北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬 專(zhuān)題二 鎂、鋁、鐵 3．其它常見(jiàn)的金屬（如Mg、Al、Fe）知識(shí)導(dǎo)學(xué)

《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬 專(zhuān)題二 鎂、鋁、鐵 3．其它常見(jiàn)的金屬（如Mg、Al、Fe）知識(shí)導(dǎo)學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬 專(zhuān)題二 鎂、鋁、鐵 3．其它常見(jiàn)的金屬（如Mg、Al、Fe）知識(shí)導(dǎo)學(xué)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬專(zhuān)題二——鎂、鋁、鐵 3．其它常見(jiàn)的金屬（如Mg、Al、Fe） 　　[考點(diǎn)掃描] 　　1．Mg、Al的性質(zhì)。 　　2．Al2O3和Al(OH)3的兩性。 　　3．鐵的化學(xué)性質(zhì)。 　　4．鐵的氧化物和鐵的氫氧化物。 　　5．Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 　　6．Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)。 　　[知識(shí)指津] 　　1．Mg、Al的性質(zhì) 　　(1)物理性質(zhì)：鎂、鋁都是密度小、熔點(diǎn)低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂與鋁相比較，鋁的硬度、密度都比鎂大，熔沸點(diǎn)都比鎂高。二者都有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能及韌性和延展性。 　　(2)鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)及用途比較 　

2、鎂 鋁 與非金屬反應(yīng) 與X2、O2、S、N2等反應(yīng)，如： Mg＋SMgS,2Mg＋O22MgO 與X2、O2、S等反應(yīng)，如： 2Al＋3SAl2S3，4Al＋3O22Al2O3 與酸反應(yīng) Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，與氧化性酸濃H2SO4、HNO3反應(yīng)較為復(fù)雜 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室溫時(shí)，在濃硫酸、濃硝酸中鈍化 與水反應(yīng) Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 生成的Mg(OH)2能使酚酞試液變紅 去掉氧化膜的Al與沸水緩慢反應(yīng) 2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑ 與堿反應(yīng) 不反應(yīng) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H

3、2↑ 與氧化物反應(yīng) (干態(tài)置換) 2Mg＋CO22MgO＋C 鎂著火，不能用CO2滅之 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (鋁熱反應(yīng)) 用　　途 照明彈，制合金等 導(dǎo)線、電纜、炊具、化工、合金 　　2．Al2O3 　　Al2O3是一種白色難熔的物質(zhì)，不溶于水，是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。是典型的兩性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O 　　3．Al(OH)3 　　Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物，又能吸附色素，是典型的兩性氫氧化物，在酸或強(qiáng)堿中都能溶解，能用

4、平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)鋬尚噪婋x方程式如下： 　　H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH- 　　　　酸式電離　　　　　　　　　　　　　 堿式電離 　　4．“鋁三角”及其應(yīng)用――典型復(fù)分解關(guān)系 　　(1)“鋁三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角關(guān)系；有關(guān)離子方程式為： 　　Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 　　Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O； 　　Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(

5、OH)3↓ 　　或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 　　(2)應(yīng)用 　　①制取Al(OH)3，最好用鋁鹽與氨水作用或?qū)O2通人偏鋁酸鹽中； 　　②離子共存問(wèn)題：Al3+與S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促進(jìn)水解而不能大量共存，AlO2-與H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。有關(guān)離子方程式如下： 　　　Al3++3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋CO2↑，2Al3+＋3S2-＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑

6、 　　　AlO2-＋NH4+＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑，3AlO2-＋Fe3+＋6H2O＝3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ 　　5．鋁的圖像 　　(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量。圖1所示。 　　(2)向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量。圖2所示。 　　(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過(guò)量。圖3所示。 　　(4)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直至過(guò)量。圖4所示。 　　(5)向鹽酸中滴入NaAlO2溶液直至過(guò)量。圖5所示。 　　(6)向NaAlO2溶液中通人CO2直至過(guò)量。圖6所示。 　　6．既能與酸又能與堿反應(yīng)的

