2022年高一化學(xué)《金屬的電化學(xué)腐蝕》教案

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1、2022年高一化學(xué)《金屬的電化學(xué)腐蝕》教案 一、教材分析 教材在第二單元詳細地介紹了電化學(xué)知識，本節(jié)是在此基礎(chǔ)上，重點介紹如何利用原電池知識做到金屬的防護。教材以彩圖引入金屬的腐蝕。金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩部分內(nèi)容。為了降低難度，教科書中沒有出現(xiàn)“吸氧腐蝕”和“析氫腐蝕”這兩個名詞，只是介紹了鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時在正極上發(fā)生的這兩類原電池反應(yīng)。最后強調(diào)指出化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽離子的過程。 二、學(xué)情分析 通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了原電池和電解池的化學(xué)原理，本節(jié)課就是要應(yīng)用原電池和電解池的化學(xué)原理，研究金屬腐蝕的原因和金屬的防護問題。為了培

2、養(yǎng)同學(xué)們的自學(xué)能力，理論聯(lián)系實際的能力和對知識歸納總結(jié)的能力。 三．教法分析 通過學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，總結(jié)歸納金屬的腐蝕的本質(zhì)和分類。 四、教學(xué)目標 知識與技能： 1、能通過多種方式了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。 2、了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的含義，理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件。 過程與方法： 1、通過實驗探究鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，并認識不同腐蝕發(fā)生的條件。 情感態(tài)度與價值觀： 1、培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，理論聯(lián)系實際的能力和歸納總結(jié)知識的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生樹立環(huán)境保護意識和珍惜資源，可持續(xù)發(fā)展的意識。 五、教學(xué)重點：電化學(xué)腐蝕的原因、防止金屬

3、腐蝕的方法 教學(xué)難點：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)方程式。 六、教學(xué)過程[ 【引入】 據(jù)報道：全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失的總和的6倍。這還不包括由于腐蝕導(dǎo)致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失。金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無法估量。鋼鐵因腐蝕而報廢的數(shù)量約占鋼鐵當年產(chǎn)量的25%—30%。面對這樣驚人的數(shù)據(jù)，大家有沒有想過，鐵怎么會被腐蝕？ 【回答】1、什么是金屬的腐蝕？ 2、金屬的腐蝕可分為哪幾類？ 3、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)

4、腐蝕的本質(zhì)是什么？ 【板書】一、金屬的腐蝕 【聯(lián)系舊知】 按下圖進行實驗）請比較下列現(xiàn)象的差異？ 【歸納小結(jié)1】 金屬腐蝕的實質(zhì) 金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程： M-ne-=Mn+ 金 屬 的 腐 蝕 種類 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 原理 金屬和其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕 不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕 區(qū)別 直接發(fā)生氧化還原反應(yīng) 發(fā)生原電池反應(yīng) 腐蝕過程無電流產(chǎn)生 有電流產(chǎn)生 金屬直接被腐 較活潑金屬被腐蝕 腐蝕

5、速度 電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕 聯(lián)系 往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大 【活動與探究】觀察實驗現(xiàn)象，回答有關(guān)問題： 1、鐵粉中加入炭粉有何作用？兩裝置中均能形成原電池嗎？ 2、兩裝置中的實驗現(xiàn)象有何不同？產(chǎn)生的現(xiàn)象說明什么問題？ 【歸納小結(jié)2】 實驗編號 a b 所用電解質(zhì) NaCl CH3COOH 主要實驗現(xiàn)象 右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面上升 右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面下降 原因分析 有氣體參與反應(yīng)(O2) 有氣體生成(H2) 腐蝕類型 形成條件 發(fā)生吸氧腐蝕 水膜酸性很弱或呈中性 發(fā)生析氫腐蝕 水膜酸性較強 （1） 吸氧腐蝕 負極：Fe - 2e-

6、= Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 電池總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 Fe(OH)2 進一步被O2 氧化生成Fe(OH)3 ，F(xiàn)e(OH)3 脫去一部分水生成鐵銹。 （2） 析氫腐蝕 負極：Fe - 2e- = Fe2+ 正極：2H++2e-=H2↑ 電池總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑ 由于酸性較弱，隨著氫氣的析出，水膜的PH上升，生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2繼續(xù)與空氣中的O2作用，生成Fe(OH)3，進而生成鐵銹。 【交流與討論】哪些因素影響了金屬腐蝕的快慢呢? 1、相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。 2

7、、1910年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn)。 3、用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。 4、當化工廠排出的廢氣為酸性時，工廠附近的鐵制品容易生銹。 （3）金屬腐蝕快慢的判斷 (一)對于不同的金屬而言：與金屬的活潑性有關(guān)，一般地，活潑性越強的金屬，越__容易_______被腐蝕。 (二)對于同種金屬而言： 與引起腐蝕的原因有關(guān)：一般說來，電解原理引起的腐蝕 _>___原電池原理引起的腐蝕__>___化學(xué)腐蝕 __>__有防腐措施的腐蝕 (2) 與介質(zhì)條件有關(guān)：一般說來 　同種金屬的腐蝕在強電解質(zhì)中__>___弱電解質(zhì)中 __>__非電解質(zhì)中 (3)與構(gòu)成微電池兩極的

8、材料有關(guān)： 　兩極材料的活動性差別越大，較活潑金屬被腐蝕的速度越 快 。 (4)與環(huán)境溫度有關(guān)，溫度越高，金屬腐蝕速度越 快 。 注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。 七、板書設(shè)計 一、金屬的腐蝕 1、化學(xué)腐蝕 2、電化學(xué)腐蝕 （1）吸氧腐蝕 （2）析氫腐蝕 （3）金屬腐蝕快慢的判斷 八、課后練習(xí) C類：1、總結(jié)歸納析氫腐蝕和吸氧腐蝕 腐蝕類型 形成條件 發(fā)生吸氧腐蝕 水膜酸性很弱或呈中性 發(fā)生析氫腐蝕 水膜酸性較強 電極反應(yīng)式 正極 負極 電池總反應(yīng) 溶液中反應(yīng) (鐵銹的

9、生成) 出現(xiàn)的頻率 2、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 B類：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極上發(fā)生的反應(yīng)是( C ) A.2H2O+2e-====H2↑+2OH- B.O2+2H2O+4e-====4OH- C. Fe-2e-====Fe2+ D.4OH--4e====2H2O+O2↑ A類：X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中時，X溶解，Z極上有H2放出，若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出，又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 ( A ) A.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞M C.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y