北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)是 專題知識(shí)導(dǎo)學(xué)

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1、氧化還原反應(yīng)是專題 　　[氧化還原知識(shí)網(wǎng)絡(luò)] 　　一、化學(xué)反應(yīng)的類型 　　1．化學(xué)反應(yīng)基本類型（依據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別和種類分類） 化學(xué)反應(yīng) 　　2．氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（依據(jù)反應(yīng)物有無電子轉(zhuǎn)移或物質(zhì)的相關(guān)元素在反應(yīng)前后有無化合價(jià)改變分類） 化學(xué)反應(yīng) 　　3．其它分類法 　　a．依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)。 　　b．依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度分為：可逆反應(yīng)，非可逆反應(yīng)。 　　c.依據(jù)反應(yīng)中有無離子參與分為：離子反應(yīng)，分子反應(yīng)。 　　4．氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 　?、胖脫Q反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)； 　?、茝?fù)分解反應(yīng)

2、都是非氧化還原反應(yīng)； 　?、腔戏磻?yīng)和分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)； 　　它們的關(guān)系可用下圖表示： 　 　　說明： 　?、庞袉钨|(zhì)參與的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)多數(shù)為氧化還原反應(yīng)，但不一定是氧化還原。 　　如： 　　①4P（紅）＝P4為化合反應(yīng)，但為非氧化還原反應(yīng)； 　　②2O3＝3O2有單質(zhì)生成但為非氧化還原； 　　⑵沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。 　　如： 　?、貼H4NO3的分解，隨條件不同，產(chǎn)物也不同，可能生成NO2、H2O等為氧化還原反應(yīng)，但沒有單質(zhì)參與； 　　②Na2O2與MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧

3、化還原反應(yīng)，但沒有單質(zhì)參與。 　　二、氧化還原反應(yīng) 　　1、特征： 　　反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變。 　　2、實(shí)質(zhì)： 　　有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）。 　　3、氧化還原反應(yīng)概念 　?、傺趸c還原（指反應(yīng)過程） 　?、谘趸瘎┡c原還劑（指反應(yīng)物質(zhì)） 　?、垩趸耘c還原性（指物質(zhì)能獲得電子或能失去電子的性質(zhì)） 　　 　　注： 　　物質(zhì)的氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱，指的是得（或失）電子的難易，不是指得（失）電子的多少。 　?、苎趸a(chǎn)物與還原產(chǎn)物（指生成物） 　　4、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。 　　5、氧化還原反

4、應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 　?、烹p線橋法――表明了反應(yīng)前后某種元素化合價(jià)的變化情況 　?、儆脙蓷l帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。 　　②要標(biāo)明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等。 　?、奂^不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)到產(chǎn)物時(shí)價(jià)態(tài)的變化。 　　例如： 　?、茊尉€橋法――表明了一個(gè)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 　　①用一條箭線在反應(yīng)物間表示電子得失。 　?、诩€從失電子元素到得電子元素。 　?、墼诩€上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫“得”或“失”。 　　例： 　　6、常見的氧化劑和還原劑 　?、俪Ｒ姷难趸瘎┯校?

5、 　　a．高價(jià)或較高價(jià)的含氧化合物：MnO2　 KMnO4　 K2Cr2O7　 HNO3　 H2SO4（濃） 　　b．高價(jià)金屬陽(yáng)離子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。 　　c．非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、I2、O2、S等。 　　注： 　　具有最高價(jià)元素的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中該元素只能得到電子。 　　②常見的還原劑有： 　　a．活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 　　b．非金屬陰離子：Cl-、Br-、I-、S2-等。 　　c．較低價(jià)的化合物：CO、H2S、NH3等。 　　注： 　　具有最低價(jià)元素的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中該

6、元素只能失去電子。 　?、劬哂兄虚g價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子，又能失去電子，既可作氧化劑，又可作還原劑，它們既有氧化性，又有還原性，如Fe2+等。 　　例1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　 ） 　　A、H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 　　B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　C、CaO+H2O＝Ca(OH)2 　　D、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 　　解析： 　　本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系，以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征。A是復(fù)分解反應(yīng)；B是分解反應(yīng)，但元素價(jià)態(tài)有變化；C是化合反應(yīng)但元素化

7、合價(jià)沒有變化；D不屬于四種基本反應(yīng)類型之一，存在元素化合價(jià)的改變（C由+2→+4，F(xiàn)e由+3→0）。 　　答案：B、D。 　　例2．在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，__________是氧化劑，_________是還原劑；________元素被氧化，________元素被還原；__________有氧化性，_________有還原性；__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。 　　解析： 　　本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)氧化還原基本概念的理解，應(yīng)從化合價(jià)入手，找出電子轉(zhuǎn)移方向。 　　再根據(jù)“氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系”作出判斷： 　

