2022年高一化學(xué)《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年高一化學(xué)《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》導(dǎo)學(xué)案 【問題導(dǎo)入】 1.對于自然界中的物質(zhì)，從狀態(tài)上可以分為 ， ， 三態(tài)。 例如：對于空氣、水、硫酸、礦石、石油、煤炭，進(jìn)行從狀態(tài)分類，可以將 歸為一類。將 歸為一類，將歸為 一類 2.初中學(xué)習(xí)中將元素分為了 元素和 元素；其中Na、Mg 、Al 、Fe、 Cu、 Zn等屬于 元素，O、 S、 N、 P、 Cl等屬于 元素。 3.對于化合物，我們可以根據(jù)組成特點，把它

2、們分為： 、 、 、___________ 四大類，是否還可以對它們繼續(xù)分類？試舉一例。 4.對于化學(xué)反應(yīng)，在初中我們把它們分為四種基本反應(yīng)類型，分別是 、 、 、 。 【探求新知】 一 、簡單分類法及其應(yīng)用 例：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對下列物質(zhì)進(jìn)行分類： ①海水 ②蒸餾水 ③氨水 ④食鹽水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸銀 ⑨純堿 ⑩燒堿 ⑾乙醇⑿生石灰 其中屬于混合物的是 ，屬于純凈物的是

3、 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于化合物的是 ，屬于鹽的是 ，屬于氧化物的是 ，屬于有機(jī)物的是 。 1.交叉分類法 定義： ______對同一種物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類__________________________________________________。 例： ① 某些鹽的交叉分類 按陰離子分類 按陽離子分類

4、 Na2CO3 碳酸鹽 Na2 SO4 鈉鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 鉀鹽 Na2CO3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。 Na2 SO4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。 K2SO

5、4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。 K2CO3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。 【練習(xí)】 (1) 對下列堿進(jìn)行交叉分類 NaOH KOH 堿 堿 Mg(OH)2

6、 堿 Ba(OH)2 堿 (2)根據(jù)下圖中物質(zhì)及其類型之間的關(guān)系分別作出有關(guān)連線 可溶性鹽 鈉鹽 Na2CO3 難溶性鹽 鋇鹽

7、 NaHCO3 正 鹽 碳酸鹽 Na2 SO4 酸式鹽 BaSO4 硫酸鹽 2．樹狀分類法 含義： 對同類事物按某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類 ______________________________________________ 例： 化合物樹狀分類

8、 酸 HCl、 H2SO4、 HNO3等 堿 NaOH 、 KOH 、 NH3．H2O 等 化合物 鹽 Na2CO3 、 K2CO3 、 NaCl等 氧化物 CO 、 H2O 、 Al2O3 等 【練習(xí)】樹狀分類法是常用的分類法之一，請你用該分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，分類時分別寫出它們的化學(xué)式。 ①食鹽 ②紅磷 ③水銀 ④雙氧水 ⑤生石灰 ⑥硫酸鈉 ⑦硝酸 ⑦燒堿 ⑨氫氣 ⑩空氣 ⑾乙醇 ⑿二氧化硫 【隨

9、堂練習(xí)】 1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類錯誤的是 A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣 B.化合物：燒堿、硫酸、含鎂60%的氧化鎂 C.鹽：食鹽、生石灰、石灰石 D.單質(zhì)：石墨、臭氧（O3）、水銀 2.下列關(guān)于Na2CO3的分類敘述錯誤的是 A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類 B.Na2CO3屬于含氧酸鹽 C.Na2CO3屬于鈉鹽 D.Na2CO3屬于碳酸鹽 3.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是 ①Fe+S＝FeS②CaO+CO2＝CaCO3③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑤4Fe（OH）2+O2+

10、2H2O＝4Fe（OH）3 A.①②③　　　B.②③④　　C.③④⑤　　　D.①②⑤ 4.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)后者為混合物的是 A.白糖、冰水混合物 B．鐵粉、食醋 　　 C．干冰、食鹽 D．鹽酸 、空氣 5.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是 A.氧氣、氧化鎂 B．硫酸銅、氯化鈉　 　C．硫酸、碳酸鈉 D．硝酸銀、氫氧化鈉 6.下列各組中，前者屬于后者的是 A.化合物、單

