河北省邢臺(tái)市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無(wú)機(jī)化工流程

《河北省邢臺(tái)市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無(wú)機(jī)化工流程》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺(tái)市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無(wú)機(jī)化工流程（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省邢臺(tái)市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無(wú)機(jī)化工流程 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2018高一下雙流月考) 某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。 a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。 b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入

2、NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)： （1） 該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號(hào))； （2） 寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________； （3） 該廢水中，c(Al3+)=________； （4） ①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。 ②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫(xiě)字母)________。 A．稱量用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量 C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D.往

3、容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時(shí)仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 2. （5分） (2016高二上長(zhǎng)安期末) 某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種． 陰離子 CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ 陽(yáng)離子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ 現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示． （1） 若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來(lái)源于X溶液的，下同）是________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4、________． （2） 若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽(yáng)離子是________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． 3. （8分） (2018高一下六安開(kāi)學(xué)考) （1） 電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________。 （2） 某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(Fe

5、Cl3溶液)，并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實(shí)驗(yàn)流程如下： 請(qǐng)根據(jù)使用流程寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 溶液A→腐蝕液：________。 混合溶液+金屬B→金屬固體C：________。 （3） 檢驗(yàn)腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。 （4） 取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有________，溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是________。 4. （7分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

6、 （1） 請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。 （2） 步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是________。 （3） 步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________。 5. （7分） (2019高三上唐山月考) 四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖： 回答下列問(wèn)題： （1） “酸浸”時(shí)需要

7、將鈦鐵礦粉碎，其目的是________。 （2） 浸出液呈強(qiáng)酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是________。 （3） “反應(yīng)”時(shí)需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生： 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2TiO2＋（無(wú)色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無(wú)色）＋Fe2＋＋2H＋ 加入鐵屑的作用是________。 （4） 通過(guò)控制條件，可以使過(guò)程①中生成的TiO2nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠

8、產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是________。 （5） 過(guò)程①制得的固體TiO2nH2O需用過(guò)量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。 （6） 過(guò)程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （7） 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是________（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。 （8） 依據(jù)表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。 TiCl4 SiCl4 熔點(diǎn)/℃

9、 －25.0 －68.8 沸點(diǎn)/℃ 136.4 57.6 6. （7分） 利用如圖所示的裝置收集以下4種氣體：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ． （1） 若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有________，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________． （2） 若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入． （3） 若燒瓶中裝入適量濃硫酸，不能被干燥的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入． （4） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO氣體充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，再向瓶?jī)?nèi)慢慢通入O2，瓶?jī)?nèi)液面變化情況是

10、________，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol?L﹣1． 7. （5分） (2019高三上哈爾濱期中) 銅在自然界中常以多種形態(tài)存在，現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖： （1） 氣體1的成分除H2O（g）外，還有________，步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________，濾液1的主要成分的用途之一為_(kāi)_______。 （2） 目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%，為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有______

11、__（答出兩點(diǎn)）。 （3） 步驟④調(diào)pH所用試劑為_(kāi)_______;。 （4） 室溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=410-38，則濾液3中c（Fe3+）=________。 （5） 步驟⑤操作為_(kāi)_______.。 （6） 假設(shè)使用孔雀石質(zhì)量為m kg，步驟③酸浸的百分率為70%，經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg，則孔雀石礦石中鐵元素的含量為_(kāi)_______。 8. （16分） 從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽(yáng)離子，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。 （1） 從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是? （2）

12、 石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是? （3） 電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫(xiě)代號(hào))：（ ） A . H2 B . CO2 C . 空氣 D . O2 E . 水蒸氣 9. （5分） (2018高一上西城期末) 現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： 已知反應(yīng)I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl （1） 工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學(xué)方程式是__

13、______。 （2） 海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等離子。 ① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟： a．向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾； b．向?yàn)V液中________，過(guò)濾； c．向?yàn)V液中________，過(guò)濾； d．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸； e．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液。 ② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________。 （4） 制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 m

14、L CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留1位小數(shù)）。 10. （11分） (2018高二上鹽城期末) 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、D、E、G是常見(jiàn)的氣體， C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32gmol－1 ， I是常見(jiàn)的鹽類，J是紫紅色金屬單質(zhì)。 （1） D的化學(xué)式為_(kāi)_______。 （2） G的電子式為_(kāi)_______。 （3） 寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：________。 （4） 寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________。 11. （10分） (201

15、6高三上棗莊期末) 按要求填空 （1） 2015年8月12日天津港?；繁?，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式． ①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO﹣）：________． ②次氯酸鹽氧化氰化物（CN﹣）生成氰酸鹽（CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣═CNO﹣+2Cl﹣ ③過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32﹣和N2：________． （2） 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無(wú)毒的N

16、aCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 410﹣5mol?L﹣1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為_(kāi)_______g． （3） 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是________（填寫(xiě)序號(hào)）． ①將0.2mol?L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體． ②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出． ③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、 燒杯、量筒和膠頭滴管． ④托盤(pán)天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線． ⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通

17、過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶． ⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧． ⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32﹣． （4） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 A . 定性檢驗(yàn)SO32﹣ ， 可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B . 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度 C . 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液 D . 檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液． 12. （6分） 某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2

18、+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖所示： 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： （1） 溶液X中除H+外還肯定含有的離子是________ （2） 寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A________；步驟②生成沉淀I________ （3） 假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是________ 13. （8分） (2017高二上薌城期末) 某研究性學(xué)習(xí)

19、小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 【查閱資料】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑ 【制取氣體】 （1） 取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是________． （2） 收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的________接口連接（填“b”或“c）． （3） 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______;mol． （4） 【實(shí)驗(yàn)探究】 把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣

20、瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應(yīng)的化學(xué)方程是________． （5） 按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論________． （6） 寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （7） 【聯(lián)系實(shí)際】 某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是　　 （填序號(hào)）． A . 將人群向高處疏散 B . 將人群向低處疏散 C . 關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位 D . 關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位． 14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2

21、(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HCl 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1、答案：略 2-1、 2-2、 3-1、 3-2、 3-3、 3-4、 4-1、 4-2、 4-3、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 5-6、 5-7、 5-8、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12、答案：略 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 13-7、 14-1、