7、物質(zhì) 　　⑴某些單質(zhì)如Al、Si等； 　　⑵兩性氧化物如Al2O3； 　　⑶兩性氫氧化物如Al(OH)3； 　?、热跛岬匿@鹽如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等； 　?、啥嘣跛岬乃崾禁}如NaHCO3、NaH2PO4等； 　?、拾被帷⒌鞍踪|(zhì)等。 　　7．鐵的性質(zhì)鐵位于周期表中第四周期第Ⅷ族，常見(jiàn)的化合價(jià)有＋2、＋3價(jià)。化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 　?、倥c非金屬反應(yīng)，3Fe＋2O2Fe3O4、2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS； 　?、谂c水反應(yīng)，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； 　　

8、③與酸反應(yīng)，F(xiàn)e＋2H+＝Fe2+＋H2↑，常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化； 　?、芘c某些鹽溶液的反應(yīng)，如Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。 　　8．鐵的重要化合物 　　(1)氧化物，鐵南主要氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等，其性質(zhì)見(jiàn)下表： 鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗　　名 ―― 鐵紅 磁性氧化鐵 色　　態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 水溶性 不溶 不溶 不溶 與HCl反應(yīng) FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HC

9、l=FeCl2+2FeCl3+4H2O 與CO反應(yīng) FexO2＋yCOyCO2＋xFe 與Al反應(yīng) 3FexOy＋2yAlyAl2O3＋3xFe 　　注： 　?、偃N氧化物中Fe3O4最為穩(wěn)定，F(xiàn)e3O4在Fe的表面能起到保護(hù)作用，防止生銹。 　?、贔e3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3； 　　③FeO遇到強(qiáng)氧化性的酸如HNO3等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 　　(2)鐵的氫氧化物 鐵的氫氧化物 Fe(OH)2弱堿 Fe(OH)3弱堿 色　　態(tài) 白色固體 紅褐色固體 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 白

10、色→灰綠色→紅褐色 受熱分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 與酸反應(yīng) Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2O Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O 制　　備 相應(yīng)鹽與氨水或強(qiáng)堿作用 Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓ 相應(yīng)鹽與氨水或強(qiáng)堿作用 Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓ 　　注： 　　Fe(OH)2在水中穩(wěn)定存在的壽命只有幾秒鐘。在實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)，一定要用新制的Fe2+鹽和NaOH溶液，且滴管末端插入試管的液面下，再滴加NaOH溶液。Fe(OH)2與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Fe2+在水溶液中顯淺綠色，F(xiàn)e3+在水中呈黃色。

11、 　　(3)鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化――鐵三角，典型的氧化還原反應(yīng) 　　注： 　?、貴e遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，直接被氧化成Fe3+，而遇到弱氧化劑時(shí)，被氧化成Fe2+，同樣Fe2+只有碰到強(qiáng)氧化劑才能被氧化成Fe3+。 　?、诔Ｒ?jiàn)Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的離子方程式有： 　　　2Fe2+＋X2＝2Fe3+＋2X-(X＝Cl、Br) 　　　4Fe2+＋4H+＋O2＝4Fe3+＋2H2O 　　　2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 　　　3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋2H2O＋NO↑ 　?、鄢Ｒ?jiàn)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式有： 　　　2Fe3+

12、＋Fe＝3Fe2+，2Fe3+＋2I-＝I2＋2Fe2+，2Fe3+＋SO2+2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ 　　9．Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) 　　方法一：加入強(qiáng)堿或氨水溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀的為Fe3+，而產(chǎn)生白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀的為Fe2+； 　　方法二：滴入KSCN溶液，溶液變成紅色的為Fe3+，而無(wú)明顯現(xiàn)象的為Fe2+。 　　[范例點(diǎn)擊] 　　例1　將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　) 　　A．3mol·L-1的HCl　　　　 　　 　　B．4mol·L-1的HNO3 　

13、　C．8mol·L-1的NaOH　　　 　　D．18mol·L-1的H2SO4 　　解析　 　　由于Mg、Al與HNO3及濃H2SO4均無(wú)H2放出，排除B、D；Mg、Al與HCl均能反應(yīng)，放出H2，而與NaOH溶液作用，只有Al才能反應(yīng)，故本題答案為A。 　　答案　A 　　例2　將amolNa和amolAl一同投入到mg足量H2O中，所得溶液的密度為dg·L-1，該溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) 　　A． 　 　　B． 　　　　 　　C． 　 　　D． 　　解析　 　　本題中涉及的反應(yīng)有：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H