8、　Cl2是反應(yīng)物，在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，是氧化劑；其被還原后生成的物質(zhì)HCl是還原產(chǎn)物；SO2是反應(yīng)物，在反應(yīng)中失電子，是還原劑；其被氧化后對(duì)應(yīng)的生成物H2SO4是氧化產(chǎn)物。SO2中的被氧化，Cl2中的被還原；Cl2有氧化性，SO2有還原性。 　　三、物質(zhì)氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法 　　1．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag 　　在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。（注意：上面說的陽(yáng)離子中Fe有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，其中+2價(jià)按正常位置排列，但+3鐵的

9、氧化性在Cu2+、Hg2+之間，即：氧化性Cu2+ < Fe3+ < Hg2+） 　　2．根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷 　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。對(duì)單質(zhì)而言，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)于陰離子的還原性越強(qiáng)；金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)于陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬單質(zhì)的還原性越弱，對(duì)于陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。 　　3．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷 　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 　　4．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程

10、度（反應(yīng)條件或劇烈程度）的不同進(jìn)行判斷。 　　氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越簡(jiǎn)單)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。 　　例如： 　　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 　　前者比后者容易發(fā)生，可判斷還原性：Na>Mg。 　　5．根據(jù)使其它物質(zhì)被氧化或被還原價(jià)態(tài)的不同進(jìn)行判斷 　　例如： 　　Cu+Cl2CuCl2 ， 2Cu+SCu2S，根據(jù)Cl2、S分別與Cu反應(yīng)，使Cu氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判斷出單質(zhì)的氧化性：Cl2>S 　　6．物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，則該元素只有氧化性；物質(zhì)

11、中元素具有最低價(jià)時(shí)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)時(shí)，該元素既有氧化性又有還原性。一般，對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)（正價(jià)的鹵素相反）。 　　例如氧化性：Fe3+>Fe2+，H2SO4（濃）>H2SO3，HClO > HClO3 > HClO4 　　7．可根據(jù)元素周期表判斷 　　同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；最高價(jià)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，最低價(jià)陰離子還原性逐漸減弱。 　　同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)；同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，同價(jià)態(tài)陰離子還原性逐漸增

12、強(qiáng)。 　　8．其它條件 　　一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。 　　如： 　?、贉囟龋喝鐭岬臐釮2SO4的氧化性比冷的濃H2SO4的氧化性強(qiáng)。 　　②濃度：氧化性　 濃HNO3>稀HNO3；還原性　 濃鹽酸>稀鹽酸。 　?、鬯釅A性：如KMnO4 溶液的氧化性隨溶液的酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。一般來講，在酸性條件下KMnO4被還原為Mn2+，在中性條件下被還原為MnO2，堿性條件下被還原為MnO42-。 　　注意： 　?、傺趸€原性的強(qiáng)弱與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性

13、就越強(qiáng)；而失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。 　?、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 　　例3．根據(jù)反應(yīng)式：（1） ，（2） ，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（　 ） 　　 　　解析： 　　根據(jù)“氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物”中“氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物”，根據(jù)⑴有還原性I-＞Fe2+，根據(jù)⑵有還原性Fe2+＞Br-。 　　答案：B 　　例4．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平） 　?、臛→Q+NaCl　　　 　?、芉+H2O

14、X+H2　　 　?、荵+NaOH→G+Q+H2O　 　 　?、萙+NaOH→Q+X+H2O 　　這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ā?） 　　A、QGZYX　　 　　B、GYQZX　　 　　C、GYZQX　 　　D、ZXGYQ 　　解析： 　　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得化合價(jià)Q>G，因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得化合價(jià)Q>Y>G，由（2）得化合價(jià)X>Q，由（4）結(jié)合（2）得化合價(jià)X>Z>Q。 　　答案：B 　　例5．今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

15、 　?。?）2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 　?。?）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 　?。?）KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 　　若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-離子而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　 ） 　　A、Cl2　　 　　B、KMnO4　 　　C、FeCl3　 　　D、HCl 　　解析： 　　本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。 　　由（1）知：FeCl3具有氧化性，它可以氧化I-；由（2）知：Cl2具有氧化性，且氧化性Cl2>FeCl3，Cl

16、2可以氧化FeCl2；由（3）知，KMnO4具有氧化性，且氧化性KMnO4>Cl2, KMnO4可以氧化Cl-，故本題應(yīng)加入的試劑應(yīng)為FeCl3。 　　答案：C 　　四、氧化還原類型與配平方法――化合價(jià)升降法 　　理論依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為：化合價(jià)升高與化合價(jià)降低總數(shù)相等。 　　此外，屬于離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，還遵循電荷守恒。 　　1、普通氧化還原方程式的配平 　?、僖獦?biāo)對(duì)所有變化了的化合價(jià)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零；化合物中，一般情況下H總是+1價(jià)，O總是-2價(jià)（在個(gè)別物質(zhì)中有例外，如過氧化物）然后推算其它元素的化合

