（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(十四) 第14講 原子結(jié)構(gòu)、核素（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(十四)　[第14講　原子結(jié)構(gòu)、核素] 1．核磁共振技術(shù)已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)。下列各組原子均可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是(　　) A．4He、18O、24Mg　　　　　 B．10B、12C、31P C．2H、14N、40K D．7Li、27Al、28Si 2．一定量的锎(Cf)是醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1 mg(Cf)每秒約放出2.34×109個中子。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是(　　) A．(Cf)原子中，中子數(shù)為154 B．(Cf)原子中，質(zhì)子數(shù)為98 C．(Cf)原子

2、中，電子數(shù)為98 D．锎元素的相對原子質(zhì)量為252 3．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖K14－1所示的方法形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　) 圖K14－1 A．①②③互為同位素 B．①②③互為同素異形體 C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 4．金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是(　　) A.Ti和Ti中均含有22個中子 B.Ti和Ti核外均有4個電子層 C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 D.Ti和Ti的

3、性質(zhì)完全相同 5．[2012·福建廈門檢測] 長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是(　　) A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B．它們都是強氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強還原劑 6．具有廣泛用途的Co放射源首次實現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子Co、Co、Co和Co。以下關(guān)于鈷原子的說法正確的是(　　) A.Co、Co、Co、Co和Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體 B.Co放射源可以用來治療癌癥，其中中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6 C.Co、

4、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同 D.Co、Co、Co、Co和Co互為同分異構(gòu)體 7．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(　　) A．2a＋2　　　　　 B．2a＋10 C．a(chǎn)＋2 D．2a 8．有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；37Cl2。 回答以下問題： (1)以上11種微粒共含有__________種核素，屬于________種元素。 (2)互為同位素的是________；________；________。 (3)質(zhì)量數(shù)

5、相等的微粒是__________。 (4)形成的水分子共有________種。 (5)核外電子數(shù)相等的粒子共有________組。 9．[2012·臨沂一模] 下列說法中，正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．1H和2H的化學性質(zhì)相同 C．HO與HO互為同素異形體 D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同 10．[2012·威海一模] 甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是(　　) A．甲與乙電子層數(shù)相同 B．甲與乙最外層電子數(shù)相同 C．甲與乙的單質(zhì)都是非金屬 D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù) 11．已知

6、元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＋m＋n B．a(chǎn)＝b－m＋n C．a(chǎn)＝b＋m－n D．a(chǎn)＝b－m－n 12．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是(　　) A．S2－ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋ 13．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有(　　) A．1對 B．2對 C．3對 D．4對 14．不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、

7、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．1HO和1HO的相對分子質(zhì)量不同 C．13C和15N原子的原子序數(shù)相差2 D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強 15．設X、Y、Z代表3種元素。已知： ①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個； ③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。 據(jù)此，請?zhí)羁眨? (1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱X________，Y________

8、，Z________。 (2)寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 16．原子序數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層

9、數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。 請回答： (1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。 (2)XZ3化合物的分子式是________，電子式是________。 (3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________、________。 17．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。 (2)元

10、素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學反應方程式________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_________

11、_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18．科學家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。據(jù)此信息回答下列問題： (1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________、__________、____

12、______。 (2)已知氧有O、O、O三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。 (3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期________族，原子核穩(wěn)定性R________R(填“<”、“>”或“＝”)。 課時作業(yè)(十四) 1．C　[解析] A項，4He、18O、24Mg三種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)；B項，12C原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)；C項，2H、14N、40K三種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為奇數(shù)；D項，28Si原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)。 2．D　[解析] 252只代表锎元素中某同位素的質(zhì)量數(shù)，而不是

13、锎元素的相對原子質(zhì)量。 3．A　[解析] 從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知分別為H、H、H。 4．B　[解析] Ti和Ti互為同位素，中子數(shù)必定不相等，故A錯誤。同分異構(gòu)體必須是化合物，C錯誤。Ti和Ti的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不完全相同(如密度)，故D錯誤。 5．D　[解析] LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應為8∶9∶10，A錯；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，B錯；H、D、T之間互稱同位素，C錯。 6．B　[解析]　Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理