14、2O＝2NaAlO2＋3H2↑，去掉中間產(chǎn)物NaOH，有關(guān)系式：Na＋Al＋2H2O＝NaAlO2＋2H2↑，amolNa與amolAl正好完全反應(yīng)，生成amolNaAlO和2amolH2， 　　 　　答案　C 　　例3　寫(xiě)出以明礬、三氧化二鉻為主要原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)制取金屬鉻的有關(guān)化學(xué)方程式： 　　________________；________________；________________；________________。 　　解析　 　　鉻常用鋁熱反應(yīng)制得，而金屬鋁可通過(guò)Al2O3電解法而制得。 　　Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋

15、3NH4+， 　　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 　　2Al2O34Al＋3O2↑ 　　2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3 　　例4　往100mL1mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液得沉淀3.9g，則加入NaOH溶液的體積可能是多少mL? 　　解析　 　　n(Al3+)＝0.1L×1mol·L-1＝0.1mol，而n[Al(OH)3)]=＝0.05mol，說(shuō)明Al元素并沒(méi)有全部形成沉淀，故有兩解。 　　第一種情況：NaOH不足，n(NaOH)＝0.05mol×3＝0.15mol，v[NaOH(aq)]==150mL 　　第二種情況

16、：Al3+先與NaOH全部形成沉淀，后再溶解一部分，n(NaOH)＝0.1mol×3＋0.05mol＝0.35mol，v[NaOH(aq)]= ＝350mL。 　　答案　150mL或350mL 　　例5　下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是(　　) 　　A．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)　 　　B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng) 　　C．鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱　　 　　D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng) 　　解析　 　　選項(xiàng)A中Fe元素的變化是：FeFe3+Fe2+；B選項(xiàng)中Fe變成FeS；C選項(xiàng)中由于濃H2SO4是強(qiáng)氧化劑且條件是加熱，F(xiàn)e被氧化成高價(jià)；D選項(xiàng)中Fe與H2O(氣)作用，生成F

17、e3O4。故答案C。 　　答案　C 　　例6　某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(　　) 　　A．NH4+　　　 　　B．Mg2+　　　　 　　C．Fe2+　　 　　D．Al3+ 　　解析　 　　四種離子的變化情況分別是： 　　NH4+NH3↑(逸出)； 　　Mg2+Mg(OH)2↓Mg2+； 　　Fe2+Fe(OH)2↓Fe(OH)3↓Fe3+； 　　Al3+Al(OH)3↓AlO2-Al(OH)3↓Al3+。 　　答案　A、C 　　例7　試樣

18、X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 　　(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：________________。 　　(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)_______________(用m表示)。 　　解析　 　　溶液Y中的離子為Fe2+、Cu2+、H+和Cl-，粉末Z是Fe、Cu的混合物，故③中的反應(yīng)是：Fe＋Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e＋2H+=H2↑＋Fe2+；不溶物W應(yīng)該是Cu，故每份中產(chǎn)生的銅應(yīng)該是，由CuO～Cu，得每份CuO的質(zhì)量為0.625m。

19、 　　答案 　　(1)Fe＋Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e＋2H+=H2↑＋Fe2+　 　　(2)0.625m 　　例8　在2.0L CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，加入30g Fe粉，最后得到2.0L 0.25mol·L-1的FeSO4溶液及26g固體沉淀物，試求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度。 　　解析　 　　題中共涉及兩個(gè)反應(yīng)：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，F(xiàn)e＋CuSO4=FeSO4＋Cu，由于最后得到FeSO4溶液，故Fe應(yīng)過(guò)量。設(shè)CuSO4物質(zhì)的量濃度為x，F(xiàn)e2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為y，列方程組可解得。 　　由