17、價(jià)。 　　②對(duì)于有變價(jià)的金屬元素在化合物中，常先看陰離子的價(jià)態(tài)，再定金屬的化合價(jià)，如： 、 ，F(xiàn)e3O4 可看成是：Fe2O3·FeO，即其中有2個(gè) ，一個(gè) 　?、巯扰淦桨l(fā)生氧化還原的物質(zhì)，倍數(shù)乘到氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中，最后通過質(zhì)量守恒，完成配平 　　例6、配平　 □H2S + □HNO3－□H2SO4 + □NO2 + □H2O 　　S：-2→+6　 ↑8×1　 　　N：+5→+4　 ↓1×8 　　配平步驟與配平結(jié)果如下（其中①②③表示填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)的先后順序）： 　　1H2S + 8HNO3＝1H2SO4 +8 NO2↑ +4 H2O 　　 　　練習(xí)：

18、 　　完成下列化學(xué)方程式的配平 　?、臗u + HNO3 ── Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O 　?、艭 + H2SO4── SO2↑ + CO2↑ + H2O 　　⑶Zn + HNO3──Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 　　2、變化的元素帶下角標(biāo)情況――把下角標(biāo)數(shù)的該元素的原子數(shù)做為一個(gè)整體看待，倍數(shù)乘到含該角標(biāo)元素的物質(zhì)前（不論該物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物） 　　例7、配平NH3 + O2 ──NO + H2O 　　此題中氧元素價(jià)態(tài)都變化，且有下角標(biāo)2，把O2做為一個(gè)整體看待。 　　2O：0→-2　 降4×5　 　　N：-3→+2　 升5×4

19、 　　填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)步驟和結(jié)論如下： 　　4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 　　 　　再如： 　　K2MnF6+SbF5──KSbF6+MnF3+F2↑ 　　Mn：+4→+3　 ↓1×2　 　　2F：-1→0　　↑2×1 　　化學(xué)計(jì)量數(shù)的填寫步驟和結(jié)論如下： 　　2K2MnF6+4SbF5＝4KSbF6+2MnF3+1F2↑ 　　　 ②　　 ④　　?、邸　?①　 ① 　　練習(xí)： 　　完成下列化學(xué)方程式的配平 　　⑴FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 －Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 +H2O 　?、?NH4)2PtC

20、l6－Pt +　 NH4Cl + 　N2↑ + 　HCl↑ 　?、荢O2 + Cl2 + H2O－HCl +H2SO4 　　⑷NaClO3 +FeSO4 +H2SO4 －NaCl +Fe2(SO4)3 + H2O 　?、蒄e(OH)2+O2+H2O－Fe(OH)3 　　⑹KClO3+HCl(濃)－KCl+ClO2+Cl2+H2O 　?、薑MnO4 + HCl──KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O 　?、蘁e(NO3)3+NaOH+Cl2──Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 　　3、岐化反應(yīng)和歸中反應(yīng)――一般不必考慮單質(zhì)的角標(biāo)，把倍數(shù)乘到兩端價(jià)態(tài)元素的物

21、質(zhì)前；若結(jié)果出現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)情況，則乘最小公倍數(shù)變?yōu)檎麛?shù)（如練習(xí)⑺⑻）；若歸中反應(yīng)的元素在同一化合物中且所需兩原子個(gè)數(shù)不同時(shí)，要滿足倍數(shù)大者的需要（見練習(xí)⑶）。 　　例8、Cl2 + KOH－KClO3 + KCl + H2O 　　分析： 　　此反應(yīng)中氯元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)，屬于岐化反應(yīng)，不用考慮Cl2的角標(biāo)問題。如下： 　　Cl：0→+5　 ↑5×1　 　　Cl：0→-1　 ↓1×5 　　填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)和結(jié)果如下： 　　3Cl2 + 6KOH＝1KClO3 + 5KCl + 3H2O 　　 　　練習(xí)： 　?、臢a2S+Na2SO3+H2SO4─

22、─S↓+Na2SO4+H2O 　?、芀Cl+KClO3+H2SO4──K2SO4+Cl2↑+H2O 　　⑶NH4NO3──HNO3+N2↑+H2O 　?、萅a2S2O3+H2SO4──Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 　　⑸KClO3+HCl──Cl2↑+KCl+H2O 　?、蔋2S+H2SO4(濃)──S↓+SO2↑+H2O 　　⑺Na2O2+CO2──Na2CO3+O2 　?、蘊(yùn)a2O2+H2O──NaOH+O2↑ 　?、蚉 + KOH + H2O──KH2PO4 +PH3↑ 　　4、氧化數(shù)（化合價(jià)）為分?jǐn)?shù)的情況──直接按分?jǐn)?shù)進(jìn)行配平，兼顧前面的3條原則（把倍數(shù)乘

