北京專用中考化學 專題七 三年模擬 考點3 金屬資源

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1、北京專用中考化學 專題七 三年模擬 考點3 金屬資源 1. 下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是 A. 金戒指 B. 鋁蒸鍋 C. 鐵錘 D. 銅導線 2. 利用鋅礦廢渣（主要成分為 Zn 和 CuO）制備硫酸鋅的主要轉化過程如下（雜質不溶于水，不參與反應）： 廢渣→①過量稀硫酸 混合液→②適量的鋅 硫酸鋅 (1) 廢渣與稀硫酸反應的化學方程式有 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 和 。 (2) 混合液中溶質的成分除 CuSO4 外，還有 。 3. 21 世紀是鈦的世紀。利用鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti

2、）的過程如下： 鈦白粉→①氯氣、焦炭/高溫四氯化鈦→②鎂/高溫海綿鈦 (1) ①中的反應為 TiO2+2Cl2+2C===高溫TiCl4+2CO，若有 80?t?TiO2 參與反應，理論上參加反應的碳的質量為 t。 (2) ②中發(fā)生置換反應的化學方程式為 。 4. 某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有相當量的銅、鋅以及能造成污染的硫。對煙泥中銅、鋅回收再利用并對硫進行適當處理的主要流程如下。 (1) 反應器 1 中，銅轉化為 。 (2) 反應器 2 中，加入的酸浸液 X 為 （寫化學式）。 (3) 反應器 3 中，發(fā)生的反應的化學方程式為

3、 。 5. 還原鐵粉是化工生產及實驗室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬（FeSO4?7H2O）為原料制備還原鐵粉的工藝流程如圖 1。 (1) 轉化時，將 (NH4)2CO3 溶液加入到 FeSO4 溶液中，目的是制得 FeCO3。 將 FeCO3 濁液暴露在空氣中，發(fā)生反應的化學方程式為：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4X，其中 X 是 。 (2) 焙燒時，發(fā)生的反應有： ① 2Fe(OH)3===高溫Fe2O3+3H2O↑； ② CO2+C===高溫2CO； ③ 3CO+Fe2O3===高溫2Fe+3CO2， 其中屬于分解反應的是 （

4、填序號）。 (3) 在焙燒過程中需加入 CaCO3 進行脫硫處理。圖 2 為加 CaCO3 和不加 CaCO3 對還原鐵粉產率的影響，由圖可以得出的結論是 。 6. 春秋時期我國已經掌握了冶鐵技術，“金柄鐵劍”就是一個證明。 (1) 鐵劍劍刃可以打造得很薄，利用的金屬性質是 。 (2) 鐵制劍身銹跡斑斑，金制劍柄依然金光燦燦，請從物質性質的角度解釋其原因： 。 7. 常見的鍋有陶瓷鍋、鐵鍋、銅鍋等。 (1) 與陶瓷鍋相比，用銅鍋加熱更快，利用的金屬性質是 。 (2) 鐵鍋清洗后如未擦干，容易產生紅色鐵銹，該過程中發(fā)生了 （填

5、“物理”或“化學”）變化。 (3) 銅鍋加熱后，鍋底容易產生一層黑色的氧化銅，反應的化學方程式為 。 (4) 用鋼絲球清洗銅鍋時，用力過大容易在銅鍋上產生劃痕。說明鋼的硬度比銅 （填“大”或“小”）。 8. 從礦物中提煉金屬，對人類文明的進步影響深遠。 (1) 孔雀石的主要成分中，含有的金屬元素是 。 (2) 工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式是 。 (3) 礦物的儲量有限且不能再生。寫出保護金屬資源的一條措施 。 (4) 輝銅礦的主要成分 Cu2S 中，銅元素質量分數的計算式是 。 9. 2022 年東京奧運

