A4.(2015開封二模開封二模)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是最多的是()A.3 molL1 鹽酸鹽酸 B.4 molL1 HNO3溶液溶液C.8 molL1 NaOH

21、溶液溶液 D.18 molL1 H2SO4溶液溶液解析解析在鎂、鋁混合物中加入在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃和濃H2SO4都不產(chǎn)生都不產(chǎn)生H2；加入加入NaOH溶液，只有溶液，只有Al與之反應(yīng)生成與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出，所以放出H2的量最多。的量最多。答案答案A拓展：拓展：將等量的將等量的Al分別放入到分別放入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 1.0 mol/L的的NaOH溶液中，放出的溶液中，放出的H2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為12，則鋁的質(zhì)量為，則鋁的質(zhì)

22、量為_。1.8 g考點(diǎn)考點(diǎn)三三鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用應(yīng)用1.氧化鋁氧化鋁知識梳理知識梳理固考基固考基(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_色固體，色固體，_溶于水，有很高的溶于水，有很高的_。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)白白難難熔點(diǎn)熔點(diǎn)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O 2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)_色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的_性。性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3的電離的電離白白吸附吸附Al(OH)33H=Al33H2O提醒：提醒：Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸具有兩性

23、，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸如鹽酸)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(如如NaOH溶液溶液)，但不溶于弱酸，但不溶于弱酸(如如H2CO3)、弱堿溶液、弱堿溶液(如氨水如氨水)。Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，但氧化鋁坩堝的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，但氧化鋁坩堝不能用于熔融不能用于熔融NaOH固體。固體。既能與鹽酸反應(yīng)又能與既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式鹽，多元弱酸的酸式鹽(如如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等等)及弱堿弱酸鹽及弱堿弱酸鹽(如如CH3COONH4等等)。3.常見的鋁鹽常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種

24、不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。鹽。(2)明礬的化學(xué)式為明礬的化學(xué)式為_，它是，它是_色晶體，色晶體，_溶于水，水溶液溶于水，水溶液pH_7(填填“”或或“”)。明礬可以凈水。明礬可以凈水。其凈水的原理是其凈水的原理是_。提醒：提醒：明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯等消毒劑只能殺菌消毒，不能沉淀水中懸浮的雜質(zhì)。液氯等消毒劑只能殺菌消毒，不能沉淀水中懸浮的雜質(zhì)。KAl(SO4)212H2O無無可可Al33H2O Al(OH)3(膠體膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中

25、懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水1.(RJ必修必修1P636改編改編)向下列物質(zhì)的水溶液中滴加少量向下列物質(zhì)的水溶液中滴加少量MgCl2溶溶液或液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是溶液，均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2 B.FeCl3 C.Na2CO3 D.NaOH答案答案C答案答案B3.(溯源題溯源題)判斷下列說法的正誤：判斷下列說法的正誤：(1)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生大量白色沉淀將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生大量白色沉淀()(2015全國卷全國卷，13C)(2)Al2O3和和MgO均可與均可與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)()(201

26、5重慶理綜，重慶理綜，2C)(3)常溫下，常溫下，Al(OH)3既能與既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)()(2014福建理綜，福建理綜，9A)(4)Al(OH)3可作胃酸的中和劑可作胃酸的中和劑()(2014四川理綜，四川理綜，1D)探源：探源：本高考題組源于本高考題組源于RJ必修必修1 P57“鋁的重要化合物鋁的重要化合物”，對常，對常見鋁的重要化合物的性質(zhì)進(jìn)行了考查。見鋁的重要化合物的性質(zhì)進(jìn)行了考查。題組鋁的重要化合物的性質(zhì)及用途題組鋁的重要化合物的性質(zhì)及用途1.下列有關(guān)說法中不正確的是下列有關(guān)說法中不正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.Al(OH

27、)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B.明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬，故明礬可作凈水劑可作凈水劑C.Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸中產(chǎn)生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能不能解析解析治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出表現(xiàn)出堿性，堿性，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Al(OH)3有強(qiáng)吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)有強(qiáng)吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并

28、最終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清，并最終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清，B項(xiàng)正確；饅頭制作過程中項(xiàng)正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，因其不能與，因其不能與弱酸反應(yīng)，弱酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；耐火材料本身應(yīng)對熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高，項(xiàng)錯誤；耐火材料本身應(yīng)對熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高，而而Al(OH)3受熱易分解，受熱易分解，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C2.下列各組物質(zhì)，不能按下列各組物質(zhì)，不能按 (“”“”表示反應(yīng)一步完成表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAl

29、Al(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析解析由由Al不能一步到不能一步到Al(OH)3。答案答案C3.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥洗滌、干燥B.用過量氨水除去用過量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中混有少量中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾后過濾D.MgO中混有少量中混有少量Al2O3：加入足

30、量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到濾、洗滌、干燥得到MgO解析解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量不溶于氨水，故向含少量Al3的的Fe3溶液中加溶液中加入過量氨水時，入過量氨水時，F(xiàn)e3、Al3均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。雜的目的。B【練后歸納】【練后歸納】含鋁化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用含鋁化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用2.可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如如NaOH)溶液反應(yīng)，鋁元素的存在形式溶液反應(yīng)，鋁元素的存在形式命題點(diǎn)一氫氧化鋁沉淀的圖像分析命題點(diǎn)一氫氧化鋁沉淀的圖像分析1.(2015長春模擬長春模擬)在某

31、無色溶液中緩慢地滴入在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是溶液中含有的陽離子是()A.Mg2、Al3、Fe2 B.H、Mg2、Al3C.H、Ba2、Al3 D.只有只有Mg2、Al3解析解析由于開始一段無沉淀生成，所以溶液中有由于開始一段無沉淀生成，所以溶液中有H，又因?yàn)?，又因?yàn)樯傻某恋碓倮^續(xù)加入生成的沉淀再繼續(xù)加入NaOH溶液后又部分溶解，所以符合題溶液后又部分溶解，所以符合題意的為意的為Mg2、Al3。B2.下列曲線圖下列曲

32、線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入溶液的體積縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入溶液的體積)與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A.向向1 L濃度均為濃度均為0.1 molL1的的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中混合溶液中加入加入0.1 molL1的稀的稀H2SO4B.向向1 L濃度分別為濃度分別為0.1 molL1和和0.3 molL1的的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 molL1的稀的稀NaOH溶液溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向向AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液中滴加過量氨水答案答案A3.2015天津理綜，天津理綜

33、，7(5)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字用字母母x等表示等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：根據(jù)判斷出的元素回答問題：上述元素可組成鹽上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有。向盛有10 mL 1 molL1R溶溶液的燒杯中滴加液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：溶液體積的變化示意圖如下：(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。(2)

34、寫出寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若在若在R溶液中改加溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。解析解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl【反思?xì)w納】【反思?xì)w納】有關(guān)有關(guān)Al(OH)3沉淀生成的八大圖像分析沉淀生成的八大圖像分析1.四個基本圖像四個基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽

35、溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像。溶液反應(yīng)的圖像。操作操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入入NaOH溶液至過量溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀漸多漸多最多最多漸少漸少消失消失無沉淀無沉淀出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀漸多漸多最多最多沉淀不消失沉淀不消失(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像2.四個拓展圖像四個拓展圖像(1)向向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖像溶液至過量，圖像如圖如圖1所示。所示。(2)向向NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中

36、逐滴加入AlCl3溶液或通入溶液或通入CO2至過量，至過量，圖像如圖圖像如圖2所示。所示。(3)向向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液和鹽酸的混合溶液(即將即將Mg、Al溶于過量溶于過量鹽酸所得的溶液鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入中逐滴滴入NaOH溶液至過量，圖像如圖溶液至過量，圖像如圖3所示。所示。(3)向向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液和鹽酸的混合溶液(即將即將Mg、Al溶于過量鹽溶于過量鹽酸所得的溶液酸所得的溶液)中逐滴滴入中逐滴滴入NaOH溶液至過量，圖像如圖溶液至過量，圖像如圖3所示。所示。(4)向向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽

37、酸溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖，沉淀圖像如圖4所示。所示。命題點(diǎn)二可溶性鋁鹽與堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算命題點(diǎn)二可溶性鋁鹽與堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算4.(2015山東日照三校聯(lián)考，山東日照三校聯(lián)考，10)甲和乙兩燒杯中各裝有甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 molL1 AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確是斷正確是()A.實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終

38、保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多乙中沉淀可能比甲中的多解析解析Al(OH)3能溶于能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量進(jìn)行分析，可氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量進(jìn)行分析，可能出現(xiàn)以下幾種情況：能出現(xiàn)以下幾種情況：若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成Al(OH)3，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成的沉淀的量相，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成的沉淀的量相等；等；若加入的堿溶液均過量，過量的若加入的堿溶液均過量，過量的NaOH會使生成的會使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的Al(OH)3不會溶解。綜上分析，只有不會溶解。綜上分析，只有D項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。答案答案D5.向向30 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的的NaOH溶液，若產(chǎn)生溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的白色沉淀，則加入的NaOH溶液溶液的體積可能為的體積可能為()A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL答案答案B