23、到有角碼的物質(zhì)前面等） 　　例9、 　　3Fe： 　 ↑8×1　 　　4O：0→-2　　 ↓8×1 　　填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)步驟和結(jié)論如下： 　　3Fe+2O2 1Fe3O4 　?、凇?②　　　 　?、? 　　5、同一化合物的所有組成元素的價(jià)態(tài)均升高（或均降低）──把此化合物看成一個(gè)整體［保持元素原子個(gè)數(shù)比且求出化合價(jià)升高（或降低）之代數(shù)和］，并結(jié)合其他規(guī)則配平。 　　例10、FeS2+O2－Fe2O3+SO2 　　 　　填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)和配平結(jié)論如下： 　　2FeS2+11O2 1Fe2O3+4SO2 　　　①　 ①　　　 　　?、凇　、? 　　練習(xí)：

24、 　　配平下面的化學(xué)方程式 　?、臗u2S+HNO3(稀)－Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O 　?、艶eS + KMnO4 + H2SO4 －Fe2(SO4)3 + MnSO4 +K2SO4 +S↓ +H2O 　?、荢+KNO3+C－CO2↑+N2↑+K2S 　　6、某元素發(fā)生岐化或歸中反應(yīng)且還有其它元素得失電子的類型――先求出化合價(jià)升高總數(shù)與化合價(jià)降低總數(shù)，再求最水公倍數(shù)；同時(shí)注意角碼。 　　例11、P+CuSO4+H2O－Cu3P+H3PO4+H2SO4 　　 　　填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)和配平結(jié)論如下： 　　11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6

25、H3PO4+15H2SO4 　?、凇?　②　　 ④　　 ①　 ?、佟　?　③ 　　練習(xí)： 　　配平下面的化學(xué)方程式 　?、貰rF3+H2O－HBrO3+Br2+HF+O2↑ 　　②KMnO4+KI+H2SO4－MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 　　7、帶未知數(shù)的氧化還原方程式的配平――把未知數(shù)看成一個(gè)常數(shù)進(jìn)行配平 　　例12、Na2Sx+NaClO+NaOH──Na2SO4+NaCl+H2O 　　xS： 　 ↑(6x+2)×1　 　　Cl：+1→-1　　 　 ↓2×(3x+1） 　　填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)和結(jié)論如下： 　　1Na2Sx+(3x+1)Na

26、ClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O 　　?、佟　　??、?　　　　③　　　 ?、凇　　??、佟　　?④ 　　8、有機(jī)方程式的配平――計(jì)算有機(jī)物中C元素的平均氧化數(shù)或根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定價(jià)態(tài)變化的元素 　　例13、H2C2O4+KMnO4+H2SO4──CO2+K2SO4+MnSO4+H2O 　　把H顯+1價(jià)、O顯+2價(jià)代入H2C2O4中求得C顯+3價(jià) 　　2C：+3→+4　 ↑2×5　 　　Mn：+7→+2　 ↓5×2 　　化學(xué)計(jì)量數(shù)的填寫步驟和結(jié)論如下： 　　5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+1

27、K2SO4+2MnSO4+8H2O 　　?、佟　　?②　　 ④　　 ②　 　③　　 ①　　 ⑤ 　　練習(xí)： 　　配平下面的化學(xué)方程式 　?、臗rO3(紅色)+C2H5OH+H2SO4──Cr2(SO4)3(綠色)+CH3CHO+H2O 　　⑵K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4－K2SO4 + Cr2(SO4)3 +CO2 +H2O 　　9、離子反應(yīng)方程式的配平――除化合升降外，還要充分運(yùn)用電荷平衡 　　例14、Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+是錯(cuò)誤的。正確的如下： 　　2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ 　　練習(xí)： 　　配平下列離子方程式

28、 　　①S2-+SO32-+H+──S↓+H2O 　?、赟2O32-+H+──S↓+SO2↑+H2O 　?、跜lO3-+Cl-+H+──Cl2↑+H2O 　　④MnO2+H++Cl-──Mn2++Cl2↑+H2O 　?、軨u2++I-──CuI↓+I3- 　?、轈u+H++NO3-──Cu2++NO↑+H2O 　?、逤u+Fe3+──Fe2++Cu2+ 　?、郚a+H2O──Na++H2↑+OH- 　?、酇l+OH-+H2O──AlO2-+H2↑ 　　⑩Si+OH-+H2O──SiO32-+H2↑ 　 NO3—+Zn+OH—+H2O──NH3+Zn(OH)42— 　

29、　10、缺項(xiàng)配平 　　缺項(xiàng)配平的一般規(guī)律： 　　a、缺項(xiàng)一般不可能是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 　　b、缺項(xiàng)一般是介質(zhì)，如H2O、KOH、H2SO4，對(duì)于離子方程式的缺項(xiàng)通常是H+、OH-、H2O 　　配平的步驟是： 　　（1）先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)； 　?。?）根據(jù)兩邊氫、氧原子數(shù)或某一原子團(tuán)確定缺項(xiàng)物質(zhì)； 　?。?）用觀察法確定其它各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。 　　例15、2KMnO4+5KNO2+囗____──2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺項(xiàng)為H2SO4 化學(xué)計(jì)量數(shù)為3 　　練：3Pt+4HNO3