6、會計劃從廢舊電子設備中回收金、銀、銅來制作獎牌，現已收集到 30?kg 黃金、 4.1?t 白銀和 2.7?t 銅。 (1) 下列性質中，與金、銀、銅可用于制作獎牌無關的是 （填字母序號）。 A.有金屬光澤 B.導電性好 C.化學性質較穩(wěn)定 (2) 用酸浸泡可將廢舊電子設備中的鋁、鐵等金屬除去，過濾可得到金、銀、銅。請從金屬活動性順序的角度解釋原因： 。 10. 如圖所示，用細線系住寬 1?cm 的銅片使之平衡，然后在銅片一端用酒精燈加熱。 (1) 加熱一段時間后，發(fā)現銅片不能保持平衡，請用質量守恒定律解釋其原因： 。 (2) 若想用如圖裝置證

7、明銅具有導熱性，還需要的操作是 。 11. 課外小組參觀某鋼鐵公司時，對冶鐵和煉鋼工藝有了新的認識。 已知：生鐵的含碳量高于鋼。 (1) 高爐中一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的化學方程式為 。 (2) 三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 （寫出 1 個即可）。 (3) 向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中 （填儀器名稱）的作用。 (4) 在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是 。 12. 許多制藥廠、化工廠在生產中會產生大量的鐵泥（主要含 Fe 、 FeO 、 Fe2O3 等物質),若以鐵泥為

8、原料制備 FeSO4?7H2O，可實現廢物利用。其主要流程如下。 鐵泥→酸浸↓硫酸→過濾→還原↓鐵屑→調節(jié)pH→結晶→產品 已知：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (1) 酸浸過程中鐵發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2) 還原過程中，元素化合價發(fā)生改變的是 。 (3) 產品在結晶前需要調節(jié) pH。若 pH 過高需要加入 進行調節(jié)。 13. 《千里江山圖》是我國青綠山水畫代表作之一。青綠山水畫中使用多種礦物顏料，如：金茶末取材于褐鐵礦（Fe2O3）、巖焦茶取材于水錳礦[ MnO(OH) ]等。 (1)

9、工業(yè)上用一氧化碳和褐鐵礦煉鐵的原理是 （用化學方程式表示）。 (2) 依據化學式計算 MnO(OH) 的相對分子質量是 88，計算式為 。 14. 世界上每年因銹蝕而損失大量鐵制品。某化學小組設計如下實驗，探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。 【進行實驗】 實驗 1：分別取鐵釘按下圖裝置所示，放置一周，結果如下： 實驗 2：分別取鐵釘浸于等體積的不同試劑中，放置一周，結果如下： (1) 【解釋與結論】 i 鐵生銹屬于 （填“物理”或“化學”）變化。 ii 鐵銹中含有 Fe 、 O 、 H 元素，從元素守恒角度說明理由： 。 iii

10、實驗 1 中，證明鐵生銹需要與水接觸的現象是 。 iv 實驗 2-1 中，U 形管左側液面上升的原因是 。 v 實驗 2 的目的是 。 (2) 【反思與評價】 結合本實驗，對于鐵制品的保存，你的建議是 。 答案 1. 【答案】B 【解析】鋁蒸鍋利用了金屬的導熱性。 2. 【答案】 (1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2) ZnSO4 、 H2SO4 【解析】 (1) Zn 為氫前金屬，CuO 為金屬氧化物，加入過量稀硫酸時，廢渣中 Zn 和 CuO 均會和稀硫酸發(fā)生化學反應，故廢渣與稀硫酸反應的化學方程式

11、有 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 和 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 (2) 混合液中溶質的成分有廢渣與稀硫酸反應生成的 CuSO4 、 ZnSO4，還有過量的 H2SO4。 3. 【答案】 (1) 24 (2) TiCl4+2Mg===高溫2MgCl2+Ti 【解析】 (1) 根據題目中所給化學方程式可知，TiO2+2Cl2+2C===高溫TiCl4+2CO，每 80 份質量的 TiO2 會消耗 24 份質量碳，故當有 80?t?TiO2 參與反應，理論上參加反應的碳的質量為 24?t。 (2) 由題圖所示的生產過程可知，②中發(fā)生置換反

