無機化合物》復(fù)習(xí)課件：《碳、硅及其化合物》.ppt

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1、（09廣東理科基礎(chǔ)22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （ ） 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A B C D,答案 A,,（09安徽理科基礎(chǔ)22）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是 A.石墨烯與石墨互為同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個碳原子 C石墨烯是一種有機物 D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合,答案 D,碳、硅及其化合物,資料卡片: 在25和101

2、kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。,閱讀資料，比較碳、硅親合氧的能力。, 碳、硅都是親氧元素。硅的親氧性強于碳的親氧性。,因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的SiO2及硅酸鹽形式存在。,？,一、硅的結(jié)構(gòu)及性質(zhì),2、主要性質(zhì)：,正四面體型空間網(wǎng)狀，原子晶體,晶體硅是 色、有 光澤、 的固體。熔點 ，半導(dǎo)體。 不活潑，除常溫下與 反應(yīng)外， 加熱時也可與 反應(yīng)。,灰黑,金屬,硬而脆,

3、高,F2、HF、強堿,O2、Cl2、H2,1、晶體結(jié)構(gòu)：,工業(yè)制法：,SiO22C Si2CO,寫出Si和O2、H2、NaOH、HF反應(yīng)方程式：,思考1下列關(guān)于硅的說法不正確的是（） A硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 B硅是導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng),C,存在：分布：,3、硅的存在和分布,沒有游離態(tài)，只有化合態(tài),自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。,二、二氧化硅和硅酸,硅石,結(jié)晶形（石英）,無定形（硅藻土）,水晶,瑪瑙,

4、無色透明石英晶體,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝钍?二氧化硅,思考4 下列各反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)的是什么性質(zhì)或作用？在項中選出正確答案填空。 酸性氧化物的通性 弱氧化性 與揮發(fā)性酸的鹽反應(yīng)制揮發(fā)性酸酐 被氫氟酸腐蝕使玻璃被雕刻。 A. SiO2+4HF==SiF4+2H2O ____________。 B. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ____。 C. SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ________。 D. SiO2+2C Si+2CO ________。,,,,,瑪 瑙,水 晶,硅藻土（diatomite）是以蛋白石為主要礦物組分的硅質(zhì)生物沉積巖

5、。主要由硅藻的遺骸組成。由硅藻的細(xì)胞壁沉積而成。硅藻是硅藻門中的藻類，普遍分布于淡水、海水中和濕土上，為魚類和無脊椎動物的食料。硅藻死后，遺留的細(xì)胞壁沉積成硅藻土，硅藻土由80%90%甚至90%以上的硅藻殼組成。以外，含有大量的粘土礦物、鐵的氧化物和炭有機質(zhì)等?？勺髂突?、絕熱、填充、磨光等材料，又可供過濾糖汁等用。,（1）SiO2晶體結(jié)構(gòu),空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體。,晶體硅,二氧化硅,二氧化硅的用途,SiO2CaO CaSiO3,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,SiO24HFSiF42H2O,（2）主要性質(zhì)：,（3）用途：,,制造光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、玻璃原料和建筑材料。,

6、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道為什么嗎？,防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起,酸性氧化物,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,分子晶體（干冰）,原子晶體,低(易升華),高,CaOCO2CaCO3,2NaOHCO2Na2CO3H2O,小結(jié)CO2和SiO2的比較,與鹽反應(yīng),強制弱 (難揮發(fā)酸酐易揮發(fā)酸酐),只與HF反應(yīng) SiO24HFSiF4H2O,Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,,不反應(yīng),Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3

7、,不溶于水，酸性比碳酸弱。,性質(zhì)：,2、硅酸,制法：,Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3,硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水就形成干膠，稱為“硅膠”。,用途：,硅膠多孔，吸附水份能力強，常用作實驗室和袋裝食品，瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。,硅酸鈉俗稱泡花堿，其水溶液又叫水玻璃?？捎米鞣试硖盍?、木材防腐劑、防火劑及黏膠劑。,三、硅酸鹽,1、可溶性硅酸鹽,2、硅酸鹽組成的表示方法,硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成。 表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O；氧化物之間用“”隔開。,硅酸鈉：Na2SiO3可以寫成,高嶺石：A

8、l2(Si2O5)(OH)4,鈣長石：CaAl2SiO6,Al2O3 2SiO2 2H2O,CaO Al2O3 SiO2,Na2O SiO2,4、水泥、玻璃和陶瓷的特性,,總結(jié)知識網(wǎng)絡(luò),四碳族元素,A族,最外層都是4個電子,隨著核電荷數(shù)的遞增， 電子層數(shù)和原子半徑都逐漸增大,都有+2、+4價，C、Si有負(fù)價。 Pb以+2價穩(wěn)定，其余以+4價穩(wěn)定,非金屬性漸弱，金屬性漸強,1、相似性和遞變性,思考（2）課本上說“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。” 根據(jù)上一句話判斷：錫的+2價化合物（如SnCl2）應(yīng)具有較強的 性，鉛的+4價化合物應(yīng)具有較強的 性。,自然

9、界，存在SnO2(錫石礦）和PbS（方鉛礦）,還原,氧化,錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2和+4價，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物都是不穩(wěn)定的，+2價錫離子有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性。例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強。 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 氯氣跟錫熱： 。 氯氣跟鉛熱： 。 二氧化鉛跟鹽酸共熱： 。 能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強的離子方程式是： 。,Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+,【3】 （2000年高考化學(xué)試測題）如下圖，已知： 單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是不能生成鹽的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化 物A起反應(yīng)。據(jù)此，請?zhí)羁眨?(1)化合物F是 。 (2)化合物I是 。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,CO,HF,2F2+2H2O4HF+O2,