20、于n(SO42-)不變，有方程： 　　2x＋6y=2.0L×0.25mol·L-1　　　　 (1) 　　反應(yīng)前固體鐵與溶液中鐵、銅元素總質(zhì)量與反應(yīng)后固體中鐵、銅與溶液中鐵元素總質(zhì)量相等。反應(yīng)前，銅、鐵元素總質(zhì)量為： 　　30g＋2x×64g·mol-1+2y×2×56g·mol-1 　　反應(yīng)后，銅、鐵元素總質(zhì)量為：2.0L×0.25mol·L-1×56g·mol-1＋26g，即有方程： 　　30g＋2x×64g·mol-1＋4y×56g·mol-1＝26g＋2.0L×0.25mol·L-1×56g·mol-1　 (2) 　　聯(lián)立(1)、(2)得：x=0.10mol·L-1，y=0.

21、05mol·L-1 　　答案　c(CuSO4)＝0.10mol·L-1　 c[Fe2(SO4)3]＝0.05mol·L-1 　　[變式操練] 　　1．將Mg、Al混合粉末10.2g溶于4mol·L-1的鹽酸500mL里。若加入2mol·L-1的NaOH溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種NaOH溶液為(　　) 　　A．1000mL　 　 　　B．500mL 　 　　C．100mL　　 　　D．1500mL 　　答案　A 　　2．將500mL濃度為amol·L-1的NaOH溶液滴加到500mL濃度為bmol·L-1的AlCl3溶液中。試推導(dǎo)a、b的關(guān)系，并計(jì)

22、算能得到Al(OH)3的物質(zhì)的量。 　　答案 　　分三種情況討淪： 　　①NaOH不足，即a≤3b時(shí)，n[Al(OH)3]= 　 　?、贜aOH足量，但生成的Al(OH)3不能全溶時(shí)，即3b

23、　AD 　　4．鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。 　　(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式： 　　(　)Fe(NO3)2＋(　)NaOH＋(　)Cl2→(　)Na2FeO4＋(　)NaNO3＋(　)NaCl＋(　)H2O，反應(yīng)中元素________________被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_______________。 　　(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是________________。 　　答案　 　　(1)1、8、2、1、2、4、4；Fe(+2)，4e-　

24、 　　(2)還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體能吸附雜物 　　5．稱(chēng)取0.200g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵轉(zhuǎn)化成Fe2+(所得溶液中不含其它還原性物質(zhì))。另取7.90g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O(摩爾質(zhì)量632g·mol-1)，溶解后稀釋至250mL。取30.0mL該溶液恰好與上述的Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為：Ce4+＋Fe2+＝Ce3+＋Fe3+。請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Fe2O3的摩爾質(zhì)量為160g·mol-1) 　　答案　3.60％ 　　[配套練習(xí)] 　　1．下列的金屬冶煉法，通常不宜采

25、用的是(　　) 　　A．用加熱法制金屬汞 　　B．用電解法制金屬鋁 　　C．用還原法制金屬鋅 　　D．用鋁熱法制金屬鉻 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。根據(jù)金屬的化學(xué)活潑性不同，分為三種常用的冶煉方法，熱分解法：適用于活潑性較差的金屬，如汞、銀；熱還原法：適用于金屬活潑性介于Mg～Cu之間的大多數(shù)金屬；電解法：適用于金屬活潑性很強(qiáng)的金屬，一般位于金屬活動(dòng)順序表中鋁前面的金屬。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　考綱要求“了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理”、“了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序”。此題考查學(xué)生對(duì)

26、金屬冶煉的方法及適用范圍的掌握情況，冶煉方法一般以金屬活動(dòng)順序?yàn)檩d體分類(lèi)。根據(jù)題意，只要識(shí)記這些金屬冶煉的方法就可解題。 　　2．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述，正確的是(　　) 　　A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 　　D．金屬元素在化合物中有時(shí)顯正價(jià)，有時(shí)顯負(fù)價(jià) 　　C．金屬元素的單質(zhì)一般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性 　　D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　有些金屬元素具有可變化合價(jià)，故當(dāng)其化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，A的敘述錯(cuò)誤。根據(jù)金屬離子的核外電子排布判斷金屬只有正化合價(jià)，故B不正確。由于金屬具