30、+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____　 缺項(xiàng)為H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)為8 　　練：3ClO-+2Fe(OH)3+囗____──3Cl-+2FeO42-+5H2O　 缺項(xiàng)為OH- 化學(xué)計(jì)量數(shù)為4 　　注意： 　　如果是化學(xué)反應(yīng)方程式，其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、H+、OH-。在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），還應(yīng)考慮離子共存的問題如： 　　Cu2++FeS2+囗____──Cu2S+SO42-+Fe2++囗____ 　　可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24H

31、+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一種配平由于OH-與Cu2+不能共存所以不正確。 　　11、整體把握變化的原子數(shù) 　　練習(xí)： 　　配平下面的化學(xué)方程式 　?、臟4[Fe(CN)6]－KCN+Fe+C+N2↑ 　　提示： 　　此題中由于C、N原子均部分參加反應(yīng)，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1，配平時(shí)要注意保持二者的比例關(guān)系。如下： 　　 　　結(jié)論與步驟如下： 　　K4[Fe(CN)6]=4KCN+1Fe+2C+1N2↑ 　　　 　?、芇bO2+MnSO4+H2SO4──Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O 　　分析： 　　此反應(yīng)的

32、特點(diǎn)是+4價(jià)Pb的還原產(chǎn)物+2價(jià)Pb分別在兩種生成物中，配平時(shí)要從變化的Pb原子總數(shù)把握配平。如下： 　　Pb：+4→+2　　↓2×5 　　2Mn：+2→+7　 ↑10×1 　　此題把倍數(shù)1乘到帶角碼的物質(zhì)Pb(MnO4)2前，但倍數(shù)5不直接乘到Pb(MnO4)2或PbSO4前，因?yàn)?是變化的Pb原子總數(shù)，結(jié)合反應(yīng)中+4價(jià)Pb變化數(shù)也為4，而+4價(jià)Pb只有一種存在形式PbO2，所以，應(yīng)把倍數(shù)5乘到只有一種存在形式的PbO2前。如下： 　　5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=1Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O 　　 　　五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 　

33、　1．氧化還原反應(yīng)中的守恒 　　(1)原子守恒：從宏觀上闡述即指質(zhì)量守恒，從微觀上講就是指原子守恒。 　　(2)電荷守恒：方程式左邊的凈電荷數(shù)等于方程式右邊的凈電荷數(shù)。 　　(3)電子守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。 　　例16、按反應(yīng)式N2H5++4Fe3+→ 4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+將Fe3+還原為Fe2+，作為N2H5+ 的氧化產(chǎn)物Y可能是(　 ) 　　A．NH3　 　　B．N2　 　　C．NO　 　　D．NO2 　　分析： 　　先分析N2H5+ 中N的化合價(jià)。根據(jù)H為+1價(jià)，設(shè)N的化合價(jià)為x，則有： 　　2x+5×(

34、+1)＝+1　 解得：　 x＝-2。 　　設(shè)N2H5+的氧化產(chǎn)物Y中N的化合價(jià)為a價(jià)。則 　　2N：-2→a　　 ↑2(a+2)　 　　4Fe：+3→+2　 ↓4 　　根據(jù)電子得失守恒有： 　　2(a+2)＝4 　　解得：a=0，答案為B。 　　例17、SO和MO在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：5SO+2MO+6H＝5SO+2M+ 3H2O，則MO中x的數(shù)值為_______________。 　　分析： 　　根據(jù)電荷守恒有 　　6-2×5-2x＝2×2-2×5 　　所以，x=1 　　2．強(qiáng)弱規(guī)律： 　　較強(qiáng)氧化性的氧化劑和較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的

35、還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 　　應(yīng)用：在適宜的條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 　　3．歸中規(guī)律： 　　同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)：高價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 低價(jià)態(tài)，也可歸納為：兩相靠，不相交。若中間有多種價(jià)態(tài)，則原高價(jià)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)仍高，原低價(jià)態(tài)的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)仍低，或說成：同種元素不同價(jià)態(tài)間反應(yīng)向中間靠近時(shí)，價(jià)態(tài)：還原產(chǎn)物≥氧化產(chǎn)物，也可說成：高對(duì)高，低對(duì)低。 　　例如： 　　此反應(yīng)中H2S不可能變?yōu)镾O2，同樣，H2SO4也不可能變?yōu)樯?/p>

36、物中S。 　　4．歧化反應(yīng)： 　　反應(yīng)物自身氧化還原反應(yīng)，同種元素一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低的反應(yīng)。 　　高價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 低價(jià)態(tài) 　　例如： +2NaOH＝Na +NaO+H2O 　　5．先后規(guī)律： 　　一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時(shí)，總是依還原性（或氧化性）強(qiáng)弱順序先后去氧化還原劑（或去還原氧化劑 ） 　　應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 　　例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強(qiáng)氧化性可將Fe2+、Br-氧化。由于還原性Fe2+>Br-，所以，當(dāng)通入少量的Cl2時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2+氧化。當(dāng)C