12、應，化學方程式為 TiCl4+2Mg===高溫2MgCl2+Ti。 4. 【答案】 (1) CuO (2) H2SO4 (3) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【解析】 (1) 反應器 1 中，銅轉化為含銅元素的物質 CuO。 (2) 反應器 2 中，氧化銅和氧化鋅分別轉化為硫酸銅和硫酸鋅，所以加入的酸浸液 X 為硫酸，反應的方程式為 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 (3) 由最終得到的是銅和硫酸鋅晶體知，反應器 3 中發(fā)生的反應的化學方程式為 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 5.

13、 【答案】 (1) CO2 (2) ① (3) 其他條件相同時，在焙燒 2～4 小時之內，焙燒相同時間，加碳酸鈣能夠提高還原鐵粉的產率 【解析】 (1) 依據質量守恒定律知，化學反應前后，原子的種類、個數、質量不變，可推測空白處 X 為 CO2。 (2) 由一種物質發(fā)生化學反應生成兩種或兩種以上物質的反應為分解反應，題給反應中只有①屬于分解反應。 (3) 圖 2 中兩條折線分別對應不加碳酸鈣與加入碳酸鈣，橫坐標表示焙燒時間，且焙燒時間為 2～4 小時，縱坐標表示還原鐵粉產率，故根據圖 2 分析可得出結論：其他條件相同時，在焙燒 2～4 小時之內，焙燒相同時間，加碳

14、酸鈣能夠提高還原鐵粉的產率。 6. 【答案】 (1) 延展性 (2) 鐵的化學性質比金活潑（或金的化學性質穩(wěn)定，鐵易生銹） 【解析】 (1) 金屬能夠拉成絲或制成薄片，利用的金屬性質是延展性。 (2) 鐵制劍身銹跡斑斑，金制劍柄依然金光燦燦，說明鐵的化學性質比金活潑（或金的化學性質穩(wěn)定，鐵易生銹）。 7. 【答案】 (1) 導熱性 (2) 化學 (3) 2Cu+O2?2CuO (4) 大 【解析】 (1) 與陶瓷鍋相比，用銅鍋加熱更快，利用的金屬性質是導熱性。 (2) 鐵鍋清洗后如未擦干，容易產生紅色鐵銹，鐵銹是不同于鐵的新物質，

15、所以該過程中發(fā)生了化學變化。 (3) 銅鍋加熱后，鍋底容易產生一層黑色的氧化銅，是銅和氧氣反應產生的，反應的化學方程式為 2Cu+O2?2CuO。 (4) 用鋼絲球清洗銅鍋時，用力過大容易在銅鍋上產生劃痕，說明鋼的硬度比銅大。 8. 【答案】 (1) Cu (2) 3CO+Fe2O3====高溫3CO2+2Fe (3) 防止金屬腐蝕等 (4) 64×264×2+32×100% 【解析】 (1) 孔雀石的主要成分中，Cu 是金屬元素，其他的都是非金屬元素。 (2) 工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式是 3CO+Fe2O3====高溫3C

16、O2+2Fe。 (3) 保護金屬資源的措施有：防止金屬腐蝕，合理開采礦物，節(jié)約金屬資源等。 (4) Cu2S 中銅元素質量分數的計算式是 64×264×2+32×100%。 9. 【答案】 (1) B (2) 金、銀、銅在金屬活動性順序中排在氫后，鋁、鐵在氫前 【解析】 (1) 獎牌不是用來導電的，金、銀、銅用于制作獎牌與導電性無關，故選B。 (2) 在金屬活動性順序中，鋁、鐵排在氫前，與酸反應生成可溶性的鹽溶液，而金、銀、銅排在氫后，不與酸發(fā)生化學反應，過濾可得到金、銀、銅。 10. 【答案】 (1) 銅與氧氣反應生成的氧化銅的質量大于參加反應

