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1、內(nèi)蒙古呼倫貝爾市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 16 無(wú)機(jī)化工流程
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 綜合題 (共14題；共108分)
1. （4分） (2016高二上蕭山期中) 實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4 ， 主要流程如下：
（1） 為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________（填“甲”或“乙”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2） 如下圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是________．
（3） 判斷流程中沉淀是
2、否洗凈所用的試劑是________．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是________．
（4） 無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________．F中試劑的作用是________．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_______．
2. （5分） (2016高一下河北月考) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
3、
（1） 按順序?qū)懗鯫A 段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．
（2） 加人35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為_(kāi)_______mL
（3） 計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
3. （8分） (2018高一上北京期末) 某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量 ，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑 （高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過(guò)程如下：
I. 向廢金屬屑中加入稀 ，充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；
II. 向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀 ，過(guò)濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的 ，固體溶解得 溶液；
III. ……
（1）
4、步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是________、________。向I所得固、液混合物中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）________。
（2） 步驟II中 在酸性條件下氧化了銅，獲得 溶液。參加反應(yīng)的 與Cu的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（3） 步驟I所得溶液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得 ，流程如下：
寫(xiě)出由 制取 的離子反應(yīng)方程式________。
4. （7分） 海洋中含碘豐
5、富，其中碘以I﹣形式存在．某實(shí)驗(yàn)提取碘的流程如圖所示．
（1）
下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________?。?
①貝殼?、谧喜恕、埕~(yú) ④海帶
（2）
圖中海藻灼燒成灰的目的是________指出實(shí)驗(yàn)操作①的名稱(chēng)________
（3）
下列有機(jī)溶劑不能用來(lái)提取碘的是
A . 汽油
B . 四氯化碳
C . 酒精
5. （7分） 銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：
已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+
Cu2+
6、Cr3+
開(kāi)始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 濾液I中所含溶質(zhì)主要有________（填化學(xué)式）．
（2） 第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)_______，然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾，所得濾渣Ⅱ的成分為_(kāi)_______．
（3） 當(dāng)離子濃度≤110﹣5mol?L﹣1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為_(kāi)_______．
（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.310﹣31， ≈4.0；lg4=0.6）
（4）
7、 Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫(xiě)出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式________．
6. （7分） (2015高三上溫州開(kāi)學(xué)考) NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用
（1） 寫(xiě)出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式________;
（2） 若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出A的電子式________；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________．
7. （5分） (2018高一下吉安期末) 高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流
8、程如下。
（1） 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià))，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________。
（2） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。
a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．75%酒精d．肥皂水
（3） 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫(xiě)化學(xué)式)。
（4） 理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
（5） 操作Ⅰ的名稱(chēng)是___
9、_____;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。
8. （16分） (2016高一下武城期末) 海洋資源的利用具有廣闊前景
（1） 如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是________．
（2） 海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
干海帶 海帶灰 濾液 I2
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________．
②反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采
10、用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．
9. （5分） 我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，探索出了一種生產(chǎn)純堿的方法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
（1） 上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)________，副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)_______．
（2） 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
（3） 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式為_(kāi)_______．
（4） 從沉淀池中取出沉淀的操作叫________．
（5） 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，
11、再滴加________．
（6） 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度．
10. （11分） (2018高二上鹽城期末) 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、D、E、G是常見(jiàn)的氣體， C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32gmol－1 ， I是常見(jiàn)的鹽類(lèi)，J是紫紅色金屬單質(zhì)。
（1） D的化學(xué)式為_(kāi)____
12、___。
（2） G的電子式為_(kāi)_______。
（3） 寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：________。
（4） 寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________。
11. （10分） (2019高三上蚌埠期中) CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3 ， 還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)：
金屬離子
開(kāi)始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
13、
Zn2+
5.4
8.0
（1） 寫(xiě)出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（2） “除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)_______;。
（3） 在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有________；上述“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是________。
（4） 簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作________。
（5） 在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物
14、的化學(xué)式為 ________。
12. （6分） 某無(wú)色溶液由Mg2+、Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）
取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是 ________（填相應(yīng)離子符號(hào)，下同）．
（2）
取實(shí)驗(yàn)①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是 ________．相關(guān)離子方程式為：________
（3）
取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液
15、中一定含有的離子是 ________．相關(guān)離子方程式為：________
（4）
取實(shí)驗(yàn)③的溶液加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中一定含有的Cl﹣離子________（是或否）．若要檢測(cè)Cl﹣離子是否存在，正確的操作是（若前一格填是，這一格不填）．________
13. （8分） (2017高一下容縣期末) 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．試回答下列問(wèn)題：
（1） 圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的（將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi)）：
①________；②______
16、__；③________；④________．
A．品紅溶液B．氫氧化鈉溶液
C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液
（2） 能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________．
（3） 使用裝置②的目的是________．
（4） 使用裝置③的目的是________．
（5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是________．
14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ）
A . AgNO3
B . NaOH
C . BaCl2
D . HCl
第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)
參考答案
一、
17、 綜合題 (共14題；共108分)
1-1、
1-2、
1-3、
1-4、
2-1、
2-2、
2-3、
3-1、
3-2、
3-3、
4-1、
4-2、
4-3、
5-1、
5-2、
5-3、
5-4、
6-1、
6-2、
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
7-5、
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
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