37、l2足量時(shí)，方可把Fe2+、Br-一并氧化。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（Cl2不足量），2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(Cl2足量) 　　6．性質(zhì)規(guī)律 　?、倌吃靥幱谧罡邇r(jià)態(tài)時(shí)，則含有該元素的物質(zhì)就具有氧化性。（在化學(xué)反應(yīng)中，該元素化合價(jià)只能降低，不可升高）例：KnO4、H2O4、HO3、Cl3、2等。 　?、谀吃靥幱谧畹蛢r(jià)態(tài)時(shí)，則含有該元素的物質(zhì)具有還原性。（在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的化合價(jià)只能升高，不能降低）例：H、、Na2等。 　　③某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則含有該元素的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。（該元素的化合價(jià)可能升高或

38、者降低）例： 、 、 、 等。 　　④金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)多數(shù)既具有氧化性，又具有還原性，少數(shù)只具有氧化性(如O2、F2）。 　?、莺N元素相鄰價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 　　例：C與CO，CO與CO2，Cl2和HCl，濃H2SO4與SO2等各組的兩種物質(zhì)均不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 　　例18．一定量的氯酸鉀加到濃鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng)： 　　KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被還原的元素和被氧化的元素間的質(zhì)量比是（　 ） 　　A、1∶6　 B、6∶1　C、1∶1　 D、1∶5 　　解析： 　　首先分析價(jià)態(tài)KO3

39、+6H(濃)＝K+32↑+3H2O，反應(yīng)前后，化合價(jià)變化的全是Cl元素，且反應(yīng)前后均有-1價(jià)的Cl，我們可以將化合價(jià)分析所得信息歸納：表示成 +6 → +6 ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以將前后相同價(jià)態(tài)的原子約去，即可分析出該反應(yīng)的本質(zhì)： +5 →6 ，故被還原的元素原子個(gè)數(shù)和被氧化的元素原子個(gè)數(shù)比為1∶5，即它的質(zhì)量比為1∶5，故選D。 　　六、分類例題 　?、迮袛喔拍? 　　例19、已知化學(xué)方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中(　 ) 　　A．氫元素被氧化，碳元素被還原 　　B．HCN既是氧化劑又是還原劑 　　C．CaCN2是氧化產(chǎn)物．

40、H2為還原產(chǎn)物 　　D．CO為氧化產(chǎn)物，H為還原產(chǎn)物 　　解析： 　　本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。解題時(shí)要仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物的分子式。正確標(biāo)出化合價(jià)，然后根據(jù)“價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物；價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物”確定有關(guān)概念。 　　 (注意生成物CO2中碳元素來自CaCO3，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化)，即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高。故HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。 　　答案：BC 　　㈡氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷 　　例20、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 　?、?/p>

41、16H++10Z-+2XO4—=2x2++5Z2+8H2O 　　②2A2++B2=2A3++2B— 　?、?B—+Z2=B2+2Z— 　　由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　 ) 　　A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進(jìn)行 　　B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 　　C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4—、Z2、B2、A3+ 　　D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B—、Z—、X2+ 　　解析： 　　根據(jù)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性XO4—＞Z2＞B2＞A3+，還原性A2+＞B—＞Z—＞X2+。

42、　　答案：B 　　說明： 　　判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通常用到下列規(guī)律 　　相應(yīng)氧化性離子可以把下面對(duì)應(yīng)還原性離子氧化 　?、绾?jiǎn)單計(jì)算 　　例21、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—和 Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(　 ) 　　A．3.0 mol　 　　B．1.5mol　 　　C．1.0mol　 　　D．0.75mol 　　解析： 　　Cr3+→ ，失3e—；PbO2→Pb2+，得2e—，據(jù)得失電子守恒有： 　　1×3＝n(PbO2)×2　 n(PbO2)＝1.5mol 　　答案：B

43、 　　例22、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為 ，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為 　　A．1∶1　　 B．5∶4　　 C．5∶3　　 D．3∶5 　　[解析] 　　本題使用電子守恒法解答比較簡(jiǎn)單，本反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中-3價(jià)氮和中+5價(jià)氮?dú)w中變?yōu)镹2中的0價(jià)氮。 　　N：-3→0　 ↑3×5 　　N：+5→0　 ↓5×3 　　由上可知，被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為5：3，本題正確答案為C。 氧化還原專項(xiàng)練習(xí) 氧化還原專項(xiàng)練習(xí)答案 責(zé)　　編：顧振海 　　1. C 　　　 解析： 　　　 Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最強(qiáng)，故加入

