河北省張家口市2020年初中化學(xué)中考難點專練 16 無機化工流程

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1、河北省張家口市2020年初中化學(xué)中考難點專練 16 無機化工流程 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2018高一下雙流月考) 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。 a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。 b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加

2、入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。 根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)： （1） 該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)； （2） 寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________； （3） 該廢水中，c(Al3+)=________； （4） ①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。 ②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。 A．稱量用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量 C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D.

3、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 2. （5分） (2016高二上長安期末) 某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種． 陰離子 CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ 陽離子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ 現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示． （1） 若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

4、為________． （2） 若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是________，其物質(zhì)的量之比為________，ab段反應(yīng)的離子方程式為________． 3. （8分） (2017桂林模擬) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題： （1） 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體． （2） 基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為________，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為________． （3） 新

5、制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子． （4） Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________，列式表示Al單質(zhì)的密度________g?cm﹣3（不必計算出結(jié)果）． 4. （7分） (2016高二下婁底期末) 海水的綜合利用包括很多方

6、面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖． 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等離子． 已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題： （1） 海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的________． （2） 除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入藥品的順序可以為________（填序號） ①NaOH溶液②BaCl2溶液③過濾后加鹽酸④Na2CO3溶液 （3） 過程②中由MgCl2?6H2O制得無水MgCl2，應(yīng)如何操作________．

7、（4） 從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將________轉(zhuǎn)化為________的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________; （5） 從第③步到第④步的目的是________．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 5. （7分） (2016高一下海南期末) 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得． （1） 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為___

8、_____溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為________，電解過程中Li+向________電極遷移（填“A”或“B”）． （2） 利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下： Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為________，鐵渣中鐵元素的化合價為________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為________． 6. （7分） NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如圖1所示． 【資料卡片】 a．N

9、H4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇． b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O c．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O （1） 如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________ （2） 實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨． （3） 在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生________（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度． （4）

10、 完成離子反應(yīng)IV：________NO+________H2O=________+________+________H+． 7. （5分） ）CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4?5H2O的實驗室制備流程圖． 根據(jù)題意完成下列填空： （1） 向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：________________ （2） 如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是________ （3） 已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 稱取0.1000g提

11、純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O________g． （4） 如果采用重量法測定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步驟： ①________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是________ 8. （16分） (2015慈利模擬) 海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用． （1） 海水中鹽

12、的開發(fā)利用： Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________池． II．目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用________（寫一點即可） （2） 電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．請回答后面的問題： Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是________． Ⅱ．B口排出的是________（填“淡水”或“濃水”）． （3） 用苦鹵

13、（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下： Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為________． Ⅱ．通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？________． Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進(jìn)行蒸餾的原因是________． 9. （5分） 三聚氰胺（化學(xué)式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機化工原料、廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)．如圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝﹣﹣﹣﹣“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”： 已知：①尿素

14、的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解； ②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水； ③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2 C3N6H6+6NH3+3CO2 請回答： （1） 尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________，在實驗室使其熔化的容器名稱叫________． （2） 寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品2________、X________； （3） 聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________． （4） 工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________（反應(yīng)條件可以不寫）． （5） 為了使母

15、液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是________; A．加入固體NaClB．加入固體NaHCO3C．通入CO2氣體D．通入NH3 （6） 若生產(chǎn)過程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺________噸．（精確到0.001） 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列有關(guān)說法正確的是 A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧 B . pH小于7的雨水都是酸

16、雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學(xué)實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實驗： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請回答下列問題： ①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其

17、它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 1

18、1. （10分） (2017高二上溧水期末) 某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體． （1） 沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是________． （2） 氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． （3） 下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是　?。ㄌ钭帜福? A . BaCl2 B . BaCO3 C . NaOH D . Ba（OH）2 （4） 檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是________． （5） 制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是____

19、____． （6） 由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥． 12. （6分） 如圖1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽離子，B為淡黃色固體，旋開E后，有氣體放出和白色沉淀生成，淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2． （1） 則溶液中含有的陽離子有________． （2） 寫出圖2曲線a～b段反應(yīng)的離子方程式________，________． （3） A溶液中存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為________． 13. （8分） (2016高二下淮南期中) 乳酸

20、（ ）是一種獨特的調(diào)味劑，有很強的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無色液體，能與水、乙醇混溶． （1） 將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)開_______，證明乳酸分子中含有羥基．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （2） 請設(shè)計實驗證明乳酸分子中含有羧基：________． （3） [CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補鐵利，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開始反應(yīng)． ①儀器A、B組

21、成的裝置的作用是________． ②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ③該實驗中尾氣處理的方法為________． ④某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是________． 14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HCl 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分)

22、 1-1、 1-2、 1-3、 1-4、 2-1、 2-2、 3-1、 3-2、 3-3、 3-4、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 4-5、 5-1、 5-2、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、