14、性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同，故A、C、D錯；Co的中子數(shù)為60－27＝33，與電子數(shù)之差為33－27＝6，故B正確。 7．A　[解析] 最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)，則該元素位于第二周期。 8．(1)11　6 (2)H、H、H　16O、18O　12C、14C (3)40K、40Ca　(4)12　(5)4 [解析] (1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；(2)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素；(3)原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；(4)每種氧原子(如16O)可與三種氫的同位素形成的水分子分別是：HO、HO、HO、H16OH、H16O H、H16O H，所以兩種氧的核素與

15、三種氫的核素可形成12種水分子。(5)同位素的核外電子數(shù)相等；由同位素構(gòu)成的原子數(shù)相同的分子中核外電子數(shù)相等。 9．B　[解析] A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，錯誤； B．1H和2H互為同位素，化學性質(zhì)相同，正確；C.同素異形體指的是單質(zhì)，HO與HO不是同素異形體，錯誤；D.Na和Na＋ 屬于同種元素，但由于核外電子數(shù)不同，所以性質(zhì)不同，錯誤。 10．D　[解析] 本題主要信息是原子的電子排布特點?？梢韵雀鶕?jù)核外電子排布規(guī)律確定可能的元素名稱，再確定位置，從而推斷單質(zhì)的性質(zhì)等。L層最多可有8個電子，當其他層共有4個電子時符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當L層未

16、填滿電子時，K層的2個電子已填入，此時L層應有4個電子，碳符合條件，則甲、乙指的是碳和鎂，D選項符合題意。 11．A　[解析] 在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。因為Xm＋和Yn－具有相同的核外電子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核外電子數(shù)，aXm＋的核外電子數(shù)等于a－m，bYn－的核外電子數(shù)為：b＋n，則：a－m＝b＋n。 12．B　[解析] 本題主要考查元素周期表中元素離子的電子層排布與離子所帶電荷數(shù)的關(guān)系。S2－的核外電子排布為：，Mg2＋的核外電子排布為：，Be2＋的核外

17、電子排布為：，H＋的所帶電荷數(shù)為1，其離子的核外電子層數(shù)為0。 13．B　[解析] 解答此類習題時，首先把指定范圍內(nèi)的元素符號、原子序數(shù)寫出，然后根據(jù)指定條件和要求進行聯(lián)想、重組得出結(jié)論。在周期表的前10號元素中，電子層數(shù)之比只有1∶2，最外層電子數(shù)之比與之相等，若為1∶2，則為H和Be；若為2∶4，則為He和C。 14．B　[解析] A項中34S的中子數(shù)為34－16＝18，不正確；B項中H2O的相對分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，故B項正確；C項中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決定，應該為1，C項不正確；D中2H＋和1H＋化學性質(zhì)相同，故D項不正確。 15．(1)鉀　氯　

18、氧　(2)OH－＋H＋===H2O [解析] 由②③推測4核42電子的負一價陰離子為ClO，則Y為Cl，Z為O，那么X為K。 16．(1)氮　碳　氫　(2)NH3　HN,,H H (3)HNO3或HNO2　H2CO3或H2C2O4等有機酸 [解析] 由Y入手進行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設可推斷為NH3。 17．(1) (2)X(或氧)　S＋O2SO2或2H2S＋O2===2H2O＋2S (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2

19、H2O2N2＋4H2O [解析] 首先推斷四種元素是什么。X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素。Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，所以W為N元素。 18．(1) (2)8O　(3)七?、鬉　> [解析] (1)、(2)根據(jù)題意不難完成；(3)根據(jù)元素在周期表中的位置進行推斷：原子序數(shù)為2、10、18、36、54、86、118，分別對應元素為第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114號可看成在118號元素的位置(第七周期的0族)再往前數(shù)四個位置，即為114號元素所在的位置，它為第七周期ⅣA族。