44、鋅粉(適量)時(shí)，首先析出的是銀，故選C。 　　2. AC 　　　 解析： 　　　 C1O2是還原產(chǎn)物，1mol KClO3參加反應(yīng)有1mo1電子轉(zhuǎn)移，B、D兩項(xiàng)不正確，故選AC。 　　3. C 　　　 解析： 　　　 鋅-錳原電池中，Zn為負(fù)極，失去電子，1mo1Zn失去2mole-，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C項(xiàng)不正確，故選C?！? 　　4. C 　　　 解析： 　　　 若原子的核外電子總數(shù)相同，則核電核數(shù)一定相同，一定是同種元素的原子，故選C。 　　5. C 　　　 解析： 　　　 考查的知識(shí)點(diǎn)是“氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物

45、，氧化劑還原劑概念的辨析，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷”。 　　　 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反應(yīng)中 ， 降低總數(shù)為21，顯然還有 ，故反應(yīng)后有17SO42-（+6價(jià)S），而反應(yīng)前有14SO42-，可見 ∴Cu2S只是還原產(chǎn)物，5mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol ，部分SO42-為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，∴選項(xiàng)C為正確答案。 　　　 此題有一定難度。 　　6. A 　　　 分析： 　　　 假設(shè)金屬顯+2價(jià)，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為18。把選項(xiàng)中金屬都折合成+2對(duì)應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量：A 為

46、18，B為24，C為56，D為65，可得答案為A。 　　7．B 　　　 H-與Li+核外電子總數(shù)相等，但核電荷數(shù)Li>H 　　8．A 　　　 從題干ClO2滅菌消毒，結(jié)合ClO2中Cl顯+4價(jià)可選出A。 　　9．D 　　　 NH4ClO4即是氧化劑又是還原劑 　　10．CD 　　　　氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能把氧化性弱的物質(zhì)從低價(jià)氧化到高價(jià) 　　11．D 　　　　由電荷平衡有：14-x-6=6，所以x=2，由M2O72-知M顯+6價(jià) 　　12．B 　　　　電子得失守恒 　　　　設(shè)1mol NaClO3與nmolNa2SO3恰好反應(yīng)

47、，則1=2n，所以 　　13．D 　　　　電子得失守恒 　　　　由A2On2-，知A的化合價(jià)為 ，則2(n-1-3)×100×0.3=2×150×0.6，所以n=7 　　14．D 　　　　維生素C可被亞硝酸鹽氧化而保護(hù)了Fe2+ 　　15．D 　　　　根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征――化合價(jià)發(fā)生變化――進(jìn)行判斷 　　16．D 　　　　A錯(cuò)，如He難失電子也難得電子 　　　　B錯(cuò)，如 中H2做還原劑 　　　　C錯(cuò)，如 中Cl由-1價(jià)到0價(jià)被氧化 　　　　D對(duì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 　　17．C 　　　　分析： 　　　　N：+

48、5→-3↓8×1 　　　　Zn：0→+2↑2×4 　　　　有NO3-+4Zn+OH-+H2O→NH3+4Zn(OH)42- 　　　　根據(jù)電荷平衡各：OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為7；再由H元素守恒知：H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6 　　18．C 　　　　該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下： 　　　　據(jù)此分析： 　　　　A錯(cuò)，還原劑包括1mol BrF3和2mol水，共3mol；氧化劑為2molBrF3 　　　　B錯(cuò)，HF不是還原產(chǎn)物 　　　　C對(duì)，生成1molO2轉(zhuǎn)化6mole- 　　　　D錯(cuò)，BrF3的氧化性比O2強(qiáng) 　　19．C 　　　　從方程式知：N2H4是還原劑

49、 　　20. 答案： 　　　　(1)KMnO4 　　　　(2)① 8　 ② 　　　　(3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化 　　　　解析： 　　　　根據(jù)化合價(jià)升降法配平，結(jié)合電子得失平衡原理加以分析即可。 　　　　點(diǎn)評(píng)： 　　　　本題考查基本理論部分中的氧化還原反應(yīng)的配平，電子轉(zhuǎn)移的表示方法及電子得失平衡原理，側(cè)重應(yīng)用能力的考查。 　　21．答案： 　　　?、買-　 ②2c mol　 ③Fe2+　 ④2(c-a)mol　 ⑤Br-　 ⑥(2c-3a-b)mol 　　　　提示，還原性I->Fe2+>Br-　 Cl2先氧化I-

50、，再氧化Fe2+，最后氧化Br- 　　　　對(duì)于②④⑥用電子得失法。如下： 　　　?、谥蠧l2　 ～　 I－ 　　　　　　c mol　 2c mol 　　　?、苤惺莄 mol氯氣氧化a molFeI2及b molFeBr2中的全部Fe2+，其中I－耗氯氣a mol，所以Fe2+耗氯氣（c－a）mol。由　 Fe2+　　～　 　Cl2 　　　　　　2（c－a）mol　 ?。╟－a）mol 　　　　求出被氧化的離子的物質(zhì)的量為2（c－a）mol 　　　　⑥中是c mol氯氣氧化a molFeI2及b molFeBr2中的全部Fe2+及部分或全部Br－，其中a molFeI2耗氯氣 mo