11、質(zhì) B．元素、原子　　 C． 氧化物、化合物 D．純凈物、化合物 7.選項中的物質(zhì)與其他不同的是 A.Fe B．Na C．Ag D．Si 8.下列各組中的物質(zhì)，按酸、堿、鹽、氧化物分類屬于同一類的是 A.Na、K2O、HNO3 B．CO2、CaCO3、NaOH　　 C．SO2、SO3、H2SO4 D．NaOH、Mg(OH)2 、Cu(OH)2 9.根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2 歸為一類氧化物。下列物質(zhì)也屬于同類氧化物的是 A.CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4

12、 7.在Zn、ZnO、 ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的方法有 A.2種 B．3種 C．4種 D．5種 8.下列反應(yīng)既不屬于化合或分解反應(yīng)，也不屬于置換或復(fù)分解反應(yīng)的是 A. CH4 + 2O2 ＝CO2 + 2H2O 　 B．C + H2O(氣)＝CO + H2 C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO + CO2 ↑+ H2O D．FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl3 9.下列四個反應(yīng)中有一個與其它三個不同，它是 A. 2Fe(OH)3 ＝ Fe

13、2O3 + 3H2O 　　　　　B．CaCO3 ＝ CaO + CO2↑ C．2NaHCO3 ＝Na2CO3 + CO2↑+ H2O　　　　D．2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 10.關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是 組合分類 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3

14、CaCO3 CaO SO3 11.下列物質(zhì)的分類組合不正確的有 . ① 海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、NaHSO4均為酸；③Mg(OH)2、 NaOH Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均為堿；④Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均為氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3 、Cu2(OH)2CO3均為鹽；⑥NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既為鈉鹽，同時又為含氧酸鹽。 12. 將（Ⅰ）中物質(zhì)與（Ⅱ）中物質(zhì)分別用短線連起來 （Ⅰ）

15、 （Ⅱ） Na2SO4 含氧酸鹽 KHSO4 無氧酸鹽 NaCl 鈉 鹽 NaHCO3 硫酸鹽 BaSO4 酸式鹽 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第二課時 分散系及其分類 1. 把下列物質(zhì)分為兩類

16、. ① 純水 ② 泥水 ③ 純H2SO4 ④ 稀H2SO4 ⑤ 蔗糖水 ⑥ 空氣 ⑦ 鐵粉 2. 在初中我們把純凈物繼續(xù)分類，可表示為 單質(zhì) 純凈物 酸 化合物 堿 鹽 氧化物 而混合物還能否繼續(xù)分類呢？如硫酸銅溶液，它是由溶質(zhì) 分布在溶劑 中而形成的；又如石灰乳是由氫氧化鈣的 分布在水中而形成的 液，屬于

17、 物。硫酸銅溶液石灰乳可統(tǒng)稱為 。 【探求新知】 二、分散系及其分類 1.分散系 （1） 概念: 分散系是 . 分散質(zhì) （2） 組成 分散劑 （3） 分類 分散質(zhì)和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài)，它們之間有 種組合方式.如圖： 分散質(zhì) 分散劑

18、 氣態(tài) 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài) 思考：請試著舉出幾種分散系的實例，并與同學(xué)交流. （4） 當(dāng)分散劑是水或其它液態(tài)時，按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為 、 和 . 練習(xí) 1.下列不屬于分散系的是 A. 鹽酸 B. 碘酒 C. 膽礬 D. 豆汁 2.下述物質(zhì)中屬于無色分散系的是

19、 A. 空氣 B. Fe（OH）3 C. 水 D. 食鹽水 2.膠體 【實驗探究】 Fe（OH）3膠體制備實驗 實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。 實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液呈 ， 化學(xué)方程式： 。 注意事項： 　　　。 Fe（OH）3膠體性質(zhì)實驗 性質(zhì)實驗1：把盛

20、有CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。 光束照射時的現(xiàn)象 結(jié)論 Fe（OH）3膠體 膠體能夠發(fā)生 CuSO4溶液 性質(zhì)實驗2：將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 過濾后的現(xiàn)象 結(jié)論 Fe（OH）3膠體 的分散質(zhì)能通過濾紙的空隙， 的分散質(zhì)不能。 泥水 思考：膠體與其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是　　　　　　　　　　　　　　　，膠體與其它分散系可以通過實

21、驗方法來區(qū)別；膠體具有 ，而其它分散系不具備這種性質(zhì)。 【歸納總結(jié)】 （1） 含義 （2） 膠體的性質(zhì) ①介穩(wěn)性 介穩(wěn)性的原因： 。 ②丁達(dá)爾效應(yīng) 含義： 可見光束通過膠體時，在入射光的側(cè)面可觀察到明亮的光路。 原因： 。 應(yīng)用：