27、有自由電子，故金屬元素的單質(zhì)一般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性，C的敘述正確。大部分金屬元素的單質(zhì)在常溫下為金屬晶體，但有的例外，如汞，故D的敘述錯(cuò)誤。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　考綱要求“了解金屬的通性”。此題考查學(xué)生對(duì)金屬元素通性的理解、識(shí)記、分析的能力。 　　3．Wg鐵和鋁的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是相同條件下等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2體積的4倍(相同狀況)，則原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量比為(　　) 　　A．28:3　　　 　　B．14:3　　 　　C．9:2　　　 　　D．5:4 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　鋁是兩性金屬

28、，可分別與酸、堿反應(yīng)，而鐵只能與酸反應(yīng)。金屬與酸或堿反應(yīng)時(shí)都是金屬作還原劑，故可由金屬失電子數(shù)來(lái)衡量氫氣量。設(shè)鋁為1mol，則1mol鋁與燒堿反應(yīng)時(shí)失電子3mol。在與酸反應(yīng)時(shí)，1mol鋁同樣失電子3mol。為滿(mǎn)足等量金屬混合物與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣是與堿反應(yīng)時(shí)生成氫氣的4倍，即在與酸反應(yīng)時(shí)金屬應(yīng)失的總電子數(shù)為12mol，推出鐵應(yīng)失電子數(shù)為9mol，而鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)生成的是亞鐵，即1mol鐵失2mol電子，故9mol電子需鐵4.5mol，說(shuō)明在混合物中鐵與鋁的物質(zhì)的量比是9:2，其質(zhì)量比為28:3。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　考查學(xué)生對(duì)鐵、鋁性質(zhì)的理解和推理、分析問(wèn)題的能力。由題意可知可用反應(yīng)

29、式進(jìn)行解題，但注意最后求的是質(zhì)量比。 　　4．我國(guó)化學(xué)家侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下： 　　 　　(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)________________，副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)_______________。 　　(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是________________。 　　(3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。 　　(4)使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________________。 　　(5)

30、為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________。 　　(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有________________。 　　(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 　　(b)使NaHCO3更多地析出 　　(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度 　　[答案] 　　(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或制藥等 　　(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓或 　　　 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 　　　 NH4

31、HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 　　(3)CO2　 　　(4)I　 過(guò)濾 　　(5)稀硝酸和硝酸銀溶液 　　(6)a、c 　　[解析]　 　　(4)從影響平衡移動(dòng)的角度考慮，提高反應(yīng)物CO2和NH3的濃度，可使平衡向生成NaHCO3的方向移動(dòng)，故要使用循環(huán)I，使平衡向生成NaHCO3的方向移動(dòng)。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　考查學(xué)生對(duì)工業(yè)上制取純堿方法(侯氏制堿法)的理解和知識(shí)遷移、綜合思考問(wèn)題的能力。從題意要求析出NaHCO3來(lái)考慮影響平衡移動(dòng)的因素，故第6小題可從影響平衡移動(dòng)的知識(shí)來(lái)考慮。 　　5．某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有：H

32、+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-、NO3-等，試推斷： 　　第一種情況：一定有________________，可能有________________； 　　第二種情況：一定有________________，可能有________________； 　　[答案]　 　　若為酸性溶液，則必有H+，由于H+會(huì)與OH-、CO32-反應(yīng)，故不存在OH-、CO32-；NO3-在酸性條件下具有氧化性，不可能生成氫氣，故NO3-也不存在；而由于溶液成電中性，故應(yīng)有Cl-；可能含有K+、Mg2+。 　　若溶液呈堿性，則必有OH-；同時(shí)沒(méi)有H+、Mg2+；考慮到溶液成電中性，故應(yīng)有K+；可能有Cl-、CO32-、NO3-。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　考查學(xué)生對(duì)鋁的性質(zhì)的理解和知識(shí)的遷移能力、推理分析能力。由題干分析可知溶液是無(wú)色透明的，故要考慮離子的顏色；又能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故溶液要討論是酸性還是堿性的，由此可解題。