51、l，b molFe2+耗Cl2 mol，余(c- - )molCl2去氧化Br－。由 　　　　　　　Cl2 　　　　～　　　　 2Br－ 　　　　(c- - )mol　　　 2(c- - )mol 　　　　求出氧化的溴離子的物質(zhì)的量。 　　22．（1）2，16，3；2，6，6，8?！?Fe（或鐵）　 6e- 　　　?。?）還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì) 　　　　提示： 　　　　Fe：+3→+6　 ↑3×2 　　　　2Cl：0→-1　 ↓2×3 　　　　有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 →2Na2FeO4+NaNO3+NaC

52、l+H2O，再觀察配平就可。 　　23．答案： 　　　　 　　　　5.6 　　　　提示： 　　　　Mn：+7→+2　 ↓5×2 　　　　2C：+3→+4　 ↑2×5 　　　　有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再觀察配平。根據(jù)方程式計(jì)算生成的CO2的體積。 　　24．答案： 　　　　（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 　　　?。?）MnSO4　 KMnO4 　　　?。?）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋ 　　　　

53、（4）Cl2（或HClO、HClO3） 　　　　提示： 　　　　由于生成物中有H2SO4，所給出的兩種反應(yīng)物中均沒有H元素，所以，一定有H2O參加反應(yīng)。由 　　　　Mn：+2→+7　 ↑5×2 　　　　2S：+7→+6　 ↓2×5 　　　　有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 →2KMnO4+K2SO4+H2SO4 　　　　觀察配平有：2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 　　　　或反應(yīng)中有MnCl2，則 會(huì)被氧化生成較高價(jià)態(tài)含Cl的物質(zhì)。 　　25．（1）由無色變?yōu)樽霞t色 　　　　（2）5PbO2+2MnSO4+2H2

54、SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O 　　　?。?）不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O 　　　　提示： 　　　　方程式的配平方法如下 　　　　Pb：+4→+2　 ↓2×5 　　　　Mn：+2→+7　 ↑5×2 　　　　有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 →Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再觀察配平。 　　26．答案： 　　　　（1）+1　 　　　?。?）CuI　 0.5　 　　　　（3）2　 5　 2　 1 　　　　提示： 　　　　關(guān)于⑶的配平，首先，I3-可看成I2與I-結(jié)合在一起的產(chǎn)物，之后，按

55、生成I2配平，最后觀察配平。 　　　　Cu：+2→+1　 ↓1×2 　　　　2I：-1→0　　↑2×1 　　　　有：2Cu2++I- →2CuI+I3- ，觀察配平得：2Cu2++5I- →2CuI+I3-　 　　27．（1）S2- 　　　?。?）噴出后，黑色PbS被氧化為白色PbSO4，與紙的顏色一致。同時(shí)白紙上事先用淀粉碘化鉀溶液書寫“為四化”三個(gè)字，因I-被氧化為I2，而I2遇淀粉變藍(lán)色，故出現(xiàn)藍(lán)色字體 　　　　（3）Pb2++S2-=PbS↓ 　　　?。?）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O　 2KI+H2O2=2KOH+I2 　　28．答案： 　　　

56、　（1）K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2↑ 　　　?。?）①CN-+ClO-=CNO-+Cl- 　　　　　　　 2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl- 　　　　　　 ②A；除混合氣體中Cl2，防止對(duì)測(cè)定CO2的影響；＝ 　　　　提示： 　　　　廢水樣中含CN-物質(zhì)的量0.05mol/L×0.1L=0.01mol 　　　　根據(jù)C元素守恒：CN-　 ～　 CaCO3 　　　　　　　　　　　1 mol　　 　100g 　　　　　　　　　　　　n　　　　 0.8g 　　　　所以n=8×10-3mol，所以CN-的分解率為： ，即CN

57、-的分解率為80%。 　　　　另外，裝置中堿石灰的作用是除去空氣中的CO2防止對(duì)生成CO2質(zhì)量影響。 　　29．答案： 　　　?。?）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 　　　?。?）240mg·L-1 　　　　提示： 　　　?。?）2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 　　　　　　　2mmol 　5mmol 　　　　　n(KMnO4)　 11mL×0.2mol/L 　　　　求得n(KMnO4)=0.88mmol 　　　　所以，20mL水樣消耗KMnO4為10.00mL×0.100mol/L-0.88mmol=0.12mmol 　　　　由電子得失守恒有 　　　　4MnO4-　　 ～　　 5O2 　　　　4m mol　　　　　 160mg 　　　　0.12mmol　 　　　m(O2) 　　　　求得m(O2)=4.8mg 　　　　所以