22、 ③膠體的分散質(zhì)能通過濾紙的空隙，而濁液的分散質(zhì)不能通過濾紙的空隙。 ④膠體的電泳 含義： 原因： 應(yīng)用： ⑤膠體的聚沉 含義：

23、 原理: 方法： 應(yīng)用： 【知識梳理】 溶液、膠體、濁液三類分散系比較：

24、 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 分散質(zhì)粒子成分 外 觀 特 征 穩(wěn) 定 性 分散質(zhì)能否透過濾紙 是否具有丁達(dá)爾效應(yīng) 分 類 實 例 　隨堂練習(xí) 1. 下列分散系最穩(wěn)定的是（ ） A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液 2. 下列分散系不屬于膠體的是（ ） A. 豆?jié){ B. 墨水 C. 顏料

25、 D. Fe（OH）3懸濁液 3. 按溶液、濁液、膠體的順序，排列正確的是（ ） A.食鹽水溶液、牛奶、豆?jié){ B.肥皂水、泥水、江河水 C.白糖水、食鹽水、茶葉水 D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿 4. 溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A. 透明程度 B. 分散質(zhì)顆粒大小 C. 穩(wěn)定性 D. 丁達(dá)爾效應(yīng) 5. 下列分散系最不穩(wěn)定的是（ ） A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B. 向水中加入食鹽得到的分散系 C. 向沸水中滴入飽和的F

26、eCl3溶液得到的紅褐色液體 D.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液 6. 把一瓶Fe(OH)3膠體分成四份，分別進(jìn)行以下操作，所述現(xiàn)象不正確的是（ ） A. 直接過濾，沒有得到濾渣 B. 加入過量鹽酸處理后，再用一束光照射，仍有一條光亮的“通路” C. 用一束光照射，看到有一條光亮的“通路” D. 長時間加熱后再過濾有濾渣 7. 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（ ） A. 溶液呈電中性，膠體帶電荷 B. 溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷 C. 通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不移動 D. 溶

27、液中通入一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通入一束光線出現(xiàn)明顯的光帶 8. 下列說法不正確的是（ ） A. 鑒別Al(OH)3膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑 B. 鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑 C. 鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑 D. 鑒別CuSO4與NaOH兩種溶液，可以不用任何試劑 9. 已知土壤膠體微粒帶負(fù)電荷，又有很大的接觸面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（ ） A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D . NH4C

28、l 10. 關(guān)于制備Fe（OH）3膠體的操作方法正確的是（ ） A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加熱煮沸FeCl3溶液 C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中 11. 膠體的介穩(wěn)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列現(xiàn)象要破壞介穩(wěn)性的是（ ） A.生產(chǎn)涂料 B. 配置墨水 C. 明礬凈水 D. 用石膏使豆?jié){變成豆腐 12. 用物理方法把固體加工到納米級（1～100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料，下列分散系中的分散

29、質(zhì)的粒子大小和這種納米粒子大小具有相同數(shù)量級的是（ ） A. 溶液 B.懸濁液 C. 膠體 D. 乳濁液 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第一課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 學(xué)案導(dǎo)學(xué) 【課前導(dǎo)引】 １． 初中酸、堿、鹽的定義 酸：在水溶液中電離出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。 堿：在水溶液中電離出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。 鹽：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 組成的化合物。 酸、堿、鹽在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解出自由離子的過程稱為　　　　　。 【實驗探究】 大家都知道金

30、屬和石墨都能導(dǎo)電，那么化合物能否導(dǎo)電呢？通過實驗進(jìn)行探究： 實驗裝置 燒杯內(nèi)溶液 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 NaCl溶液 燈泡發(fā)亮 酸、堿、鹽的溶液能夠?qū)щ?，有機(jī)物溶液不導(dǎo)電 NaOH溶液 燈泡發(fā)亮 稀鹽酸 燈泡發(fā)亮 蔗糖溶液 不亮 乙醇 不亮 ２．（１）下列物質(zhì)的水溶液，能導(dǎo)電的是　　　　　。 酒精硫酸蔗糖氫氧化鈉硫酸鋁 （２）對于以上能導(dǎo)電的水溶液，寫出物質(zhì)發(fā)生電離的方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【探究新知】 一．電解質(zhì)與

31、非電解質(zhì) １．電解質(zhì)：在　　　或　　　　能夠?qū)щ姷摹　　　　。缢?、堿、鹽等。 ２．非電解質(zhì)：無論是在　　　　或　　　　　　　　都　　　　，如蔗糖、 酒精等。 3．概念辨析： 【跟蹤練習(xí)】 1. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl 2. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） A.KOH B.N2 C.金剛石 D.干冰 3.下列說法正確的是 （ ） A.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電 C.電解質(zhì)一定能夠?qū)щ? D.不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

