高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系課件 蘇教必修1

《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系課件 蘇教必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系課件 蘇教必修1（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4課時物質(zhì)的分散系專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系分類，知道膠體是一種重要的分散系。2.了解丁達(dá)爾效應(yīng)，并能區(qū)分溶液和膠體。3.了解電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念。4.會書寫部分電解質(zhì)的電離方程式。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)分散質(zhì)：_分散劑：_1.分散系概念及分類分散系概念及分類(1)概念分散系是指 。(2)組成由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系被分散的物質(zhì)一、分散系分散系容納分散質(zhì)的物質(zhì)溶液：分散質(zhì)粒子直徑_濁液：分散質(zhì)粒子直徑濁液又分為 懸濁液和乳濁液膠體：分散質(zhì)粒子直徑在之間(3)分類依據(jù)分散質(zhì)

2、粒子直徑大小分為三類分散系。小于1 nm(或109 m)大于100 nm(或107 m)分散系1100 nm(或109107 m)(4)除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙采用什么方法？答案答案根據(jù)三種分散系中粒子的直徑大小、結(jié)合濾紙的孔隙大小可知，溶液、膠體中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙，濁液不能透過，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙時應(yīng)用過濾的方法。答案相關(guān)視頻2.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用膠體的性質(zhì)和應(yīng)用(1)膠體的性質(zhì)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。當(dāng)光束通過CuSO4溶液時，無法觀察

3、到光亮通路。當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到。這是由于膠體粒子在光照時對光產(chǎn)生的散射作用形成的，叫作 。是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。一條光亮的通路丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)相關(guān)視頻(2)膠體的應(yīng)用在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10 mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置、觀察到的現(xiàn)象是 。加入Fe(OH)3膠體的燒杯中溶液變得澄清而透明相關(guān)視頻分散系及膠體的理解分散系及膠體的理解(1)分散質(zhì)微粒直徑的大小與分散系類別的關(guān)系：歸納總結(jié)歸納總結(jié)分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。分散系的性質(zhì)，如是否透明、均一、穩(wěn)定都由此決定。(2)膠體粒子直徑在

4、109107m之間，能透過濾紙。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(4)氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的顆粒而沉降，因此常作凈水劑。相關(guān)視頻1.下列敘述正確的是A.直徑介于1100 nm之間的粒子稱為膠體B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)答案解析易錯提醒活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1100 nm之間的分散系，A項錯誤；膠體和溶液都能通過濾紙，無法將二者分離，B項錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，直徑在1100 nm之

5、間，D項錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的簡單、便捷的方法。易錯提醒易錯提醒易錯提醒分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm之間正是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，也是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)等特有性質(zhì)的根本原因。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的最簡便方法，而不是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)以氯化鈉為例，分析電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ?？二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)答案答案氯化鈉晶體中的Na和Cl存在著靜電作用，不能自由移動，因此氯化鈉晶體不導(dǎo)電。氯化鈉晶體溶于水(或受熱熔化)時，晶體中Na與Cl之間的靜電作用被破壞，從而電離成能夠自由移動的Na和Cl。在外加電場的作用下，Na和Cl分別作定向移

6、動而導(dǎo)電。答案相關(guān)視頻(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。非電解質(zhì)：。如：蔗糖、乙醇、非金屬氧化物等。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物2.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的式子。試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4 ；。(2)NaOH、Ba(OH)2；。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3 ；。HCl=HClH2SO4=2HSONaOH=NaOHBa(OH)2=Ba22OHB

7、aCl2=Ba22ClNa2CO3=2NaCOAl2(SO4)3=2Al33SO1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較歸納總結(jié)歸納總結(jié) 電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離，常用電離方程式表示在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離物質(zhì)類別酸堿鹽 活潑金屬氧化物 水非金屬氧化物 非酸性氣態(tài)氫化物 多數(shù)有機(jī)物2.書寫電離方程式注意事項書寫電離方程式注意事項符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價；質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子的個數(shù)相等；電

8、荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相加呈電中性。2.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用特別提醒解析解析在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，A、B正確；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，C錯誤；水是電解質(zhì)，D正確。特別提醒特別提醒特別提醒(1)物質(zhì)

9、導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。3.下列電離方程式中正確的是A.Ca(OH)2=Ca22(OH)B.FeCl3=Fe23ClC.H2SO4=HSOD.Al2(SO4)3=2Al33SO答案解析解析解析A項中氫氧根離子不應(yīng)加括號；B項中鐵應(yīng)為三價鐵離子；C項中氫離子應(yīng)寫為2H；D項正確。1.膠體學(xué)習(xí)小結(jié)本質(zhì)特征：膠體微粒直徑在1100 nm之間鑒別：區(qū)別膠體與其他分散系的最簡單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)2.電解質(zhì)判斷依據(jù)：化合物溶于水或受熱熔化發(fā)生電離物質(zhì)類別：酸、堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物和水等電離方程式：原子守恒

10、、電荷守恒達(dá)標(biāo)檢測1.下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是A.霧 B.KCl溶液C.蛋白質(zhì) D.新制Cu(OH)2懸濁液12345解析解析根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液。三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm。霧、蛋白質(zhì)屬于膠體，新制Cu(OH)2懸濁液屬于濁液，KCl溶液屬于溶液，故B中分散質(zhì)微粒半徑最小。答案解析6解析解析純水不屬于分散系；屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；淀粉溶液、豆?jié){、云、霧都屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)。12345答案解析2.下列物質(zhì)中

11、，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液純水豆?jié){蔗糖溶液CuSO4溶液云、霧A.B.C.D.63.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl晶體、BaSO4 B.鐵、二氧化硫C.液態(tài)醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液解析解析A中均為電解質(zhì)；B中鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液。12345答案解析64.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A.兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾

12、效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析解析膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。12345答案解析65.下列說法正確的是A.難溶于水的化合物是非電解質(zhì)B.某化合物的水溶液可以導(dǎo)電，所以該化合物是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化和溶于水時都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)12345答案解析6解析解析難溶于水的鹽如BaSO4，溶于水的部分能完全電離，故屬于電解質(zhì)，A錯誤；溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定電離，如SO2、NH3不屬于電解質(zhì)，B錯誤；硫酸溶于水導(dǎo)電，熔化時不導(dǎo)電，C錯誤；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確。1234566.(1)以下

13、為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH屬于電解質(zhì)的是 (填序號)。12345答案解析6解析解析單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：。KHSO4：。HNO3：。Na2CO3：。Fe2(SO4)3：。12345答案解析6Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCOFe2(SO4)3=2Fe33SO123456(3)對(2)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是 (填序號，下同)，屬于堿的是 ，屬于鹽的是 。12345答案解析6解析解析根據(jù)酸、堿、鹽電離的實質(zhì)進(jìn)行判斷，進(jìn)行鹽的判斷時要注意，沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH )和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸。本課結(jié)束