《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微型專題重點(diǎn)突破（一）課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微型專題重點(diǎn)突破（一）課件 蘇教版必修2.ppt（39頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、微型專題重點(diǎn)突破(一),專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.學(xué)會(huì)粒子(原子、離子)半徑大小的比較，會(huì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。 2.根據(jù)“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，學(xué)會(huì)解答元素推斷題的方法。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)元素周期表和元素周期律建立相關(guān)知識(shí)應(yīng)用的思維模型。,,,微型專題,考題精選,內(nèi)容索引,微型專題,一、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用,例1現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：,答案,解析,(1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。,解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子
2、排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以W為氮元素。,氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。,解析H和O按原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2，共有18個(gè)電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息知反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H42H2O2===N24H2O。,(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、
3、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式： _________________________________________。 (3)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。,答案,解析,氧,2H2SO2===2H2O2S(其他合理答案亦可),N2H42H2O2===N24H2O,核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用 (1)確定元素的種類 根據(jù)原子核外電子排布的某種特點(diǎn)可以確定元素的種類。,(
4、2)推斷元素的性質(zhì),變式1(2018寧夏育才中學(xué)下學(xué)期期中)某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 A.HNO3 B.H3PO4 C.H2SO4 D.HClO4,解析某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該原子M層電子數(shù)為7，故為Cl元素；最高正化合價(jià)為7，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確。,答案,解析,,二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷,例2下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?答案,解析,,解析Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確； MgCl2、AlCl3溶液中分
5、別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤； H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以通過測(cè)定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確； 利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。,(1)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷，越靠前，金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷，金屬
6、陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若XnYXYm，則Y比X金屬性強(qiáng)。,(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子(或氫化物)還原性強(qiáng)弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若AnBABm，則B比A非金屬性強(qiáng)。,變式2下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是 A.鈉和鎂分別
7、與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱 B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出 銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱 C.酸性：H2CO3
8、小比較正確的是 A.NaClNaAl3 C.Na
9、期，原子序數(shù)從大到小的順序?yàn)閍bcd，Y的金屬性強(qiáng)于X，故Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)于X。則Z的非金屬性強(qiáng)于R。aXm和bYn的電子數(shù)相同，故abmn。綜上所述，A正確。,變式3四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對(duì)下列敘述的判斷正確的是 abnm元素的原子半徑：YXRZ 元素非金屬性：ZR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：XY A. B.只有C. D.,答案,解析,,四、根據(jù)“位構(gòu)性”關(guān)系推斷元素,例4(2017南寧下學(xué)期期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
10、，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是 A.W與X可形成至少兩種化合物 B.X的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YZ D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W
11、正確； Na核外有2層，Cl核外有3層，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，B錯(cuò)誤； 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：ClS，因此HClO4H2SO4，C錯(cuò)誤； 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：OS，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，D錯(cuò)誤。,元素推斷的解題思路 (1)已知元素原子或離子的核外電子排布 先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。 (2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性) 由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置。,(3)已知元素在周期
12、表中的位置,解析根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。 C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2ONH3； D項(xiàng)，NH3為10e微粒，而N2H4為18e微粒。,變式4短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是 A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X) B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D.X、Y兩種元素可形成分別含有10e和18e的化合物,答案,解析,,考題精選,1.(2018壽光4月月考)下列敘述中
13、，正確的是 A.所有主族中都有非金屬元素 B.同周期元素中，A族元素的原子半徑最大 C.過渡元素都是金屬元素 D.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,7,8,解析A族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； 同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； 元素周期表中從B族到B族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項(xiàng)C正確； A族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2018清華大學(xué)附中月考)A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An、Bn、C
14、m具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且nm，則下列關(guān)系正確的是 A.abc B.acb C.abmn D.acnm,答案,解析,,解析離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有anbncm，nm，可知acb，故A錯(cuò)誤、B正確； 由關(guān)系式可知acmn，故C、D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2018菏澤一中檢測(cè))已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為,解析該氯化物中R微粒核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學(xué)式為RClX，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為XZ，又該同位素的中子數(shù)為Y，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以該同位素的符號(hào)為 故D項(xiàng)正
15、確。,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2018滁州高一3月月考)下列不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是 A.氧化性：Cl2紅磷B.單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷Cl2 C.氫化物穩(wěn)定性：HClPH3D.酸性：HClO4H3PO4,解析單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2018沂州高一月考)下列說法正確的是 A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B.Mg(OH)2堿性比Ca(
16、OH)2強(qiáng) C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行 D.X2的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期A族,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,解析最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 元素周期表共有18縱行，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，一個(gè)族占三列，C項(xiàng)錯(cuò)誤； X2的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第4周期A族，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2018舟山高一月考)下列
17、微粒半徑大小比較正確的是 A.NaMgAlS C.S2
18、半徑：WZYX B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWX C.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低 D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì),答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,解析X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。原子半徑大小順序?yàn)閆WXY，故A錯(cuò)誤； 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WZ，故B錯(cuò)誤； 常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤； 氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HC
19、l沒有漂白性，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(2018晉江市高一段考)有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題： (1)上述四種元素的名稱分別是A_____，B_____ ，C_____，D______。 (2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，_______。,答案,解析,鋁,氯,硫,鉀,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A元素是地殼中含量最多的金屬元素，A是Al；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子，B為Cl；C元素的原子得到2個(gè)電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，C為S；D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，D為K。A離子為Al3，其離子結(jié) 構(gòu)示意圖為 ；C原子為S原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。,
（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微型專題重點(diǎn)突破（一）課件 蘇教版必修2.ppt