32、 4. 下列說法正確的是 （ ） A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì) B.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電 5.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)HClCaCO3固體 熔融KCl蔗糖銅CO2H2SO4KOH固體 （1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 。 （2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，不屬于電解質(zhì)的是 。 （3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是 。 【探究新知】 二

33、．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1. 強電解質(zhì)：在水溶液里 電離的電解質(zhì)。如強酸[HCl、HNO3、H2SO4]、強堿[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多數(shù)鹽[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。 2. 弱電解質(zhì)：在水溶液里 電離的電解質(zhì)。如弱酸（HF、H2CO3）弱堿(NH3·H2O、) 等。 注意：強電解質(zhì)在溶液中的粒子存在形式是 ，弱電解質(zhì)在溶液中的粒子存在形式是 。 3．電解質(zhì)的電離過程 （1）離子化合物型電解質(zhì)（由陰、陽離子構(gòu)成）的電離： 水溶液中：在水分子作用下，陰、陽離子脫

34、離晶體表面，與水分子結(jié)合成 并進(jìn)入溶液，成為 的水合離子。 熔融狀態(tài)：在加熱時，受熱熔化，陰、陽離子克服 ，成為自由移動的離子。 （2）共價化合物型電解質(zhì)（由分子構(gòu)成）的電離： 水溶液中：在 下，電解質(zhì)分子電離生成陰、陽離子，并與水分子結(jié)合成水合離子進(jìn)入溶液，成為自由移動的水合離子。 熔融狀態(tài)：不電離。 【歸納總結(jié)】 離子化合物不論何種情況下都是完全電離，故全為強電解質(zhì)。共價化合物型電解質(zhì)（由分子構(gòu)成）只能在水溶液中電離，當(dāng)完全電離時為強電解質(zhì)，當(dāng)部分電離時為弱電解質(zhì)。

35、弱電解質(zhì)全來自于共價化合物，離子化合物無弱電解質(zhì)。 3. 電離方程式的書寫 (1) 強電解質(zhì)，完全電離用“＝”，如： Al2(SO4)3 CH3COONH4 (2)弱電解質(zhì)，部分電離用,“ ”，如： CH3COOH NH3·H2O 【歸納總結(jié)】 從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽 酸是

36、 堿是 鹽是 【跟蹤練習(xí)】 1. 下列敘述中正確的是（ ） A. 能電離出氫離子的化合物叫做酸 B. 能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿 C. 鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子 D. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽 2. 下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（ ） A. CH3COOH B.氯化氫 C.氨氣 D.KNO3溶液 3. 下列電離方程式中，書寫錯誤的是（ ） A. Na2CO3＝2Na+

37、+CO32- B. CH3COOH＝CH3COO-+H+ C. CuSO4＝Cu2++SO42- D. NH4NO3＝NH4++NO3- 4. 寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式： （1） HNO3 H2SO4 （2） KOH MgCl2 （3） (NH4)2SO4 NaHSO4 （4） CaCO3

38、 HF （5） NaHCO3 課后作業(yè) 1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A.MgCl2晶體 B. NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH 2.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO3 3.物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO4 4.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（ ）

39、 A. CH3COOH B.氯化氫 C.氨氣 D.KNO3溶液 5.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，還存在其他分子的是（ ） A. HCl B. CH3COOH C.KNO3 D.NH3·H2O 6.下列說法中正確的是（ ） A.氯化鎂的晶體之所以不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子 B.稀硫酸是電解質(zhì)溶液 C.固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，它不是電解質(zhì) D.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子 7.在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入同體積同濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合

40、后再實驗，則（ ） A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗 C.無法判斷 D.燈光變亮 8.在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入同體積同濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實驗，則（ ） A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗 C.無法判斷 D.燈光變亮 8.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO2液態(tài)醋酸汞固體BaSO4純蔗糖酒精熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)： （1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

41、 （4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 學(xué)案導(dǎo)學(xué) 【課前導(dǎo)引】 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ），屬于強電解質(zhì)的是（ ）。 A. 氯化鉀 B.酒精 C.氨氣 D.蔗糖 E.氫硫酸 F.硫酸氫鈉 G.一水合氨 H.液氯 I.銅 J.CaCO3 【實驗探究2-1】 實驗 現(xiàn)象 1.向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。 2.向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。 結(jié)論：

