福建省廈門市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程

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1、福建省廈門市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2017高三上重慶開學考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當加入1 種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。 （1） 淡黃色固體是________。 （2） 可知溶液中一定沒有的離子是________，

2、理由是________。 （3） 請解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產生氣體的量在減少________。 （4） 寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式________。 （5） 所含離子的物質的量之比為________。 2. （5分） (2016高三上山西開學考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答： （1） 寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式________、___

3、_____． （2） 寫出AB段反應的離子方程式________．B點的沉淀物的化學式為________． （3） 原混合物中AlCl3的物質的量是________mol，NaOH的質量是________g． （4） Q點加入的HCl溶液體積是________mL． 3. （8分） (2018高三上石景山期末) 磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下： （1） Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是________。 （2） Ⅱ中生成Fe3O4

4、的離子方程式是________。 （3） 操作Ⅲ包含的方法有________。 （4） 檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是________。 （5） 某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。 ① 實際制備時選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是________。 ② 該實驗室無FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是________（其它試劑自選）。 4. （7分） (201

5、7高一上桂林期末) 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水制備金屬鎂的流程如圖所示： 請回答： （1） 母液中除含有大量MgCl2，還可能含有少量NaCl，檢測其中含鈉元素的實驗方法是________（填實驗方法名稱） （2） 由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入過量MgCl2溶液，經充分攪拌、靜置、________（填操作名稱）、洗滌、干燥后可得較為純凈的Mg（OH）2，寫出該反應的化學方程式：________． （3） 已知：工業(yè)上用CaO和水反應獲得石灰乳，用電解飽和食鹽水獲得NaOH．請說明，工業(yè)上制Mg

6、（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因________． （4） 寫出電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學方程式________． 5. （7分） (2019高一下長春月考) 某化學興趣小組欲推測某氣體為CO2和SO2的混合氣體，設計如下裝置圖，已知：氣體從a端通入，回答問題。 （1） B中試劑為________(填序號)。 ①氯化鈉溶液 ②酸性高錳酸鉀溶液 ③鹽酸 ④澄清石灰水 （2） A中品紅溶液的作用是________。 （3） D中澄清石灰水的作用是________。 （4） 若該氣體確實為CO2和SO2的混合氣體，則A,C,D中的現(xiàn)象分別為：________

7、、________、________。 6. （7分） 氨氣是一種重要的化工產品及工業(yè)原料 （1） 一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當反應物的轉化率為50%時，反應放出46.2kJ的熱量． （1）寫出合成氨的熱化學方程式　________ （2）某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應________（填“正向進行”、“逆向進行”或“達到平衡”）． （3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入

8、下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是________． A．1molN2、3molH2和2molNH3 B．1molN2和3molH2 C．2molN2和6molH2 D．1molN2和2.8molH2． （2） 氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題： （4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH4+的濃度由大到小的順序是　________（用編號表示） （5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 的沉淀

9、是________，生成該沉淀的離子方程式為________ 7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應2”的還原劑是________，寫出它的電子式________，該反應的化學方程式為________，原因是________。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是________。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質是________。 （4） “冷卻結晶”后經________（填操作名稱）即

10、可獲得粗產品。 8. （16分） (2018高二上長春月考) 海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。 回答下列問題： （1） NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為________、________。 （2） 寫出步驟Ⅰ 中反應的總化學方程式為NaCl+________═NaClO3+________。 （3） 已知MgCl2 溶液受熱時易水解（和水反應）生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學方程式________。 （4） 步驟Ⅳ中，電解熔融MgC

11、l2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_______________。 A . N2 B . H2 C . CO2 D . 空氣 9. （5分） (2015桐廬模擬) 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （1） 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______

12、_ a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出 （2） 某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗． ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）． 試回答下列有關問題： （Ⅰ）乙裝置中的試劑是________； （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是________； （Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是________（填分離操作的名稱）． ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗． （Ⅰ

13、）實驗時，須先從________管通入________氣體，再從________管中通入________氣體； （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________； （3） 請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：________． 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列有關說法正確的是 A . 光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧 B .

14、 pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請回答下列問題： ①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若

15、要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（M

16、g2+）=1：1：1 11. （10分） (2016遂寧模擬) 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施． （1） Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示． ①曲線a中，NO的起始濃度為610﹣4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為________mg/（m3?s）． ②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是________，其

17、理由是________ ③已知在25℃，101kPa時： N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1； 請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式________． （2） Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產流程如圖1： ①裝置Ⅱ中NO轉變?yōu)镹O3﹣的反應的離子方程式為________． ②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如

18、圖3所示．其陰極的電極反應式為：________． ③按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2________L（用含a、b的代數(shù)式表示）． 12. （6分） (2016高一上上高月考) 有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應只有氣體生成，

19、B溶液與硫酸反應只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應既無氣體又無沉淀生成，則 （1） D為________；（寫化學式） （2） 分別寫出下列反映的三個離子方程式 ①A與足量的硫酸溶液________； ②C與足量的硫酸溶液________； ③C與少量的氫氧化鈉溶液________． 13. （8分） (2016高二下淮南期中) 乳酸（ ）是一種獨特的調味劑，有很強的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無色液體，能與水、乙醇混溶． （1） 將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)開_______，證明乳酸分子中含有羥基．

20、該反應的化學方程式為________． （2） 請設計實驗證明乳酸分子中含有羧基：________． （3） [CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補鐵利，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開始反應． ①儀器A、B組成的裝置的作用是________． ②C中發(fā)生反應的化學方程式為________． ③該實驗中尾氣處理的方法為________． ④某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質

21、量分數(shù)，結果發(fā)現(xiàn)產品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是________． 14. （9分） (2018高一下延津開學考) 下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 請回答下列問題： （1） A是________． （2） 反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是________填序號）． （3） 反應⑤的化學方程式為________；甲與B反應的離子方程式為________． （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________．

22、 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1-1、 1-2、 1-3、 1-4、 1-5、 2-1、 2-2、 2-3、 2-4、 3-1、 3-2、 3-3、 3-4、 3-5、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 6-1、 6-2、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、