17、的銅的質量 (2) 測量加熱前后右側銅片的溫度 【解析】 (1) 銅與氧氣反應生成的氧化銅的質量大于參加反應的銅的質量，故加熱一段時間后，銅片不能保持平衡。 (2) 可通過測量加熱前后右側銅片的溫度來證明銅具有導熱性。 11. 【答案】 (1) 3CO+Fe2O3====高溫2Fe+3CO2 (2) S+O2====高溫SO2 、 4P+5O2====高溫2P2O5 等（書寫 1 個，合理即可） (3) 玻璃棒 (4) 防止高溫條件下鐵被氧化 【解析】 (2) 三脫裝置中進去的物質有生鐵、氧氣，但是要脫去 S 、 P 、 Si，就要讓這些物質參

18、加反應，故三脫裝置中發(fā)生的反應有 S+O2====高溫SO2 、 4P+5O2====高溫2P2O5 等。 (3) 在化學實驗中，玻璃棒有攪拌的作用，向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中玻璃棒的作用。 (4) 在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是排盡裝置中的空氣，防止高溫條件下鐵被氧化。 12. 【答案】 (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2) Fe（或 Fe 和 H） (3) 硫酸 【解析】 (1) 鐵在金屬活動性順序中排在氫前，能夠與硫酸發(fā)生化學反應。 (2) 還原過程發(fā)生的反應之一

19、是 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，其中鐵單質中 Fe 元素化合價為 0，Fe2(SO4)3 中 Fe 元素化合價為 +3，FeSO4 中 Fe 元素化合價為 +2，則還原過程中，元素化合價發(fā)生改變的是鐵元素。 (3) 產品在結晶前需要調節(jié) pH。若 pH 過高，應加入酸性物質。由流程圖知，加入的酸應選擇硫酸。 13. 【答案】 (1) 3CO+Fe2O3====高溫2Fe+3CO2 (2) 55+16+16+1 【解析】 (2) MnO(OH) 的相對分子質量為 55+16+16+1=88。 14. 【答案】 (1) i 化學 ii

20、 反應物鐵釘、氧氣和水中含 Fe 、 O 、 H 元素 iii 1-1 中無明顯現象、 1-3 中鐵釘表面有紅色固體 iv 鐵生銹消耗氧氣，裝置內氣壓小于外界大氣壓，使 U 形管中液體向裝置內流動 v 探究試劑種類對鐵生銹速率的影響 (2) 保持干燥、隔絕氧氣、避免與 NaCl 及酸性物質接觸等 【解析】 (1) i 鐵生銹是因為鐵與潮濕的空氣發(fā)生反應，故鐵生銹屬于化學變化。 ii 根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不發(fā)生改變，依據實驗 1 可推斷鐵與氧氣和水共同作用生銹，反應物鐵釘、氧氣和水中含 Fe 、 O 、 H 元素，則生成的鐵銹中就含有 Fe 、

21、 O 、 H 元素。 iii 由題表知，實驗 1-1 中無明顯現象、實驗 1-3 中鐵釘表面有紅色固體，可證明鐵生銹需要與水接觸。 iv 依據實驗 1 可知，鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，故實驗 2 鐵生銹過程中消耗氧氣，使裝置內氣體減少，氣壓小于外界大氣壓，使 U 形管中液體向裝置內流動，故實驗 2-1 中，U 形管左側液面上升。 v 實驗 2 的自變量是試劑種類，因變量是 U 形管左側液面上升的高度，而 U 形管左側液面上升的高度體現了鐵消耗氧氣的速率，也就是鐵生銹的速率，故實驗 2 的目的是探究試劑種類對鐵生銹速率的影響。 (2) 由兩組實驗可知，鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，而鐵生銹的速率與試劑的種類有關，NaCl 及酸性物質能夠加快鐵生銹的速率，保存鐵制品，應注意保持干燥、隔絕氧氣、避免與 NaCl 及酸性物質接觸等。