42、1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。 2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是 和 的反應(yīng)，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ 【討論】 1. 離子反應(yīng) 概念：電解質(zhì)在 中的反應(yīng)（有自由離子參加或有自由離子生成的反應(yīng)）叫離子反應(yīng)。 2. 離子方程式 定義：用 表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 3. 離子方程式的書寫 書寫離子方程式的步驟： 【思考】下表是幾種不同的酸與不同

43、的堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 化學(xué)方程式 離子方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O H++OH-＝H2O KOH+HCl＝KCl+H2O H++OH-＝H2O 2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O H++OH-＝H2O 2KOH+ H2SO4＝K2SO4+2H2O H++OH-＝H2O 從上述四個方程式中你發(fā)現(xiàn)了什么問題？你能說出離子方程式與化學(xué)方程式有什么不同嗎？ 【討論】離子方程式的意義 【跟蹤練習(xí)】 1. 下列反應(yīng)能夠發(fā)生且屬于離子反應(yīng)的是（ ） A. H2和O2反應(yīng)生成水 B. 鋅片投入稀硫酸中 C. KM

44、nO4加熱分解制取O2 D. NH3遇HCl氣體生成白煙 2. 能用H++OH-＝H2O表示的反應(yīng)是（ ） A. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) B. 氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng) C. 氫氧化鉀與硫酸反應(yīng) D. 氫氧化鈉與醋酸反應(yīng) 3.寫出下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)的離子方程式： (1) NaOH+ H2SO4 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 (3) Ba（OH）2+ H2SO4 (4) Ba（OH）2+HCl

45、 (5) NH3·H2O +HCl (6) NaOH+CH3COOH 4.（1）選擇適宜的物質(zhì)完成反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ Zn+2H+＝Zn2++ H2↑

46、 （2）完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。 +2Ag+＝ +2Ag Fe2O3+ ＝2Fe3++ CaCO3+ ＝CO2↑+ + 【實驗探究2-3】 現(xiàn)象及離子方程式 1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。 2.向盛有2mLNa

47、OH稀溶液的試管滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。 【討論】溶液中離子互換型的離子反應(yīng)的發(fā)生的條件： 【跟蹤練習(xí)】 1. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ） A. SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32- 2. 在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A. Cu2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba

48、2+、NH4+、 Cl-、HCO3- 4.下列敘述正確的是（ ） A.凡是電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示 B.離子交換反應(yīng)總是向著使溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行 C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-＝H2O D.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行 5.下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是 NaCl溶液和Na2SO4溶液混合 Fe粉中加入鹽酸 CuSO4溶液中加入Ag粉 將硫酸和氫氧化鈉溶液混合 Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合 BaCl2溶液中

49、加入CuSO4溶液 課后作業(yè) 1. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的為（ ） A． H2與Cl2之間的反應(yīng) B． Fe與O2之間的反應(yīng) C． 鹽酸與氫氧化鈉之間的反應(yīng) D． 二氧化碳通入澄清的石灰水中 2、下列敘述正確的是（ ） A． H++OH-＝H2O可表示所有酸和堿的中和反應(yīng) B． 所有離子方程式都可表示一類反應(yīng) C． 單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示 D． 凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式 2. 下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液

50、和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和鹽酸 3. 離子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O中的CO32-代表的物質(zhì)可以是 A．CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3 4. 下列的離子方程式書寫不正確的是（ ） A． 硫酸與氯化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ B． 碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O C． 稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ D． CuO和鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+＝Cu2++ H2O 5. 能用H++OH-＝H2O表示的反應(yīng)是（?。? A

51、． 氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) B． 氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng) C． 氫氧化鉀與硫酸反應(yīng) D． 氫氧化鈉與醋酸反應(yīng) 6. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（?。? A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CＯ32-、NＯ3- C．Na+、H+、Cl-、CＯ32- D．K+、Cu2+、NＯ3-、SＯ４2- 7. 溶液中可能有SO４2-、CO32-、Cl-、OH- 的一種或幾種。 （1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，溶液中可能有 。 （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有 。 （3）當(dāng)溶液中有陽離子 和

52、 存在時，上述所有的陰離子都不可能存在。 8. 從①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 （1）實驗室制取CO2的反應(yīng) 。 （2）實驗室制取H2的反應(yīng) 。 （3）生成沉淀的反應(yīng) 。 （4）鹽與金屬的置換反應(yīng) 。 （5）酸堿之間的中和反應(yīng) 。