2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學方程式書寫及反應熱計算

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1、2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學方程式書寫及反應熱計算 ?易錯題查找 【易錯題】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)。 A．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 D．已知2C(s)

2、＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 ?查缺行動 【知識補缺】 1、中和熱概念 在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱。 ①中和反應的實質(zhì)是H＋和OH－反應生成H2O。若反應過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應熱不等于中和熱。 ②對于強酸和強堿的反應，其中和熱基本上是相等的，都約為57.3 kJ·mol－1。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應，中和熱一般低于57.3 kJ·mol－1。因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應。 2、燃燒熱概念 在1

3、01 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 ①燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學方程式時，一般以燃燒物前化學計量數(shù)為1的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。 ②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2(g)，H→H2O(l)等。 3、有關放熱反應和吸熱反應的判斷。 不能通過看一個反應是否需要加熱來判斷其是吸熱反應或放熱反應，因為需加熱的反應不一定都是吸熱反應，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應的進行，但屬于放熱反應，只有需持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應，而只是通過加熱來引起反應，反應開始后則無須加熱的

4、反應屬于放熱反應。 4、有關利用蓋斯定律的計算，合理設計反應途徑，正確加減熱化學方程式及其ΔH求得未知熱化學方程式及ΔH。 【方法補缺】 1、利用蓋斯定律計算反應熱的模式與要領 （1）計算模式 先確定待求的反應方程式 找出待求熱化學方程式中各物質(zhì)在已知熱化學方程式中的位置 根據(jù)待求熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)和位置對已知熱化學方程式進行處理，得到變形后的新熱化學方程式。 將新得到的熱化學方程式進行加減（反應熱也進行相應的加減） （2）計算要領 ①當反應方程式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應乘以或除以某數(shù)。 ②反應式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、

5、“－”，即把ΔH看作一個整體進行運算。 ③通過蓋斯定律計算反應熱和比較反應熱的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。 ④在設計反應過程時常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣時，會吸熱；反之會放熱。 ⑤當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 2、熱化學方程式的書寫的“六大”要點 （1）注意ΔH的符號和單位 若為放熱反應，ΔH為“－”；若為吸熱反應，ΔH為“＋”。ΔH的單位為kJ·mol－1。 （2）注意反應熱的測定條件 書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件(溫度、壓強)，但絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下測定的，此

6、時可不注明溫度和壓強。 （3）注意熱化學方程式中的化學計量數(shù) 熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 （4）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài) 反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用↑和↓。 （5）注意ΔH的數(shù)值與符號 熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應完成的物質(zhì)的量有關，所以熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量

7、數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。 逆反應的反應熱數(shù)值相等，但符號相反。 （6）注意燃燒熱和中和熱 ?及時補漏 【補漏1】下列說法或表示方法中，正確的是(　　)。 A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多 B．a(chǎn) ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1 C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

8、　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1 D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【解析】A、硫蒸氣含有的能量比等質(zhì)量的硫固體多，故硫蒸氣完全燃燒放出的熱量比等質(zhì)量的硫固體放出的熱量多，正確；B、熱化學方程式?jīng)]有標明溫度和壓強，錯誤；C、燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)為1，錯誤；D、醋酸電離需吸熱，因此稀醋酸溶液

9、與稀NaOH溶液反應的ΔH應大于－57.3 kJ·mol－1，錯誤。 【答案】A 【易錯點分析】本題考查了熱化學方程式書寫的技巧，同時也涉及燃燒熱、中和熱等容易出錯的概念，考查內(nèi)容多，覆蓋范圍大，是高考的?？碱}型。 【補漏2】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　)。 A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ

10、·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 【補漏3】 (2012·江西四市聯(lián)考)根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是(　　)。 物質(zhì) 金剛石 石墨 外觀 無色，透明固體 灰黑，不透明固體 熔點 ？ ？ 燃燒熱/(kJ·mol－1) 395.4 393.5 A．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 C．由表中信息可得如圖所示的圖像 D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的 【答案】B 【解析】A、根據(jù)燃燒熱的定義知C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，C(金